2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專題4.2.1 氯氣（測(cè)）新人教版必修1.doc

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4-2-1 氯氣 1．生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖? A．只要在室內(nèi)放一盆水 B．向地勢(shì)低的地方撤離 C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離 D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離 【答案】D 【解析】Cl2在水中的溶解度不大，故A錯(cuò)誤。Cl2的密度大于空氣，故應(yīng)逆風(fēng)并向地勢(shì)高的地方跑，才可以脫離危險(xiǎn)，B、C項(xiàng)均錯(cuò)。 2．下列關(guān)于Cl2用途的說法正確的是 A．Cl2有毒，不能用來給自來水消毒 B．飲用Cl2消毒的自來水不會(huì)對(duì)人體有任何傷害 C．Cl2是一種重要的化工原料 D．用Cl2與金屬鈉反應(yīng)制取NaCl 【答案】C 3．下列氯化物可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬與鹽酸制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．MgCl2 【答案】D 【解析】Cu不與鹽酸反應(yīng)；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3。 4．(雙選)下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D．氯水放置數(shù)天后pH將變小 【答案】BD 5．實(shí)驗(yàn)室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實(shí)驗(yàn)描述都正確的是 A．兩種液體都可以使干燥的布條褪色 B．兩種液體都可以使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅 C．用這兩種液體都可給自來水消毒 D．分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生 【答案】C 【解析】液氯成分為Cl2，氯水(新制)成分為Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯無漂白性、無酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故選C。 6．如下圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是 ①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】A 7．已知溴(Br2)的性質(zhì)與Cl2相似，將溴水加入含有下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是 A．Fe2+ B． C．Fe3+ D．OH? 【答案】C 【解析】由題意可知，Br2的性質(zhì)與Cl2相似，溴水可將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Br?；溴水可使生成CO2放出；溴水與OH?反應(yīng)生成Br?和BrO?；溴水與Fe3+不反應(yīng)，離子濃度變化最小。 8．下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是 A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【答案】D 【解析】Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3； Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成CuCl2；氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接化合生成HCl；Fe和氯氣點(diǎn)燃時(shí)直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故選D。 9．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為 A．變紅 B．變白 C．先變紅再變白 D．不變色 【答案】C 【解析】氯氣與水接觸，Cl2+ H2OHCl +HClO ，生成了鹽酸和次氯酸，故石蕊試紙先變紅，又因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性和漂白性使石蕊褪色，故后變白，此題選C。 10．下列說法不正確的是(　　) A．氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵 C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D．實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染 【答案】A 【解析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故A錯(cuò)誤；氯氣具有強(qiáng)氧化性將變價(jià)金屬氧化為高價(jià)態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3，故B正確；溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C正確；氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；故選A。 11．下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 【答案】C 12．為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是 ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱 ⑤加稀HNO3 ⑥與濃鹽酸反應(yīng) ⑦加NaOH溶液加熱 ⑧用淀粉碘化鉀 A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤ 【答案】A 【解析】KClO3中無Cl-，要檢驗(yàn)氯元素的存在，必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗(yàn)，故A正確。 13．①A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z為前20號(hào)元素且核電荷數(shù)依次遞增。 ②X在A、B、C、D中的化合價(jià)分別為0價(jià)、－1價(jià)、＋1價(jià)、＋5價(jià)。 ③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。 ④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出元素X、Y、Z的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。 （2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。 （3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 （4）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。 【答案】（1）Cl O K （2）Cl2 KCl KClO KClO3 （3）Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O （4）2KClO32KCl＋3O2↑ 【解析】由②知X原子屬于鹵素；由③也符合鹵素性質(zhì)：X2＋2OH－=X－＋XO－＋H2O，D中含XO3－，由④知Y為氧元素，則X為氯元素，Z為鉀元素，D為KClO3，進(jìn)一步推知B、C兩種物質(zhì)。 14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀后，再用滴管將新制備的氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴加邊振蕩，并觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液中的紅色逐漸褪去，得到無色溶液。請(qǐng)回答： （1）寫出新制的氯水中含氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式_________________________。 （2）根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種。請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明： ①__________________________________； ②__________________________________。 （3）為了探究溶液紅色褪去的原因是上述原因中的①還是②，請(qǐng)敘述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。 ____________________________________。 【答案】 （1）Cl2、HCl、HClO （2）①HCl中和了NaOH溶液而使紅色褪去 ②HClO氧化了酚酞而使紅色褪去 （3）取無色溶液少許于另一支潔凈的試管中，加過量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液又變?yōu)榧t色，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是① 15．今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為______mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。 （2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。 【答案】 100 10 H2 H2不溶于水 漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO 【解析】氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2 2HCl，根據(jù)方程式判斷反應(yīng)后剩余氣體體積；剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性；因?yàn)镠2+Cl2=2HCl是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余)，反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為100mL；由題給條件可知，反應(yīng)后生成90mLHCl，剩余反應(yīng)物10mL，剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，（1）若剩余10mL，證明有H2；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，（2）若溶液有漂白性，證明有Cl2剩余。