2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式的書寫與計算學(xué)案.doc
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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)方程式的書寫與計算學(xué)案 考點1 化學(xué)方程式的意義 1.化學(xué)方程式的概念:用______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。 2.化學(xué)方程式的意義和讀法 意義 讀法(以S+O2SO2為例) (1)質(zhì)的方面:表示______、______和______ 硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 (2)量的方面:表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的______ 每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng),生成64份質(zhì)量的二氧化硫 (3)微觀方面:表示各物質(zhì)之間的______ 每一個硫原子和一個氧分子反應(yīng)生成一個二氧化硫分子 考點2 化學(xué)方程式的書寫與配平 1.化學(xué)方程式的書寫原則:(1)要以______為基礎(chǔ);(2)要遵守______定律。 2.化學(xué)方程式的書寫步驟 ——“寫”出化學(xué)式:將______的化學(xué)式寫在左邊,將______的化學(xué)式寫在右邊,中間用短線連接。 ——“配”平:在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù),使短線兩邊各______的種類和數(shù)目都相等,然后將短線改為______。 ——“注”明反應(yīng)條件,生成氣體或沉淀,要用規(guī)定的箭頭注明。 【溫馨提示】(1)“↑”和“↓”是生成物的狀態(tài)符號,在反應(yīng)物中都不能標(biāo)出。 (2)若反應(yīng)物中有氣體,生成物中即使有氣體也無需用“↑”標(biāo)出。 (3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),如果有不溶性固體生成則用“↓”符號標(biāo)明;但如果反應(yīng)物中有不溶性固體,則生成物中的不溶性固體無需用“↓”符號標(biāo)明。 3.化學(xué)方程式的配平 (1)化學(xué)方程式配平的常用方法:最小公倍數(shù)法、觀察法和奇數(shù)配偶法。 (2)奇數(shù)配偶法 ①適用類型:這種方法適用于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成兩種化合物且兩邊的原子個數(shù)有一奇一偶的化學(xué)方程式的配平。 ②舉例:黃鐵礦(主要成分FeS2)在空氣中高溫燃燒生成Fe2O3和SO2,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 寫出基本反應(yīng)式:FeS2+O2Fe2O3+SO2 選定在反應(yīng)式中出現(xiàn)得最多且在反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)分別是一奇一偶的那種元素作為配平的起點,這里可以選氧元素。把原子個數(shù)為奇數(shù)的元素所在的化學(xué)式前配化學(xué)計量數(shù)2,把“奇”變?yōu)椤芭肌薄? FeS2+O22Fe2O3+SO2 逐步連鎖求算出其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 寫出配平的化學(xué)方程式并復(fù)查。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 考點3 根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的步驟 設(shè)、寫、找、列、求、答,即: ——根據(jù)題意設(shè)未知數(shù) ——正確書寫化學(xué)方程式 ——找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 ——列出比例式 ——求出未知數(shù) ——簡明地寫出答案 考點4 根據(jù)化學(xué)方程式簡單計算的常見類型 1.純凈的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。 2.含雜質(zhì)的反應(yīng)物(或生成物)質(zhì)量的計算。 (1)將含雜質(zhì)的已知物質(zhì)量換算為純物質(zhì)質(zhì)量,其關(guān)系式為:純度=, 純物質(zhì)質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量純度; (2)將純物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算; (3)將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量:含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量=。 3.氣體參加反應(yīng)或求氣體體積的計算。 化學(xué)方程式表示的是各物質(zhì)之間的______關(guān)系,若有一定體積的氣體參加反應(yīng),則先要將氣體的體積換算成氣體的______;若要求出待求氣體的體積數(shù),則要先根據(jù)化學(xué)方程式求出氣體的______,再將其換算成體積。 氣體的體積與氣體的質(zhì)量的換算關(guān)系為:氣體的質(zhì)量=氣體的體積氣體的______。 命題點1 化學(xué)方程式表示的意義 (xx廣州)從2H2+O22H2O中獲取的信息錯誤的是( ) A.在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化 B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C.4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水 D.在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 思路點撥:依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在反應(yīng)前后,元素的種類、原子的數(shù)目都沒有發(fā)生變化;根據(jù)化學(xué)方程式可以知道該反應(yīng)的條件是點燃;氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1∶8,4 g氫氣和32 g氧氣完全反應(yīng)可以生成36 g水。 化學(xué)方程式提供的信息包括:(1)哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)(反應(yīng)物);(2)通過什么條件反應(yīng);(3)反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);(4)參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量;(5)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等。 1.(xx東營)對于化學(xué)反應(yīng):4P+5O22P2O5,下列說法正確的是( ) ①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣;②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變;③反應(yīng)前后元素種類不變;④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變;⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變;⑥反應(yīng)前后元素的化合價不變。 A.①②⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤ 2.(xx衡陽)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。觀察化學(xué)方程式可得到很多信息,請你根據(jù)化學(xué)方程式:4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O,寫出你得到的三點信息。 (1)_________________________________ ___;(2)_______________________________ ___________; (3)________________________________________________________________________。 命題點2 化學(xué)方程式的書寫 (xx瀘州)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O B.Fe+2NaCl===2Na+FeCl2 C.6HCl+Fe2O3===3H2O+2FeCl3 D.3KCl+Al(NO3)3===3KNO3+AlCl3 思路點撥:書寫化學(xué)方程式一是要以客觀事實為基礎(chǔ),正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。二是要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊的原子的種類不變,原子的數(shù)目相等,即化學(xué)方程式要配平。A中化學(xué)方程式?jīng)]有配平;B中在金屬的活動性順序表中,F(xiàn)e排在Na的后面,該反應(yīng)不能發(fā)生;D中KCl和Al(NO3)3由于生成物中沒有氣體、沉淀或水,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 化學(xué)方程式的書寫:左寫反應(yīng)物,右寫生成物;式子要配平,條件須注清;生成沉淀氣,箭頭(↓↑)來標(biāo)明。 3.(xx懷化)化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是( ) A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B.Mg+O2===MgO2 C.Cu+FeSO4===CuSO4+Fe D.Na2CO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 4.(xx婁底)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: (1)木炭高溫還原氧化銅:________________________。 (2)鋁在空氣中被氧化,生成致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜:________________________________。 (3)鋁片投入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣(H2):__________________________。 命題點3 利用化學(xué)方程式的計算 (xx隨州)將質(zhì)量為22.3 g的氯化鈉和純堿的固體混合物完全溶于131.4 g水中,加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液,所加氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成以下問題: (1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量是________。 (2)計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(溶液中無晶體析出) 思路點撥:(1)由坐標(biāo)圖曲線可知,生成沉淀的質(zhì)量為19.7 g;(2)根據(jù)化學(xué)方程式生成碳酸鋇的質(zhì)量19.7 g,可以求出純堿的質(zhì)量,以及生成氯化鈉的質(zhì)量,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為固體混合物+水的質(zhì)量+氯化鋇溶液的質(zhì)量-生成的沉淀的質(zhì)量。 對于已知物含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算,可將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量乘以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量,再利用化學(xué)方程式列比例式計算。對于待求物含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算,可利用化學(xué)方程式先計算出純凈的待求物的質(zhì)量,再除以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)折合成含雜質(zhì)的待求物的質(zhì)量。 5.(xx武漢)向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末,恰好完全反應(yīng),過濾,得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的無色溶液10 g。請計算: (1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是________; (2)實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。 一、選擇題 1.(xx臨沂)鋰電池是一種新型的高能電池,質(zhì)量輕、容量大,頗受手機(jī)、電腦等用戶的青睞。某種鋰電池的總反應(yīng)式可表示為:Li+MnO2===LiMnO2。下列說法錯誤的是( ) A.該反應(yīng)前后鋰元素的化合價發(fā)生了變化 B.MnO2中Mn的化合價為+4價 C.LiMnO2屬于氧化物 D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) 2.(xx資陽)下列方程式表示的反應(yīng)正確,且能實現(xiàn)目的的是( ) A.高爐煉鐵:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.煅燒石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO C.從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅:CuSO4+2Ag===Ag2SO4+Cu D.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì):Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 3.(xx郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將50 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,則生成二氧化碳的質(zhì)量是( ) A.6 g B.8 g C.13.2 g D.20 g 4.(xx遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB===cC+dD中,下列說法正確的是( ) A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c和d之和 B.若A和C都是鹽,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D.若取xgA和xgB反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg 5.(xx株洲)已知:X和Y兩種物質(zhì)共80 g,在一定條件下恰好完全反應(yīng),生成Z與W的質(zhì)量比為11∶9,且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的4/9,則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量為( ) A.16 g B.36 g C.44 g D.64 g 6.(xx鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),可知樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.44% B.46% C.54% D.64% 7.(xx宜昌)某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將100 g稀鹽酸分2次加入到盛有5 g該樣品的燒杯中,所得數(shù)據(jù)如下表,則下列說法中錯誤的是( ) 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A.第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B.第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C.每50 g稀鹽酸和1 g鎂恰好完全反應(yīng) D.合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 8.(xx德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4 g,并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是( ) A.8.0 g B.11.2 g C.16.0 g D.24.8 g 9.(xx蘇州)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒:____________________________________________。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣:________________________________________。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵:__________________。 (4)碳酸氫銨受熱分解:__________________________________________________。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):__________________________________________________。 10.(xx株洲)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸,具有酸的通性。例如:醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水,化學(xué)方程式為:CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O。 (1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣,也是一種常見的堿,具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式____________。 (2)醋酸與鹽酸一樣,能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。 11.(xx義烏)將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中,當(dāng)生成等質(zhì)量的水時,需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為________,這些參加反應(yīng)的氧化物中,銅、鎂元素的質(zhì)量比是________。 12.(xx雅安)綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO47H2O),其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下: (1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒,請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式__________________________。 (2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng),有CO2生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 (3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”,鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe,實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式: A.FeCO3FeO+CO2↑ B.________________________;C.________________________。 (4)母液“除雜”后,欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥。 三、計算題 13.(xx臨沂)黃銅(銅鋅合金)是重要的金屬材料,常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。為測定黃銅材料中鋅的含量,化學(xué)研究小組進(jìn)行了實驗:稱取15.0 g 此黃銅材料,向其中逐漸加入稀鹽酸,測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量,并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸的關(guān)系圖。請你仔細(xì)分析此關(guān)系圖,并進(jìn)行計算: (1)15.0 g黃銅材料中含鋅________g。 (2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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