2019-2020年高三化學考前贏分30天 第06天.doc
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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第06天 1．原電池：實現(xiàn)氧化還原反應中化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。電極及電極反應：發(fā)生氧化反應的電極為負極，發(fā)生還原反應的電極為正極?；芈分型怆娐返碾娮恿飨颍贺摌O→導線→正極，內(nèi)電路的離子流向：陰離子向負極運動，陽離子向正極運動。離子運動的結果能使電解質(zhì)溶液保持電中性，使氧化還原反應得以繼續(xù)進行。鹽橋的作用是讓電池內(nèi)部離子通過。 2．幾種常見的電池：一次電池、二次電池（蓄電池）、燃料電池等。 3．電解池：將電能轉化為化學能，從而實現(xiàn)氧化還原反應的裝置。電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。電解池中的電極及電極反應：與電源正極連接為陽極，與電源負極連接的為陰極。陽極上發(fā)生氧化反應、陰極上發(fā)生還原反應。陽極上的放電順序：非惰性電極(如Fe、Cu等)→I－→Br－→Cl－→OH－；陽極材料如為惰性電極（如C、Pt等）不參與電極反應。陰極上的放電順序：Ag＋→Cu2＋→H＋。 電解池中的電極反應方程式的書寫：依據(jù)放電順序，判斷電極反應和反應產(chǎn)物。依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒確定物質(zhì)的化學計量數(shù)。 二次電池的電極反應方程式的書寫和判斷必須注意“充電”和“放電”。并注意原電池的正極反應是電解池的陽極反應的逆反應，負極反應是陰極反應的逆反應。必要時要考慮介質(zhì)參與反應。 6．金屬的腐蝕：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程。有化學腐蝕和電化學腐蝕之分。電化學腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。鋼鐵的電化學腐蝕有析氫腐蝕（水膜酸性較強）和吸氧腐蝕（水膜酸性很弱或中性）。 7．金屬防護的幾種重要方法 ① 改變金屬內(nèi)部的組成結構，將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力。 ② 在金屬表面覆蓋保護層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來。 ③ 電化學保護法：利用電化學反應使金屬鈍化而受到保護，或者利用原電池反應將需要保護的金屬作為電池的正極而受到保護。 8．金屬腐蝕與防護規(guī)律： ⑴在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕。 ⑵對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。 ⑶活動性不同的兩金屬，活潑性差別越大，負極金屬腐蝕越快。 ⑷對同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 ⑸ 防腐措施由好到壞的順序：外接電源的陰極保護法＞犧牲陽極的陰極保護＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕。 補差糾錯 1．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢 2．（08廣東）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag++e-=Ag ③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同 A. ①② B.②③ C.②④ D.③④ 解題規(guī)范 1．鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為： 負極反應：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料） 正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－＝LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）。下列有關說法正確的是 A．鋰離子電池充電時電池反應為C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小 C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動 D．鋰離子電池充電時陰極反應為C6Li1－x＋xLi+＋x e－＝C6Li 2．（06重慶）鉛蓄電池是典型的可充型電池， 它的正負極格板是 惰性材料，電池總反應式為： Pb+PbO2+4H++2SO42－ 2PbSO4+2H2O 請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）： ⑴放電時：正極的電極反應式是 ； 電解液中H2SO4的濃度將變 ；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加 g。 ⑵在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 、B電極上生成 ，此時鉛蓄電池的正負極的極性將 。 考前贏分第6天 愛練才會贏 前日回顧 1．下列熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)====CO2(g) △H1 ； C(s)＋1/2O2(g)====CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)====SO2(g) △H3 ； S(g)＋O2(g)====SO2(g) △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H5 ；2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)△H6 ④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g) △H7 ；CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s) △H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2．在恒容條件下化學反應：SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-QkJmol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應放出的熱量(Q）如下表所列： 容器 SO2 (mol) O2(mol) N2(mol) Q(kJmol-1) 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是 A．在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2kJ B．2Q1<2Q2=Q1
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