2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因試題 新人教版選修4.doc
《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因試題 新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因試題 新人教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第1課時 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1．鹽溶液酸堿性的理論分析（常溫下） （1）強堿弱酸鹽水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：_______離子和水電離出來的_______結(jié)合生成_______，從而使溶液中c(H+)降低，水的電離平衡右移，c(OH?)增大，結(jié)果c(OH?)_______c(H+)。 （2）強酸弱堿鹽水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：陽離子與水電離出來的________結(jié)合生成_______，使溶液中c(OH?)降低，水的電離平衡右移，c(H+)_______，結(jié)果c(H+)_______c(OH?)。 （3）強酸強堿鹽(如NaCl)_______水解，c(H+)_______c(OH?)，溶液呈______________。 2．鹽類水解的定義和實質(zhì) （1）鹽類水解的定義 在溶液中鹽電離出來的離子與__________所電離出來的__________或__________結(jié)合生成__________的反應(yīng)，叫作鹽類的水解。 （2）鹽類水解的實質(zhì) 鹽類的水解是鹽與水之間的化學反應(yīng)，水解(反應(yīng))的實質(zhì)是，生成____________________，使__________被破壞而建立起新的平衡。 3．鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫 鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時，一般__________“↑”或“↓”。鹽類水解是_________反應(yīng)，除發(fā)生強烈相互促進水解反應(yīng)的鹽外，一般離子方程式中不寫“_________”號，而寫“_________”號。 【答案】1．（1）堿 ＞ 弱酸根 H+ 弱酸 ＞ （2）酸 < OH? 弱堿 增大 > （3）不 = 中性 2．（1）水 H+ OH? 弱電解質(zhì) （2）弱酸或弱堿 水的電離平衡 3．不寫 可逆 一、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1．理論分析 （1）NH4Cl溶液 理論解釋 和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動 平衡時酸堿性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 離子方程式 ＋H2ONH3H2O＋H＋ （2）CH3COONa溶液 理論解釋 CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動 平衡時酸堿性 使溶液中c(H＋)下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領(lǐng)！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.1 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因試題 新人教版選修4 2018 2019 學年 高中化學 03 水溶液 中的 離子 平衡 專題 3.3
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學習交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請勿作他用。
鏈接地址：http://zhongcaozhi.com.cn/p-6121054.html