廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3單元 金屬及其化合物 3.1 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt

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第1節(jié)鈉及其重要化合物 考綱要求 1 了解鈉及其重要化合物的制備方法 2 掌握鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 鈉1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì)鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子 表現(xiàn)還原性 1 與非金屬單質(zhì) 如O2 Cl2 反應(yīng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 與水反應(yīng) 離子方程式 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 特別提醒 1 考慮鈉與酸 堿 鹽的水溶液反應(yīng)時(shí) 要注意Na與水反應(yīng)的同時(shí) 生成的NaOH還可能繼續(xù)與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng) 2 鈉與酸反應(yīng)時(shí)若Na過(guò)量 鈉還可與H2O反應(yīng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 3 鈉的制取 保存和用途 1 工業(yè)制法 化學(xué)方程式為2NaCl 熔融 2Na Cl2 2 保存 密封保存 在實(shí)驗(yàn)室中 通常保存在石蠟油或煤油中 3 用途 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 4 焰色反應(yīng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 自主鞏固判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 2 將鈉塊放入水中 產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2Na 2H2O 2NaOH H2 3 鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化 4 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na Cu2 Cu 2Na 5 用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 則溶液中一定含Na 不含K 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 金屬鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 1 共性 因?yàn)殁c與不同物質(zhì)的水溶液反應(yīng)均發(fā)生劇烈的置換反應(yīng) 故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生 浮 鈉浮在液面上 熔 鈉熔化成光亮的小球 游 在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完 響 反應(yīng)中不停地發(fā)出 嘶嘶 聲 2 差異性 鈉與酸及強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí) 由于溶液中H 濃度較大 反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈 導(dǎo)致鈉可能在液面上燃燒 與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 還可能會(huì)生成沉淀 如生成難溶堿 刺激性氣味氣體 如NH3 等 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例1下列敘述不正確的是 A 切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中 光亮的表面逐漸變暗 發(fā)生的反應(yīng)為2Na O2 Na2O2B 4 6gNa與O2完全反應(yīng) 生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0 2molC Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na 2H 2Na H2 D 將少量Na投入CuSO4溶液中 既有沉淀生成又有氣體放出 解析 常溫下切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中 光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O A項(xiàng)錯(cuò)誤 由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物 但是Na的物質(zhì)的量為0 2mol 故失去電子的物質(zhì)的量仍為0 2mol B項(xiàng)正確 Na與稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是與H 的反應(yīng) C項(xiàng)正確 Na與水反應(yīng)放出氣體 生成的NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 D項(xiàng)正確 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 易錯(cuò)警示 1 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅 2 鈉的密度小于水而大于煤油 當(dāng)遇到考查鈉的保存或鈉在煤油和水的分界面處反應(yīng)的問(wèn)題時(shí)要注意這一點(diǎn) 3 若涉及鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算問(wèn)題時(shí)要注意產(chǎn)生氫氣的量與鹽酸無(wú)關(guān) 只用鈉的物質(zhì)的量計(jì)算即可 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 跟蹤訓(xùn)練1 在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)時(shí) 往100mL大試管中先加40mL煤油 取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞 通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞 并夾緊彈簧夾 如圖 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 剩余的鈉放回原試劑瓶B 溶液中有氣泡生成 下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C 大試管內(nèi)和長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面都下降D 鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na FeSO4 2H2O Fe OH 2 Na2SO4 H2 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 將0 05molNa分別投入盛有100mL水 100mL鹽酸 100mL硫酸銅溶液的X Y Z三個(gè)燒杯中 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 三個(gè)燒杯中一定均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)有 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 B 三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng) 相比而言 X燒杯中的反應(yīng)平緩些C Z燒杯中一定會(huì)有沉淀生成 但沉淀不是單質(zhì)銅D 三個(gè)燒杯中生成氣體的物質(zhì)的量一定相同 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 鈉的氧化物Na2O和Na2O2的比較 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 自主鞏固如圖所示 兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng) 鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0 1mol 水的質(zhì)量為100g 1 反應(yīng) 最多產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0 05mol 2 反應(yīng) 的離子方程式為2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 3 充分反應(yīng)后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 1 Na2O2與CO2 H2O反應(yīng)的五大關(guān)系 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 2 Na2O2強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例2 2018湖南衡陽(yáng)八中月考 向含Na Al3 Fe3 Fe2 Cl 的水溶液中 加入足量的Na2O2固體 充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸 所得溶液與起始溶液相比 上述離子的數(shù)目沒(méi)有變化的有 A 2種B 3種C 4種D 5種 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 例3下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是 A 向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水 脫脂棉劇烈燃燒起來(lái) 說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C Na2O2在空氣中久置變白 涉及的氧化還原反應(yīng)中 Na2O2既是氧化劑 又是還原劑D Na2O2粉末加入Ca HCO3 2溶液中 會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁 Bx 解析 可燃物燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì) A項(xiàng)正確 反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng) 不符合置換反應(yīng)的定義 B項(xiàng)錯(cuò)誤 Na2O2與CO2 H2O的反應(yīng)都是Na2O2既作氧化劑又作還原劑 C項(xiàng)正確 Na2O2先與水反應(yīng)生成O2和NaOH NaOH再與Ca HCO3 2反應(yīng)生成沉淀CaCO3 D項(xiàng)正確 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 易錯(cuò)警示 1 Na2O2與酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) Na2O2不是堿性氧化物 2 1molNa2O2參與氧化還原反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是1mol 既作氧化劑又作還原劑時(shí) 也可能是2mol 只作氧化劑或只作還原劑時(shí) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 跟蹤訓(xùn)練3 在150 時(shí)使NH4HCO3分解 將所產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)Na2O2和濃硫酸 則Na2O2增重ag 濃硫酸增重bg 若將上述氣體先通過(guò)濃硫酸 則使酸液增重dg 再通過(guò)Na2O2 則使之增重cg 設(shè)氣體皆被完全吸收 則a b c d由大到小的排列順序正確的是 A dacbB bcadC acbdD dcba 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 4 過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源 常溫常壓下二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)后 若固體質(zhì)量增加了14g 反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 答案 解析 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 碳酸鈉和碳酸氫鈉1 物理性質(zhì) 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 化學(xué)性質(zhì)及用途 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 特別提醒 1 Na2CO3溶液和鹽酸可以用互滴法鑒別 但NaHCO3溶液和鹽酸不可以用互滴法鑒別 2 不能用Ca OH 2溶液或Ba OH 2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫(huà) 錯(cuò)誤的畫(huà) 1 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí) 使試管口豎直向上 2 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn) 則說(shuō)明兩種物質(zhì)均受熱分解 3 NaHCO3溶液中加入稀鹽酸 反應(yīng)的離子方程式為 2H H2O CO2 4 向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸 均有氣泡冒出 說(shuō)明兩者均能與鹽酸反應(yīng) 5 用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 6 向某溶液中加入稀鹽酸 產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 Na2CO3 NaHCO3與鹽酸的反應(yīng) 1 與足量鹽酸反應(yīng)的比較 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例4某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲 乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn) 方案 甲組同學(xué)用質(zhì)量法 按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 稱量樣品 加入適量鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 稱量固體 1 實(shí)驗(yàn)時(shí) 蒸發(fā)結(jié)晶操作中 除了酒精燈外 還要用到的儀器是 2 有同學(xué)認(rèn)為 加入適量鹽酸 不好控制 應(yīng)改為 加入過(guò)量鹽酸 便于操作且不影響測(cè)定的準(zhǔn)確性 該觀點(diǎn) 填 正確 或 不正確 其原因是 3 若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46 4g 蒸發(fā)后固體質(zhì)量為40 95g 則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留3位有效數(shù)字 4 蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中若有固體飛濺 測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方案 乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程如下 稱量樣品 稱量C 逐滴加入稀硫酸至過(guò)量 凈化 吸收氣體 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果 再稱量C按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 在裝置C中裝入堿石灰來(lái)吸收凈化后的氣體 裝置D的作用是 6 有的同學(xué)認(rèn)為為了減小實(shí)驗(yàn)誤差 在反應(yīng)前后都通入N2 反應(yīng)后通入N2的目的是 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方案 氣體分析法 7 把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后 用如圖裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積 B中溶液最好采用 填序號(hào) 使測(cè)量誤差較小 a 飽和碳酸鈉溶液b 飽和碳酸氫鈉溶液c 飽和氫氧化鈉溶液d 飽和硫酸銅溶液 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 鐵架臺(tái) 帶鐵圈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 2 正確鹽酸易揮發(fā) 過(guò)量的鹽酸在加熱過(guò)程中揮發(fā) 不影響結(jié)果 3 45 7 4 偏小 5 吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳 以確保U形管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性 6 使A B裝置中殘留的CO2全部被C裝置中的堿石灰吸收 減小實(shí)驗(yàn)誤差 7 b 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 規(guī)律方法碳酸鈉含量的測(cè)定方法 1 氣體法 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 沉淀法 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練5 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中 正確的是 A 與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢 Na2CO3 NaHCO3B 相同溫度下 配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí) 溶液的pH Na2CO3 NaHCO3C 106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反應(yīng) 放出CO2的質(zhì)量 Na2CO3 NaHCO3D 向Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中分別滴加CaCl2溶液 都有白色沉淀生成 答案 解析 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體 再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 并將溶液加熱 產(chǎn)生的CO2氣體與HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示 忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā) 考點(diǎn)三 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 則下列分析都正確的組合是 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3 且二者的物質(zhì)的量之比為1 1 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3 且二者的物質(zhì)的量之比為1 1 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A B C D 答案 解析 鈉及其重要化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1 轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 例題某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下 分別向盛有0 5gNa2CO3固體 0 5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水 20 攪拌 測(cè)量溫度為T(mén)1 靜置恒溫后測(cè)量溫度為T(mén)2 分別加入10mL密度約為1 1g mL 120 的鹽酸 20 攪拌 測(cè)量反應(yīng)后溫度為T(mén)3 實(shí)驗(yàn)過(guò)程得到表1的數(shù)據(jù) 回答下列問(wèn)題 1 NaHCO3溶于水溶液顯性 其原因是 用離子方程式表示 2 根據(jù)試題后的附表 表2 判斷 步驟 中Na2CO3 NaHCO3固體能否全部溶解 填 能 或 不能 3 分析表1的數(shù)據(jù)得出 Na2CO3固體溶于水 NaHCO3固體溶于水 填 放熱 或 吸熱 4 甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出 Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn) 并補(bǔ)做該實(shí)驗(yàn) 向盛有10mL水 20 的燒杯中加入10mL 攪拌 測(cè)量溫度為22 2 5 結(jié)合上述探究 下列說(shuō)法正確的是 A NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B 不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體C Na2CO3 NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān) 6 丙同學(xué)為測(cè)定一份NaHCO3和Na2CO3固體混合物中NaHCO3的純度 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案 其中不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A 取ag混合物充分加熱 減重bgB 取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得bg固體C 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重bgD 取ag混合物與足量Ba OH 2溶液充分反應(yīng) 過(guò)濾 洗滌 烘干 得bg固體若按A方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用含a b的代數(shù)式表示 2 20 時(shí)碳酸鈉的溶解度為21 5g 碳酸氫鈉的溶解度為9 6g 則分別向盛有0 5gNa2CO3固體 0 5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水 20 10mL水的質(zhì)量約為10g 在該溫度下最多能夠溶解2 15g碳酸鈉 0 96g碳酸氫鈉 所以碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠完全溶解 3 根據(jù)表1中數(shù)據(jù)可知 碳酸鈉溶解后溶液溫度升高 說(shuō)明碳酸鈉溶于水放熱 碳酸氫鈉溶解后溶液溫度降低 說(shuō)明碳酸氫鈉溶于水吸熱 4 10mL密度約為1 1g mL 120 的鹽酸 20 溶于水的熱效應(yīng)會(huì)影響碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的能量變化 所以需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 向盛有10mL水 20 的燒杯中加入10mL密度約為1 1g mL 120 的鹽酸 20 分析溫度變化 5 同樣濃度 同樣體積的鹽酸溶于水后溫度為22 2 而NaHCO3與鹽酸反應(yīng)后溫度變?yōu)?0 8 說(shuō)明碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) A項(xiàng)正確 碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉 然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 而碳酸氫鈉中加入鹽酸后立刻生成二氧化碳 可用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 B項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知 Na2CO3 NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān) 不能直接根據(jù)反應(yīng)溫度判斷 C項(xiàng)正確 跟蹤訓(xùn)練1 下列實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 答案 解析 2 下表中 對(duì)陳述 的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 答案 解析 3 2018福建龍巖模擬 如圖是Na2O2和CO2定性 定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖 注射器1中抽取了100mLCO2 U形管中裝有適量小玻璃珠和約1 5gNa2O2粉末 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí) 打開(kāi)K1 K2 K4止水夾 關(guān)閉K3止水夾 推動(dòng)注射器1活塞 緩緩將CO2壓至U形管中 注射器2活塞緩緩向外移動(dòng) 回答下列問(wèn)題 本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力 1 U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng) 其所起的作用除防止過(guò)氧化鈉粉末被吹走外 另一個(gè)重要作用是 2 U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是 3 注射器1活塞推到底后 注射器2中收集到的氣體大于50mL 其原因除可能仍還含CO2外 還有一個(gè)重要原因是 4 為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完全 接下來(lái)的操作是 5 要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣 最為方便的實(shí)驗(yàn)方法是 6 本實(shí)驗(yàn)結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié) 難以從U形管中取出 為了證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽 實(shí)驗(yàn)時(shí)還需要從下列圖示儀器和試劑中選擇 填字母 當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后 接下來(lái)的操作步驟是 答案 1 增大過(guò)氧化鈉和二氧化碳的接觸面積 使反應(yīng)完全 2 淡黃色粉末漸漸變白 3 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 反應(yīng)后氣體溫度升高 體積變大 4 將注射器2中氣體再推入U(xiǎn)形管中 反復(fù)數(shù)次 5 打開(kāi)橡膠塞 立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中 木條復(fù)燃 6 DEA 或DEC 關(guān)閉K1 K4止水夾 打開(kāi)K2 K3止水夾 打開(kāi)分液漏斗活塞 或擠壓膠頭滴管 將稀鹽酸滴入U(xiǎn)形管中 觀察試管內(nèi)Ca OH 2溶液是否變渾濁 合理即可 解析 1 玻璃珠還可起到增大Na2O2與CO2接觸面積 使之反應(yīng)完全的作用 2 U形管中Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 故U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白 3 由2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2可知100mLCO2理論上應(yīng)產(chǎn)生50mLO2 收集到的氣體大于50mL 除部分CO2沒(méi)反應(yīng)外 還可能是反應(yīng)放熱 氣體受熱膨脹 4 為了讓CO2反應(yīng)完 可把注射器2中的氣體再推入U(xiǎn)形管中 反復(fù)數(shù)次 5 可利用O2支持燃燒 能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì) 1 鈉與水 或水溶液 反應(yīng)的4個(gè)共同現(xiàn)象 浮 熔 游 響 必記的5個(gè)反應(yīng) 1 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 5 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO32 Na2CO3與NaHCO3鑒別的4種方法 1 固體加熱法 2 加鹽酸法 3 加CaCl2溶液法 4 測(cè)等濃度溶液的pH法 2 1 3 4 6 5 1 下列對(duì)過(guò)氧化鈉的敘述中 正確的是 A 過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水 所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物B 過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng) 所以過(guò)氧化鈉可以作為氣體的干燥劑使用C 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 故可用于呼吸面具中D 過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí) 過(guò)氧化鈉只作氧化劑 C 解析 過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水外 還生成氧氣 不是堿性氧化物 A項(xiàng)錯(cuò)誤 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 產(chǎn)生氧氣會(huì)引入新的雜質(zhì) B項(xiàng)錯(cuò)誤 過(guò)氧化鈉與呼出的氣體發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣 可作為供氧劑 C項(xiàng)正確 在過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中 氧化劑和還原劑都是過(guò)氧化鈉 D項(xiàng)錯(cuò)誤 2 1 3 4 6 5 2 觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法 一位同學(xué)將一塊鈉露置于空氣中 觀察到下列一系列現(xiàn)象 下列說(shuō)法正確的是 A 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B 變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC 是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D 發(fā)生物理變化 A 解析 反應(yīng) 是鈉接觸空氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na2O A項(xiàng)正確 反應(yīng) 是Na2O吸收空氣中的水生成了NaOH B項(xiàng)錯(cuò)誤 過(guò)程 是NaOH吸收了空氣中的水蒸氣而潮解 C項(xiàng)錯(cuò)誤 反應(yīng) 是NaOH溶液吸收空氣中的CO2和H2O生成碳酸鈉晶體 而反應(yīng) 則為碳酸鈉晶體的風(fēng)化 D項(xiàng)錯(cuò)誤 4 3 1 2 6 5 3 下列有關(guān)鈉的敘述正確的是 A 2 3g鈉與97 7g水反應(yīng)后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4 B 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑 這是析出了金屬銅C 向金屬鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應(yīng)后 溶液中含有兩種溶質(zhì)D 鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣 答案 解析 4 3 1 2 6 5 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 A 2mol鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子B 金屬鈉加到冷水中 反應(yīng)的離子方程式是 Na 2H2O Na OH H2 C 1molNa2O2與足量的水反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)D 為測(cè)定熔融NaOH的導(dǎo)電性 可在瓷坩堝中熔化NaOH固體后進(jìn)行測(cè)量 答案 解析 6 5 3 1 2 4 5 下列反應(yīng)中 反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是 A 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D 將鋅粒投入Cu NO3 2溶液 B 解析 A項(xiàng) H2將CuO還原為Cu 固體質(zhì)量減輕 不符合題意 B項(xiàng) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3 固體質(zhì)量增加 正確 C項(xiàng) 鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變 D項(xiàng) 1molZn置換出1molCu 固體質(zhì)量減輕 不符合題意 6 5 3 1 2 4 6 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的比較中 說(shuō)法不正確的是 A NaHCO3固體受熱容易分解 而Na2CO3固體受熱不容易分解B 等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng) 前者消耗HCl的物質(zhì)的量比后者多C 向等體積等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液 前者顏色比后者深D Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba OH 2溶液反應(yīng)的離子方程式相同 答案 解析