(全國)2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題專訓(xùn)第三章自然界.

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1、1專題課時(shí) 5 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)專題專題課時(shí)演練課時(shí)演練題型沖關(guān)1 . （2016 云南名校統(tǒng)考）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）A.汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的 CO和 NO 反應(yīng)生成 N2和 CQB.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO最終生成 CaSO,可減少對(duì)大氣的污染C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO、SO,從而使雨水的pH=5.6 形成酸雨解析 本題考查了生產(chǎn)、 生活中的化學(xué)知識(shí)， 意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、 生 活中有關(guān)問題的能力。向煤中加入適量石灰石，可使煤燃燒產(chǎn)生的SQ 最終生

2、成 CaSQ,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，而不是單質(zhì)硅，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；CQ 不是形成酸雨的物質(zhì)，酸雨的 pHv 5.6 , D 錯(cuò)誤。答案 A2下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是（）A. 服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C. “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D. 光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病解析 鉻是重金屬，鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊是有毒的，故 A 正確；有些維生素是脂溶性的，油脂能促進(jìn)其吸收，故 B 正確；血液透析是指血液中的一些廢物通過半滲透血液透 析膜除去，血液透析是一種較安全、易行、應(yīng)用廣泛的血液凈化方法之一，故C

3、正確；光化學(xué)煙霧是大氣中的氮氧化合物與碳?xì)浠衔锝?jīng)過紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成的，光化學(xué)煙霧的成分非常復(fù)雜，具有強(qiáng)氧化性，刺激人的眼睛和呼吸道黏膜，傷害植物葉子， 加速橡膠2老化，并使大氣能見度降低，故D 錯(cuò)。答案 D3. （2016 南昌模擬）隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法正確的是（）A.用銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)制備CU（NC3）2，后者產(chǎn)生的污染少，符合綠色化學(xué)要求B.將廢舊電池深埋可防止重金屬污染C.采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)可將汽車尾氣中的 NO和 CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D. 營養(yǎng)元素氮、磷的化合物大量進(jìn)入水中，有利于水中動(dòng)植物的生長解析 銅與稀硝酸反應(yīng)仍然產(chǎn)生有害物質(zhì)，不符合綠色化學(xué)要

4、求，A 錯(cuò)誤；深埋后的重金屬滲透到地下水中，造成水及土壤污染，B 錯(cuò)誤；NO 和 CO 之間反應(yīng)生成 N2、CO, C正確；水中氮、磷化合物濃度過大會(huì)導(dǎo)致水中植物瘋長，造成水中缺氧，導(dǎo)致水生動(dòng)物死亡，D 錯(cuò)誤。答案 C4化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（）A. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D. 過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展解析礦物資源為不可再生資源，為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展應(yīng)節(jié)制使用，并且開采利用時(shí)也會(huì)引起一定程度的

5、污染，D 錯(cuò)。答案 D5減少 SQ 的排放、回收利用 SQ 成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位 軟錳礦漿（主要成分是 MnO）吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的 SQ 制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：肝離子駿附劑MnSOdHOI干燥I浸出液的 pHv 2,其中的金屬離子主要是MrT，還含有少量的 Fe2+、Al3*、Ca2+ Pb2+3等金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH 如表所示，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。離子離子半徑（pm開始沉淀時(shí)的 pH完全沉淀時(shí)的 pHL 2 +Fe747.69.7L 3 +Fe642.73.76. (2016 金考卷選粹)銅與稀硝酸反

6、應(yīng)產(chǎn)生Al3+503.84.7Mn+808.39.8Pb2+1218.08.8Ca2+99一一已知 PbO 的氧化性大于 MnO 的氧化性。請(qǐng)回答下列問題：(1) 廢渣的主要成分是硫鐵礦，1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移mol 電子。(2) 在氧化后的浸出液中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)浸出液pH, pH 應(yīng)調(diào)節(jié)至_。陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是(填序號(hào))a.溶液的 pHb.金屬離子的電荷c.金屬離子的半徑d.吸附時(shí)間操作 a 包括_ 等過程。高溫解析根據(jù)反應(yīng) 4FeS+ 11Q 高=2Fe2Q+ 8SO,可知 1 mol FeS 與 Q 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 11 mol

7、 電子。(2)浸出液中含有的 Fe2+對(duì) MrT 的分離具有嚴(yán)重的干擾，加入氧化劑MnO,可將 Fe2+氧化為 Fe3+, 2Fe2+ MnO 4H+=2Fe+ MrT + 2fO,便于調(diào)節(jié)溶液的 pH, 使 Fe3+等與 MrT 分離，觀察表中給出的各種離子沉淀時(shí)的pH,當(dāng) pH= 4.7 時(shí)，F(xiàn)eSAl3+完全生成沉淀，而 MrT、Pb2*、Ca2+沒有產(chǎn)生沉淀，當(dāng) pH= 8.0 時(shí)，Pb2+開始生成 沉淀，而Mr?+未沉淀， 所以溶液的 pH 應(yīng)調(diào)節(jié)至 4.78.0， 使 Fe、 Al3+與 Mrn+分離，浸出液中剩余的 Pb2+CsT 可通過吸附方法除去。(3)對(duì)比吸附效果圖和離子半

8、徑可知， 離子半徑越大，被吸附率越高。離子所帶電荷越少，被吸附率越高。吸附時(shí)間越長，被液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，則可得到Mn SOH2O 晶體。答案 (1)11(2)4.78.0 (3)bcd (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶吸附率越高。吸附率與溶液的pH沒有直接關(guān)系。 (4)過濾后的濾液為MnSO 溶液，該溶3NO NO 又被氧化成5實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無色 NO 有干擾，過多的 NO NQ 又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞 b,試管 d 中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c 和 d 的膠塞，力口熱

9、 c。其目的是_ 。(2)在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅塊，由分液漏斗a 向 c 中加入 2 mL 濃硝酸，c 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。再由 a 向 c 中加 2 mL蒸餾水，c 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _ 。表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_ ，理由萬案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O、稀硝酸該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性 KMnO Cl2 BQ，操作步驟甲方案用硝酸最多，產(chǎn)生有毒氣體NO,乙方案產(chǎn)生有毒氣體 NQ 丙方案用硝酸最少,不產(chǎn)生有毒氣體；(4)若證明 KMnO Cl2、Br2的氧化性，利用 KMnO 與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2

10、，將 Cl2通入 KBr 溶液中，根據(jù)反應(yīng)及現(xiàn)象，可得出結(jié)論。但此裝置沒有尾氣吸收裝置，多余的 Cl2會(huì)污染空氣。答案(1)檢查裝置氣密性(2) Cu + 4HNQ 濃)=Cu(NO)2+ 2NOf+ 2f0 反應(yīng)變慢，氣體顏色變淡_ ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。_ ;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處解析(1)制取氣體或許多驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前都需要檢查裝置的氣密性；(2)由題意知實(shí)驗(yàn)開始是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色NO,加水后是銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色的 NQ (3)綠色化學(xué)理念是原料利用率高,不產(chǎn)生污染，分析三個(gè)方案，可看出,6(3) 丙硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染向 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固體 KMn

11、O,由 a 向 c 中加入濃鹽酸c 中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d 中溶液變?yōu)樽攸S色沒有尾氣吸收裝置7. （2014 四川理綜，11）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦（主要成分為 MnO,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SQ，又制得電池材料 MnQ 反應(yīng)條件已省略去）。請(qǐng)回答下列問題:（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填下列字母編號(hào)）。A. 廢棄物的綜合利用B. 白色污染的減少C. 酸雨的減少用 MnCQ 能除去溶液中 Al3+和 Fe3+，其原因是已知：25C、101 kPa 時(shí)，1Mn(s) + Q(

12、g)=MnQ(s) H= 520 kJ mol1S(s) + Q(g)=SQ(g)H= 297 kJ molMn(s) + S(s) + 2Q(g)=MnSO(s) H= 1 065 kJ molSQ 與 MnQ 反應(yīng)生成無水 MnSQ 的熱化學(xué)方程式是（4）MnQ2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解 Mn SQ 溶液可制得 MnQ,其陽極的電極反應(yīng)式是_MnQ2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式（6）假設(shè)脫除的 SQ 只與軟錳礦漿中 MnQ 反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將ani（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含 SQ 的7體積分?jǐn)?shù)為b軸勺尾氣通入礦漿，若 SQ 的脫除率為 89.6%,最終得

13、到 MnQ 的質(zhì)量為ckg , 則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnQ kg。解析（1）白色污染是廢棄塑料造成的環(huán)境污染， 該過程對(duì)白色污染無影響； SQ 是形成 酸雨的主要污染物，題中脫硫有效地減少了 SQ 的排放，又得到了有用物質(zhì) KzSQ,故脫硫處理既達(dá)到了廢棄物的綜合利用，又減少了酸雨的發(fā)生。(2)AI3：Fe3+易發(fā)生水解，3+_+3+.AI +3HO-AI(OH)3+ 3H , Fe + 3H2OFe(OH)3+ 3H，力口 MnCO MnC 斜2H+=Mn+ H2O COf消耗了 H+，促進(jìn)了 Al3+、Fe3+的水解，使之轉(zhuǎn)化為AI(OH)3、Fe(OH)3沉

14、淀。(3)將題中三個(gè)熱化學(xué)方程式由上到下依次編號(hào)為、；根據(jù)蓋斯定律可知，得Mn O(s) + SO(g)=M nSQ(s)1111 H= 1 065 kJ mol + 520 kJ mol + 297 kJ mol = 248 kJ mol(4)根據(jù) Mn 的化合價(jià)，從+ 2 價(jià)T+ 4 價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極電極反應(yīng)式為 MrT + 2H2O-2e=MnO 4H+。(5)堿性鋅錳干電池中，MnO 作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式 MnO+ H2O+ e=MnO(OH)OH。(6)根據(jù) MnO+ SO=MnSO 3MnSO+2KMn 耐 2H2O=5MnO K2SO + 2H2SQ

15、，得到的ckg MnO?中與 SO 反應(yīng)的 MnO 及除去鐵、1 000c3鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)引入的MnO 總的物質(zhì)的量為n(MnQ)= 防x號(hào) mol，由 Mn(2ax1 000 Lxb%x0.896SQ=MnSO知，與 SO 反應(yīng)的軟錳礦漿中的n(MnQ) =T= 0.4ab22.4 L molmol，故除雜時(shí)引入的n(Mn) = (1 000 Cx|0.4ab) mol，相當(dāng)于 MnO 的質(zhì)量為(1 000 C875 8731 500c 87abx5 0.4ab)x87 十 1 000 kg =2500 kg。答案 (1)AC(2) 消耗溶液中的酸，促進(jìn) Al3+和 Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3) Mn O2(s) + SO(g)=M nSO(s)1 H= 248 kJ mol(4) Mn+ 2HO- 2e =Mn 研 4H+(5) Mn6+ H2O+ e=MnO(O 涉 OH1 500c 87ab2 500