2019年高考化學 備考百強校大題狂練系列 專題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc
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專題19 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (滿分60分 時間30分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。 (1)甲醛(H2C=O)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點高,主要原因是__________ (2)甲醛分子的空間構(gòu)型為__________,其分子內(nèi)的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的O—C — H鍵角。 (3)甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應(yīng)合成。CO與N2的結(jié)構(gòu)相似,一個CO分子內(nèi)鍵的個數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價電子排布式是__________ 【答案】甲醇甲醇分子間形成了氫鍵平面三角形大于極性分子22s22p4 【解析】 【詳解】 【點睛】一般原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體,等電子體通常具有結(jié)構(gòu)相似的特征。CO與N2因互為等電子體,故兩者的結(jié)構(gòu)相似,都存在叁鍵。 2.第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。 (1)寫出Fe元素基態(tài)原子的價層電子排布式_______; (2)C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為___(用元素符號表示); (3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水,得到藍色溶液,銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子,寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式為______。 (4)由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4、8,都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下: 熔點/K 沸點/K 標準狀況時在水中的溶解度 甲 187 202 2.6 乙 272 423 以任意比互溶 ①甲分子的電子式為_________,分子構(gòu)型為___________; ②1 mol乙分子含有___個σ鍵; ③丙分子的中心原子采取_______雜化軌道; ④甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 ____________(結(jié)合具體物質(zhì)解釋)。 【答案】 3d64s2 N、O、C V形 3NA sp3 甲為H2S,乙為H2O2,H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點比H2S高;H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶 【解析】(1)鐵是26號元素,其原子核外有26個電子,根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為乙分子含有3 NA個σ鍵。答案:3NA。 ③由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成丙分子,所含原子的數(shù)目依次為8,含有18個電子。丙分子為C2H6, C2H6,分子中碳原子形成3個C-H,1個C-C雙鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(1+3),C原子采取sp3雜化方式,因此,本題正確答案是: sp3。 點睛:(1)根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)鐵原子核外電子排布式; (2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的(3)硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物,(4)根據(jù)題目信息可以知道甲為H2S,乙為H2O2,丙為, C2H6 ①1個C2H6中含有3個共價單鍵,即3個σ鍵; ②對于有機物利用雜化軌道數(shù)=孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進行判斷; ③H2O2分子間存在氫鍵以及H2O2分子與水分子可形成氫鍵來解答。 3.金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途?;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題: (1)基態(tài)鈦原子中有__________個狀態(tài)不同的電子,最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________,寫出其價電子的軌道表達式__________。 (2)化合物TiO2不僅是常用的白色顏料,也是一些反應(yīng)的良好催化劑,如: 有機物X中C原子的雜化軌道類型為__________,1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。 (3)已知TiCl4在常溫下是無色液體,TiCl4的晶體類型是__________晶體,其空間構(gòu)型是__________。 (4)自然界中有豐富的鈦礦資源,如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu),經(jīng)X射線分析,該晶胞為正方體,晶胞參數(shù)為apm。 寫出鋇鈦礦晶體的化學式__________,其密度是__________gcm-3。 【答案】22 球形 sp3、sp2 16NA 分子 正四面體 BaTiO3 233/(a10-10)3NA 【解析】 4.銅的化合物有很多,用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。 (1)基態(tài)錫原子的價電子排布式為_________,據(jù)此推測,錫的最常見正價是_________ 。 (2)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。 (3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。 (4)比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示: (5)該晶體中P原子位于_______空隙中。 (6)若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示)。 【答案】5s25p2+2、+4sp3<<由銅原子形成的正八面體5109 【解析】 【詳解】 【點睛】本題考查了原子核外電子排布、元素電離能、電負性大小比較、原子雜化方式、晶胞計算等,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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