北京市2019年中考化學總復習 題型突破04 生產實際分析練習.doc

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題型突破(四)　生產實際分析 題型分類突破 類型一　流程類 1.[xx海淀一模節(jié)選] NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx(氮氧化物)的儲存和還原,能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖T4-1所示。 圖T4-1 (1)儲存時,部分NO和O2在一定條件下發(fā)生化合反應生成NO2,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　;吸收NOx(如NO、NO2)的物質是　　　　　　　　。 (2)還原時,存在如下反應: 5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2 若有28 g CO參與反應,則生成CO2的質量為　　　　g。 2.[xx石景山一模]氯化鈣應用廣泛,以石灰石(雜質主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產氯化鈣的流程如下。 圖T4-2 已知:BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2 Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2↓+CaCl2 3Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl2 (1)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。 (2)濾液1中的溶質有HCl、FeCl3、MgSO4和　　　　　　　　　。 (3)濾液2中加入Ca(OH)2是為了除去　　　　(填序號,下同)。 A.MgCl2　　　 B.FeCl3　　　 C.HCl (4)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的　　　　。 A.NaCl B.NaOH C.鹽酸 3.[xx東城二模]最近科學家提出了一種“綠色自由”構想,先把空氣吹入碳酸鉀溶液中,再把二氧化碳從溶液中提取出來,在合成塔中轉化為甲醇(CH3OH)。具體流程如下: (已知:CO2+K2CO3+H2O2KHCO3) 圖T4-3 (1)吸收池的作用是　　　　。 (2)碳酸氫鉀(KHCO3)在分解池中發(fā)生分解反應,其反應條件是　　　　。 (3)合成塔中反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)如果空氣不經過吸收池和分解池,直接通入合成塔,從安全的角度考慮不可行,理由是　　　　　　　　　　　　　。 4.[xx石景山二模]復印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制備Fe3O4的主要流程如下。 圖T4-4 (1)①中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (2)試劑X為　　　　　。 (3)操作Y為　　　　　。 (4)流程③反應前后,各物質中元素化合價發(fā)生改變的是　　　　　(填元素符號)。 5.[xx順義二模]酒石酸氫鉀(KC4H5O6)是釀葡萄酒時的副產品,被食品工業(yè)稱作塔塔粉。用作添加劑、膨松劑。其生產過程如圖T4-5所示: 圖T4-5 回答下列問題: (1)酒石酸氫鉀(KC4H5O6)中含有的金屬元素是　　　　　　　。 (2)葡萄汁發(fā)酵屬于　　　　　　　變化。 (3)步驟Ⅱ中過濾的目的是　　　　　　　。 (4)理論上,500 t的酒石至少能提取　　　　　t酒石酸氫鉀。 (5)步驟Ⅲ中一定發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 6.[xx昌平二模]中國首款完全自主知識產權民用客機C919飛機的鈦合金用量達9.3%。工業(yè)上利用鈦白粉制備海綿鈦的工藝流程如下: 圖T4-6 (1)鈦白粉主要成分為TiO2,TiO2中鈦元素的化合價為　　　　　。TiO2屬于　　　　(填物質類別)。 (2)反應Ⅱ可獲得海綿鈦,該反應在高溫下進行,其化學方程式為　。 (3)反應Ⅲ屬于基本反應類型中的　　　　反應。 7.[xx房山二模]海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽。工業(yè)“從海水中提取鎂”的主要流程如下: 圖T4-7 (1)煅燒爐中,發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑,此反應屬于基本反應類型中的　　　　　　　反應。 (2)反應沉淀池中發(fā)生如下反應: ①CaO+H2OCa(OH)2; ②Ca(OH)2+MgSO4CaSO4+Mg(OH)2↓, 操作Ⅰ為　　　　　　　。 (3)電解槽中,能生成鎂的反應物為　　　　　。 (4)從海水中提取鎂的過程中,鎂元素的化合價變化為　　　　　　　　　。 8.[xx朝陽一模]高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等,圖T4-8是工業(yè)用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖。 圖T4-8 (1)②中反應的化學方程式為______________________________　。 (2)洗滌固體B所用的試劑為　　　　　　。 9.[xx海淀一模]礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4,直接排放會影響水體酸堿性,并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅,并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。 圖T4-9 已知:步驟Ⅰ無藍色沉淀生成。 (1)步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是　　　。 (2)步驟Ⅱ得到金屬銅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　。 (3)加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量,原因是　　　　　　　　　(請用文字并結合化學方程式解釋)。 (4)步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準,由此推測廢水③不達標的主要原因是其中含有　　　　　　　　　　　。 10.[xx石景山一模]乙炔(C2H2)是一種極易燃的氣體,是生產聚氯乙烯的重要原料。工業(yè)上用電石(主要成分為CaC2)制取乙炔的流程如下。 圖T4-10 (1)C2H2中碳、氫元素的質量比為　　　　。 (2)電石渣可以處理含硫酸的廢水,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)根據上述生產流程分析,下列說法正確的是　　　(填序號)。 ①盛放電石的倉庫著火,可用水滅火 ②電石生產乙炔反應的化學方程式為CaC2+H2OCa(OH)2+C2H2↑ ③若將電石長期露置于空氣中,可能會有碳酸鈣生成 11.[xx豐臺一模]六水合硫酸鎳(NiSO46H2O)是一種綠色易溶于水的晶體,是一種重要的工業(yè)原料。可由含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得。主要流程如下: 圖T4-11 (1)分離出銅和其他雜質的操作是　。 (2)電鍍廢渣中Fe與物質A發(fā)生反應的化學方程式為　。 (3)NiCO3沉淀轉化為NiSO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 類型二　設備類 12.[xx北京]為保護綠水青山,可將工業(yè)殘留的鋇渣[主要成分為碳酸鋇(BaCO3)]進行無害化處理,制取化工原料硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下: 圖T4-12 已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。 (1)粉碎鋇渣的目的是　　　　　　　。 (2)反應釜1中的氣體X為　　　　　。 (3)反應釜2中發(fā)生復分解反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。 13.[xx西城一模]工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下: 圖T4-13 (1)CaCO3中碳元素的化合價是　　　　。 (2)反應釜中發(fā)生的反應屬于復分解反應,其化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (3)焙燒爐中,CaCO3在1 000 ℃可分解得到高純度CaO。理論上5 t CaCO3制出CaO的質量是　　　　t。稍冷后,取出CaO立即放入干燥器,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。 14.[xx東城一模]由煤制氫氣的技術發(fā)展已有200年歷史。某實驗室提出了一種煤制氫技術。其流程如圖T4-14所示。 圖T4-14 (1)水煤漿是由煤(主要含碳)與水混合而成,經過氣化器后轉化為CO2和H2。在氣化器中發(fā)生了兩個反應(反應條件已省略):①C+H2OCO+H2;②□+□CO2+H2。 ①的基本反應類型是　　　　　　; ②的化學方程式是　。 (2)重整器的作用是　　　　　　　　　　。 (3)燃料電池里發(fā)生的反應為2H2+O22H2O,為了維護電池的正常工作,需要定期排放所生成的水。100 kg氫氣通入燃料電池,理論上可生成水　　　　kg。 15.[xx朝陽一模節(jié)選]某化肥廠以煤、空氣、水為原料合成氨,生產流程如下: 圖T4-15 (1)設備2中參加反應的物質有　　　　　。 (2)設備3中發(fā)生的反應,屬于基本反應類型中　　　　　　　　　反應。 (3)該生產流程中含氮元素的物質有　。 16.[xx豐臺一模]硫酸是用途廣泛的化工原料,圖T4-16為硫酸工業(yè)的主要流程。 圖T4-16 請回答下列問題。 (1)沸騰爐中,發(fā)生反應的方程式為:4FeS2+□2Fe2O3+8SO2 (2)在接觸室發(fā)生的反應中,化合價發(fā)生改變的元素有　　　　　。 (3)吸收塔中常用98.3%的硫酸吸收SO3,主要反應為SO3+H2OH2SO4,則所得產品中硫酸的濃度　　　　(填“>”“<”或“=”) 98.3%。 17.[xx朝陽二模節(jié)選] MnCO3用作涂料和清漆的顏料。MnCO3不溶于水,100 ℃時開始分解。以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料制備高純MnCO3的流程如下: 圖T4-17 (1)洗滌塔中噴水的目的是　　　　　　。 (2)烘干塔中需選擇“低溫”干燥的原因是　　　　　　　　。 (3)上述流程中的產品除高純MnCO3外,還有　　　　　　　　。 18.[xx豐臺二模]高錳酸鉀的一種工業(yè)生產簡圖如圖T4-18所示。 圖T4-18 (1)上述含錳元素的物質中,屬于氧化物的是　　　　　　。 (2)氧化反應器中,發(fā)生反應的物質是　　　　。 (3)電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑。該反應前后化合價發(fā)生改變的元素有Mn和　　　　。 19.[xx懷柔二模]以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下, 請回答下列問題。 圖T4-19 (1)在SO2、SO3、O2、H2SO4四種物質中屬于氧化物的是　　　　　。 (2)在沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式為: 4　　　+11O22Fe2O3+8SO2 (3)在接觸室內化合價發(fā)生變化的元素是　　　　　　　。 (4)若有2 000 kg SO3進入到吸收塔中,且完全被吸收,則所得硫酸的質量是　　　　　　　。 (已知:吸收塔內發(fā)生的化學反應是SO3+H2OH2SO4) 20.[xx門頭溝一模]尿素[CO(NH2)2]是一種常用化肥。圖T4-20為利用天然氣制尿素的主要流程。 圖T4-20 (1)設備Ⅰ內發(fā)生的變化是　　　　　　(填“物理變化”或“化學變化”)。 (2)設備Ⅱ中發(fā)生的反應所屬的基本反應類型是　　　　　　。 (3)設備Ⅲ中產生并分離出CO2和H2兩種物質,依據流程圖判斷進入設備Ⅳ的是H2,理由是　。 (4)設備Ⅴ中發(fā)生反應:2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,若生產60 t尿素,需要NH3的質量為　　　　　t。 21.[xx房山一模]國家能源局指出:到2020年,將在全國范圍內推廣使用車用乙醇汽油。利用農作物秸稈可生產乙醇(C2H5OH),主要流程如圖T4-21所示: 圖T4-21 (1)乙醇中含有　　　　　種元素。 (2)發(fā)酵罐中,葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下發(fā)生分解反應的化學方程式為:C6H12O62C2H5OH+2X↑,則X的化學式為　　　　。 (3)蒸餾塔中發(fā)生的是　　　　　　(填“物理”或“化學”)變化。 (4)分子篩的作用是吸附小于篩孔直徑的　　　　　　　　(填“水分子”或“乙醇分子”)。 22.[xx延慶一模]某化工廠用廢硫酸制備硫酸鉀的流程如下,請回答下列問題。 圖T4-22 (1)“設備Ⅰ”中將碳酸鈣研成粉末的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“設備Ⅲ”中的反應物之一硫酸銨[(NH4)2SO4)]中氮元素的化合價為　。 (3)上述流程中可循環(huán)使用的物質除水外,還有　　　　　　　　　　(填化學式)。 23.[xx西城一模]氧化鋅是一種常用的化學添加劑,廣泛應用于藥膏、阻燃劑等產品的生產中。由鋅灰(主要成分是Zn)生產活性ZnO的部分生產流程如下: 圖T4-23 (1)酸浸槽中,Zn與稀硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)混合溶液A中一定含有的溶質是　　　　　　　　　　　。 (3)固體B的成分可能是　　　　　　　　　。 24.[xx北京]工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分是Fe3O4、Fe2O3等)、煤粉作原料制備FeCO3的主要流程如下: 圖T4-24 (1)焙燒爐中,發(fā)生的主要反應為: ①3C+2O22CO+CO2; ②Fe2O3+CO2FeO+CO2; ③Fe3O4+CO3FeO+CO2。 上述反應中的各物質,碳元素呈現　種化合價。 (2)酸浸槽中,FeO轉化為FeSO4,加入的物質X是　　　　。 (3)主反應器中,生成FeCO3的反應物為　　　　　　　　　　。 25.[xx西城二模]侯氏制堿法又稱聯合制堿法,是我國化學工程專家侯德榜于1943年發(fā)明的,此法可以同時生產純堿和氯化銨兩種產品。 圖T4-25 (1)設備1中分離操作的名稱是　　　　。 (2)煅燒爐中發(fā)生的化學反應,屬于基本反應類型中的　　　　　反應。 (3)以上流程中,可循環(huán)使用的物質有　　　　　　　　　　　　。  參考答案 類型一 1.(1)2NO+O22NO2　BaO　(2) 44 2.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2)CaCl2　(3)ABC　(4)C 3.(1)吸收空氣中的二氧化碳　(2)高溫　 (3)CO2+3H2CH3OH+H2O (4)在300 ℃條件下,氫氣與氧氣接觸可能會發(fā)生爆炸 4.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (2)NaOH　(3)過濾　(4)Fe和O 5.(1)K　(2)化學　(3)除去酒石中不溶于稀鹽酸的固體　(4)250　(5)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 6.(1)+4　氧化物 (2)2Mg+TiCl4 Ti +2MgCl2 (3)分解 7.(1)分解　(2)過濾　(3)MgCl2(或氯化鎂) (4)+2變?yōu)? 8.(1)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4FeSO4+Cu　 (2)稀硫酸 9.(1)過濾　(2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (3)Ca(OH)2會與廢水中的硫酸發(fā)生反應:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,消耗了廢水中的硫酸,減少了鐵屑與硫酸的反應:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (4)CuSO4(或Cu2+) 10.(1)12∶1　(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O　(3)③ 11.(1)過濾　 (2)H2SO4+Fe FeSO4+H2↑　 (3)NiCO3+H2SO4 NiSO4+CO2↑+H2O 類型二 12.(1)增大反應物的接觸面積,加快反應速率,使其充分反應(答案合理即可) (2)CO2 (3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl [解析] 本題考查鹽的性質和化學方程式的書寫。(1)“粉碎”“破碎”“研磨”固體,其作用大多是增大反應物的接觸面積,加快反應速率,使其充分反應。(2)鋇渣的主要成分是碳酸鋇(BaCO3),加入鹽酸后反應的化學方程式為BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑,反應釜1中的氣體X為CO2。(3)反應釜2中發(fā)生的反應為氯化鋇溶液與硫酸反應,其反應方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。 13.(1)+4　 (2)Ca(NO3)2+(NH4)2CO32NH4NO3+CaCO3↓ (3)2.8　CaO+H2OCa(OH)2 14.(1)①置換反應　②CO+H2OCO2+H2 (2) 分離CO2和H2(除去氫氣中混有的二氧化碳)　(3)900 15.(1)NH3、H2O、CO2　(2)化合　 (3)空氣、N2、NH3、NH4HCO3 16.(1)11 O2　(2)S、O　(3)> 17.(1)除去粗產品MnCO3中的(NH4)2SO4　 (2)防止MnCO3高溫分解 (3)(NH4)2SO4溶液、CO2 18.(1)MnO2　(2)MnO2、KOH、O2　(3)H 19.(1)SO2、SO3　(2)FeS2　(3)S和O　 (4)2 450 kg 20.(1)物理變化　(2)置換反應　(3)產物是NH3,反應物有氮氣,另一反應物應含氫元素(或其他含有元素守恒意思的表述)　(4)34 21.(1)3　(2)CO2　(3)物理　(4)水分子 22.(1)增大反應物接觸面積,加快反應,使反應充分 (2)-3 (3)CaCO3、NH3 23.(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　 (2)ZnSO4、H2SO4　(3)Na2CO3 24.(1)3　(2)硫酸　(3)FeSO4和NH4HCO3 25.(1)過濾　(2)分解　(3)NaCl、CO2