2018高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 原電池和電解池習(xí)題 魯科版.doc

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原電池和電解池 【模擬試題】（答題時(shí)間：90分鐘） 1. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液為，電極反應(yīng)為：， ，總反應(yīng)為：。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述中正確的是 A. 在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大 B. 在使用過(guò)程中，電流由極經(jīng)外電路流向極 C. 在使用過(guò)程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 外電路中每通過(guò)電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g 2. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（）的氧化鋯（）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是 A. 在熔融電解質(zhì)中，由負(fù)極移向正極 B. 電池的總反應(yīng)是： C. 通入空氣的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為： D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為： 3. 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為： 則下列說(shuō)法正確的是 A. 放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B到A B. 放電時(shí)：正極反應(yīng)是 C. 充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連 D. 充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是 4. 一種大型蓄電系統(tǒng)的電池總反應(yīng)為：，電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜（在電池放電和充電時(shí)該膜允許鈉離子通過(guò)）；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為和，放電后，分別變?yōu)楹?。下列說(shuō)法正確的是 A. 充電過(guò)程中，離子的流向?yàn)閺挠业阶? B. 充電過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為： C. 放電前，左側(cè)電解質(zhì)為，右側(cè)電解質(zhì)為 D. 放電過(guò)程中，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極 5. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為 負(fù)極反應(yīng)：（表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料） 正極反應(yīng)：表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. 鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為： B. 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最大 C. 鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部向負(fù)極移動(dòng) D. 鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為： 6. 高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，電池的總反應(yīng)式為：，下列敘述正確的是 A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： B. 放電時(shí)向正極移動(dòng) C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，陽(yáng)極有被還原 D. 充電時(shí)陰極反應(yīng)式為： 7. 下列敘述中不正確的是 A. 電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng) B. 原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極 C. 電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣，可使酚酞首先變紅 8. 若某裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：。則該裝置 A. 可能是原電池，也可能是電解池 B. 只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C. 只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極 D. 只能是電解池，電解質(zhì)溶液可以是硝酸 9. 和的混合溶液中，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為，下列說(shuō)法正確的是 A. 原混合溶液中為 B. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 C. 電解得到的的物質(zhì)的量為 D. 電解后溶液中為 10. 下圖中，鐵腐蝕由快到慢的順序是（試管中除（2）外均為水）_____________________。 11. 下圖中X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。 （1）①電源上b為_(kāi)_______極。（用“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”填空） ②Z槽中e為_(kāi)_______極（同上） ③連接Y、Z槽線路中，電子流動(dòng)的方向是d ________e（用“”或“”填空）。 （2）①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________； ②寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式________________； ③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。 （3）①電解后，取出、f，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為，在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子為_(kāi)_______mol。 ②若Y槽中溶液體積為（電解后可視為不變），槽中電解反應(yīng)的速率v =________。 12. 鋁的陽(yáng)極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過(guò)程。填寫下列空白： （1）配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制密度為的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液，需要稱取_______g固體。 （2）把鋁片浸入熱的16%溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式____________________________。 （3）如圖，組裝好儀器，接通開(kāi)關(guān)K，通電約。在陽(yáng)極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過(guò)程中的電極反應(yīng)式： 陽(yáng)極：_________________________________________________； 陰極：_________________________________________________。 （4）斷開(kāi)電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。 13. 鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原） （1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是____________________；電解液中的濃度將變__________；當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加__________g。 （2）在完全放電耗盡和時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則A電極上生成__________、B電極上生成__________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將__________。 14. 現(xiàn)有、、、、兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。 （1）以__________作陽(yáng)極電解__________溶液時(shí)，溶液的pH明顯升高，且溶液保持澄清，電解的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。 （2）以__________作陽(yáng)極電解__________溶液時(shí)，溶液的pH明顯下降。 （3）為使電解過(guò)程中溶液的濃度保持不變，應(yīng)以銅為陽(yáng)極電解__________溶液，或以__________為陽(yáng)極電解__________溶液。 （4）以銅為陽(yáng)極電解__________或__________溶液，均可得到氫氧化物沉淀。 （5）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以__________為陽(yáng)極電解__________溶液，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。 （6）要使電解過(guò)程中溶液濃度改變，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽(yáng)極電解__________溶液，或以__________為陽(yáng)極電解__________溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。 （7）使反應(yīng)得以進(jìn)行而不發(fā)生其他反應(yīng)，可選用__________為陽(yáng)極電解__________或__________溶液。 （8）以銅為陽(yáng)極電解溶液，陰極上一般有__________逸出，在__________極區(qū)首先會(huì)有__________色沉淀，電解時(shí)間較長(zhǎng)時(shí)，會(huì)有__________色沉淀出現(xiàn)。 15. 將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過(guò)并產(chǎn)生熱量使分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的溶液為電解液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （1）鋁件表面形成的電極反應(yīng)式是：______________________________。 （2）電解過(guò)程中，必須使電解液pH保持相對(duì)穩(wěn)定（不能太大，也不能太小）的原因是______________________________。 （3）用溶液作電解液，會(huì)減緩陰極區(qū)溶液pH的增大，能說(shuō)明這一原理的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。 16. 據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為： 請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源_________極相連。 ②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。 （2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。 （3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 （4）若在常溫常壓下，燃燒生成和液態(tài)時(shí)放熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 17. 在如圖用石墨作電極的電解池中，放入含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________。 （2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________。 （3）電解后溶液的pH為_(kāi)___________，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入____________，其質(zhì)量為_(kāi)___________。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變） （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定原溶液中可能所含的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論。 ①假設(shè)一：________________________________________________。 ②假設(shè)二：________________________________________________。 【試題答案】 1. BD 2. B 3. AD 4. BD 5. D 6. AD 7. B 8. C 9. AB 10. （5）>（4）>（1）>（2）>（3）>（6） 11. （1）①負(fù) ②陽(yáng) ③ （2）① ② ③ （3）①0.02 ②0.02 12. （1） （2）或 （3） （4） 13. （1） 小 48 （2） 對(duì)換 14.（1）鉑 （2）鉑 （3） （或） （4） （5）鉑 （6） （或） （7） （8） 陰 白 藍(lán) 15. （1）（或，） （2）、具有兩性，電解液的酸性或堿性過(guò)強(qiáng)，都會(huì)使所形成的薄膜溶解 （3） 16. （1）①負(fù) ② （2） （3） （4）（1）+；△H= 17. （1） （2） （3） 2g （4）①假設(shè)原溶液中的酸根離子為。取電解后的溶液少量放入試管中，向其中加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含。 ②假設(shè)原溶液中的酸根離子為。取電解后的溶液少量放入試管中，向其中加入微熱，若溶解，并有無(wú)色氣體生成，在空氣中變?yōu)榧t棕色，則含有。