2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉化 1 原電池同步練習 蘇教版選修4.doc
《2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉化 1 原電池同步練習 蘇教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉化 1 原電池同步練習 蘇教版選修4.doc(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
第二單元 化學能與電能的轉化 1 原電池 (答題時間:20分鐘) 一、選擇題 1.下列有關原電池敘述正確的是() A.原電池是將化學能轉化成電能的裝置 B.在原電池中失去電子的一極是陰極 C.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成 D.原電池的負極發(fā)生的是還原反應 2.在如圖所示的8個裝置中,屬于原電池的是() A.①④ B.③④⑤ C.④⑧ D.②④⑥⑦ 3.某一同學根據(jù)離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+來設計原電池。下列設計方案中可行的是() A.電極材料為鐵和鋅,電解質溶液為FeCl3溶液 B.電極材料為鐵和銅,電解質溶液為Fe(NO3)3溶液 C.電極材料為鐵和石墨,電解質溶液為FeCl2溶液 D.電極材料為石墨,電解質溶液為FeCl3溶液 4.下列各變化中屬于原電池反應的是( ) A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B.鍍鋅鐵表面有劃損時,也能阻止鐵被氧化 C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層 D.濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅 5.某化學興趣研究小組設想將反應Zn+Br2=ZnBr2組成原電池?,F(xiàn)在有下列四個電極反應:①Br2+2e-→2Br-;②2Br-→Br2+2e-;③Zn→Zn2++2e-;④Zn2++2e-→Zn,負極和正極的反應式分別為() A.②③ B.②① C.③① D.④① 6.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中,用導線兩兩連接組成多個原電池,若a、b相連,a為負極;c、d相連,d上有氣泡逸出;a、c相連,a極減輕;b、d相連,b為正極。則四種金屬的活潑性順序為() A.a>b>c>d B.a>c>b>d C.a>c>d>b D.b>d>c>a 7.表明金屬甲比金屬乙活潑性強的是() A.在氧化還原反應中,甲失電子比乙多 B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙氧化性強 C.甲能與鹽酸反應放出氫氣而乙不能 D.將甲、乙組成原電池時,甲為正極 二、填空題 8.熔鹽電池具有較高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。 陽極反應式:2CO+2CO32-=4CO2+4e-,陰極反應式:。 電池總反應式:。 9.利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2組成一個化學電池。 (1)指出正極為________,電極反應式為__________________________________;負極為____________,電極反應式為____________________________。 (2)若電池內溶液為100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液;當溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時,溶液中CuCl2的物質的量濃度是________,導線上通過的電子是________mol。 10.⑴今有反應2H2+O22H2O,設計成燃料電池,則負極通的應是,正極通的應是,電極反應式為:、。 ⑵如把KOH改為稀H2SO4作電解質,則電極反應式為:、 。⑴和⑵的電解液不同,反應進行后,其溶液的pH值變化為、。 ⑶如把H2改為甲烷,KOH作電解質,則負極反應式為:。 一、選擇題 1.A解析:原電池是將化學能轉化為電能的裝置,失去電子的一極是負極,發(fā)生氧化反應。原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬,也可以為金屬與非金屬。 2.D解析:根據(jù)原電池中有兩個電極可以排除掉①;而且兩電極活潑性不同,排除③、⑧;注意②⑥都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬,即含有兩個電極;必須存在電解質溶液,可排除⑤;②④⑥⑦都滿足形成原電池的條件。 3.B解析:氧化還原反應中的還原劑作原電池的負極,氧化劑(Fe3+)存在于電解質溶液中,故符合題意的選項為B。 4.B解析:A、C、D項為化學腐蝕;B項Zn作負極,F(xiàn)e作正極,在潮濕環(huán)境中構成原電池,Zn被腐蝕,F(xiàn)e受到保護;C項3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;D項濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,所以更易氧化銅,答案選B。 5.C解析:依據(jù)原電池的原理可知,負極是失電子的一極,且為電池總反應式中的反應物,故應為③Zn→Zn2++2e-;正極是得電子的一極,且也為電池總反應式中的反應物,故應為①Br2+2e-→2Br-。 6.C解析:依據(jù)金屬的活潑性相對強弱的判斷及原電池正、負極的判斷可知:a、b相連,a為負極,則a>b;c、d相連,d上有氣泡逸出,則c為負極,即c>d;a、c相連,a極減輕,則a為負極,即a>c;b、d相連,b為正極,則d>b。 7.C解析:金屬甲比金屬乙活潑性強,得失電子能力的強弱,與得失電子數(shù)目多少無關;而同價態(tài)的陽離子,說明乙比甲氧化性強;一般來說,原電池負極的活潑性強些;又因為甲能與鹽酸反應放出氫氣而乙不能,說明甲排在氫之前,乙排在氫之后。 二、填空題 8.O2+2CO2+4e-=2CO32-;2CO+O2=2CO2 解析:本題中的電池是一種新型高能電池,電解質是熔融物,而不是電解質溶液,但有自由移動的離子CO32-存在。原電池的反應原理實質是氧化還原反應中的電子轉移,燃料電池總反應實質是一個燃燒反應。故陽極(負極)CO失去電子,而陰極(正極)應為O2得到電子,再與陰極助燃氣CO2結合生成電解質陰離子CO32-。 9.(1)Pt(或C) 2Fe3++2e-=2Fe2+ Cu Cu-2e-=Cu2+?。?)0.25 mol/L 0.05 解析:(1)根據(jù)反應的方程式可知,銅失去電子,鐵離子得到電子。所以如果要組成1個原電池,則銅是負極,鐵離子在正極得到電子,因此電解質溶液是氯化鐵溶液,而正極材料的金屬性要弱于銅的金屬性,或者使用石墨。 (2)n(Fe3+)=0.5 mol/L0.1 L=0.05 mol,則通過的電子數(shù)為0.05 mol,CuCl2的物質的量濃度為0.25 mol/L。 10.⑴H2 O2負極:2H2+4OH-→4H2O+4e-;正極:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-;⑵負極:2H2→4H++4e-;正極:O2+4H++4e-→2H2O;⑴中變小,⑵中變大;⑶CH4+10OH―=CO32-+7H2O+8e―。 解析:依據(jù)原電池的原理應用解題。首先考慮原電池反應所依據(jù)的是氧化還原反應,再考慮產物與電解質溶液的反應。⑴⑵兩問中原電池反應為2H2+O2=2H2O,最后一問原電池反應為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉化 原電池同步練習 蘇教版選修4 2018 年高 化學 專題 化學反應 能量 變化 第二 單元 化學能 電能 轉化 原電池 同步
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://zhongcaozhi.com.cn/p-6091021.html