2018-2019學年高中化學 第一章 物質結構元素周期律 第三節(jié) 化學鍵練習 新人教版必修2.doc

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第三節(jié) 化學鍵 1．下列敘述中正確的是(　　) A．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 B．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物 C．離子化合物中只含有離子鍵 D．共價化合物中只含有共價鍵 解析：由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物，A選項錯誤；氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，B選項錯誤；NaOH中的OH－內O與H之間存在著共價鍵，C選項錯誤；只以共價鍵形成的化合物叫做共價化合物，D選項正確。 答案：D 2．下列有關離子鍵和離子化合物的說法中正確的是(　　) A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素 B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 C．離子化合物一定能導電 D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵 解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素；B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵；C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導電；D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。 答案：D 3．下列表示HCl、K2O形成過程的電子式正確的是(　　) ① ② A．①② B．① C．② D．均不正確 解析：HCl是共價化合物，①錯誤；氧原子最外層上有6個電子而不是7個電子，②錯誤。 答案：D 4．下列關于NaHSO4的說法中正確的是 (　　) A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電 B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1 C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵 D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵 解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是1∶1，NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋，H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。 答案：D 5．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是(　　) A．CH4 B．CH2===CH2 C．CO2 D．O2 解析：A、B兩項中的氫原子都只滿足2電子穩(wěn)定結構；D項，O2是單質而不是化合物。 答案：C 6．有以下8種物質：①Ne　②HCl?、跴4?、蹾2O2?、軳a2S　⑥NaOH?、逳a2O2　⑧NH4Cl 請用上述物質的序號填空： (1)不存在化學鍵的是________。 (2)只存在極性共價鍵的是________。 (3)只存在非極性共價鍵的是________。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是______。 (5)只存在離子鍵的是________。 (6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。 (7)屬于離子化合物的是________。 答案：(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤ (6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧ (時間：40分鐘) [A級　基礎鞏固] 1．下列敘述正確的是(　　) A．離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間 B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價鍵 C．物質中化學鍵被破壞，一定發(fā)生化學變化 D．化學鍵類型由元素類別決定 解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項錯誤；非金屬原子之間形成的化學鍵一定是共價鍵，而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間，不屬于原子之間，B項正確；有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的變化才是化學變化，C項錯誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鈹?shù)龋珼項錯誤。 答案：B 2．下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是(　　) A．化學鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子 解析：A項，共價鍵的形成沒有電子的得失，B項，AlCl3為共價化合物，C項，NH4Cl為離子化合物。 答案：D 3．Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是(　　) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 解析：由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族，為S，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結構。 答案：D 4．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是(　　) ①光氣(COCl2)　②六氟化硫?、鄱、苋稹、軧eCl2　⑥PCl3?、逷Cl5　⑧OF2 A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑦ C．①⑥⑧ D．②④⑤ 解析：根據(jù)碳原子的成鍵特征可推斷光氣(COCl2)的結構式是，電子式是，PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，OF2的結構式為，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(分別為6個和4個)。 答案：C 5．關于氫鍵，下列說法不正確的是(　　) A．HF的沸點比HCl的沸點高，是由于HF分子間存在氫鍵 B．水在結冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵 C．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵 D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 解析：氫鍵是某些氫化物(NH4、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高。因此HF的沸點高是由氫鍵所致；水在結冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結，形成相對疏松的晶體，從而在結構上有許多空隙，造成體積膨脹；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，故A、B、D選項正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。 答案：C [B級　能力提升] 6．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題(用元素符號或化學式回答)。 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① ② 2 ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)能形成共價鍵的元素有____________________。 (2)只需形成一個共價單鍵原子就能達到穩(wěn)定結構的元素有____________。 (3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。 (4)⑩號元素最高正價含氧酸只含有________鍵。 (5)含氧量最高的共價化合物是______________(用電子式表示)。 (6)①⑤⑦形成的化合物化學式為________，含有的化學鍵類型是______________________。 (7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學式為___________________________， 它與⑤形成的化合物的化學式為________________________， 含有的化學鍵為______________________________________。 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推出①～⑩號元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價鍵。ⅠA族的H與ⅦA族F、Cl只需一個電子即可達到2電子或8電子穩(wěn)定結構，因此可形成一個共價鍵。氣態(tài)氫化物呈現(xiàn)堿性的只有NH3。含氧量最高的共價化合物是H2O2。氫化物為H2B，則B的最高價氧化物為BO3，由B的質量分數(shù)為40%，可求出B的相對原子質量為32，為S元素，它能與O形成化合物SO2和SO3。 答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)H、F、Cl　(3)NH3　 (4)共價　(5) 　(6)NaOH　離子鍵、共價鍵(或極性鍵)　 (7)H2S　SO2和SO3　共價鍵(或極性鍵) 7．各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該保濕劑的化學式為____________________。 (2)Z、W元素的名稱分別為________、________。 (3)下列說法正確的是________。 A．XY2和WZ2都為離子化合物 B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵 C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________。 A．XY2的電子式： B．WZ2的結構式：Z===W===Z C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用電子式表示XY2的形成過程： 解析：(1)由X原子的結構示意圖為不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同，則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯、B對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，且Ca元素的核電荷數(shù)大，因而半徑小，D錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為，H2S為弱酸，應寫成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C錯。 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD 8．(2017海南卷)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}： (1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為__________________。 (2)X與M組成的物質為________(填“共價”或“離子”)化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為 ______________________________________________________。 (3)Y在周期表中的位置是______________，其含氧酸的化學式為________________。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價是________。 解析：X2是最輕的氣體可知X為H元素，5的倍數(shù)僅5號，10號，15號，20號元素，其中10號元素不是主族，因此Y、L、M分別為B、P、Ca元素，推出元素后容易作答。 答案：(1) (2)離子　CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ (3)第二周期ⅢA族　H3BO3　(4)－3 9．A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題： (1)Z的原子結構示意圖為________；Z在周期表中的位置是________；B元素的名稱為________。 (2)化合物Y2X2含有的化學鍵類型有______(填序號)。 A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵 (3)A與X和A與Z均能形成18電子化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為________________________________ _____________________________________________________。 解析：組成為Y2X2的物質有Na2O2和H2O2，其能與水反應生成X的單質和使酚酞變紅的物質，則Y2X2為Na2O2。與Y(Na)同主族的元素A能與X(氧元素)形成10電子的化合物，則A為氫元素。因X(O)與Z同族，故Z為硫元素；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，則B的最外層電子數(shù)為4，且A(H)與B能形成10電子化合物，B元素為碳元素。 答案：(1)　第三周期ⅥA族　碳　(2)AC (3)H2O2＋H2S===S↓＋2H2O