2018-2019年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第2課時 物質(zhì)的量課時作業(yè) 蘇教版必修1.doc

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第2課時 物質(zhì)的量 [基礎(chǔ)鞏固] 下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中錯誤的是(　　) A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子 B．0.012 kg C12中含有約6.021023個碳原子 C．1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子 D．1 mol Ne約含有6.021024個電子 解析：選A。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成(如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成[如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成(如金剛石等)，A項錯誤。碳是由原子構(gòu)成的，因此0.012 kg C12中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023 mol－1，B項正確。在使用摩爾表示物質(zhì)的組成時，應(yīng)該用化學(xué)式指明微粒的種類，C項正確。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne約含有106.021023個電子，D項正確。 0.5 mol Na2CO3中所含的Na＋數(shù)約為(　　) A．3.011023 B．6.021023 C．0.5 D．1 解析：選B。0.5 mol Na2CO3中含有1 mol Na＋，即6.021023個。 NA代表阿伏加德羅常數(shù)，n滴水的質(zhì)量為m g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為(　　) A. B. C．18mnNA D. 解析：選B。1滴水的質(zhì)量為g，1滴水的物質(zhì)的量為n(H2O)＝ mol＝ mol，則1滴水所含水分子個數(shù)為N(H2O)＝n(H2O)NA＝。 某原子的摩爾質(zhì)量是M gmol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量約是(　　) A．M g B. g C. g D. g 解析：選C。根據(jù)摩爾質(zhì)量的含義，1 mol該原子即6.021023個原子的質(zhì)量為M g，故一個原子的真實質(zhì)量約為 g。 與22 g CO2所含分子數(shù)相等的CO的質(zhì)量是(　　) A．44 g B．28 g C．22 g D．14 g 解析：選D。22 g CO2所含分子數(shù)為22 g/44 gmol－1NA＝0.5NA，含分子數(shù)為0.5NA的CO的質(zhì)量為0.5 mol28 gmol－1＝14 g。 在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(　　) A. B. C. D. 解析：選C。反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒。 15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為(　　) A．16.5 gmol－1 B．85 gmol－1 C．55 D.55 gmol－1 解析：選D。由質(zhì)量守恒定律得15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5 g，M(E)＝＝55 gmol－1。 下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是(　　) A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol 解析：選A。32 g O2物質(zhì)的量是1 mol，1 mol O2含有2 mol 氧原子，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；每摩H2O中含有3 mol原子，0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，C正確；0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol，D正確。 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①分子數(shù)目比為1∶1?、谘踉訑?shù)比為1∶2?、墼涌倲?shù)比為2∶3?、芴荚訑?shù)比為1∶1　⑤電子數(shù)比為7∶11 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 解析：選D。物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，所以它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1；一個CO和一個CO2中氧原子數(shù)分別為1和2，碳原子數(shù)相等，所以它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2，碳原子數(shù)目之比為1∶1，一個CO和一個CO2原子總數(shù)分別為2和3，所以它們所含的原子總數(shù)之比為2∶3；一個CO和一個CO2所含的電子數(shù)分別為14和22，所以它們所含的電子數(shù)之比為7∶11。 有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳，②8 g氫氣，③1.2041024個氮氣分子，④4 ℃時18 mL水。它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。 解析： 　物質(zhì)組別 項目　　 ①CO2 ②H2 ③N2 ④H2O 物質(zhì)的量(mol) 0.5 4 2 1 原子數(shù) 1.5NA 8NA 4NA 3NA 質(zhì)量(g) 22 8 56 18 電子數(shù) 11NA 8NA 28NA 10NA 答案：②　②　③?、? 某氣體的摩爾質(zhì)量是M gmol－1，分子數(shù)為x，質(zhì)量是m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A gmol－1，原子個數(shù)是y。阿伏加德羅常數(shù)為NA。試說明下列各式表示的意義。 (1)________________________________________________________________________； (2)________________________________________________________________________； (3)________________________________________________________________________； (4)________________________________________________________________________； (5)________________________________________________________________________。 解析：考查對n＝＝公式的變形及靈活運用。 答案：(1)表示該氣體1個分子的質(zhì)量 (2)表示該氣體的物質(zhì)的量 (3)表示該元素一個原子的質(zhì)量 (4)表示該元素原子的物質(zhì)的量 (5)表示該氣體的物質(zhì)的量 [能力提升] 在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物質(zhì)的量之比為2∶1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少？二者的物質(zhì)的量之比為多少？含1 mol Cl－的該混合物的質(zhì)量是多少g? 解析：由K＋和Ca2＋物質(zhì)的量之比為2∶1可得氯化鉀和氯化鈣物質(zhì)的量比為2∶1。w(CaCl2)＝ 100%＝42.7%。若該混合物含1 mol 氯離子，則氯化鉀和氯化鈣物質(zhì)的量分別為0.5 mol和0.25 mol，總質(zhì)量為65 g。 答案：42.7%　2∶1　65 g 將MgCl2xH2O的晶體4.06 g溶于水配成100 mL溶液，50 mL此溶液正好與含3.4 g AgNO3的溶液完全反應(yīng)，求： (1)MgCl2xH2O晶體的摩爾質(zhì)量。 (2)MgCl2xH2O晶體的化學(xué)式中x的數(shù)值。 解析：n(AgNO3)＝mol＝0.02 mol，由MgCl2＋2AgNO3===Mg(NO3)2＋2AgCl↓可判斷與0.02 mol AgNO3正好反應(yīng)的MgCl2為0.01 mol，那么4.06 g該晶體為0.02 mol。M(晶體)＝＝203 gmol－1，x＝6。 答案：(1)203 gmol－1　(2)6