2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)十 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案.doc

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2019-2020年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)十 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 考試目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)： l 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。 l 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，知道化學(xué)方程式的含義及應(yīng)用。 l 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 學(xué)習(xí)策略： l 這一部分知識(shí)理論性較強(qiáng)，首先復(fù)習(xí)相關(guān)的知識(shí)要點(diǎn)，之后利用相關(guān)的練習(xí)題加以鞏固。不過要特別注意，練習(xí)題一定要精選，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，循序漸進(jìn)，強(qiáng)化知識(shí)。 二、學(xué)習(xí)與應(yīng)用 知識(shí)點(diǎn)一： 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋。 質(zhì)量守恒定律： 。 定律實(shí)質(zhì)：構(gòu)成參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子， 、 、 都沒有改變，只是組合發(fā)生了變化。因此反應(yīng)中組成各物質(zhì)的元素 、 也不發(fā)生任何變化。 定律推論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)和反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系 ，即質(zhì)量呈 。 知識(shí)點(diǎn)二： 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式，知道化學(xué)方程式的含義及應(yīng)用。 化學(xué)方程式的書寫步驟： （1）寫出 ； （2） ； （3）注明 ，如 、 、 、 等。 化學(xué)方程式的應(yīng)用主要有： （1）推斷反應(yīng)物或生成物的 ； （2）求反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 比及反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 ； （3）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算； （4）判斷所屬基本反應(yīng)類型或其他反應(yīng)類型等。 知識(shí)點(diǎn)三： 認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。 洞察考向： 考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律 例1．發(fā)射“嫦蛾一號(hào)”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（ ） A．N2 B．H2 C．O2 D．CO 解析：該題目考查質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。利用質(zhì)量守恒定律——參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于 ，化學(xué)反應(yīng)過程是原子重新組合的過程，原子的 、原子的 、原子的 沒有變化。根據(jù)反應(yīng)方程式的左右兩邊原子種類和數(shù)目不變，發(fā)現(xiàn)方程右邊少了 ，因X前的系數(shù)是3，故X為 。 舉一反三： 【變式1】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表 物 質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 4 1 42 10 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 待測(cè) 20 6 31 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A．該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9 D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8g 解析：由表可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量 ，丙物質(zhì)的質(zhì)量 ，而丁物質(zhì)的質(zhì)量 。 【變式2】在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（ ） A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 考點(diǎn)二：化學(xué)方程式的書寫及含義 例2．下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（ ） A．正常雨水的pH約為5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O C．工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O D．證明鐵是金屬活動(dòng)性順序表中氫之前的金屬：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ 解析：該題目考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。判斷化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確，首先看物質(zhì)化學(xué)式書寫是否正確，再看是否配平，最后看反應(yīng)條件、氣體或沉淀符號(hào)是否標(biāo)注。 舉一反三： 【變式3】下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是 （ ） A．治療胃酸過多： Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2O B．用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵： Fe2O3 + CO 2Fe+CO2 D．洗去試管壁上附著的銅： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑ 【解析】胃酸中含有的是 ，在胃液中少量的鹽酸可以幫助消化，但胃酸過多會(huì) 導(dǎo)致胃部不適，需要服用一些能和胃酸反應(yīng)，但對(duì)人體無害的藥品，如： 、 、 等；選項(xiàng)C中，化學(xué)方程式?jīng)]有 ，所以不對(duì)；選項(xiàng)D中， 由于銅在金屬活動(dòng)順序中，排在氫的后面，所以銅和硫酸不反應(yīng)，不能洗去試管壁上 附著的銅；而選項(xiàng)B中鐵排在銅的前面，可以從它的鹽溶液中將銅 出來。 ☆【變式4】 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進(jìn)行探究： （1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。 （2）設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小劉設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖11—2A所示，小李設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖11—2B所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 ①這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 小劉的實(shí)驗(yàn)： 小李的實(shí)驗(yàn)： ②實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等； 小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。 ③你認(rèn)為 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的原因是： ④請(qǐng)從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因： ⑤使用上述實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模@兩種藥品可以是 和 （填化學(xué)式）[注：以上四種藥品均不能再用] 解析：該題考查學(xué)生的活動(dòng)探究能力和知識(shí)靈活運(yùn)用能力。學(xué)生需明確在做質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)時(shí)，若反應(yīng)有氣體產(chǎn)生則必須在 中進(jìn)行。 三、總結(jié)與測(cè)評(píng) 要想學(xué)習(xí)成績(jī)好，總結(jié)測(cè)評(píng)少不了！課后復(fù)習(xí)是學(xué)習(xí)不可或缺的環(huán)節(jié)，它可以幫助我們鞏固學(xué)習(xí)效果，彌補(bǔ)知識(shí)缺漏，提高學(xué)習(xí)能力。 規(guī)律方法： （一）要理解和掌握質(zhì)量守恒定律的意義和應(yīng)用。 理解質(zhì)量守恒定律抓?。骸拔鍌€(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”。 “五個(gè)不變”： （1）反應(yīng)物、生成物 不變， （2）元素 不變， （3）原子 不變， （4）原子 不變， （5）原子 不變。 “兩個(gè)一定改變”： （1） 一定改變， （2） 一定改變。 “一個(gè)可能改變”： 可能改變。 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要抓住關(guān)鍵，主要有： （1）解釋一些化學(xué)現(xiàn)象； （2）推斷某反應(yīng)物、生成物的組成元素； （3）推斷某反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式、質(zhì)量比等； （4）判斷化學(xué)方程式寫得是否正確等，隨著學(xué)習(xí)的深入，表現(xiàn)形式更加豐富。 同時(shí)應(yīng)注意： （1）質(zhì)量守恒定律只解釋 變化，而不解釋 變化； （2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒； （3）“質(zhì)量守恒”指化學(xué)反應(yīng)中 的各物質(zhì)的質(zhì)量和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量，不包括 的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括 ； （4）很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量”總和包括 、 、 三種狀態(tài)的物質(zhì)，不能因?yàn)樯闪? 而誤認(rèn)為質(zhì)量減少不符合質(zhì)量守恒定律。 （二）書寫化學(xué)方程式注意避免出現(xiàn)以下錯(cuò)誤。 （1）錯(cuò)寫物質(zhì)的化學(xué)式； （2）臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)方程式，如對(duì)復(fù)分解發(fā)生的條件理解不透，寫出一些不能進(jìn)行的反應(yīng)； （3）化學(xué)方程式?jīng)]有配平； （4）錯(cuò)標(biāo)或遺漏氣體生成物（↑）或沉淀物（↓）； （5）錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件。 （三）理解化學(xué)方程式表示的意義及應(yīng)用。 化學(xué)方程式表示的意義： （1） 質(zhì)的方面： ①表示 ； ②表示反應(yīng)物的一種性質(zhì)； ③生成物的一種制法。 （2） 量的方面： ① ； ② 。 化學(xué)方程式以客觀事實(shí)為依據(jù)、遵循質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式所表示的意義是化學(xué)方程式應(yīng)用的依據(jù)。