2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第三單元 金屬的腐蝕與防護 2 金屬的電化學防護同步練習 蘇教版選修4.doc

《2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第三單元 金屬的腐蝕與防護 2 金屬的電化學防護同步練習 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第三單元 金屬的腐蝕與防護 2 金屬的電化學防護同步練習 蘇教版選修4.doc（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第三單元 金屬的腐蝕與防護 2 金屬的電化學防護 （答題時間：20分鐘） 一、選擇題 1. 關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是（） A. 金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學反應 B. 在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用 C. 在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕 D. 鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層 2. 有關金屬腐蝕與防護的敘述中正確的是（） A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 B. 鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫層的鐵更耐腐蝕 C. 在閘門上連接鋅塊保護閘門不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法 D. 銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是電化學腐蝕所致 3. 下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（） A. 金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕本質(zhì)相同，但電化學腐蝕伴有電流產(chǎn)生 B. 鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉化為鐵銹 C. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極發(fā)生的電極反應為：Fe－2e－Fe2+ D. 埋在地下的鋼管與電源正極連接可以減緩腐蝕 4. 下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是（） A. 溫度越高，金屬腐蝕速率越快 B. 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕 C. 金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應 D. 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕 5. 下列金屬防護屬于電化學防護的是（） A. 改變金屬內(nèi)部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力 B. 在金屬表面覆蓋一層保護層 C. 犧牲陽極的陰極保護法 D. 外加電流陰極保護法 6. 下列事實不能用電化學原理解釋的是（） A. 鋁片不需要特殊的保護方法 B. 炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹 C. 輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕 7. 下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（） A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重 B. 圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn) C. 圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕 D. 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極 8. 某?；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3[Fe（CN）6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b所示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3[Fe（CN）6]來檢驗（呈藍色）。則下列說法不正確的是（） A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應式：Fe－2e－= Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+ C. 丙區(qū)呈現(xiàn)紅色 D. 丁區(qū)呈現(xiàn)藍色 二、填空題 9. 現(xiàn)有：①汽車②機器上的齒輪③門把手④鋸條⑤鐵洗臉盆等常見鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。（填序號） （1）在表面噴漆_________； （2）在表面涂油_________； （3）在表面鍍一層其他金屬_________； （4）在表面燒制搪瓷_________； （5）使其表面形成致密的氧化物保護膜_________； （6）制成不易生銹的合金不銹鋼_________； 10. 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法 （1）①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，其原因是________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的。（填序號） a. NH3 b. CO2 c. NaOH d. HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為。電解后的鋁材需氨洗的目的是。陽極氧化膜中有微孔，需進行封孔，封孔的操作方法是。 （2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是。 （3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 ①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于處。 ②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為。  一、選擇題 1. C 解析：鐵銅在一起可組成原電池，鐵作為負極，腐蝕更快。 2. AC 解析：本題考查金屬的腐蝕。銅鋅合金形成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，A選項正確；在金屬活動性順序表中：鋅>鐵>錫，所以鍍錫鐵制品中鐵作負極，更加容易腐蝕，B選項錯誤；銀獎牌與硫磺混在一起會變黑是因為發(fā)生了反應2Ag＋S=Ag2S，D選項錯誤。 3. A 解析：B不正確，發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得到電子；鐵作負極，負極發(fā)生的電極反應為：Fe－2e－=Fe2+，C不正確；鐵和電源的正極相連，作陽極，失去電子，加速腐蝕，D不正確，答案選A。 4. D 解析：升高溫度加快反應速率，A正確；鋅比鐵活潑，和鐵構成原電池時，鋅是負極，鐵是正極被保護，B正確；金屬失去電子被氧化的過程是金屬的腐蝕，C正確；和電源的正極相連，作陽極，失去電子加快腐蝕，D不正確，答案選D。 5. CD 解析：金屬防護一般有加保護層法、改變金屬內(nèi)部組成結構法、電化學保護法；其中的電化學保護法又包括犧牲陽極保護法、外加電流陰極保護法。 6. A 解析：鋁作為活潑金屬表面易被氧化成一層致密的氧化層，可阻止其繼續(xù)被氧化。 7. C 解析：A. 不正確，插入海水中的鐵棒，中間既接觸空氣又接觸水的部位腐蝕最嚴重； B. 不正確，鐵作負極，反應后生成Fe2＋，與K3[Fe（CN）6]溶液作用產(chǎn)生藍色沉淀Fe3[FeCN6]2； C. 正確，鐵在高溫下被氧化； D. 不正確，鎂的還原性大于鐵，鎂塊相當于原電池的負極。故選C。 8. A 解析：鐵棒末端連上Zn片時，Zn片端（乙區(qū)）作負極，乙區(qū)的電極反應為Zn－2e—＝Zn2+；鐵棒另一端（甲端）作正極，甲區(qū)的電極反應為O2+2H2O+4e—＝4OH—。鐵棒末端連上Cu片時，Cu片端（丙區(qū)）作正極，丙區(qū)的電極反應為O2+2H2O+4e—＝4OH—，溶液呈堿性，酚酞變紅；鐵棒另一端（丁區(qū)）作負極，丁區(qū)的電極反應為：Fe－2e－= Fe2+，遇K3[Fe（CN）6]呈現(xiàn)藍色，故A項錯誤。 二、填空題 9. （1）①；（2）②；（3）③；（4）⑤；（5）④；（6）③ 解析：金屬防護一般有加保護層法、改變金屬內(nèi)部組成結構法、電化學保護法。 10. （1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑； b ②2Al+3H2O－6e－=Al2O3＋6 H+；中和表面的酸溶液；將鋁材放在沸水中浸煮5分鐘 （2）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定 （3）N；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法） 解析：（1）①鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，當其表面的氧化膜洗去后，鋁就和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，方程式是2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；堿洗的溶液中鋁以AlO2－的形成存在。由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以應該通入CO2，而不能加入硝酸，答案選b。 ②電解池中陽極失去電子，因此陽極是鋁失去電子，生成氧化鋁，方程式是2Al+3H2O－6e－=Al2O3＋6 H+。由于反應中生成氫離子，所以氨洗的目的是中和表面的酸溶液。微孔存在石墨且含有氣體，因此封孔的方法是將鋁材放在沸水中浸煮5分鐘。 （2）鍍銅時溶液中銅離子在陰極得到電子而析出，所以銅作陽極的目的是補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定，所以不能用石墨作陽極。 （3）①鐵是活潑的金屬，而碳棒是惰性電極，所以應該用外接電源的陰極保護法，即K應該置于N處。 ②鋅的活潑性強于鐵的，所以K置于M處是犧牲陽極的陰極保護法。