2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解因素(練)新人教版選修4.doc
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3-3-2 鹽類水解(第二課時(shí)) 1.下列對(duì)鹽類水解過(guò)程的說(shuō)法正確的是( ) A.屬于氧化還原反應(yīng) B.溶液的pH一定發(fā)生改變 C.水的電離程度增大 D.是放熱的過(guò)程 【答案】C 2.要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學(xué)分別作出如下回答,其中不正確的是( ) A.甲同學(xué):將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的 B.乙同學(xué):用加熱的方法可以制備Fe(OH)3膠體,說(shuō)明含F(xiàn)e3+的鹽水解是吸熱的 C.丙同學(xué):通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好,說(shuō)明碳酸鈉水解是吸熱的 D.丁同學(xué):在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深,說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的 【答案】A 【解析】若水解吸熱,則必須用溫度的升高或降低使平衡移動(dòng)來(lái)證明,而NH4NO3晶體溶于水不只是有NH水解過(guò)程的熱效應(yīng),還有其他方面的熱效應(yīng),A不正確;由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,若水解吸熱,則升高溫度可促進(jìn)水解形成Fe(OH)3膠體,B正確;在純堿溶液中存在平衡:CO+H2OHCO+OH-,若為吸熱反應(yīng),則升高溫度時(shí),促進(jìn)水解,使溶液中c(OH-)增大,去污效果增強(qiáng),C正確;醋酸鈉溶液中存在平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,若為吸熱反應(yīng),則升高溫度時(shí),平衡右移,堿性增強(qiáng),酚酞試液顏色加深,D正確。 3.為了使CH3COONa溶液中Na+的濃度與CH3COO-的濃度比為1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( ) ①適量的鹽酸 ②適量的NaCl ③適量的醋酸 ④適量的CH3COONa A.①② B.③ C.③④ D.④ 【答案】B 4.下列有關(guān)碳酸鹽溶液的說(shuō)法中,不正確的是( ) A.在物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陰離子總數(shù)相等 B.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH C.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+) D.在Na2CO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO) 【答案】A 【解析】由于CO+H2OHCO+OH-可以使陰離子數(shù)目增多,故Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)較多,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3存在兩步水解,故Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3的堿性,B項(xiàng)正確;NaHCO3溶液中HCO3-水解,顯堿性,則c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+),C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒可知,碳酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),D項(xiàng)正確。 5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子,則下列描述正確的是( ) A.該溶液可能是由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成的 B.該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的 C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和 【答案】A 【解析】pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過(guò)量,溶液顯酸性,故A項(xiàng)有可能。等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后生成CH3COONa水解顯堿性,B項(xiàng)不可能。C選項(xiàng)不符合電荷守恒,故不可能。加入適量氨水后的溶液中電荷守恒關(guān)系為:c(Na+)+c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)因?yàn)榇藭r(shí)溶液酸堿性未知,故不能判斷c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小,即不能判斷c(CH3COO-)與c (Na+)和c(NH)之和的大小關(guān)系。 6.有關(guān)①100 mL 0.1 molL-1 NaHCO3、②100 mL0.1 molL-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是( ) A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 【答案】C 7.25 ℃時(shí),用濃度為0.1000 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.相同濃度時(shí),三種酸的酸性強(qiáng)弱順序是:HX>HY>HZ B.根據(jù)滴定曲線可得,Ka(HX)=10-3 molL-1 C.滴定HY,V(NaOH)=20 mL時(shí),c(Na+)=c(Y-)>c(OH-)=c(H+) D.滴定HZ,V(NaOH)=15 mL時(shí),c(Z-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】本題考查酸堿中和滴定圖像,意在考查考生通過(guò)識(shí)圖獲取信息的能力。氫氧化鈉溶液的體積為0 mL時(shí),0.100 0 molL-1的三種酸HX、HY、HZ的pH依次減小,故酸性強(qiáng)弱為HX- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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