2020屆高三化學總復習名校試題匯編專題03《金屬及化合物》解析版

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1、2020屆高三化學總復習名校試題匯編專題03《金屬及化合物》 一、選擇題 1 .（2019貴陽質檢）下列關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是 （ ） A. NaCI可用作食品調味劑 B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2c03 C. Na2c03的焰色反應呈黃色 D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯等金屬 答案B 解析A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C 項，鈉元素的焰色反應為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、錯等金屬。 2. （2019大同高三調研）下列有關Na2O2的說法不正確的是（ ） A.向包

2、有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na2O2與H?O反 應放熱且有氧氣生成 B. Na2O2與CO2反應時有單質。2生成，該反應屬于置換反應 C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中， Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D. W2O2粉末加入Ca （HCO3） 2溶液中，會產生氣體和渾濁 答案B 解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質；B項，反應物中沒有單質參加反應，不符合 置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2 先和水反應生成。2和NaOH , NaOH再與Ca

3、（HCO3） 2反應產生沉淀CaCO3。 3. （2019武漢高三質檢）鐵的常見化合價有+ 2價和+ 3價。據研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍 化時，可生成一種化學式為FegOn的化合物，它可以看作由Fe。和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化 合物可以表示為（ ） A. FeO 3Fe2Os B.2FeO 3Fe20s C.FeO 2Fe2O3 D.2FeO Fe2O3 答案B 解析 化合物FaOii可以看作由FeO和％2。3組成的復雜氧化物，設化學式為nFeO - mFe2O3, n + 2m= 8 n + 3m= 11 解得n=2, m= 3,該化合物可以表示為2FeO-3Fe2O3

4、0 4. （2019延安高三測試）鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化 合物的說法中正確的是（ ） A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為 Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D. Fe3+與KSCN產生紅色沉淀 答案C 解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 ；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為 Fe3O4和H2； Fe3+遇 KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒有沉淀產生，一般可以用此方法檢驗 Fe3+的存在。 5. （2019九江質檢）下列說法正確的是（） A.工業(yè)上通過電解氯化

5、鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備AI不涉及氧化還原反應 石灰乳 煙燒 電解 D. MgCl2 （aq） > Mg （OH） 2 > MgO --> Mg 答案B 解析電解NaCI溶液生成NaOH、出和Cl?，得不到單質鈉，A錯誤；電解熔融AI 2。3發(fā)生 的是氧化還原反應，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融 MgCL而不是Mg。，D錯誤。 6. （2019洛陽調研）據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以 次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指 （ ） A.CuO B.

6、Cu 2O c. Cu D.Cu 2（OH） 2CO3 答案D 解析銅在空氣中長時間放置，會與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅 CU2（OH）2c。3,發(fā)生反應為：2Cu+ 02+ H2O+ CO2===CU2（OH）2co3,則這里的“銅青”是指 CU2（OH） 2CO3 7. （2019廣東佛山教學質量檢測）《唐本草》記載“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃。 陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳磯矣”。文中“絳研:’為（ ） A. FeSO4 7H2。B.CUSO4 5H2O C.Na2sCU IOH2O D.KAI（SO 4）212H2O 答案A 解析

7、依據題中描述，晶體本來為綠色，加熱后得到紅色固體，所以該晶體為FeSO4 7H20。 8. （2019河北高三模擬）銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅 礦（CuFeS2）、斑銅礦（CusFeS"、輝銅礦（CU2S）、孔雀石［CuCO3Cu（OH） 2］。下列說法不正確的 是 （ ） A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅 D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質量分數最高的是 CU2S 答案C 解析CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性， B項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅， C項不 正確。 9

8、. （2019廣東揭陽調研）錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層 磁性材料一一磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質是（ ） A. FeO B.FeaOa C.FesO4 D.AI 2O3 答案C 解析Fe3O4具有磁性。 10. （2019濟南測試）證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3 +的實驗方法是（ ） A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C.滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色 D.只需滴加KSCN溶液 答案B 解析Fe2+和Fe3+檢驗設計是?？嫉臒狳c。設計

9、的步驟：先加 KSCN溶液，無現象，可證 明溶液中不含Fe3^然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有 Fe2J 11.（2019哈爾濱高三質檢）利用如圖裝置做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是 （） 粉的混曾物 發(fā)iin 高溫 A. 該反應的化學方程式是‘皿2AI + Fe2O3=====2Fe+ Al 2O3 B.該反應會產生高溫，發(fā)出強光c.根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬 D. 若反應中轉移3 mol電子，消耗氧化劑的 物質的量是 1 mol 答案D 12. （2019安徽江淮十校第二次聯考）實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目 的的是（）

10、 A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取 CuS B.向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察 CuSO4溶液的顏色 C.向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取 CuO D.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解， 再加入少量新制Cu(OH) 2懸濁液并加熱，產生紅 色沉淀 答案C 解析硫的氧化性較弱，只能將銅氧化為+ 1價生成CU2S, A項錯誤；銅與過量濃硫酸反應后稀釋， 應將反應后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌， B項錯誤；CuSO4與NaOH溶液反 應生成Cu(OH)2沉淀，過濾、洗滌、灼燒后可得 CuO , C項正確；淀粉水解后應先加 Na

11、OH 溶液至溶液呈堿性，然后加入新制 Cu(OH) 2懸濁液并加熱，才會產生紅色沉淀， D項錯誤。 13.(2019南寧市高三模擬)常溫時，將0.1 mol Fe(NO 3)3和2 mol HCI溶于水得2 L混合溶液， 然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應后，滴加 KSCN溶液不變紅色。下列有關說法正 確的是() A.由于氧化性Fe3*〉H =首先發(fā)生的反應是 3+ 2+ Fe+ 2Fe ===3Fe B.當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下 6.72 L氣體 C.在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以 Fe4和Fe'+的形式存在 D. m至少等于28，反應過程中溶液的質

12、量一直在減小 答案B 解析酸性條件下，NO3有氧化性，因此首先發(fā)生的反應是 Fe+ NO34- 4H ===NO f+ Fe3 + + 2H2O①，然后發(fā)生反應：Fe+ 2Fe3+ ===3Ff②，再發(fā)生Fe+ 2H + ===Fe?+ +出匚③，A錯誤； 當加入16.8 g鐵粉時，發(fā)生上述①反應，生成標準狀況下的 6.72 L NO氣體， 生成0.3 mol F/+，消耗1.2 mol H + , B正確；根據滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液中不 含Fe3^, C錯誤；根據方程式計算則至少消耗鐵 16.8 g+ (0.1+ 0.3) x 0.5X 56 g=28 g,但反 應過程中

13、溶液的質量一直在增大， D錯誤。 14.(2019河北邯鄲教學質量檢測)某化合物M由兩種常見的元素組成，為了測定其組成進行如下實 驗： 1 ； r.M的如配制 化合恂M 1.60 j 吒味V體d盤 空氣I .紅色陶誡氏 游OGmL辭液 H.1 mol-L MJOH糟戰(zhàn)滿迄 M的化學式可能為( ) A. CU2S B.CuS C.FeSz D.Fe3s4 答案A 解析 由題意并結合選項可知，1.60 g M在高溫下反應生成的氣體是二氧化硫， 二氧化硫被 1 雙氧水氧化為硫酸，根據滴定過程消耗的氫氧化鈉，可以求出 n(S)=n (SO2) = n(H2s。4)二?

14、 1 - 3 - 1 250 ml n(NaOH) = 20.00X 10 3 Lx 0.1 mol = 0.01 mol，所以 m(S) = 0.32 g，則 m(金 2 25.00 mL 屬)=1.60 g?0.32 g = 1.28 g，假若是銅，則n(Cu) = 0.02 mol, M可能為CU2S;假若是鐵， 則n(Fe)，G 0.023 mol，沒有與之對應的選項。綜上所述， A項正確。 15. (2019營口質檢)有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol LJ鹽酸恰好將之完 全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl 2,恰好使其中的Fe“全部轉

15、變?yōu)镕e3^，則該樣品可能的化學 式為( ) A.Fe20s B.FesO4 C.Fe4Os D.FesO7 答案D 解析根據2Fe2+ + Cl2===2Fe3+ + 2cl -，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中 n(Fe2+)= 0.025 mol X 2= 0.05 mol，根據電荷守恒得 2n(Fe2+)+ 3n(Fe3+)= n(CI，)，貝 U n(Fe3O =0.2 mol , 故 n(FeA ： n(Fe3\= 0.05 ： 0.2= 1 ： 4,故該氧化物可表示為 FeO ? 2Fe2(D3,即 FesO7。 (2018西安調研)某煉鐵廢渣中含有大量 Cu

16、S及少量鐵 16. 的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料 生產22 2H2。晶體的工藝流程如下： 空氣鹽酸 *CuCI -2ILO 廢氣 濾渣 F列說法正確的是( ) A.焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物 D.將獲得的CuC12 2H2。晶體加熱可制得CuCl2固體 答案B 解析 A 項，2CuS+ 3O2=====2CuO + 2so2,由方程式可知，1 mol CuS 消耗 1.5 mol O 2，錯 誤；B 項，廢氣中含有SO2，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，正確；C項，調節(jié)

17、pH時，Fa+水解轉化為 Fe(OH)3而除去，錯誤；D項，將CUC122H2。直接加熱脫水，C2水解，HCI揮發(fā)會產生Cu(OH) 2,無 法得到CuCl2，錯誤。 1 17. (2018石家莊高三模擬)向分別盛有100 ml_7K、100 mL 0.1 mol L鹽酸、100 mL -1 0.01 mol L NaOH溶液的X、丫、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的 是() A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為 2Na+ 2H2O===2Na + + 2OH「+ 出 f B. 三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應 最劇烈 C.三個燒杯反

18、應后，溶質的物質的量濃度相同 D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同答案D 解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H反應，離子方程式表示為2Na + 2H ===2Na +H2f，A錯誤；三個 燒杯中，丫燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質 為NaOH , 丫燒杯中生成的溶質為NaCI、NaOH ,為Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質 NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，的 _ 量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同， C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質 D正確。 1.1. (2019大慶月考)下列各組物質能相互反應得到 AI(OH)3 的是(

19、) A.鋁跟NaOH溶液 B. AI(NO3)3跟過量的NaOH溶液 C. AI2O3和熱水 D. AI 2(SO4)3溶液跟過量的氨水 答案D 解析 鋁與NaOH反應生成NaAIOz和得不到AI(OH",故A錯誤；AI(NO3)3與過量的NaOH反應 生成NaAIO 2，得不到AI(OH) 3，故B錯誤；AI 2。3不溶于水，與熱水不反應，得不到AI(OH) 3,故 C錯誤；AI*SO4)3與氨水反應生成AI(OH) 3和(NH4)2SO4,故D正確。 19. （2018銀川第一中學月考）鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂 粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有

20、下列氣體：①空氣、② CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中 可作為冷卻氣體的是（ ） A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤ 答案C 解析加熱時02、N2、CO2等都能與鎂反應。 20. （2018寧夏質檢）下列敘述中正確的是（ ） 高溫 A.依據鋁熱反應原理，能發(fā)生反應 2AI + 3MgO=====3Mg + Al 2。3 B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K +〉NH4、CO2「、c「一定能夠大量共存 C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量 NaOH溶液 D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是： A產+ 3NH3 H2O===AI（OH） 3J+ 3NH4

21、 答案D 解析鋁熱反應的原理：AI與活動性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反應，Mg的活劫性強于鋁，故AI 與MgO不能反應，故A錯誤；加入鋁粉產生出的溶液中，可能存在H+或。小，NH4與OH「不能大 量共存，CO,與H +不能大量共存，故B錯誤；鎂鋁合金可溶于過量鹽酸，但Mg不與NaOH反應，故 不能完全溶于NaOH溶液，故C錯誤；AI（OH"不溶于氨水，只溶于強堿，故D正確。 21. （2018洛陽第一次統考）下列實驗中,所加固體可以完全溶解的是（ ） A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中 C?將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中 D.常溫下

22、將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中 答案B 解析二氧化鎰作催化劑，固體不會溶解， A項錯誤；AI與足量NaOH溶液反應生成偏鋁 酸鈉和氫氣，固體AI可完全溶解，B項正確；氨水不能溶解氫氧化鋁，固體不會溶解， C 項錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化， 生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則固體 不能完全溶解，D項錯誤。 22. (2018 河南二調）在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現易拉罐 先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及的化學反應是 （） A. Al （OH） 3分解B.CO2+ OH- C. Al + OH + H2OD

23、.AI 203+ 0H - 答案A 解析NaOH溶液先與C02反應，氣壓減小，易拉罐變癟，再與鋁表面的 AI2O3反應，最后 與AI反應，生成H2，易拉罐變鼓。綜上所述，應選 A。 23. （2018濟南模擬）鎂鋁性 質相似，下表中對兩者的對比不正確的是 （） 選項 反應 鋁 鎂 A 與非金屬反應 能被CI2、。2氧化 能與N2、。2反應 B 與水反應 能與沸水反應 反應很困難 C 與堿反應 能溶于強堿溶液 不反應 D 與某些氧化物反應 能與 F?2°3、MnO?、C「2O3 等 金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應 能在CO2中燃燒 答案B 解析

24、鋁能被CI2、02氧化，能與某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應，與水反應很不明顯，但與強堿溶液反 應；Mg能在N2、。2、CO2中燃燒，能與沸水反應，但不能與強堿溶液反應。 24. （2018銀川質檢）純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生 活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（） A.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度 B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 11 C?將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 答案A 解析碳酸鈉與醋酸反應分步進行，首

25、先反應產生碳酸氫鈉和醋酸鈉， 然后是碳酸氫鈉與醋 酸反應產生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體， 所以根據反應放 出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應都為黃色，所 以無法區(qū)別二者，B錯誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產生碳酸鈣白色沉淀， 無法區(qū) 別它們，C錯誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產生碳酸鈉、二氧化碳和 水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者， D錯誤。 25. （2018北京海淀區(qū)期末）鋁自然形成的氧化膜易脫 落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力 強。其

26、制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是 （） 噌堿洗電解「I耐蝕.材I 鋁材 , 「廢電解液 A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜： 2OH「+ AI 20 3===2AIO 2+ 出 0 B.堿洗時鋁材表面會出現氣泡： 2AI + 2OH - + 2H2O===2AIO 2 + 3 出 f C.獲得耐蝕鋁材的電極反應： 4AI — 12e + 3O2===2AI 2O3 D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸： NH3H20+ H===NH4+ H2O 答案C 解析A項，氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，離子方程式為 2OH - + Al 2O3===

27、2AIO2+出0,正 確；B項，鋁能夠與氫氧化鈉反應放出氫氣，離子方程式為 2AI + 2OH - + 2H2O===2AI。2 + 3H2f ,正確；C項，電極反應為：2AI + 3H20— 6e ===Al2O3+ 6H十，錯誤；D項，氨水是 2 弱電解質，用化學式表示，離子方程式為 NH3H20+ H ===NH4+出0，正確。 1.1. (2018福建莆田第六中學期中)向含Na2c03、NaAQ的混合溶液中逐滴加入150 mLi mol L  J HCI溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法中不正確的是 A.a曲線表示的離子方程式為 A

28、IO2+ H + + H2O===AI(OH) 3 J B. b和c曲線表示的離子反應是相同的 C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g D.原混合溶液中的 C°3「與Al°2的物質的量之比為1 ： 2 答案D 解析Na2c03、NaAl。2的混合溶液中加入HCI溶液，先發(fā) 生反應：AI。2+ H++ ,a曲線表示 H2O===AI(OH)3jAIO2減少，AIO2反應完畢后，發(fā)生反應：0。2 + H===HCO3, b曲線表示C02 減少，C曲線表示HC03增力口，C。2反應完畢后，發(fā)生反應： HCO3 + H ===CO2f + H2O, d曲線表示HCO3減少，此階段AI

29、(OH) 3不參與反應，A、B項正確；加入鹽酸50 mL時NaAIO 2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50 mL鹽酸之后CO2「反應， 氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和加入鹽酸50 mL時沉淀的質量相同，由NaAIO 2 + HCI + H2O===NaCI + AI(OH) 3 J 知，n[AI(OH) 3]= n(NaAIO 2)= n(HCI) = 0.05 mol, m[AI(OH) 3] =0.05 mol x 78 g mo「1二 3.9 g, C項正確；AIO 2與CO,消耗的鹽酸的體積都是 50 mL ,所 以消耗的氯化氫的物質的量相等，依據反應 AIO2+

30、H + + H2O===AI(OH) 3J、CO3「+ H + ===HCO3可知CO3「與AIO2的物質的量之比為1 : 1，但AIO2與CO3「都發(fā)生水解，水解程 度不同 導致無法判斷原混合溶液中 CO2「與AIO 2的物質的量之比，D項錯誤。 27(2018河北質檢)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含FO2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 過V X . 過渡 過址co? 對上述流 程中的判 斷正確的 反版n, 過濾 A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物 8. CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替 c.反應 n 中的離子方程式為 CO2+ AIO2+ 2H2

31、O===AI （oh） 3J + HCO3 D. 工業(yè)上還可采用Fe還原Al 2O3的方法制AI，成本更低 答案C 解析A項，試劑X應為強堿溶液，使AI 2。3溶解；B項，若用強酸代替C02,強酸過量時, AI（OH） 3會溶解，不能生成AI（OH） 3沉淀；D項，因AI比Fe活潑，不能用Fe置換AI。 28.（2018上海一模）根據侯氏制堿原理制備少量 NaHCO 3,下列圖示裝置和原理能達到實驗 目的的是（ ） CO, NaCI 泡 和溶液 1 NaCI 飽 和溶液 答案D 解析A項，導氣管應左長右短，錯誤； D項，氨氣極易溶于水，所以應先通入氨氣，

32、形成 氨化的飽和食鹽水，再通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應，裝置符合制備原理，正確。 29. 示實驗，探究 （2018濱州統測）某實驗小組通過下圖所 Na202與水的反應： 摘1丫揭帕■ . H I Mat | 1 大蜀弋電竦逝變紅紅色褲去較多疑泡 ① ② 邂 ④ ⑤ 下列說法中正確的是（ ） A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣 B.③中溶液變紅，說明有酸性物質生成 C.④中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的 D.⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度 答案C 解析②中大量氣泡的主要成分是氧氣， A項錯誤；③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，

33、 B項錯誤；④中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質造成的， C項正確；⑤中加入 MnO2產生較多氣泡，說明溶液中存在 H2O2, MnO2的主要作用是作催化劑， D項錯誤。 30. （2018泉州市第五中學高三模擬）在一密閉容器中有CO、H2、 02共16.5 g和足量的Na2O2,用電火花引燃，使其完全反應，W2O2增重7.5 g,則原混合氣體中02 的質量分數是（） A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% 答案A 解析CO、H2、。2完全反應后生成的二氧化碳、 水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、 氫氧化鈉， 所以過氧化鈉固體增重的質量等于CO、H2的質量，所以原

34、混合氣體中CO、H2的質量一共是7.5 g,貝U。2的質量是16.5 g- 7.5 g=9.0 g，所以原混合氣體中。2的質量分數是S。。 16.5 C X 100% 下54.5%。 31. （2018雁 峰區(qū)校級一模）下列有關Na2c03和NaHCOs比較中，不正確的是（ ） A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO 3 B.相同溫度下, 0.1 mol L?鹽溶液的pH : Na2CO3>NaHCO 3 c.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量： Na2CO3

35、鹽酸反應的劇烈程度： Na2CO3>NaHCO 3 答案D 解析A項，NaHCO 3受熱易分解，Na2c03受熱不分解；B項，相同條件下，pH ： Na2CO3>NaHCO3 ； C項，相同質量時，碳酸氫鈉的物質的量大，故 C正確；D項，NaHCO? 與鹽酸反應一步完成，而 Na2c03與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下 NaHCOs比NazCOs 反應放出氣體劇烈，故D錯誤。 32. （2018宜昌模擬）化學與生活密切相關，下列有關說法中正確的是 （ ） A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油 B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能 C.在牙膏中添入

36、NaaPOaF、NaF，能起到預防踽齒的作用 D.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消除水的污染 答案C 解析A項，煤油成分為燃的混合物，與堿不反應，不能用熱的純堿溶液除去，錯誤；B項，碳酸 氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應生成二氧化碳，也可用于食用 堿，錯誤；C項，防治踽齒的有效成分是氟離子， 所以在牙膏中添入Na2PO3F、 NaF即都加入了氟離子，能起到預防踽齒的作用，正確；D項，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫 氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉， 生成的氫氧化鈉是強堿，具有 強腐蝕性，不能消除水的污染，錯誤。 33. （2018閔

37、行區(qū)二模）探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（ ） A. Al、NaOH溶液、稀鹽酸 B. AI 203、氨水、稀鹽酸 C. Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸 D. AICI 3溶液、氨水、稀鹽酸 答案C 解析可溶性的鋁鹽Al2(SO4) 3溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧 化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。 -1-1 34(2018重慶高三檢測)室溫下，在0.2 mol L?AI2 (SO。3溶液中，逐滴加入1.0 mol L NaOH 溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是

38、 ( ) A.a點時，溶液呈酸性的原因是 A%水解，離子方程式為A% + 3OH AI(OH) B.a?b段，溶液pH增大，A產濃度不變 C. b?c段，加入的OH -主要用于生成AI(OH) 3沉淀 D. d點時，AI(OH"沉淀開始溶解 答案C 解析A項，Al 2(SO4)3為強酸弱堿鹽，AI 3+水解使溶液顯酸性，離子方程式應為 AI3+ + 3H2O AI(OH)3+ 3H 十，錯誤；B 項，a?b 段，力口入 NaOH 消耗 H +，使 Al3+ + 3H2O AI(OH) 3+ 3H +反應正向進行，AF +的濃度減小，錯誤；C項，b?c段，pH變化不 明

39、顯，說明OH -主要用于生成AI(OH) 3沉淀，正確；D項，c?d過程中，pH變化較大，當pH〉10 以后有比較平的階段，說明發(fā)生了反應： AI(OH) 3+ NaOH===NaAIO 2+ 2出0，所以 d點以后AI(OH) 3溶解完全，之后pH再變大較快，錯誤。 35.. (2018寶雞質檢)向30 mLi mol L -1的AICI 3溶液中逐漸加入濃度為4 mol -L —的NaOH 溶液，若產生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為( ) A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 答案 B 解析解法一：把該題的信息轉化為圖像，用

40、圖像法求解，如圖所示: 0 當生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項符合題意。 解法二：已知n(AICI 3)=0.03 mol, n[AI(OH) 3]=0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的 物質的量可推知此題可能有兩個答案： 一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉比生成沉淀量最大 時稍過量。 當堿的量不足時， 則V(NaOH)二③04-% L=0.007 5 L=7.5 mL ;當堿稍過量時，則V(NaOH) 0.03 X 4-0.01 L = 0.027 5 L = 27.5 mL。 二、非選擇題 1. (2019西

41、寧檢測)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下： 廣吒體A 黃I怫燒維G I焙罐野 一泄制 二粗峽淆 穿T {fi(CuESfrhcS)空％空V (OiuOruj心溫躺粕煤制.熔 (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中 的 吸收。 a.濃硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為。 ⑶以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列 說法正確的是。 a.電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c.溶液中C產向陽極移動 &從陽極泥中可回收Ag、Pt

42、、Au等金屬 ⑷利用反應2Cu+ 02+ 2H2so4===2CuSO4+ 2H??？芍苽銫uSCU,若將該反應設計為原電池， 其正極電極反應式為。 高溫 + . 答案(1)cd (2)3Cu 20+ 2AI=====AI 2O34- 6Cu (3)bd (4)4H + O?+ 4e ===2 出。 解析⑴氣體A中的大氣污染物為SO2,可以用NaOH溶液或氨水吸收。⑵依據圖示,泡 銅中的CU2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應制得銅。 （3）電解精煉銅過程中，電能轉變?yōu)榛瘜W能 的同時，部分電能也轉化為熱能，a錯；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連, 發(fā)生氧化反應， b對；

43、電解過程中C/向陰極移動，c錯;粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力 比銅的弱，形成陽極泥，可以回收， d對。（4）根據總反應，。2發(fā)生還原反應，因此正極反 應式為 O2+ 4H* + 4e ===2出0 ° 2. （2019濟南聯考）某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題： （1）甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是 ⑵金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是 （3）某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2 （不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如下。 回答下列問題： ，若沒有該裝置可能導致 ①裝置”中盛放的藥品是 生成的 Na2O2中

44、含有 其反應的化學方程式為 ② 若規(guī)定氣流的方向為從左 到右，各儀器連接的順序是：空氣進入 ,接 , 接,接（填字母）。 ③裝置n 的作用是 答案（1）打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用銀子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需 大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可 （2）來自表面的煤油 來自空氣中的二氧化碳 來自酒精燈揮發(fā)的酒精 金屬鈉存在雜質鐵 元素，燃燒時生成鐵的氧化物 （答任意兩點即可） （3KD氫氧化鈉溶液 Na2co3 2Na2O2+ 2co2===2Na2co3+。2 ③防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置I 解析 ⑶要制備高純度的Na2O2,需要除

45、去空氣中的 C02和水蒸氣。裝置川的作用是除去 水蒸氣,裝置W的作用是用NaOH溶液除去C02，如果不除去C02,貝U CO?會與Na?。？反應生成 C02進入裝 Na2c03 ；裝置n連接在硬質玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和 置I，所以連接順序為空氣t higiff c。 3. (2019邯鄲教學質量檢測)鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料。 ■ 1 2NO2+ 2NaOH===NaNO 2+ NaNOs+ H20 ? ? 11 Mg3N2與水反應 ? ? ? 111 常溫下，NH3 H2。、CH3COOH的電離常數均為1.8X 10 I .探究

46、鎂的性質。 某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產物，實驗裝置如圖所示。 NaOH 瘠液 ?米硝酸(過量) (1) B中試劑是 (2)實驗時，先啟動A中反應，當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈，這樣操作的目的 (3)確定有 N2生成的實驗現象是 (4) 實驗完畢后,設計實驗確認產物中有 Mg3N2，取少量C 中殘留固體于試管中，滴加蒸鐳 水' ，則產物中有氮化鎂。 ⑸經測定，Mg與NO2反應生成MgO、Mg 3N2和2，其中MgsN?和2的物質的量相等。C 中發(fā)生反應的化學方程式為。 n .探究Mg(0H)2在氯化鏤溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化

47、鎂、蒸儲水、硝酸鏤溶液、鹽 酸、醋酸鏤溶液。 取少量氫氧化鎂粉末投入氯化皴溶液中，振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩 種假設。 假設1 ：氯化鏤溶液呈酸性，H* + OH ===H20,促進Mg(OH) 2溶解。 假設 2： NH4+ 0H — ===NH3H20，促進 Mg(OH)2溶解。 ⑹請你幫他們設計實驗，探究哪一種假設正確： 答案(1)P2O5等吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣 (2)排盡裝置內的空氣，避免02、CO2、N2等與鎂反應(3)E中產生氣泡，癟氣球緩慢鼓起 △ ⑷產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ⑸11 Mg + 4NO2=====8MgO

48、+ Mg3N2+ ”2 (寫 成4Mg + 2NO2=====4MgO + N2、3Mg + N2=====Mg 3N2也可)(6)取少量氫氧化鎂于試管中，力口 入足量CHsCOONH 4溶液，若白色固體溶解，則假設2正確；若白色固體不溶解，則假設1正確 解析(1)B中試劑用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮與水反應生成酸，故不能用堿性干燥 劑，應選擇酸性或中性干燥劑，可以是 P2O5等；D裝置的作用是吸收E中揮發(fā)出來的水蒸 氣，防止E中水蒸氣進入C裝置的玻璃管中干擾實驗。 (3)依據題中信息，過量的二氧化氮可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以確定有 N2生成的實驗現 象是E中產生氣泡，癟氣球緩

49、慢鼓起。 ⑸經測定，Mg與NO2反應生成MgO、Mg 3N2和2，其中Mg3N2和2的物質的量相等。所以C中 發(fā)生反應的化學方程式為11Mg + 4NO2=====8MgO + Mg3N2 + N2。 ⑹常溫下，NH3H2。、CH3COOH的電離常數相同，所以CH3COONH4溶液顯中性。因此，可以設計 如下實驗：取少量氫氧化鎂于試管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固體溶解，則假設2 正確；若白色固體不溶解，則假設1正確。 4. (2018紅橋區(qū)二模)1 .鐵是生產、生活及生命中的重要元素。 (1) 血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與 02分子 結合成氧合血紅蛋白(

50、HbO)從而有輸送 02結合的能力。藥品美藍是其有效的 氧的能力。NaN02因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與 解毒劑，解毒時美藍發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應。 (2) 現有一瓶放置了一段時間的某濃度的 FeCb溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有 Fe3 ⑶普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下 發(fā)生逆反應得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成 44.8LH2(已 換算到標況下)，則轉移電子數目為 引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中 可以自燃，其原因是。 n .化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩

51、種元素組成。為了研究 其組成，設計如下實驗： 化普物M出址扁魅 10.71 E ■白觸沉淀F _空氣| I4. U) g 氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答： ⑷M的化學式為 ,氣體甲的電子式 為 (5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是 (用化學方程式表示)。 (6)高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質和水，該反應的化學方程式為 。 答案(1)氧化 ⑵取少量待測液與試管中，滴加 KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液中有 Fe3：反之 則沒有 (3) 4 Na引火鐵表面積很大，加快了與氧氣的反應速率 ■ f H : N : H (4) Fe4N

52、 (5) 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O===4Fe(OH) 3 （6）Fe2O3+ 2NH 3=====2Fe+ N2+ 3 出 0 高溫 解析I. （1） NaN02因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與 。2結合的能力，原因是氧化了血紅蛋 白中的二價鐵，藥品美藍是其有效的解毒劑， 這說明該物質具有還原性， 因此解毒時美藍發(fā) 生氧化反應。（3）標況下44.8 LH 2,其物質的量為2 mol，反應轉移的電子數目為 2X 2X Na =4Na ；引火鐵表面積很大，加快了與氧氣的反應速率，因此在空氣中可以自燃。 n.（4） 氣 體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，為氨氣，說明化合物 M

53、中含有氮元素，白色沉淀乙 t紅 褐色沉淀丙，說明化合物 M中含有鐵元素；紅褐色沉淀丙t固體丁 （14.40 g），固體丁為氧 112 化鐵，M由鐵、氮兩種元素組成，氧化鐵質量為 14.40 g,則鐵元素的質量為14.40 X-g =10.08 g,氮元素質量為10.71 g- 10.08 g=0.63 g，鐵、氮兩種元素的物質的量之比為 4： 1, 所以M的化學式為F&N。（5）白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣,中被氧氣氧化為紅褐色氫氧 化鐵。 5. （2018大連高三測試）過氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應用于工業(yè)生產。 （1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為 。 （2）Na

54、H能與水劇烈反應：NaH + H2O===NaOH + H2T，該反應中的氧化劑是，氧 化劑與還原劑的物質的量之比是。 ⑶在高溫下氫化鈉 （NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 j ，人 高溫 答案（1） - 1 價⑵1 ： 1 （3）2NaH + TiCI 4=====Ti + 2NaCI + 2HCI f （或 4NaH + 高溫 “ TiCI 4=====Ti + 4NaCI + 2H2 f） 解析（1）氫化鈉（NaH）中鈉元素的化合價為+ 1價，化合物中元素化合價代數和為 0,則氫 元素的化合價為一1價。 （2）NaH能與水劇烈反應：NaH + H2O===NaOH + Hzf , NaH中氫元素化合價由一1價變?yōu)?。價，作 還原劑，H2O中氫元素化合價由+ 1價變?yōu)?價，作氧化劑，該反應中氧化劑和還原 劑物質的量之比是1:1。 ⑶在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCI 4）還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+ 1價， 鈦元素化合價由+ 4價變化為0價，據此可寫出方程式。 2 22