專題二　烴鹵代烴ashx

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1、返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)專題二烴鹵代烴專題二烴鹵代烴返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)1以烷、烯、炔和芳香烴、鹵代烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。2了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。3舉例說(shuō)明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)【思考題1】 烴的分子通式用CxHy表示，y是否一定為偶數(shù)？y是否一定比x大？答案：由于一個(gè)碳原子形成四個(gè)價(jià)鍵，烴中除

2、形成碳碳鍵外，其余價(jià)鍵都形成CH鍵，故烴分子中的氫原子一定為偶數(shù)。x與y的關(guān)系，可能xy，如C10H8等。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)二、烷烴、烯烴、炔烴的代表物甲烷、乙烯、乙炔1組成和結(jié)構(gòu)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2.物理性質(zhì)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)(3)氧化反應(yīng)燃燒返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)

3、4乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：CaC22H2OCa(OH)2C2H2。(2)反應(yīng)物：電石和飽和食鹽水。(3)除雜方法：用CuSO4溶液除去C2H2氣體中的H2S、PH3雜質(zhì)。【思考題2】 工業(yè)上制備氯乙烷為何不采用乙烷與Cl2反應(yīng)，而是采用乙烯與HCl反應(yīng)？答案：因?yàn)橐彝榕cCl2的取代反應(yīng)需光照，且不易控制一元取代，會(huì)產(chǎn)生二氯代物、三氯代物等多種副產(chǎn)物，而乙烯與HCl的加成反應(yīng)比較完全，產(chǎn)率較高。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)三、烷烴、烯烴和炔烴1概念及通式(1)烷烴：分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的飽和烴，其通式

4、為：CnH2n2(n1)。(2)烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n(n2)。(3)炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n2(n2)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2物理性質(zhì)(1)狀態(tài)：常溫下含有14個(gè)碳原子的烴及新戊烷為氣態(tài)，隨碳原子數(shù)的增多，逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。(2)沸點(diǎn)隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。(3)相對(duì)密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度逐漸增大，密度均比水的小。(4)在水中的溶解性：難溶于水。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互

5、動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)四、苯及其同系物1苯的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)(1)結(jié)構(gòu)分子式：C6H6；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：成鍵特點(diǎn)：六個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵?？臻g構(gòu)型：平面正六邊形，所有原子均在同一平面上。(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度水溶性熔沸點(diǎn)毒性無(wú)色液體特殊氣味比水小不溶于水低有毒返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2苯的同系物(1)概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n6(n6)。(2)化學(xué)性質(zhì)(以甲苯為例

6、)氧化反應(yīng)：甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)烷基的影響是使取代基易被氧化。取代反應(yīng)：由甲苯生成TNT的化學(xué)方程式為： (3)芳香烴的來(lái)源及應(yīng)用芳香烴：分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴。來(lái)源：主要來(lái)源于煤及石油化工中的催化重整等工藝。應(yīng)用：一些簡(jiǎn)單的芳香烴，如苯、甲苯、二甲苯、乙苯等都是基本的有機(jī)原料，可用于合成炸藥、染料、藥品、農(nóng)藥、合成材料等。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)五、鹵代烴1溴乙烷(1)分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H5Br，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2Br，官能團(tuán)：Br。(2)物理性質(zhì)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)

7、2鹵代烴對(duì)環(huán)境的污染氟氯烴在平流層中會(huì)破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的主要原因。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)六、煤、石油、天然氣的綜合應(yīng)用返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(hào)(難易度)烷烴2(易)烯烴、炔烴1(易)苯及其同系物3(易)鹵代烴4(易)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)1.下列敘述正確的是(B)A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2CH2B丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖： C丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2

8、D聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：解析：A選項(xiàng)，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中應(yīng)該有甲基；C選項(xiàng)，丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的碳碳雙鍵要表示出來(lái)；D選項(xiàng)，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不含不飽和鍵。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)21 mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣246.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成四種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(A)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)3下列說(shuō)法中，正確的是(D)A芳香烴的分子通式是CnH2n4(n6)B苯的同系物是分子中僅含有一

9、個(gè)苯環(huán)的所有烴類物質(zhì)C苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色D苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)解析：苯的同系物是指苯分子中氫原子被烷基取代的生成物，其通式為CnH2n6(n6)，所以A、B都錯(cuò)。甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，苯不能，則C項(xiàng)也錯(cuò)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)4(2010年全國(guó)理綜)下圖表示4溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是(C)A B C D解析：4溴環(huán)己烯Br中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、溴原子。與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵被氧化為羧基。H2O/H條件下，Br發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基。NaOH乙

10、醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵。碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng)引入Br原子。產(chǎn)物中只含一種官能團(tuán)的反應(yīng)是，故應(yīng)選擇C。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) 鹵代烴1結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵代烴的斷鍵方式如圖： 有兩個(gè)位置可斷鍵：處斷鍵，如Cl被OH取代(NaOH的水溶液、加熱)，發(fā)生取代反應(yīng)生成醇；兩處共同斷鍵，發(fā)生消去反應(yīng)(NaOH的醇溶液、加熱)，生成烯烴。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2鹵代烴在有機(jī)合成中的作用鹵代烴是連接烷、烯、炔和醇、醛、酸、酯的紐帶，可以轉(zhuǎn)化為各種其他類型的化合物，因此引入鹵原子常常是改變分子性能的第一步反

11、應(yīng)，是有機(jī)合成中引進(jìn)官能團(tuán)的“中轉(zhuǎn)站”(如圖)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)【例1】 (2010年上海化學(xué)，有刪減)粘合劑M的合成路線如下圖所示：完成下列填空：(1)寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A_，B_。(2)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)_，反應(yīng)_。(3)寫出反應(yīng)條件。反應(yīng)_，反應(yīng)_。(4)反應(yīng)和的目的是_。(5)C的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有_種。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目

12、標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)【針對(duì)訓(xùn)練】 要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(C)A加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色B滴加硝酸銀溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C滴加NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴加硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D加NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成解析：由于溴乙烷不溶于水，在水中也不能電離，所以不能產(chǎn)生溴離子，所以不能直接用AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，所以先將溴乙烷在堿性條件下水解后，再加入稀HNO3中和過量的堿，最

13、后加入AgNO3溶液，得到淺黃色沉淀，說(shuō)明原來(lái)是溴代烴。本題中一個(gè)關(guān)鍵操作就是在加入AgNO3溶液之前一定要先加入稀HNO3，這樣才能觀察到現(xiàn)象，否則會(huì)有Ag2O產(chǎn)生而影響觀察AgBr的顏色。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) (2)若相同質(zhì)量的不同有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成的CO2或H2O的物質(zhì)

14、的量相同，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)5燃燒產(chǎn)物為一定量時(shí)分子組成需滿足的條件(1)等質(zhì)量的不同有機(jī)物完全燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量相等產(chǎn)生H2O的量相等產(chǎn)生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不同分子中C%須相等不同分子中H%須相等不同分子中C%、H%均相等返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)(2)等物質(zhì)的量的不同有機(jī)物完全燃燒(3)有機(jī)物混合物總質(zhì)量一定，不

15、論以何種比例混合完全燃燒燃燒情況產(chǎn)生CO2的量相等產(chǎn)生H2O的量相等產(chǎn)生CO2、H2O的量均相等需滿足的條件不同的分子中含C原子個(gè)數(shù)須相等不同分子中含H原子個(gè)數(shù)須相等不同分子中含C、H原子個(gè)數(shù)均相等燃燒情況產(chǎn)生CO2的量為定值產(chǎn)生H2O的量為定值產(chǎn)生CO2、H2O的量均為定值需滿足的條件不同分子中C%須相等不同分子中H%須相等不同分子中C%、H%均相等返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)【例2】有總物質(zhì)的量一定的甲烷和某有機(jī)物A(分子式為：CaHbOc，a、b、c均為正整數(shù))的混合物。(1)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成水的物質(zhì)的量不變，

16、則A的組成必須滿足的條件是_；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為_。(2)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成水的物質(zhì)的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是_；符合此條件的A中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的A的分子式為_。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) (3)若有機(jī)物CxHy(x、y為正整數(shù))和CaHbOc(ax)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒所消耗的氧氣和生成水的物質(zhì)的量均不變，那么，這兩種有 機(jī) 物 組 成 必 須 滿 足 的 條 件 是 ( 用 含 x 、 y 、 a 、 b 、 c 等 的

17、 代 數(shù) 式 表示)_。審題導(dǎo)引：通過燃燒確定有機(jī)物的分子組成是一種常用的方法，解題時(shí)可用烴的燃燒通式、烴的含氧衍生物的燃燒通式進(jìn)行分析，也可通過質(zhì)量守恒法進(jìn)行分析。對(duì)于混合烴(烴的衍生物)可用平均分子式法或平均相對(duì)分子質(zhì)量法。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) 烷烴、烯烴、炔烴的空間結(jié)構(gòu)1各類有機(jī)物隨鍵型不同、分子的空間結(jié)構(gòu)各不相同，但也有一定的規(guī)律：(1)飽和碳原子為中心的四個(gè)價(jià)鍵上所連接的其他原子，與中心碳構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角等于或接近10928。(2)具有CC結(jié)構(gòu)的分子，以CC為中心

18、，與周圍4個(gè)價(jià)鍵所連接的其他原子共處在同一平面上，鍵角等于120。(3)具有CC結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子，與三鍵上兩個(gè)碳原子相連接的其他原子共處在一條直線上。(4)具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的6個(gè)碳原子與周圍直接相連接的其他原子共12個(gè)原子共處在一個(gè)平面上。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2注意事項(xiàng)(1)單鍵的旋轉(zhuǎn)思想有機(jī)物分子中的單鍵，包括碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I、碳氧單鍵等都可旋轉(zhuǎn)。(2)共線分析任何滿足炔烴結(jié)構(gòu)的分子，其所有原子均在同一直線上。(3)共面分析在中學(xué)所學(xué)的有機(jī)物中，所有的原子一定共平面的有：CH2=CH2、CHCH、C6H6、CCH。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋

19、要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)【例3】 在H3CCH=CHCCCF3中處于同一平面內(nèi)的原子最多可能是()A12個(gè) B14個(gè) C18個(gè) D20個(gè)解析：題給有機(jī)物分子可變換成如下形式：有機(jī)物分子可變換成如下形式：除分子兩端的除分子兩端的2個(gè)個(gè)H原子和原子和2個(gè)個(gè)F原子原子(畫畫“”連接的連接的)不在該平面上外，其余不在該平面上外，其余20個(gè)原子個(gè)原子均可能共平面。均可能共平面。答案：答案：D。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(hào)(難易度)烷烴2(易)烯烴、炔烴1(易)苯及其同系物4(中)鹵代烴3(易)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提

20、能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)1.(2009年寧夏理綜)下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是(C)A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯解析：飽和烴的特征反應(yīng)是與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，而不飽和烴具有能使溴的四氯化碳溶液褪色的性質(zhì)，在CH3CH=CH2中，甲基部分具有飽和烴的性質(zhì)，而雙鍵具有不飽和烴的性質(zhì)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2兩種氣態(tài)烴的混合物共1 L，在空氣中完全燃燒得到1.5 L CO2和2 L水蒸氣(體積均在同溫同壓下測(cè)定)，關(guān)于此混合烴的判斷正確的是(D)A肯定是甲烷和乙烯的混合物B一定不是甲烷和乙烯的混合物C一定

21、含乙烯，不含甲烷D兩種烴分子中氫原子數(shù)都是4返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)3下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是(A)A甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B丙烯與水在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)C異戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)D2氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)解析：甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的四種有機(jī)產(chǎn)物均只有一種結(jié)構(gòu)；丙烯與水加成反應(yīng)的產(chǎn)物可以是1丙醇或2丙醇兩種同分異構(gòu)體；異戊二烯與Br2可以發(fā)生1,2加成得兩種產(chǎn)物，也可以發(fā)

22、生1,4加成，共有三種同分異構(gòu)體；2氯丁烷消去HCl分子的產(chǎn)物可以是1丁烯，也可以是2丁烯。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)4(實(shí)驗(yàn)探究)用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后回答下列問題：(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_；寫出B試管中還發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：_。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) (2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_。(3)B、C裝置已連接好，并進(jìn)行了氣密性檢驗(yàn)，也裝入了合適的藥品，接下來(lái)要使反應(yīng)開始，對(duì)B應(yīng)進(jìn)行的操作是_，對(duì)C應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(4)A中存在加裝藥品和及

23、時(shí)密封的矛盾，因而在實(shí)驗(yàn)中易造成的不良后果是_。(5)B中采用了雙球吸收管，其作用是_；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是_。(6)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是_、_。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) 解析：在FeBr3的作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr；HBr可用AgNO3和HNO3的混合溶液來(lái)鑒定；由于反應(yīng)放熱，溴、苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以應(yīng)該有冷凝回流裝置；由于Br2(g)、苯(g)逸入空氣會(huì)造成環(huán)境污染，所以應(yīng)該有廢氣吸收裝置。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破

24、提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)測(cè)控導(dǎo)航表考點(diǎn)題號(hào)(難易度)烷烴5(易)烯烴、炔烴2(易)，6(易)，7(中)苯及其同系物10(難)鹵代烴1(易)，4(易)綜合題3(易)，8(中)，9(中)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)一、選擇題1(2010年新課標(biāo)全國(guó)理綜)下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是(D)A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：A中溴丙烷水解制丙醇屬于取代(水解)反應(yīng)，丙烯與水反應(yīng)制丙醇

25、屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)；甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯屬于取代(硝化)反應(yīng)，甲苯氧化制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)；氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯屬于消去反應(yīng)，丙烯制1,2二溴丙烷屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)；乙酸和乙醇制取乙酸乙酯屬于取代(酯化)反應(yīng)，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇屬于取代反應(yīng)，故D對(duì)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)2烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2被氧化為CR1OH和CR2OH；CR1R2CR3H被氧化為CR1R2O和CR3HO。由此可判斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有(C)A2種 B3種 C4種 D6種解析：C4H8有如下三種同分異

26、構(gòu)體，CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3，CH2=C(CH3)2，根據(jù)題意得，這三種烯烴被氧化得到的產(chǎn)物只有：HCHO，CH3CH2CHO，CH3CHO，CH3COCH3。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)3物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是(B)用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔A B C D解析：根據(jù)苯、乙醇、溴苯在水中的溶解性和分層現(xiàn)象不同，可用H2O鑒別。無(wú)論是Ca(OH)2溶液加入NaHCO3溶液中，還是NaHCO3溶液加入Ca(OH)2溶液中都是生成CaCO3白色

27、沉淀，故不能用互滴的方法鑒別。CH4燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，而C2H2燃燒產(chǎn)生明亮火焰并伴有濃煙。故正確。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)4下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)。下列對(duì)表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析歸納錯(cuò)誤的是(B)A.物質(zhì)可互相稱為同系物B一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)隨著支鏈的增多而升高C一氯代烷的沸點(diǎn)隨著碳數(shù)的增多而趨于升高D一氯代烷的相對(duì)密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小解析：本題采用表格分析法。由所給信息可知，隨著支鏈的增加，一氯代烷的沸點(diǎn)逐漸降低。序號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/相對(duì)密度CH3Cl24.20.915 9CH3CH2Cl12.30.897 8CH3C

28、H2CH2Cl46.60.890 9CH3CHClCH335.70.861 7CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886 2CH3CH2CHClCH368.20.873 2(CH3)3CCl520.842 0返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)52009年10月16日，金羊網(wǎng)羊城晚報(bào)：廣東省工商局公布的第三季度汽油、柴油商品質(zhì)量監(jiān)測(cè)情況顯示：多達(dá)14%的汽油辛烷值不合格?！靶镣橹怠笔怯脕?lái)衡量汽油質(zhì)量的一種重要指標(biāo)，汽油中異辛烷(M)的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，M球棍模型如圖所示，下列關(guān)于M的推斷正確的是(D)AM的名稱為2,4,4三甲基戊烷BM

29、的一氯代物共有5種C側(cè)鏈上含一個(gè)甲基和一個(gè)乙基的M的同分異構(gòu)體共有6種D1 mol M含共用電子對(duì)數(shù)為25 mol解析：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3，其命名為：2,2,4三甲基戊烷，其一氯代物有4種。側(cè)鏈上含一個(gè)甲基和一個(gè)乙基的M的同分異構(gòu)體有：CHCH2CH3C2H5CHCH3CH3和CCH3CH2CH3C2H5CH2CH32種。烷烴CnH2n2分子中共用電子對(duì)數(shù)為3n1，M的分子式為C8H18,1 mol M含共用電子對(duì)數(shù)為25 mol。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)6乙炔分子HCCH加成得到CH2CHCCH(乙烯基乙炔)

30、，該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料，下列關(guān)于該物質(zhì)的判斷中錯(cuò)誤的是(A)A該物質(zhì)既是H2C=CH2的同系物，又是HCCH的同系物B該物質(zhì)既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色C該物質(zhì)與足量的H2加成后，只能生成一種物質(zhì)D該物質(zhì)經(jīng)加成、加聚后可得產(chǎn)物氯丁橡膠(CH2CClCHCH2)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)二、非選擇題8(2010年深圳一模)化合物B是有機(jī)合成中間體，制取C4H4O4和E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知C能使溴水褪色?；卮鹣铝袉栴}：(1)指出反應(yīng)類型：_；_。(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

31、式為：_。(3)寫出、轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_；_。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)解析：本題采用正推法即可。CH2CH2A發(fā)生的是CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，A為CH2BrCH2Br。AB是鹵代烴的取代(水解)反應(yīng)，B為CH2CH2OHOH。由BD的反應(yīng)條件及的反應(yīng)條件知D為COOHCOOH，B與D發(fā)生的是酯化(取代)反應(yīng)，C4H4O4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOCH2COOCH2。由C5H8O3的分子式及C的性質(zhì)，可以推知C為CH2=CHCOOH，則C5H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2OH，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CHCOOCH2CH2OH。返回

32、目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)9(2010年海南化學(xué))有機(jī)物A可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D(PClCH2CH2OOHOH)，D在弱酸性條件下會(huì)緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱是_，A與氯氣反應(yīng)可生成C，C的名稱是_；(2)經(jīng)測(cè)定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，由A直接生成E的反應(yīng)類型是_；(3)在弱酸性條件下，D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_；(4)寫出E的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

33、式_。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)解析：要做好本題，除了仔細(xì)分析題意，還要從設(shè)問中獲取相應(yīng)信息，A可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，應(yīng)為乙烯(CH2=CH2)。與氯氣反應(yīng)生成C，則C為1,2二氯乙烷。由(2)可知E是CH2=CH2與HClO加成的產(chǎn)物ClCH2CH2OH，其同分異構(gòu)體有ClCH2OCH3、CHClCH3OH，CH2=CH2催化氧化生成CH3CHO(B)。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)10(2010年廣東理綜)固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體，CO2與化合物反應(yīng)生成化合物，與化合物反應(yīng)生成化

34、合物，如反應(yīng)和所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略) 。反應(yīng)：CH=CH2CO2 CHCOOHCH2COOH反應(yīng)：CHOCH2CO2CHCH2OCOO CHNHCH2返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) (1)化合物的分子式為_，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_ mol O2。(2)由CH2CH2Br通過消去反應(yīng)制備的化學(xué)方程式為_(注明反應(yīng)條件)。(3)與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)在一定條件下，化合物能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)的反應(yīng)，生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體)。請(qǐng)寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng) (5)與CO2類似，CO也能被固定和利用，在一定條件下，CO、CCH和H2三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng))，生成化合物和，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_(雙選，填字母)。A都屬于芳香烴衍生物B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能與Na反應(yīng)放出H2D1 mol 或最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)返回目錄復(fù)習(xí)目標(biāo)定位基礎(chǔ)梳理反饋要點(diǎn)突破提能課后限時(shí)作業(yè)課堂達(dá)標(biāo)互動(dòng)