2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精練）練習.doc

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第五單元　化學方程式 一、選擇題 1.(xx涼山州中考)下列化學方程式書寫正確的是(　D　) A.2H2＋O2===2H2O B.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2.根據(jù)化學方程式：2H2O2H2↑＋O2↑,無法獲取的信息是(　D　) A.反應所需條件 B.生成物的狀態(tài) C.生成的物質(zhì)的量之比 D.氧氣可助燃 3.10 g A和足量B混合加熱,充分反應后生成8 g C和4 g D,則參加反應的A和B的質(zhì)量比為(　D　) A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 4.我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列有關(guān)該反應的說法不正確的是(　D　) A.反應屬于氧化反應 B.X的化學式是Ag2S C.反應前后元素的種類不變 D.反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化 5.AgNO3固體見光或受熱易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體,該氣體可能是(　D　) A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2 6.一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　A　) 物質(zhì) A B C D 反應前的質(zhì)量(g) 15 15 25 20 反應后的質(zhì)量(g) 0 10 x y A.x的取值范圍是：0≤x≤45 B.參加反應的A和B的質(zhì)量之比為3∶1 C.當y≤20時,該反應為化合反應 D.x＋y＝65 7.a g木炭在b g氧氣中燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量(　D　) A.大于(a＋b) g　　　B.小于(a＋b) g C.等于(a＋b) g D.小于或等于(a＋b) g 8.化石燃料燃燒會排放大量的二氧化碳,引起溫室效應,一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(主要成分：KAlSi3O8)的水溶液里,其中一種反應的化學方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓,下列說法不正確的是(　D　) A.X是Al(OH)3 B.反應前后各物質(zhì)中元素的化合價均未發(fā)生變化 C.生成物中有一種氧化物 D.該反應中涉及到的元素種類有5種 9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(　C　) A.x的值是15 B.丙可能是該反應的催化劑 C.該反應是分解反應 D.反應中甲和乙的質(zhì)量比為4∶1 10.(xx廣西中考)關(guān)于化學方程式4P＋5O22P2O5的理解,正確的是(　D　) A.反應前后分子總數(shù)保持不變 B.該反應的反應物是五氧化二磷 C.每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應 D.在點燃的條件下,磷和氧氣反應生成五氧化二磷 11.(xx黃岡中考)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒,甲烷完全反應,生成物只有CO、CO2和H2O,且總質(zhì)量為20.8 g,其中H2O的質(zhì)量為10.8 g,則CO2的質(zhì)量為(　C　) A.5.6 g B.8.8 g C.4.4 g D.4.8 g 二、填空題 12.對下面四個常見的化學反應進行對比分析： 分解反應：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置換反應：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 復分解反應：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 化合反應：2H2＋O22H2O 請用對應的序號填空： ①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)；④分子的種類；⑤物質(zhì)的組成(或結(jié)構(gòu))；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦元素的化合價。 在化學反應過程中,一定發(fā)生變化的是__④⑤__；可能發(fā)生變化的是__⑦__。 13.化學用語是學習化學的重要工具。寫出下列反應的化學方程式： (1)磷與氧氣反應：__4P＋5O22P2O5__。 (2)硫酸銅溶液與氫氧化鈣溶液反應：__CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4__。 (3)碳酸鈣分解：__CaCO3CaO＋CO2↑__。 (4)銅與硝酸銀溶液反應：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 14.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律。請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。 (1)蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是__C、H__(填元素符號),判斷的依據(jù)是__反應前后元素的種類不變__。 (2)某同學取一根潔凈的銅絲,稱量其質(zhì)量為m1 g,將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量,其質(zhì)量為m2 g,則m1__<__(填“＞”“＜”或“＝”)m2,產(chǎn)生這一結(jié)果的原因是__m1中沒有包含參加反應的氧氣的質(zhì)量__。 (3)在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表。關(guān)于此反應的認識正確的是__AD__(填字母)。 物質(zhì) X Y Z W 反應前的質(zhì)量(g) 2 1 16 16 一段時間后的質(zhì)量(g) 17 m 6 11 A.m＝1 B.該反應為分解反應 C.X與Z的化學計量數(shù)之比是3∶2 D.若該反應充分進行,反應后W仍有剩余 三、實驗題 15.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。 (1)為驗證質(zhì)量守恒定律,小華設計如圖1所示裝置進行實驗。 實驗時,先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動游碼至天平平衡(如圖1所示),然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應后再將裝置放置于天平上,觀察到__天平平衡__,從而驗證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗證質(zhì)量守恒定律,原因是__裝置沒有密閉,氣體逸出__。 (2)某反應的微觀示意圖如圖2所示。 ①X的化學式是__SO2__。 ②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是__化學反應前后,原子不變(或原子數(shù)目和種類不變)__。 四、計算題 16.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6 g,其中含氧元素4.8 g,將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中,恰好完全反應,得到137 g氯化鈉溶液。計算： (1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 (2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 解：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為4.8 g＝10.6 g；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為100%≈84.1%。 (2)設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成二氧化碳的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　73　　　　　　　　　44 10.6 g x y ＝　　x＝7.3 g ＝　　y＝4.4 g 所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3 g(137 g＋4.4 g－12.6 g)100%≈5.7%。 答：(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.1%；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.7%。