2019-2020年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 溶液的濃度學案 考點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念：______與______之比。 2.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝______/______100%。 3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝［溶解度/(100g+溶解度)100%］。 考點2 有關溶液的計算 1.溶液稀釋的計算 (1)稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； (2)溶液稀釋前后，______質(zhì)量不變。 2.其他計算 (1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (2)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量。 命題點1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 　(xx廣州)如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題： (1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_____________________________。 (2)30℃時，KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))為____________100%(只列計算式，不需要計算結(jié)果)。 (3)60 ℃時，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸餾水中，冷卻到30 ℃后，________(填“有”或“沒有”)NaCl析出，有________g KNO3結(jié)晶析出。 思路點撥：(1)由給出的溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度曲線是“平緩”型，但是依舊是隨溫度的升高而增大；(2)根據(jù)KNO3在30 ℃時的溶解度為45.8 g，溶液飽和的時候，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大；(3)對于氯化鈉，60 ℃時的溶解度為37.5 g，30 ℃時的溶解度為36 g，所以10 g的氯化鈉不會析出；對于硝酸鉀，60 ℃時的溶解度大于90 g，所以是不飽和溶液，30 ℃時的溶解度為45.8 g，此時是過飽和溶液，而且會析出硝酸鉀晶體(90－45.8)g＝44.2 g。 1．下列關于溶液的說法正確的是（ ） A．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質(zhì)24克 C．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減少 D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 2．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（ ） A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL 3．現(xiàn)有200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，則應向溶液中加入硝酸鉀________g或蒸發(fā)掉________g水。 命題點2　有關溶液稀釋的計算 　(xx泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的食鹽溶液來選種。 (1)現(xiàn)要配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽________kg； (2)用60 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液________kg。 思路點撥：(1)由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義可知，配制120 kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽的質(zhì)量為溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之積。(2)稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可設稀釋后溶液的質(zhì)量為x。則60 kg20%＝x12%，即可求出所得稀溶液的質(zhì)量。 溶液稀釋的計算：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：ma%＝nb%；式中m、n分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量，a%、b%分別為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 4．(xx廣州)某溫度時，將20 g KNO3溶解在100 g水中恰好飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的是（ ） A．m(溶質(zhì))∶m(溶劑)＝20∶120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20% C．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 D．降溫后，有固體析出 5．(xx張掖)小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50 g，需要氯化鈉的質(zhì)量為________克，該同學按下圖所示步驟依次操作： 其中操作錯誤的步驟是________(填字母)；E中玻璃棒的作用是____________________。若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5 g，游碼示數(shù)為2.5 g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為________克。 實驗　一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制 1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。 2．實驗步驟： (1)用氯化鈉固體配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①計算 所需氯化鈉的質(zhì)量為：_____________，水的質(zhì)量為：_____________ ②稱量 用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中 ③量取 用________mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里 ④溶解 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解 ⑤裝瓶 把上述氯化鈉溶液裝入貼有試劑名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點 　　整個實驗流程如圖所示： (2)用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題) ①計算 所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：____________________，水的質(zhì)量為：________________ ②量取 用________mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中 ③混勻 用________攪拌，使溶液混合均勻 ④裝瓶 同前 　　3.溶液配制中誤差分析原因歸納 　原因 誤差　　 藥品 儀器使用 計算 天平 量筒 燒杯 結(jié)果 偏高 ①稱量前天平指針偏右；②右盤放了紙片左盤未放紙片 ①量水時俯視讀數(shù)；②量好的水倒入燒杯時濺出 計算失誤 結(jié)果 偏低 ①固體藥品中含水分；②固體藥品中含有雜質(zhì)；③固體藥品轉(zhuǎn)移時損失(灑落在燒杯外面或沾在白紙上面) ①稱量前天平指針偏左；②稱量前游碼不在零點；③稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；④左盤放了紙片右盤未放紙片 量水時仰 視讀數(shù) 燒杯 內(nèi)壁 有水 計算失誤 　　　(xx呼和浩特)(1)已知：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水________。 (2)配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為____________(填字母序號)。 (3)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是________(填序號)。 ①氯化鈉固體不純　②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片?、哿咳∷畷r，仰視讀數(shù)?、苎b瓶時，有少量溶液灑出 思路點撥：(1)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液需要水的質(zhì)量＝50 g(1－5%)＝47.5 g，水是液體，需要用量筒量取，還要結(jié)合水的密度1.0 g/mL，把水的質(zhì)量換算成體積為47.5 mL；(2)在計算之后配制溶液時還要經(jīng)過用天平稱取氯化鈉的質(zhì)量、用量筒量取水的體積、用玻璃棒攪拌溶解等步驟，因此該實驗的正確順序是CBDEA；(3)造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，主要可從稱取的食鹽質(zhì)量偏小或量取液體的體積偏大等方面思考。本題中①②會造成稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小，③會造成量取水的體積偏大，以上三項都是造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因。由于溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出是不會影響溶液濃度的，選項④不符合要求。 【拓展訓練】 (4)要配制500 g的生理鹽水(0.9%)，需要上述溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液________。 (5)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能是____________________________________。 一、選擇題 1．(xx鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)可能為（ ） A．44% B．46% C．54% D．64% 2．(xx鄂州)取四份20 ℃時一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進行如下實驗，所得結(jié)論正確的是（ ） A．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B．保持溫度不變，加入10 g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C．保持溫度不變，蒸發(fā)10 g水后，硝酸鉀的溶解度增大 D．降溫至10 ℃時，硝酸鉀的溶解度減小 3．(xx揭陽)要配制100 g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（ ） A．燒杯、試管、玻璃棒 B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C．燒杯、膠頭滴管、漏斗 D．燒杯、酒精燈、玻璃棒 4．(xx衢州)如圖為配置50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是（ ） 選項 操作 目的 A 用剩的食鹽放回原試劑瓶 避免浪費 B 天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙 保證稱取的食鹽質(zhì)量更準確 C 用50 mL量筒替代天平量取所需的水 更加簡便 D 溶解時用玻璃棒攪拌 增加食鹽的溶解能力 5.(xx煙臺)小明在實驗操作技能考試中抽中的題目是：用固體氯化鈉配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。他的有關做法正確的是（ ） A．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶 B．將氯化鈉直接放在托盤天平左盤上稱量3.0 g C．用100 mL量筒量取所需水的體積 D．用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液 6．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，某同學在20 ℃時進行了如下實驗，得到相應的溶液①～⑤，下列說法正確的是（ ） A．保持溫度不變，若在④中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液 B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．①③④均為不飽和溶液 D．④→⑤可析出53.9 g KNO3晶體 7．保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是（ ） 二、填空題 8．(xx天津)利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題： (1)一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會________(填“增大”“不變”或“減小”)。 (2)粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其除去，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是________(填“引流”或“加快溶解”)。 (3)用氯化鈉固體配制100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。 ①配制時，涉及以下實驗步驟： A．稱量及量取 B．計算 C．溶解 D．裝瓶貼標簽 其正確的實驗步驟順序是________(填字母)。 ②將已配好的100 g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是________g(計算結(jié)果精確到0.1)。 9．(xx泰安)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20 ℃時，向4個盛有50 g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗序號 ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質(zhì)量/g 4.5 9 18 20 溶液質(zhì)量/g 54.5 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是________g；關于上述實驗的敘述不正確的是________(填字母序號)。 A．①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B．③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g D．20 ℃時，將④恒溫蒸發(fā)25 g水，過濾得18 g固體 10．(xx泉州)“84消毒液”廣泛應用于物體表面的消毒，其有效成分是次氯酸鈉。 (1)50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的次氯酸鈉溶液中，需要固體次氯酸鈉________g，水________mL。 (2)可將上述溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.2%的次氯酸鈉溶液________g。 三、實驗探究題 11．(xx成都)某同學配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品。回答下列問題： (1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)。 (2)配制過程中還缺少的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。 (3)計算得所需NaCl的質(zhì)量為______g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的_____(填“左盤”或“右盤”)上。 (4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用____________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。如圖該同學的觀察方式正確的是________(填序號)。 (5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 四、計算題 12．(xx株洲)化學實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。請回答下列問題： (1)上述濃硫酸中溶劑的質(zhì)量分數(shù)是________。 (2)要把50 g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)