2019高考化學二輪選擇題增分策略 第一篇 命題區(qū)間四 元素周期律和周期表課件.ppt

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第一篇高考選擇題滿分策略 命題區(qū)間四元素周期律和周期表 角度一微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵 角度二元素周期表和周期律的應用 欄目索引 角度三元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)的綜合 角度一微粒結(jié)構(gòu)與化學鍵 1 一個信息豐富的粒子 原子或離子 符號 2 微粒間的 四個 數(shù)量關系 1 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3 質(zhì)子數(shù) 陽離子的核外電子數(shù) 陽離子所帶正電荷數(shù) 4 質(zhì)子數(shù) 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子所帶負電荷數(shù) 3 化學鍵與物質(zhì)類別的關系 4 表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的兩種模型 四種符號 六種圖示 1 兩種模型 球棍模型 比例模型 2 四種符號 元素符號 Al S 3 六種表達方式 化學式 Na2O2 NH4Cl SiO2 分子式 C2H4 NH3 電子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH2OH 原子結(jié)構(gòu)示意圖 題組一微粒的構(gòu)成及數(shù)量關系1 下列敘述錯誤的是A 13C和14C屬于同一種元素 它們互為同位素B 1H和2H是不同的核素 它們的質(zhì)子數(shù)相等C 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等 它們的中子數(shù)不等D 6Li和7Li的電子數(shù)相等 中子數(shù)也相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析13C和14C屬于碳元素的兩種不同原子 二者中子數(shù)不同 互為同位素 1H和2H是不同的核素 它們的質(zhì)子數(shù)相等 均為1 14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等 它們的中子數(shù)分別是8 7 6Li和7Li的電子數(shù)相等 均為3 但中子數(shù)不同 分別為3 4 1 2 3 4 5 6 7 2 在二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體 再加入KCl可得K Pt C2H4 Cl3 H2O 蔡氏鹽 下列相關表示正確的是 答案 解析 B 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 C 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2 D KCl的電子式 1 2 3 4 5 6 7 B項 應表示為 C項 有機物官能團不能省略 1 2 3 4 5 6 7 題組二化學鍵與物質(zhì)類別的關系3 下列說法不正確的是A NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B CO2通入水的過程中 有共價鍵的形成和斷裂 但不涉及離子鍵的變化C 金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成 且含有的化學鍵類型也相同D 常溫常壓下 H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析NaClO是由Na 和ClO 組成的 即NaClO屬于離子化合物 含有離子鍵 ClO 存在共價鍵 故A項說法正確 CO2溶于水形成H2CO3 H2CO3電離 CO2 H2O H2CO3均屬于共價化合物 有共價鍵的形成和斷裂 沒有離子鍵的變化 故B項正確 金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì) 都是由共價鍵組成 故C項正確 熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無關 故D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 4 下列敘述中正確的是A O3和NO2都是共價化合物B 有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C 在離子化合物與共價化合物中 都不存在單個小分子D 在反應O3 2KI H2O 2KOH I2 O2中 參加反應的所有臭氧都作氧化劑 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析O3為單質(zhì) A項錯誤 化學變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成 僅有化學鍵斷裂不是化學反應 如氯化氫溶于水 B項錯誤 離子化合物中不存在分子 共價化合物中有的不含有分子 如二氧化硅 有的含有分子 如水等 C項錯誤 臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結(jié)合的 雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化 但臭氧分子作為一個整體 化合價發(fā)生了變化 D項正確 1 2 3 4 5 6 7 題組三用化學鍵理論理解陌生物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)5 2017 重慶一模 固體A的化學式為NH5 它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu) 則下列有關說法不正確的是A 1molNH5中含有5NA個N H鍵 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 B NH5中既有共價鍵又有離子鍵 答案 解析 C NH5的電子式為 D 它與水反應的化學方程式為NH5 H2O NH3 H2O H2 1 2 3 4 5 6 7 解析NH5的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu) 則可以預測它是銨鹽 其中有H 1molNH5中含有4NA個N H鍵 故A錯 B C D都正確 1 2 3 4 5 6 7 6 氮化碳結(jié)構(gòu)如圖所示 其中 氮化碳硬度超過金剛石晶體 成為首屈一指的超硬新材料 下列有關氮化碳的說法不正確的是 答案 解析 A 氮化碳屬于無機非金屬材料B 氮化碳中碳顯 4價 氮顯 3價C 氮化碳的化學式為C3N4D 每個碳原子與四個氮原子相連 每個氮原子與三個碳原子相連 解析氮的非金屬性比碳強 氮應為 3價 碳為 4價 1 2 3 4 5 6 7 7 四種多硼酸根離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下 有關敘述正確的是 答案 解析 A x 2B y 3C z 4D 圖 d 的化學式為BO2 1 2 3 4 5 6 7 解析A項 B是 3價 O是 2價 原子團 B3O6 帶的負電荷數(shù)x 2 6 3 3 3 故A錯誤 B項 原子團 H4B4O9 帶的負電荷數(shù)y 2 9 3 4 1 4 2 故B錯誤 C項 原子團 B2O5 帶的負電荷數(shù)z 2 5 2 3 4 故C正確 1 2 3 4 5 6 7 角度二元素周期表和周期律的應用 1 元素周期表的結(jié)構(gòu) 2 元素金屬性和非金屬性強弱的比較方法 1 元素金屬性 非金屬性強弱的本質(zhì)原子越易失去電子 金屬性就越強 原子越易得電子 非金屬性就越強 即元素金屬性和非金屬的強弱 取決于其原子得失電子的難易程度 2 判斷元素金屬性 非金屬性強弱的事實依據(jù) 置換反應 強的置換弱的 適合金屬也適合非金屬 與水或酸反應越劇烈 或最高價氧化物對應水化物的堿性越強 則金屬性越強 與氫氣反應越容易 生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強 或最高價氧化物對應水化物的酸性越強 則非金屬性越強 3 微粒半徑大小比較的規(guī)律 一看 電子層數(shù) 當電子層數(shù)不同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看 核電荷數(shù) 當電子層數(shù)相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看 核外電子數(shù) 當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 4 巧記10電子微粒和18電子微粒的方法 1 10電子微粒 2 18電子微粒 題組一元素周期律1 依據(jù)元素周期律進行推斷 下列不正確的是A 原子半徑 Cl SB 氧化性 Cl2 SC 穩(wěn)定性 HBr HID 酸性 H3PO4 HNO3 答案 解析 解析非金屬性越強 其最高價含氧酸的酸性越強 1 2 3 4 5 6 7 A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O NH3 SiH4B 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性 Cl C SiD 用中文 o 命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 2 2017 天津 5 根據(jù)元素周期表和元素周期律 判斷下列敘述不正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A項 因O N Si元素的非金屬性逐漸減弱 所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O NH3 SiH4 正確 B項 氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O NH3 SiH4 H2S等 也可形成離子化合物如NaH等 正確 C項 HCl的酸性比碳酸強 不能證明元素的非金屬性 Cl C 錯誤 D項 根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律 可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族 正確 1 2 3 4 5 6 7 題組二文字敘述式 位 構(gòu) 性 推斷3 2018 全國卷 13 W X Y Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大 元素X和Z同族 鹽YZW與濃鹽酸反應 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到含YZW的溶液 下列說法正確的是A 原子半徑大小為W X Y ZB X的氫化物水溶液酸性強于Z的C Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D 標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析根據(jù)原子序數(shù)W X Y Z 鹽YZW與濃鹽酸反應 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到含YZW的溶液 可知W是氧 Y是鈉 Z是氯 X和Z同族 則X是氟 標準狀況下 O2 O3與F2均為氣體 D項正確 原子半徑大小應為X W Z Y 即F O Cl Na A項錯誤 HF是弱酸 HCl是強酸 B項錯誤 Na2O2含非極性共價鍵 ClO2不含非極性共價鍵 C項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 4 2018 全國卷 12 主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 且均不大于20 W X Z最外層電子數(shù)之和為10 W與Y同族 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應 其生成物可腐蝕玻璃 下列說法正確的是A 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF 以此為切入點 根據(jù)題意進行元素推斷 可知W是氟 X是鈉 Y是氯 Z是鈣 鈣是活潑金屬元素 氫是非金屬元素 CaH2是由Ca2 和H 構(gòu)成的離子化合物 B項正確 常溫常壓下 鈉的單質(zhì)是固體 A項錯誤 CaCl2是強酸強堿鹽 水溶液呈中性 C項錯誤 氯有最高化合價 7價 氟沒有正價 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 5 短周期主族元素e f g h的原子序數(shù)依次增大 e的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色 f是短周期中金屬性最強的元素 g的最高正化合價和最低負化合價之和等于0 f和h組成的化合物的水溶液呈中性 下列說法正確的是A 最高價含氧酸的酸性 h g eB 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 e gC 簡單離子半徑 f h eD e和g組成的化合物中含有離子鍵 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析依題意 e為氮 f為鈉 g為硅 h為氯 酸性 HClO4 HNO3 H2SiO3 A項錯誤 熱穩(wěn)定性 NH3 CH4 SiH4 B項正確 簡單離子半徑 Cl N3 Na C項錯誤 氮化硅 Si3N4 中只含有共價鍵N Si鍵 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 題組三周期表片段式 位 構(gòu) 性 推斷6 2017 全國卷 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 下列關系正確的是 答案 解析 A 氫化物沸點 W ZB 氧化物對應水化物的酸性 Y WC 化合物熔點 Y2X3 YZ3D 簡單離子的半徑 Y X 1 2 3 4 5 6 7 解析根據(jù)短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二 三周期 又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 可設Y的最外層電子數(shù)為x 則有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以W X Y Z依次為N O Al Cl A項 NH3分子之間存在氫鍵 故沸點 NH3 HCl 錯誤 B項 Y的氧化物對應水化物為Al OH 3 W的氧化物對應水化物若為HNO3 則HNO3酸性強于Al OH 3 錯誤 C項 Al2O3為離子晶體 而AlCl3為分子晶體 離子鍵要比分子間作用力強得多 故一般離子晶體的熔 沸點高于分子晶體 錯誤 D項 O2 與Al3 的電子層結(jié)構(gòu)相同 但O2 的核電荷數(shù)少 故其半徑較大 正確 1 2 3 4 5 6 7 7 短周期主族元素R X Y Z在周期表中的相對位置如圖所示 已知R X Y Z的原子序數(shù)之和為46 下列說法不正確的是 答案 解析 A 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 X Z YB 最高價氧化物對應的水化物的酸性 Z YC 單質(zhì)的氧化性 X YD 最高價氧化物的沸點 R Z 1 2 3 4 5 6 7 解析設R的原子序數(shù)為a 則有a a 3 a 9 a 10 46 解得a 6 所以R為碳 X為氟 Y為磷 Z為硫 熱穩(wěn)定性 HF HCl H2S PH3 A項正確 酸性 H2SO4 H3PO4 B項正確 氧化性 F2 P C項正確 常溫下 SO3是液態(tài) CO2是氣態(tài) 所以沸點 SO3 CO2 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 角度三元素推斷與物質(zhì)性質(zhì)的綜合 常見推斷 題眼 總結(jié) 1 既難得到電子 又難失去電子 且為單原子分子的氣態(tài)單質(zhì)是稀有氣體 2 非金屬單質(zhì)中能導電的是石墨和硅 Si是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素 能跟強堿溶液反應 還能被氫氟酸溶解 3 常見的淡黃色固體是S Na2O2 AgBr 4 使酚酞變紅的氣體是氨氣 5 在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO 6 氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物發(fā)生化合反應生成鹽的是氨元素 7 氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質(zhì)的元素 或氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物發(fā)生氧化還原反應的元素 S 8 具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S 與H2S反應生成黃色沉淀的氣體可能是Cl2 O2 SO2 NO2 ClO2等 9 H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 10 短周期元素氣態(tài)氫化物水溶液為強酸的是HCl 為一元弱酸的是HF 二元弱酸的為H2S 1 2016 全國卷 13 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH為2 s通常是難溶于水的混合物 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列說法正確的是A 原子半徑的大小WX YC Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案 解析 解析由n是元素Z的單質(zhì) 通常為黃綠色氣體 可知Z元素為Cl n為Cl2 再根據(jù)q的水溶液具有漂白性 可知q為HClO 由0 01mol L 1r溶液的pH為2 可判斷r為一元強酸 則r為HCl 然后根據(jù)n和p的反應條件 以及s通常是難溶于水的混合物 可知p為烷烴 s為烷烴的氯代物 根據(jù)題意 W X Y Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素 可進一步推知W X Y Z分別為H C O Cl A項 根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律 可知原子半徑 H O C 錯誤 B項 根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律 可知非金屬性 O C 再由CCl4 ClO2中化合價的正負 可知非金屬性 O Cl C 錯誤 C項 氧的氫化物可能為H2O或H2O2 常溫常壓下二者均為液態(tài) 正確 D項 碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸 錯誤 2 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 其中一種為金屬元素 m n p q r s是由這些元素組成的二元或三元化合物 t是元素Y的常見單質(zhì) m是一種具有特殊顏色的氣體 p可作漂白劑 供氧劑 上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示 下列說法錯誤的是A 四種元素簡單離子半徑 X Y Z WB p s分子中的化學鍵類型完全相同C X Y的簡單氫化物的沸點 Y XD 常溫下 0 01mol L 1q溶液的pH為2 答案 解析 解析由性質(zhì) 用途推斷物質(zhì) m是一種具有特殊顏色的氣體 p可作漂白劑 供氧劑 則m為NO2 p為Na2O2 結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關系可推出 r為NO t為O2 因此 W X Y Z分別為H N O Na 離子半徑大小關系為r N3 r O2 r Na r H A項正確 p為Na2O2 s為NaOH Na2O2分子中含離子鍵和非極性共價鍵 NaOH分子中含離子鍵和極性共價鍵 B項錯誤 H2O的沸點高于NH3的沸點 C項正確 q為HNO3 為一元強酸 常溫下 0 01mol L 1HNO3溶液的pH為2 D項正確 3 X Y Z W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 Z是地殼中含量最高的元素 四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12 A B C D E是由其中的2種或3種元素組成的化合物 F是由Z元素形成的單質(zhì) 已知 A B D F A C E F 常溫下 0 1mol L 1D溶液的pH為13 下列說法正確的是A 原子半徑 W Z Y XB A C中所含的化學鍵類型相同C 1 0L0 1mol L 1E溶液中陰離子總的物質(zhì)的量為0 1molD 1molA與足量B完全反應共轉(zhuǎn)移了1mol電子 答案 解析 解析Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍 Z是地殼中含量最高的元素 四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12 可知X Y Z W分別為H C O Na 常溫時0 1mol L 1D溶液的pH為13 可知D為一元強堿NaOH 結(jié)合F為單質(zhì) 則可知反應A B D F和A C E F分別為2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 和2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 原子半徑 Na C O H A項錯誤 A C分別為Na2O2和CO2 所含化學鍵類型不同 B項錯誤 Na2O2和H2O反應 Na2O2既是氧化劑又是還原劑 氧元素化合價由 1價變?yōu)?2價和0價 因此每反應1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子 D項正確 4 短周期元素R X Y Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32 它們的最高價氧化物分別與水反應可得四種溶液 濃度均為0 01mol L 1的上述四種溶液的pH與對應元素原子半徑的關系如圖所示 下列說法錯誤的是A 簡單離子半徑 Z Y RB R Z最高價氧化物的水化物以物質(zhì)的量比1 1反應 可得化合物M M的水溶液中c H c OH C Z R組成的化合物R2Z8中 含有離子鍵和非極性共價鍵D 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 Y Z X 答案 解析 解析依題意 四種元素的原子核外L層上都有8個電子 它們都位于第三周期 由圖像知 R的最高價氧化物的水化物是一元強堿 Y的最高價氧化物的水化物是一元強酸 Z的最高價氧化物的水化物是二元強酸 X的最高價氧化物的水化物是弱酸 結(jié)合原子半徑大小可推知 R為鈉 X為磷 Y為氯 Z為硫 離子半徑r S2 r Cl r Na A項正確 氫氧化鈉與硫酸以物質(zhì)的量之比1 1反應生成NaHSO4 其水溶液呈酸性 c H c OH B項錯誤 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HCl H2S PH3 D項正確