2018-2019學年高中化學 專題3.2.2 鋁的重要化合物（測）新人教版必修1.doc

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3-2-2 鋁的重要化合物 1．下列各組物質與其用途的關系不正確的是(　　) A．過氧化鈉：供氧劑 B．燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑 C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分 D．明礬：凈水劑 【答案】B 【解析】A．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可作供氧劑，故A正確；B．燒堿是氫氧化鈉，有很強的腐蝕性，不能治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉或氫氧化鋁治療，故B錯誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解，生成二氧化碳，用于發(fā)酵粉，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮物質，其具有凈水作用，故D正確；故選B。 2．下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是(　　) ①NaHCO3　②Al2O3?、跘l(OH)3?、蹵l ⑤Na2CO3 A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．①②⑤ 【答案】B 3．在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，溶液中SO42-的物質的量濃度是（ ） A．m/27VmolL-1 B．2m/27VmolL-1 C．3m/54VmolL-1 D．m/34VmolL-1 【答案】D 【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質的量為m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物質的量[m23/(1022)]mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案選D。 4．除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(　　) A．NaOH溶液 B．硝酸 C．濃硫酸 D．稀鹽酸 【答案】A 5．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3 【答案】C 【解析】根據(jù)明礬的化學式KAl(SO4)212H2O可知，1 mol明礬中的SO42－完全沉淀需2 mol Ba2＋，Al3＋完全轉化為AlO2－需4 mol OH－，n(Ba2＋)∶n(OH－)＝1∶2，即1 mol明礬加入2 mol Ba(OH)2時，SO42－完全被沉淀，Al3＋恰好轉化為AlO2－，故選C項。 6．下列離子方程式書寫錯誤的是( ) A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2－＋H2↑ B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O C．NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 【答案】A 【解析】A項應為：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑。 7．下列說法正確的是( ) A．Al2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al(OH)3對應的氧化物 B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物 C．Al2O3屬于兩性氧化物 D．Al2O3能與所有的酸、堿溶液反應 【答案】C 【解析】Al2O3雖然難溶于水，但是2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合價相同，所以Al2O3是Al(OH)3對應的氧化物。金屬氧化物與堿性氧化物是兩個不同的概念，二者沒有必然的聯(lián)系。Al2O3屬于兩性氧化物，與強酸、強堿反應，但不與弱酸、弱堿反應。 8．把4.6 g鈉放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反應后(水蒸發(fā)不計)，下列敘述中錯誤的是( ) A．Cl－濃度不變 B．溶液仍有渾濁 C．溶液中幾乎不存在Al3＋ D．溶液中存在最多的離子是Na＋ 【答案】B 9．(雙選題)將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質量(m)的關系如圖所示。下面說法正確的是( ) A．A點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B點的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A點的沉淀是Al(OH)3 D．B點的沉淀是Mg(OH)2 【答案】AD 【解析】A點產生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，至B點時Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。 10．下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是( ) A．Na＋、NO3－、AlO2－、SO42－ B．Na＋、Al3＋、NO3－、SO42－ C．K＋、Cl－、AlO2－、CO32－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－ 【答案】C 【解析】A項，在加入HCl過程中不會產生氣體；B項，Al3＋在強堿性溶液中不能共存；D項，Mg2＋和HCO3－在強堿性溶液中不共存；C中加入HCl過程中將會有CO2氣體和Al(OH)3沉淀生成。 11．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是(　　) A．①線表示Al3＋的物質的量的變化 B．x表示AlCl3的物質的量 C．③線表示Al(OH)3的物質的量的變化 D．④線表示AlO2—的物質的量的變化 【答案】B 12．在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得到白色固體m g，溶液中SO42－的物質的量濃度是( ) A． molL－1 B． molL－1 C．molL－1 D．molL－1 【答案】D 【解析】Al2(SO4)3與NH3H2O反應生成白色Al(OH)3沉淀，灼燒沉淀后得Al2O3，則有Al2(SO4)3～2Al(OH)3～Al2O3，m(Al2O3 )＝m g，則n(Al2O3)＝mol，n[Al2(SO4)3]＝ mol，即可得出：n(SO42－)＝3n[Al2(SO4)3]＝ mol，c(SO42－)＝ ＝ molL－1。 13．胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。 甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險。 乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持3~4小時；（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 （1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是______(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是__________(填化學式)。 （2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：_________。 （3）試寫出乙中含有的主要化學成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。 【答案】（每空2分，共10分）（1）NaHCO3； Al(OH)3 （2） HCO3－＋ H＋＝ H2O ＋CO2↑ （3） Al(OH)3＋ 3H＋ ＝ Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋ OH－ ＝ AlO2－＋ 2H2O （2）碳酸氫鈉和鹽酸的反應實質就是碳酸氫根離子和氫離子會生成水的反應，故答案為： HCO3-+H+═H2O+CO2↑。 （3）乙是Al（OH）3是兩性氫氧化物，既可以與酸反應也可以與堿反應。 14．某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。 請回答下列問題： （1）寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。 （2）氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_________________。 （3）溶液a中存在的離子有________；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，其原因為_________________。為此，改進方法是_____________________。 【答案】（1）Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （2）不能，因為在Al3＋與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開 （3）Cl－、K＋、AlO2－、OH－、Na＋ 因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO2－時，需要控制鹽酸的量，以防止部分AlO2－轉化成Al3＋ 通入過量二氧化碳氣體 15．現(xiàn)用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，進行下面的實驗。 在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。 （1）加入10 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入30 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是________，加入35 mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是____________________。 （2）生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液________mL。 【答案】（1）產生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 （2）30 【解析】將NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中時，整個過程可用圖像表示如下： 因為n(Al3＋)＝0.1 mol/L1010－3L＝0.001 mol，所以（1）當加入10 mL NaOH溶液時現(xiàn)象是產生白色沉淀；加入30 mL NaOH溶液時，沉淀量最多；加入35 mL NaOH溶液時，沉淀部分溶解。 （2）生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液30 mL。