2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.3 酸堿中和滴定(練)新人教版選修4.doc
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3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性(第三課時(shí)) 1.酸堿恰好完全中和時(shí)( ) A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等 B.溶液呈現(xiàn)中性 C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等 D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等 【答案】D 2.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是( ) ①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管?、谕味ü軆?nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水?、艿味ā、菹礈? A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④ 【答案】B 【解析】熟悉中和滴定的操作步驟。 3.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是( ) A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑 C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑 【答案】D 【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí),CH3COO-水解顯堿性,而酚酞的變色范圍為8.2~10.0,比較接近,因此答案為D。 4.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL-1的NaOH溶液,開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為( ) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10. 00 mL D.等于11.00 mL 【答案】A 【解析】滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大,取出部分溶液后,俯視液面使讀數(shù)偏小,滴定前后刻度差為10.00 mL,但實(shí)際取出的液體體積偏大。 5.用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是( ) A.V1>V2>V3 B.V1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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