2020屆高三化學總復習名校試題匯編專題03《金屬及化合物》原卷版

《2020屆高三化學總復習名校試題匯編專題03《金屬及化合物》原卷版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020屆高三化學總復習名校試題匯編專題03《金屬及化合物》原卷版（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020屆高三化學總復習名校試題匯編專題 03《金屬及化合物》 一、選擇題 1 .（2019貴陽質(zhì)檢）下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是 （ ） A. NaCI可用作食品調(diào)味劑 B.相同溫度下NaHCCh的溶解度大于Na2CO3 C. Na2c03的焰色反應呈黃色 D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯等金屬 2. （2019大同高三調(diào)研）下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是（ ） A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na?。？與H?O反 應放熱且有氧氣生成 B. NazO2與CO2反應時有單質(zhì)。2生成，該反應屬于置換反應 C. N

2、a2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中， Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 D. Na2O2粉末加入Ca （HCO3） 2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁 3. （2019武漢高三質(zhì)檢）鐵的常見化合價有+ 2價和+ 3價。據(jù)研 究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學式為FegOn的化合物，它可以看作由Fe。和 Fe2O3組成的復雜氧化物。該化合物可以表示為（） A. FeO 3Fe2Oa B.2FeO 3 Fe2O3 C.FeO 2Fe2O3 D.2FeO Fe2O3 4. （2019延安高三測試）鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬 元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法

3、中正確的是（） A. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和空 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾 D. Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 5. （2019九江質(zhì)檢）下列說法正確的是（ ） A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵 C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備AI不涉及氧化還原反應 石灰乳 煙燒 電解 D. MgCk（aq） -> Mg（OH） 2 > MgO Mg 6. （2019洛陽調(diào)研）據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空

4、綠，以 次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”這里的“銅青”是指（ ） A. CuO B.CU2O C.Cu D.CU2（OH）2co3 7. （2019廣東佛山教學質(zhì)量檢測）《唐本草》記載“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃。 陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳祖矣”。文中“絳機”為 （ ） A. FeSO4 7H2O B.CuSCU 5 H2O C.Na2s04 10H2O D.KAI（SO 4）2 12H2O 8. （2019河北高三模擬）銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅 礦（CuFeS2）、斑銅礦（CusFeS-、輝銅礦（CU2S）、

5、孔雀石：CuCO3Cu（OH） 2］。下列說法不正確的是 （ ） A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠 B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 D. 最高的是 C?工業(yè)上常采用電解法制取粗銅 在上述幾種含銅化合物中，銅的質(zhì)量分數(shù) CU2s 9. （2019廣東揭陽調(diào)研）錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層 磁性材料一一磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質(zhì)是 （） A. FeO BFe2O3C.Fe3O4D.AI 2。3 10. （2019濟南測試）證明某溶液只含有Fe2*而不含有Fe3 +的實驗方法是（ ） A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

6、B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色 D.只需滴加KSCN溶液 11.（2019哈爾濱高三質(zhì)檢）利用如圖裝置做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是 （ ） 酸押包化鐵刖鋁粉的混含物 A.該反應的化學方程式是2AI + Fe2O3=====2Fe+ Al 2O3 B.該反應會產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光 C.根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬 D.若反應中轉(zhuǎn)移3 mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是 1 mol 12. （2019安徽江淮十校第二次聯(lián)考）實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的 的是

7、（） A. 將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取 CuS B.向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察 CuSCM溶液的顏色 C.向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取 CuO D.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu （OH） 2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅 色沉淀 13. （2019南寧市高三模擬）常溫時，將0.1 mol Fe （NO 3）3和2 moi HCI溶于水得2 L混合溶液， 然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正 確的是（） A.由于氧化性Fe3^> H =首先發(fā)生的反應是 3+

8、2+ Fe+ 2Fe ===3Fe B.當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72 L氣體 C.在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以 FU+和Fa+的形式存在 D. m至少等于28，反應過程中溶液的質(zhì)量一直在減小 14.（2019河北邯鄲教學質(zhì)量檢測）某化合物M由兩種常見的元素組成，為了測定其組成進行如下實 驗： 副激性L足吐的權(quán)氧牛 配制 「代味置體i盤眈孚卻。若HmLjgj*空I ifilt NiiOII 2tMHI 111L M的化學式可能為（ ） A. Cu 2s B.CuS C.FeSz D.Fe3s4 15. （2019營口質(zhì)檢）有一塊鐵的“氧化物”樣品

9、，用140 mL 5.0 mol 口鹽酸恰好將之完全溶 解，所得溶液還能吸收0925 mol Cl 2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e"則該樣品可能的 12 化學式為（） A.Fe2O3 B.FesO4 C.Fe4Os D.FesO7 （2018西安調(diào)研）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量 16. 鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料 生產(chǎn)cu。2 2H20晶體的工藝流程如下： CuCirajijO 廢渣 F列說法正確的是（ A.焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2 B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色 C.濾渣中主要含鐵的氧化物

10、1 （2018石家莊高 鹽酸' 100 mL D.將獲得的CUC12 2H2。晶體加熱可制得CuCb固體 17. 三模擬）向分別盛有100 ml_7K、100 mL 0.1 mol -1 0.01 molL NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關(guān)說法正確的 是（） A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為 2Na+ 2H2O===2Na + + 2OH + 出 f B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且 X燒杯中的反應最劇烈 C.三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同 D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同 18.. 到 （201

11、9大慶月考）下列各組物質(zhì)能相互反應得 Al （OH） 3的是（） A.鋁跟NaOH溶液 B. AI（NO3）3跟過量的NaOH溶液 C. Al 2O3和熱水 D. Al 2（SO4）3溶液跟過量的氨水 19. （2018銀川第一中學月考）鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂 粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣、② CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中 可作為冷卻氣體的是（ ） A. ①和②B.②和③ C.③和④D.④和⑤ 20. （2018寧夏質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（ ） 高溫 A.依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應 2A1 + 3MgO===

12、==3Mg + Al 2O3 B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K +〉NH4、CO2「、c「一定能夠大量共存 C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量 NaOH溶液 D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質(zhì)是： Al3+ + 3NH3 H2O===AI（OH） 3J + 3NH4 21. （2018洛陽第一次統(tǒng)考）下列實驗中，所加固體可以完全溶解的是（ ） A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B.將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中 C?將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中 D.常溫下將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中 22. （2018河南二調(diào)）在鋁制易拉罐中收集滿 C02

13、,加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩， 可以發(fā)現(xiàn)易拉罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及的化學反應是（ A. AI(0H)3 分解 B.CO2 + OH D.AI 2O3+ OH C. Al + OH + 出 0 23. （2018濟南模擬）鎂鋁性質(zhì)相似,下表中對兩者的對比不正確的是 （） 選項 反應 鋁 鎂 A 與非金屬反應 能被Cl2、O2氧化 能與N2、。2反應 B 與水反應 能與沸水反應 反應很困難 C 與堿反應 能溶于強堿溶液 不反應 D 與某些氧化物反應 能與 FeaOa、MnOa、62O3 等 金屬氧化物發(fā)生

14、鋁熱反應 能在CO2中燃燒 24. （2018銀川質(zhì)檢）純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生 活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（） A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度 B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 25. （2018北京海淀區(qū)期末）鋁自然形成的氧化膜易 脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力 強。其制備的簡要流程如圖所示。 下列

15、用來解釋流程中反應的方程式不正確的是 （ ） 堿洗電解f■［耐蝕鉗材 f l廢奄齡 A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜： 20H+ Al 20 3===2AIO2+ H2O B.堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡： 2AI + 20H- + 2H2O===2AIO 2 + 3 出 f C.獲得耐蝕鋁材的電極反應： 4AI — 12er+ 30a===2AI 2O3 D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸： NH3H20+ H===NH4+ H2O 26.1. （2018福建莆田第六中學期中）向含Na2c03、NaAIO?的混合溶液中逐滴加入150 mLi mol HCI溶液，測得溶

16、液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法中不正確的是 （） A. a曲線表示的離子方程式為 AIO2+ H + + H2O===AI （OH） 3 J B. b和c曲線表示的離子反應是相同的 C. M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為 3.9 g D.原混合溶液中的CO3一與AIO2的物質(zhì)的量之比為1 ： 2 27 （2018河北質(zhì)檢）工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)ezO3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 2 化 H 過取X 鋁。?丁* 反應I % 礦 過渡 電解 對上述流程中的判斷正確的是（ ） A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物 B.

17、 C02可以用H2s04溶液或稀鹽酸代替 c.反應 n 中的離子方程式為 C02+ AIO2+ 2H20===Al （oh） 3J + HCO3 D. 工業(yè)上還可采用Fe還原AI 203的方法制AI，成本更低 28. （2018上海一模）根據(jù)侯氏制 堿原理制備少量目的的是（） NaHCOa,下列圖示裝置和原理能達到實驗 CO, ? NHt 和 NaCI 泡和溶液 NnCI 飽 和溶液 29. 過下圖所示實驗，探究 （2018濱州統(tǒng)測）某實驗小組通 Na2O2與水的反應： X5H泡 蒂戒變紅紅色褪去 1 F列說法中正確的是（

18、 A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣 B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成 C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質(zhì)造成的 D.⑤中MnO 2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度 30. （2018泉州市第五中學高三模擬）在一密閉容器中有CO、H2、02共16.5 g和足量的 Na?。?， 用電火花引燃，使其完全反應， Na2O2增重7.5 g,則原混合氣體中。2的質(zhì)量分數(shù)是（） A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% 31. （2018雁峰區(qū)校級一模）下列有關(guān)Na2c03和NaHCOs比較中，不正確的是（ ） A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO 3

19、B.相同溫度下，0.1 mol b1鹽溶液的pH : Na2CO3>NaHCO 3 C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量： Na2CO3NaHCO3 32. （2018宜昌模擬）化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油 B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能 C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預防踽齒的作用 D.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能

20、消除水的污染 33. （2018閔行區(qū)二模）探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（） A.AI、NaOH溶液、稀鹽酸 B. Al 2O3、氨水、稀鹽酸 C. Al 2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸 D. AICI3溶液、氨水、稀鹽酸 -1-1 34（2018重慶高三檢測）室溫下,在0.2 mol L- AI2（SO4） 3溶液中，逐滴加入1.0 mol L NaOH 溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是 ） A. a點時，溶液呈酸性的原因是 AF+水解，離子方程式為Al，+ 3OH Al （OH） 3 B. a?b

21、段，溶液pH增大，A產(chǎn)濃度不變 C. b?c段，加入的OH-主要用于生成Al （OH） 3沉淀 D. d點時，Al （OH） 3沉淀開始溶解 （2018寶雞質(zhì)檢） 4mol ?L_1 的 NaOH ） 35.. 向30 mLi mol L「的AICI 3溶液中逐漸加入濃度為 溶液,若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 二、非選擇題 1. （2019西寧檢測）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下: *弋庫A .抱制 一祖電解一洶 （OiuO ,Cu）戀

22、溫曾tfl埠釧 ,熔清B b.稀硝酸 （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。 a.濃硫酸 d.氨水 c.NaOH溶液 （2）由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為 （3）以CuS04溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列 說法正確的是。 a?電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應 c.溶液中C產(chǎn)向陽極移動 d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬 ⑷利用反應2Cu+ O2+ 2H2so4===2CuSO4+ 2H?0可制備C11SO4,若將該反應設計為原電池， 其正極電極反應式為。 2. （2019濟

23、南聯(lián)考）某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關(guān)問題： （1）甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是 ⑵金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是 ⑶某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2 （不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如 下。 回答下列問題： ① 裝置”中盛放的藥品是 ，若沒有該裝置可能導致生成的 Na2O2中含有, 其反應的化學方程式為。 ②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是：空氣進入 ,接 接,接（填字母）。 ③裝置n 的作用是 3. (2019邯鄲教學質(zhì)量檢測)鎂及其化合物是實驗設計的熱點載

24、體，查閱資料。 ? 1 2NO2+ 2NaOH===NaNO 2+ NaNOs+ 出 0 ? ? 11 Mg3N2與水反應 ? ? ? 111 常溫下，NH3 H2O、CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8x10 " I .探究鎂的性質(zhì)。 某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。 A C (1)B中試劑是 ；D裝置的作用 早 (2)實驗時,先啟動A中反應，當C裝置中存滿紅棕色氣體時點燃酒精燈，這樣操作的目的 (3)確定有 N2生成的實驗現(xiàn)象是 (4)實驗 完畢后，設計實驗確認產(chǎn)物中有Mg3N2，取少量C中殘留固體于試管中，滴加

25、蒸鐳水， ，則產(chǎn)物中有氮化鎂。 ⑸經(jīng)測定，Mg與NO2反應生成MgO、Mg 3N2和2，其中Mg3N2和2的物質(zhì)的量相等。C中發(fā)生反 應的化學方程式為 。 n .探究Mg(OH”在氯化鏤溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸儲水、硝酸鐵溶液、鹽 酸、醋酸鐵溶液。 取少量氫氧化鎂粉末投入氯化鏤溶液中， 振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因， 他們 提出兩種假設。 假設1氯化鏤溶液呈酸性， H* + 0H「==取0,促進Mg(OH) 2溶解。 假設 2： NH4+ OH —===NH3H20,促進 Mg(OH)2溶解。 (6)請你幫他們設計實驗，探究哪一種假設正確： 4.

26、 (2018紅橋區(qū)二模)1 .鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。 (1)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與 02分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送 氧的能力。NaN02因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與 02結(jié)合的能力。藥品美藍是其有效的 解毒劑，解毒時美藍發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應。 (2)現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的 FeC 12溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有 Fe3 (3)普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下 發(fā)生逆反應得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成 44.8LH2(已 換算到標況下

27、)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中 可以自燃，其原因是。 n .化合物M是某種具有磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成， 設計如下實驗： ft晉物M出吐祁熊戰(zhàn)? 10.7! g ”落紅揭鰥建兩一 14. U)g 氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答： (4)M的化學式為 ，氣體甲的電子式為 (5) 白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原 因是 (用化學方程式表示). ⑹高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質(zhì)和水，該反應的化學方程式為 5. (2018大連高三測試)過氧化鈉和氫化鈉(NaH)，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。 (1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為。 (2)NaH能與水劇烈反應：NaH + H2O===NaOH + Hzf，該反應中的氧化劑是，氧 化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是。 ⑶在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCI 4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為