2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)6 1.3 化學(xué)鍵（含解析）新人教版必修2.doc

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課時(shí)作業(yè)6　化學(xué)鍵 一、選擇題 1．下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是(　　) A．H2O　　　　　　　　B．MgCl2 C．NH4Cl D．C2H5OH 【答案】　B 2．下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是(　　) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g 【解析】　由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。c為金屬元素Al，c和g形成的化合物為AlCl3，屬于共價(jià)化合物。 【答案】　B 3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　) A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 【解析】　含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽離子可以在電場中做定向移動(dòng)而導(dǎo)電，而A、B、C所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有，故不能作為判斷該化合物一定存在離子鍵的依據(jù)，D項(xiàng)正確。 【答案】　D 4．隨著科技的進(jìn)步，研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來越多，C60、H3、O、N等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．H2和H3互為同位素 B．O中不含化學(xué)鍵 C．C60中含有共價(jià)鍵 D．N中含有離子鍵 【解析】　A項(xiàng)，H2和H3互為同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C60中只存在共價(jià)鍵，正確；D項(xiàng)，N中含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。 【答案】　C 5．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是(　　) A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D．含有陰離子的化合物中一定含有陽離子 【解析】　A項(xiàng)，由原子形成化學(xué)鍵的過程中一定伴隨著電子的得失或轉(zhuǎn)移，而由離子形成化學(xué)鍵的過程中無電子的得失，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，含有陰離子的化合物中一定含有陽離子，正確。 【答案】　D 6．下列變化需克服相同類型作用力的是(　　) A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化 C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的氣化 【解析】　碘和干冰均由分子構(gòu)成，分子間以分子間作用力結(jié)合，二者升華時(shí)均破壞分子間作用力，A正確；硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；C60熔化時(shí)破壞分子間作用力，B錯(cuò)誤；HCl溶于水，破壞共價(jià)鍵；KCl溶于水，破壞離子鍵，C錯(cuò)誤；溴氣化破壞分子間作用力，汞氣化破壞金屬鍵，D錯(cuò)誤。 【答案】　A 7．下列說法正確的是(　　) A．分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng) B．分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用力 C．分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D．分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間也存在相互作用，稱為分子間作用力 【解析】　化學(xué)鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力，分子間作用力是指分子間存在的將分子聚集在一起的作用力，分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】　D 8．關(guān)于氫鍵，下列說法中正確的是(　　) A．每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵 C．分子間若形成氫鍵，則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高 D．HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 【解析】　A項(xiàng)，水分子內(nèi)不含氫鍵，氫鍵只存在于水分子之間，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，水蒸氣中水分子間距離較大，不能形成氫鍵，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，氫鍵比一般的分子間作用力強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，正確。D項(xiàng)，HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是由其共價(jià)鍵決定的，氫鍵為分子間作用力，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，錯(cuò)誤。 【答案】　C 9．下列說法正確的是(　　) A．MgCl2的形成過程可表示為Mg＋2―→Mg2＋ B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H C．NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵 D．Na2S的電子式為Na 【解析】　A項(xiàng)，MgCl2的形成過程可表示為 ；B項(xiàng)，共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式中用“—”代替一對共用電子，未成鍵電子對不用表示，所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H；C項(xiàng)，NaOH中含有H—O共價(jià)鍵；D項(xiàng)，Na2S的電子式應(yīng)為Na＋Na＋，不能把兩個(gè)Na＋合并在一起。 【答案】　B 10．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．N4分子屬于一種新型的化合物 B．N4分子中只含有非極性鍵 C．1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA D．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 【解析】　N4是單質(zhì)不是化合物，A錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B正確；由圖可知，1 mol N4中含有6 mol N—N鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4>N4，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 二、非選擇題 11．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2?、贜a2O2?、跱aOH?、蹾Cl?、軭2O2?、轒gF2?、逳H4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (8)屬于離子化合物的物質(zhì)是________。 (9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是________。 【答案】　(1)⑥　(2)④　(3)①　(4)⑦　(5)⑤　(6)③⑦　(7)②　(8)②③⑥⑦　(9)④⑤ 12．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)： ①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3?、轓H4Cl?、逳aHSO4?、郚e?、酦a2O2?、釴aOH (1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是____________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是______________________________。 (2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式________________； NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式______________________________。 【解析】　O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H＋與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。 【答案】　(1)①②④?、邸、茛蔻撷幄狻、? (2)④?、邰茛蔻撷幄? (3)離子鍵和共價(jià)鍵　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　離子鍵　NaHSO4===Na＋＋HSO 13．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A原子的電子式為，B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍；0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 (1)寫出元素A、B、C、D的名稱： A．________，B.________，C.________， D．________。 (2)D元素在元素周期表中位于第________周期第________族。 (3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：__________________________。 (4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________。 (5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？ 【解析】　由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)锽原子L層的電子數(shù)是K層的3倍，所以B為氧，A、B在同一周期且原子序數(shù)依次增大，則A為碳；0.1 mol C可從酸中置換出0.1 mol H2，則C為能形成＋2價(jià)化合物的金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)及離子半徑可知D為鋁。 【答案】　(1)碳　氧　鎂　鋁　(2)三?、驛 (3) 　(4) (5)B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物。 檢驗(yàn)方法：驗(yàn)證其熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。(其他合理答案也可) 14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。 (1)寫出Y2O2的化學(xué)式：________，其中含有的化學(xué)鍵是______________。 (2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填寫化學(xué)式)。 (3)XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫化學(xué)式)，生成物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式： ①XW3：______________； ②Y2Z：______________。 (5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為______________。 【解析】　由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。 (1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。 (2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。 (3)NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。 (4)XW3為NCl3，其電子式為；Y2Z為Na2S，其電子式為。 (5)X的氣態(tài)氫化物為NH3，其結(jié)構(gòu)式為。 【答案】　(1)Na2O2　離子鍵、非極性共價(jià)鍵 (2)HClO4 (3)NH3　離子 (4)①?、? (5) 15．對于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答： (1)能形成共價(jià)鍵的元素共有________種。 (2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________(填元素符號)。 (3)氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是________(填化學(xué)式)。 (4)⑩號元素最高正價(jià)含氧酸只含有________鍵。 (5)①⑤⑦形成的化合物的電子式為________。 (6)某元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則其氣態(tài)氫化物的電子式為________，它與③的化合物的分子式為________，含有的化學(xué)鍵類型有________。 【解析】　(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分別為H、C、N、O、F、S、Cl，它們形成單質(zhì)或化合物時(shí)可形成共價(jià)鍵，共7種元素。 (2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子最外層應(yīng)該有7個(gè)電子或1個(gè)電子，它們分別是H、F、Cl元素。 (3)NH3分子溶于水形成呈堿性的化合物為NH3H2O。 (4)HClO4分子中只含有共價(jià)鍵，沒有離子鍵。 (5)H、O、Na形成的化合物為NaOH，Na＋與OH－以離子鍵結(jié)合，OH－中O、H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為。 (6)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，則最高價(jià)氧化物為BO3，又知BO3中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則B為S元素，其氫化物H2S的電子式為HH。S元素可與C元素形成CS2，CS2中含有的化學(xué)鍵類型只有共價(jià)鍵。 【答案】　(1)7　(2)H、F、Cl　(3)NH3H2O　(4)共價(jià)　(5) －　(6) 　CS2　共價(jià)鍵 [教材習(xí)題解答] 1． 2．C　3.D　4.D 5．共價(jià)鍵與離子鍵的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生電子的得失。離子鍵是帶相反電荷離子間的相互作用，共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。如，發(fā)生電子得失形成離子鍵；而沒有電子的得失，只有偏移，形成的是共價(jià)鍵。 6．稀有氣體原子的最外層均達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不能再形成共用電子對，即不能形成雙原子分子。 7．(1) (2) 8．(1)F2　非極性鍵　(2)O2　非極性鍵 (3)NH3　極性鍵　(4)CH4　極性鍵　(5)SO2　極性鍵 9．(1)HCl：極性共價(jià)鍵　CO2：極性共價(jià)鍵　H2O：極性共價(jià)鍵　H2：非極性共價(jià)鍵　NaOH：離子鍵和極性共價(jià)鍵　Cl2：非極性共價(jià)鍵　NaF：離子鍵　CH4：極性共價(jià)鍵　MgCl2：離子鍵　CaO：離子鍵 (2)離子化合物：NaOH、NaF、MgCl2、CaO 共價(jià)化合物：HCl、CO2、H2O、CH4