內(nèi)蒙古烏蘭察布市高考化學總復習 專題 原電池及電解池原理分析課件.ppt

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原電池和電解池原理分析 考試大綱要求 1 了解原電池和電解池2 區(qū)別原電池和電解池的工作原理3 能夠根據(jù)原理設(shè)計原電池和電解池 命題剖析 1 電化學部分內(nèi)容是中學化學的重點內(nèi)容之一 近幾年在全國統(tǒng)考試卷及自主命題試卷中 電化學的出現(xiàn)率較高 同時也是我們化學學習中的難點 2 題型主要以選擇題或填空題的形式出現(xiàn) 難度適中 是高考?？贾R點 3 考查內(nèi)容 電化學原理及電極方程式的書寫 日常生活的電化學知識考察等 請觀察下圖 小組討論并完善知識網(wǎng)絡(luò) 注意原理及不同點的總結(jié)與分析 知識總結(jié) 1 原電池原理 2 電解池原理 3 原電池和電解池的比較 展示與評價分工 注 1 組長帶領(lǐng)全組同學展開討論 使展示與評價的同學體現(xiàn)全組的最高智慧 2 展示的網(wǎng)絡(luò)要思路清晰 標注出重難點 易錯點 3 評價時要先打分 并說明扣分原因 對網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建 規(guī)律的總結(jié)是否科學完整作評價和補充 提出新見解 知識總結(jié) 1 原電池原理 負極失電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 正極得電子 發(fā)生還原反應(yīng) 外電路 電子沿導線傳遞給正極內(nèi)電路 陰離子移向負極 陽離子移向正極 2 電解池原理 陰極與電源負極相連 發(fā)生還原反應(yīng) 陽極與電源正極相連 發(fā)生氧化反應(yīng) 外電路 電子由電源負極沿導線傳遞給陰極 電子由陽極沿導線傳遞給電源正極內(nèi)電路 陰離子移向陽極 陽離子移向陰極 3 原電池和電解池的比較 例題解析 1 如圖所示 銅片 鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里 電流表中有電流通過 則下列說法正確的是 A 鋅片是負極B 兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C 石墨是陰極D 兩個番茄都形成原電池 2 為將反應(yīng)2Al 6H 2Al3 3H2 的化學能轉(zhuǎn)化為電能 下列裝置能達到目的的是 鋁條均已除去了氧化膜 變式訓練 根據(jù)所給條件設(shè)計出原電池或電解池 畫示意圖 1 Cu2 Fe Fe2 Cu2 Fe 2Fe3 3Fe2 3在鐵片上渡銅 編題練習要求 根據(jù)考綱要求和知識歸納 各小組按有關(guān)信息編寫選擇題 編題人注明本人所在小組序號 字體要工整 內(nèi)容要規(guī)范 試題命好后組長負責先在組內(nèi)交流 然后每組向教師推薦1 2道題 教師審閱后 由命題人展示 命題人要求其他小組人員解答 然后根據(jù)解答情況打分 并講明編題意圖 老師給編題小組打分 你還有那些疑問 提出來 咱們共同解決 學科班長總結(jié)同學們的表現(xiàn) 評出優(yōu)秀小組及個人 Thankyou