2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動(含解析).doc
《2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動(含解析).doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動 1.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( ) A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 【答案】B 2.已知:可逆反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡后,改變下列條件均可以使平衡向正反應方向移動的是( ) A.升溫增壓 B.降溫增壓 C.升溫減壓 D.降溫減壓 【解析】正反應為放熱反應,因此降低溫度可使平衡向正反應方向移動;正反應為氣體分子數(shù)減少的反應,因此增大壓強可使平衡向正反應方向移動。 【答案】B 3.在1 L定容的密閉容器中,可以證明可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是( ) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 B.一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵生成 C.其他條件不變時,混合氣體的密度不再改變 D.2v正(N2)=3v逆(NH3) 【解析】A項,c(NH2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2不能說明各物質(zhì)的濃度不變,不一定平衡,錯誤;B項,一個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵生成,能說明正、逆反應速率相等,正確;C項,混合氣體的密度始終不變,錯誤;D項,2v正(N2)=v逆(NH3)時,正、逆反應速率才相等,才達到平衡,錯誤。 【答案】B 4.一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表: 物質(zhì) X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說法正確的是( ) A.反應可表示為2X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為8 000 B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 C.若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分數(shù)減小,濃度增大 D.若升高溫度時,Z的濃度增大,則溫度升高時正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡朝正反應方向移動 【答案】C 5.據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實,其反應的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是( ) A.當v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時,反應一定達到平衡狀態(tài) B.當平衡向正反應方向移動時,平衡常數(shù)一定增大 C.增大壓強,可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率 D.相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量 【解析】A項沒說明正逆速率,所以無法判斷正逆速率相等,錯誤;B項,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以平衡正向移動,平衡常數(shù)不一定改變,錯誤;C項,增大壓強,平衡正向移動,可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率,正確;D項,2 mol氫原子形成氫分子放出能量,所以二者具有的能量不相等,錯誤。 【答案】C 6.已知Cr的相對原子質(zhì)量為52,還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O和CrO)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下: 已知轉(zhuǎn)化過程中反應為2CrO(aq)+2H+(aq) Cr2O(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6 gL-1,CrO有轉(zhuǎn)化為Cr2O。下列說法中不正確的是( ) A.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài) B.若用綠礬(FeSO47H2O)(Mr=278)作還原劑,處理1 L廢水,至少需要917.4 g C.若常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=11014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6 D.常溫下Ksp[Cr(OH)3]=110-32,要使處理后廢水中c(Cr3+)降至110-5 molL-1,應調(diào)溶液的pH=5 【解析】1 L溶液中n(Cr)==0.55 mol,所以溶液中c(Cr2O)=0.55 molL-1=0.25 molL-1、c(CrO)=0.55 molL-1=0.05 molL-1;所以平衡常數(shù)K==11014,則c(H+)=10-6 molL-1,C選項正確;依據(jù)Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH-)=110-5 molL-1c3(OH-)=110-32,可知c(OH-)=110-9 molL-1,D選項正確;B選項,Cr的化合價降低3,F(xiàn)e的化合價升高1,依據(jù)得失電子守恒0.55 mol3=n(FeSO47H2O)=1.65 mol,需要綠礬458.7 g,錯誤。 【答案】B 7.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( ) A. B. T/ ℃ 25 50 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0 C. D. C(氨水)/( molL-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 【解析】催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動,C選項與化學平衡移動無關(guān)。 【答案】C 8.反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是( ) A.減小容器體積,平衡向右移動 B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大 C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大 【答案】D 9.可逆反應mA(g)+nB(s) r(C)(g)+qD(g)在反應過程中,其他條件不變,D的體積百分含量和溫度T或壓強p關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( ) A.m+n=r+q B.使用催化劑,D的物質(zhì)的量分數(shù)增加 C.溫度降低,化學平衡向正反應方向移動 D.物質(zhì)B的顆粒越小,反應越快,有利于平衡向正反應方向移動 【解析】根據(jù)D的體積百分含量和壓強關(guān)系圖像可知改變壓強平衡不移動,說明m=r+q,故A錯誤;使用催化劑只能改變反應速率,平衡不移動,D的物質(zhì)的量分數(shù)不變,故B錯誤;根據(jù)D的體積百分含量和溫度關(guān)系的圖像可知T2>T1,降低溫度,D的體積百分含量增大,說明化學平衡向正反應方向移動,故C正確;物質(zhì)B的顆粒越小,反應越快,但不影響平衡移動,故D錯誤。 14.可逆反應:2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是( ) ①增加A的量,平衡向正反應方向移動 ②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小 ③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)均增大 ④增大B的濃度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高 A.①② B.只有④ C.只有③ D.③④ 【答案】D 【解析】因A是固體,其濃度可視為常數(shù),增加A的量,平衡不移動,①錯誤;升高溫度,平衡向吸熱反應方向(即逆向)移動,但v(正)也增大,只是增大的程度小于v(逆)增大的程度,使v(正)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019屆高三化學二輪復習 熱點題型專練 專題7.2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動含解析 2019 屆高三 化學 二輪 復習 熱點 題型 專題 7.2 化學平衡 狀態(tài) 移動 解析
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-6140900.html