高三二輪復(fù)習(xí) 專題09元素周期律與元素周期表（測）解析版

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1、 專題09元素周期律與元素周期表 1. （2021-湖北荊州市高三一模）A、D、X、Y、Z是五種常見短周期元素，其對應(yīng)簡單離子半徑隨原子序數(shù) 變化如下圖所示，己知A是短周期元素中金屬性最強的元素，D的離子半徑是同周期元素的簡單離子中最小 的，X的簡單氣態(tài)氫化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，Y的最外層電子數(shù)是A和X最外層電子數(shù) 之和，Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18,下列說法錯誤的是（） 7 A Y — X—— N A 原子序數(shù) A. D的氧化物與A、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能發(fā)生反應(yīng) B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X C. 最高化合價：

2、Y>X>D D. 由A、Y、Z三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵 【答案】C 【解析】根據(jù)短周期金屬性最強可知A為Na,與Na同周期簡單離了半徑最小且原了序數(shù)比Na大，故D為 AI,只有N的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物水化物反應(yīng)（NH3+HNO.FNH4NO3）,故X為N, Y的最外層電子 數(shù)是Na（l個）和N（5個）最外層電子數(shù)之和，且原子序數(shù)小于Na,故Y為O,質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)二質(zhì)子數(shù)，因此Z 的質(zhì)子數(shù)為35-18=17,故Z為Cl。Al?能分別與NaOH、HCIO4反應(yīng)生成A1O?和Ab,故A正確；O的非 金屬性比N強，故簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3,故B正確；

3、O的最高價+2（OF2）, N的最高價為+5, A1的 最高價為+3,故C錯誤；由Na、0、Cl三種元素形成的化合物為NaClO”其為離子化合物，含有離子鍵， C1O.中含有共價鍵，故D正確；答案為C。 2. （2021-吉林省吉林市高三模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W-與X+電子層結(jié)構(gòu) 相同，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，Z的最高價氧化物的水化物為強酸。下列說法正確的是：族，最外層電子數(shù)相同，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x,由B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層 電子數(shù)的一半可知，A、C的最外層電子數(shù)為2x,由A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15可

4、得： x+2x+2x=l5,解得x=3,則A為O元素、B為A1元素、C為S元素，由A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大 可知，D為C1元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，氧離子和鋁離子的電 子層結(jié)構(gòu)相同，則氧離子的離子半徑大于鋁離子，故A錯誤；元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性 越強，三種非金屬元素中，氧元素的非金屬性最強，則水的熱穩(wěn)定性最強，故B錯誤；硫元素和氯元素的最 高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸和高氯酸，硫酸和高氮酸均為強酸，故C正確；氯化鋁是強酸弱堿鹽，在 溶液中水解使溶液呈酸性，故D錯誤；故選C。 14. （2021?上海徐匯區(qū)高三一模）

5、下列事實能用元素周期律解釋的是 A. 熱穩(wěn)定性：CH4>NH3 B.金屬性：Na>Li C.氧化性：HNO3>H3PO4 D,溶解性：NaOH>Mg（OH）2 【答案】B 【解析】元素的非金屬性：N>C,但物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4>NH3,因此不能使用元素周期律解釋，A不符合 題意；Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增 大，失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱，所以金屬性：Na>Li,可以使用元素周期律解釋， B符合題意；元素的非金屬性：N>P,但物質(zhì)的氧化性與其穩(wěn)定性等有關(guān)，與元素的非金屬性強弱無關(guān)，C 不符合題

6、意；元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強。由于元素的金屬性：Na >Mg,所以物質(zhì)的堿性：NaOH>Mg（OH）2,這與物質(zhì)的溶解性大小無關(guān)，不能使用元素周期律解釋，D不符 合題意； 故合理選項是B。 15. （2021-河北正定中學(xué)高三模擬）甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素，甲元素的一種同位素具有放射性， 可用來斷定古生物體死亡的年代。甲、乙元素的某種同位素之間的轉(zhuǎn)化如下：源乙+加，甲+丙。由甲、丁 元素組成的雙原子分子和乙元素常見單質(zhì)分子等物質(zhì)的后時所含電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（） A, 富代表中子，丙代表;H B.甲、乙、丙、丁元素能組成離子化合

7、物 C.簡單氫化物的沸點：丁>甲>乙 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：乙〉甲  【答案】C 【解析】甲元素的一種同位素具有放射性，可用來斷定古生物體死亡的年代，則該同位素為？C,甲為C；根 據(jù)乙n 甲+丙，可知乙的質(zhì)子數(shù)為7,則乙為N；核素轉(zhuǎn)換過程中的微粒（質(zhì)子、中子、電子）守 恒，則丙是具有1個質(zhì)子和。個中子的H,艮|J；H；由甲、丁元素組成的雙原子分子和乙元素常見單質(zhì)分子等 物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同，因CO和N?等物質(zhì)的量時所含電子數(shù)相同，則丁為O° 的質(zhì)子數(shù)為0,中子 數(shù)為1,代表中子，根據(jù)上述推斷可知，丙代表:H, A項正確；H、C、N、O四種元素可以組成離子化合

8、 物，如NH4HCO3, （NH4）2CO3等，B項正確；HQ和NH3都存在分子間氫鍵，常溫下，也0為液態(tài)，NH］為 氣態(tài)，則簡單氫化物的沸點：H2O>NH5>CH4, C項錯誤；非金屬性N強于C,故其最高價氧化物對應(yīng)水化物 的酸性HNO.AH2CO3, D項正確；故選C。 16. （2021±海黃浦區(qū)高三一模）下圖表示部分短周期元素的原子半徑和最高正價、最低負價隨原子序數(shù)的變 化情況。下列說法正確的是 原子半徑 A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a>b>c B. b和f的氧化物都能溶于水 C. 金屬性：d

9、答案】D 【解析】根據(jù)圖中部分短周期元素的原子半徑和最高正價、最低負價隨原子序數(shù)的變化情況，a、b、c位于第 二周期，d、e、f、g位于第三周期，結(jié)合化合價可知，a為C, b為N, c為O, d為Na, e為Al, f為S, g 為Cl元素，據(jù)此分析判斷。非金屬性越強，則對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVNV0,因此氣態(tài)氫化物的熱 穩(wěn)定性：ae,故C錯誤；e和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，二者之間 可以發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確：故選D。 17. (2021-遼

10、寧大連市高三模擬)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3 倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離于電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是 W Li Z \ / I X w A. 第一電離能由大到小為W>Y>Z>X B. W元素的非金屬性比Y強 C. Y的單質(zhì)都是非極性分子 D. r(Li*)

11、可形成3對共用電子對和I個配位鍵，則Z為C, X為B, W為F。同周期元素第-電 離能有從左至右增大的趨勢，因此第一電離能由大到小為F>O>C>B,即W>Y>Z>X,故A正確；同周 期元素從左至右非金屬性逐漸增大，因此F的非金屬性強于O,故B正確；。3分子為極性分子，故C錯誤； Li+核外電子層數(shù)為2, F一核外電子層數(shù)為3,電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，因此/

12、Y2o下列說法正確的是() A, 只有Y元素存在同素異形體 C.簡單氫化物的沸點：W>Y B. Z的氧化物溶于水，溶液呈堿性 D. 簡單離子的半徑：X

13、存在氫鍵，田0的 沸點高于H2S,故C錯誤；簡單離子的半徑：S2 >O2 >Na+>HF,故D錯誤；故選B。 19. （2021-廣東佛山市高三一模）2020年是“氫鍵”的百年誕辰.M分子部分結(jié)構(gòu)如圖所示（-表示氫鍵）。 W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，化合物W?Z能與丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2, X 元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（） ?W 。Z A,氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵 B.穩(wěn)定性：W2Z>WY C. X的氧化物的水化物是強堿 D. 簡單離子半徑：Z>Y>X 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素；M中含

14、有碳、氮、W、Z四種元素，旦能形成氫鍵，根據(jù)原子 結(jié)構(gòu)可知，W是H, Z是O；化合物W2Z能與丫2反應(yīng)產(chǎn)生Z2,則Y的非金屬性強于Z, Y是F； X元素是地 殼中含量最高的金屬元素，則X是A1；綜合分析：W是H、X是Al、Y是F、Z是O,依此解答。氫鍵是一 種特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，A錯誤；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定 性：HF>H2O, B錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C錯誤；原子結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離 子半徑：O>F>A1, D正確；故選D。 20. （2021-湖南婁底高三模擬）短周期元素X、Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數(shù)

15、之間的關(guān)系如圖1所 示；甲、乙、丙、K、L、N均是由這些元素組成的單質(zhì)或化合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，其 中，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol?IJi丙溶液的pH = 1,下列說法正確的是（） 原子半樣 1 2 3 4 5 6 原子最外層電子數(shù) 圖I 圖2 A. Y、Z的最高正化合價分別為+4、+6 B. 氫化物的熔、沸點：Z>M>Y C. Y、M的單質(zhì)分別直接與Z的單質(zhì)反應(yīng)，都能生成兩種氧化物 D. 化合物N中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】由短周期元素X、Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可推知M為S

16、, Z為O, Y 為C, X為H。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，K為SO?, 0.05mol ? U1丙溶液的pH = 1,丙為 二元強酸，應(yīng)為H2SO4, SO?和L、乙反應(yīng)生成H2SO4,又因為甲與濃硫酸反應(yīng)生成SO?,則甲應(yīng)為碳，所 以，甲和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故L為水，乙為氧氣，N為C0?。由短周期元素X、 Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可推知M為S, Z為O, Y為C, X為H, Y為C,最 高價為+4價，Z為0,沒有最高正價，故A錯誤；碳元素的氫化物有很多，有氣態(tài)炷、液態(tài)炷、固態(tài)炷等， 因沒有限制"最簡單"，則其熔、沸點高低無法

17、比較，B錯誤；S和。2反應(yīng)只能生成SO?, C錯誤：化合物N 為C0?,分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。 A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W B. W、Z對應(yīng)氫化物的沸點：W>Z C. 周期表中Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 D. 工業(yè)上用電解XZ的水溶液制備X單質(zhì) 【答案】B 【解析】w■與X+電子層結(jié)構(gòu)相同，W、X都是短周期元素，根據(jù)陰上陽下，W為第二周期，X為第三周期， W為F元素，X為Na元素；Y的周期數(shù)與族序數(shù)相同，Y第三周期，第IIIA族的元素，為Al, Z的最高價氧 化物的水化物為強酸可以為S或者C1元素。簡單離子分別為FL Na+、AU*、

18、S2',根據(jù)核外電子排布相同的 情況下，核電荷數(shù)越大，半徑越小。排序為S?一億）〉F-（W）>Na+（X）>A13+（Y）, A項錯誤；W、Z對應(yīng)氫化物分 別為HF、H2S或HC1,由于HF分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此HF>HC1或H?S； B項正確；Z如果是S 硫元素，它的酸可以是H2SO3、H2SO4,亞硫酸酸性不一定最強；C項錯誤；工業(yè)上電解NaCl的水溶液，只 能得到H?、Ch、NaOH得不到Na單質(zhì)；D項錯誤；本題答案選B。 3. （2021-江西吉安市高三一模）科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種 超分子，具有高效的催化性能，其分子

19、結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周 期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標注）下列說法不正碩的是（ ） A. Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強 B. 離子半徑：Z>Y C. Z與Y可組成多種離子化合物 D. 氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X 【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知W形成I個共價鍵，又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電 子，則w是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同 周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有

20、2個 電子層，最外層有6個電子，則Y是0元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答。根據(jù)上述分析可知：W是H, X 是C, Y是O, Z是Na元素。同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力 就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于0是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故02的氧化性在同主族中最強， A正確； Y是0, Z是Na元素，0、Na+核外電子排布都是2、8,電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就 越小，所以離子半徑：Z

21、0,由于元素的非金屬性：CvO,所以氫化物的 熱穩(wěn)定性：CH4X, D正確；故合理選項是B。 4. （2021-陜西漢中市高三一?模）W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子 數(shù)是次外層的3倍，*、Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是（） A. 原子半徑：Y>Z>X>W B. 簡單氫化物的沸點：W>X>Z C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>Z D. W、X可分別與Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型一定完全相同 【答案】B 【解析】w、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增

22、加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，W 是0元素：Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，Z是C1元素，X、Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X是F元素、Y是 Na元素。電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：Na>Cl>0>F,故A錯 誤； 田。、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HC1不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>HE>HC1,故B 正確：F元素沒有正價，F(xiàn)不能形成含氧酸，故C錯誤；。與Na能形成化合物Na2O2. Na2O, Na?02含的化 學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；Na?O含的化學(xué)鍵為離子鍵；F與Na能形成化合物NaF,所含的化學(xué)鍵為離子鍵：所 以含

23、的化學(xué)鍵類型不一定完全相同，故D錯誤；故選B。 5. （2021-福建漳州市高三一模）下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是 0.07 0.05 日升田皆 原子序數(shù) A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：ZM, A錯誤；離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半 徑：M

24、vZvY, B正確；由表知：X、Z、N分別0、Na和Si,三種元素形成的化合物為離子化合物，含離 子鍵和共價鍵，C錯誤；由表知：ZR為NaCI,電解ZR溶液可得到氧氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，D錯誤；答 案選B。 6. （2021?福建寧德市高三一模）有四種短周期主族元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大且不同主 族，X的氫化物是常用的制冷劑，X的原子序數(shù)等于Y、Z的最外層電子數(shù)之和，W元素原子的最外層電子數(shù) 是K層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（） A. X、Y的簡單離子半徑：X>Y B. Z的氧化物能與堿反應(yīng)，但不能與酸反應(yīng) C. 工業(yè)上用電解Y的氯化物的方法制Y的單質(zhì)

25、D. 在水溶液中能制得Y2W3 【答案】A 【解析】已知X的氫化物是常用的制冷劑，氮元素的氫化物即氨氣可作制冷劑，則X為N； X的原子序數(shù)為 7, 則Y、Z的最外層電子數(shù)之和為7, X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，則Y為Al, Z為Si： W元素原子的最外 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且為第三周期，則W為S。X、Y分別為N、A1,其簡單離子半徑：N3'> Al", A說法正確；Z的氧化物為SiCh,能與堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，也能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水, B說法錯誤；氯化鋁為共價化合物，則工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制A1的單質(zhì)，C說法錯誤；硫化鋁在溶液 中發(fā)生雙水解反應(yīng)，則在水溶

26、液中不能制得A12S3, D說法錯誤；答案為A。 7. （2021.湖南株洲市高三一模）某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的 五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外層電子數(shù)與Y的核外電 子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（） A. Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 B. W，的半徑大于Q的簡單離子半徑 C. 元素非金屬性的順序為Y>Z>Q D. 該化合物中z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】D 【解析】由X的原子半徑是元素周期表中最小的可知，X為H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大 的五種短周期主族元素，

27、由化合物的結(jié)構(gòu)可知W能形成+1價陽離子，則W為Na元素；由化合物的結(jié)構(gòu)可知 Z形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Q形成2個共價鍵，且Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相 同，則Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素。亞硝酸是弱酸，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電 荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則鈉離子的半徑小于氧離子，故B錯誤；同周期元素，從左到右非金屬性依 次增強，則元素非金屬性的順序為：0>N>C,故C錯誤；N原子最外層有5個電子，由化合物的結(jié)構(gòu)可知 N原子形成了 3個共價鍵，則化合物中N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D。 8. （202b山東淄博高三模擬）一種由短周期

28、主族元素組成的化合物P的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中元素W, X、 Y, Z的原子序數(shù)依次增大，W, X的單質(zhì)是空氣的主要成分，W、Y同主族，P中Z原子滿足最外層8電子 結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是 A. 原子半徑：Y>Z>W B.最高價氧化物水化物的酸性：Z>W>Y C. W的液態(tài)簡單氫化物可用作制冷劑 D. P中，X、Y均顯正價 【答案】D 【解析】元素W, X、Y, Z的原子序數(shù)依次增大，且W, X的單質(zhì)是空氣的主要成分，則W是N； X是O； W、Y同主族，則Y是P；化合物P中Z原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，則Z是C1；綜上所訴：W是N； X是 o： Y是P； Z是C1,依此解答

29、。根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：P>C1>N , A正確；元素的非金屬性越 強，對應(yīng)的最高價氧化物水化物的酸性越強，故最高價氧化物水化物的酸性：HC1O4>HNO3>H3PO4, B正 確；液態(tài)的NFB氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，C正確；O的非金屬性大于P, O的電負性強，故該化 合物中，O顯負價，P顯正價，D錯誤；答案選D。 9. （2021-河北冀州中學(xué)高三模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Y元素原子的最 外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，X與Z、W與Z均可形成原子個數(shù)比為1:1、2:1兩種化合物。下列 說法正確的是（） A. 簡單離子的半徑：w>

30、z>x B. 非金屬性：Y>Z C. W與X形成的二元化合物遇水反應(yīng)可生成氣體單質(zhì) D. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有離子鍵 【答案】C 【解析】X與Z、W與Z均可形成原子個數(shù)比為1:1、2:1兩種化合物，可能為H2O2、HQ（或Na2O2s Na2O）,則Z為O, X為H, W為Na； Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1.5倍，最內(nèi)層電子數(shù)為2,則其最外層電子數(shù)為3,可能為B或A1,由于Y的原子序數(shù)小于乙則Y為B元素，綜合以上分析，X 為H, Y為B, Z為O, W為Na,據(jù)此分析解答。通常情況下，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在電子層數(shù) 相同的情況下，核電荷數(shù)

31、越多，離了半徑越小，簡單離了的半徑：Z>W〉X,故A錯誤；同?周期從左到 右元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Z>Y，故B錯誤；Na與H形成的二元化合物NaH,與水反應(yīng)生 成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3BO3,為共價化合物，不含有離子鍵， 故D錯誤； 答案選C。 10. （2021-遼寧葫蘆島高三模擬）部分短周期主族元素的有關(guān)信息如表所示: 元素代號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 原子最外層上的電子數(shù)是次外層的!倍 2 R 在短周期主族元素中，原子半徑最大 L 簡單離子與T"-的核外電子數(shù)相等 Q 與T同族 下列說法正確的是（）

32、 A. T的相鄰主族元素與R 形成的化合物中只有離子鍵 B. R、L、Q最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩間均能反應(yīng) C. 簡單氫化物的沸點：TT>L>R 【答案】B 7 【解析】短周期主族元素中，T原子最外層上的電子數(shù)是次外層的：信，則K層電子數(shù)為2, L層電子數(shù)為 7,故T為F；在短周期主族元素中，R的原了半徑最大，則R為Na ；簡單離了 與V-(F)的核外電了 數(shù)相等，則L為Al； Q與T(F)同族，則Q為Cl。F的相鄰主族元素為O, 0與Na形成的Na2O2中含有離子 鍵和非極性共價鍵，故A錯誤；R、L、Q最高價氧化物對應(yīng)的水化

33、物分別為NaOH、A1(OH)3. HC1O4, A1(OH)3為兩性氫氧化物，能夠與強堿、酸反應(yīng)，NaOH與HCIO4反應(yīng)為中和反應(yīng)，故B正確；HF分子間存 在氫鍵，因此沸點高于HC1,故C錯誤；F、Na\ A13+的核外電子排布相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，其半徑越 小，C廠核外電子層數(shù)相較最多，因此簡單離子半徑：C1>F >Na+>AI3+,故D錯誤；綜上所述，說法正確 的是B項，故答案為B。 11. (2021-四川綿陽市高三模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X與W位于同一主 族，W的L層電子數(shù)等于其它電子層電子數(shù)之和；Y、Z最外層電子數(shù)之比為1： 3。下列說法正

34、確的是 A. 簡單離子半徑：Y>Z>X B. X、Y組成的化合物中一定含離子鍵 C. Y、Z的氧化物均屬于堿性氧化物 D. X的簡單氫化物的沸點比W的低 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X與W位于同一主族，W的L層電子數(shù)等于其 它電子層電子數(shù)之和，則W原子的核外電子排布是2、8、6,所以W是S元素，X為O元素；Y、Z最外層 電子數(shù)之比為1： 3,由于原子序數(shù)大于O,小于S,則Y原子最外層電子數(shù)是I個，Z原子最外層電子數(shù)是3 個，所以Y是Na, Z是Al元素，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律分析解答。X是O, Y是Na, Z是Al,它 們形成的離

35、子核外電子式是2、8,它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單 離子半徑由大到小的順序是：X>Y>Z, A錯誤；X是O, Y是Na,二者形成的化合物有NaQ、Na2O2,它 們都是離子化合物，都含有高子鍵，B正確；Y是Na, Z是Al, Na元素形成的氧化物Na?。屬于堿性氧化 物，Na2O2屬于過氧化物：A1元素形成的氧化物Ah。，為兩性氧化物，并不屬于堿性氧化物，C錯誤；X是 o, W是S元素，二者形成的簡單氫化物h2o. H2S都是由分子構(gòu)成，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分了 間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。也0分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫

36、鍵，增加了分子之間的 吸引作用，導(dǎo)致HQ的沸點比H2S的高，D錯誤；故合理選項是B。 12. (2021?河南安陽高三模擬)A、B、D、E為原子序數(shù)依次遞增的四種元素，簡單離子A?-和E*相差一個電子層，B、D為同周期元素，B為金屬元素，其基態(tài)原子最外層成對電子是未成對電子的2倍，D元素的原子 最外層有一個未成對電子。下列有關(guān)元素及其化合物的說法錯誤的是 A. 簡單離子半徑：B

37、質(zhì)得到的電子數(shù)表示)相當于D2的2.5倍 【答案】C 【解析】B為金屬元素且基態(tài)原子最外層成對電子是未成對電子的2倍，則B的基態(tài)原子排布式為 ls22s22p63s23p',故B為Al, D與B同周期且原子最外層有一個未成對電子，則D原子的價電子排布式為 3s23p\故D為Cl, A、B、D、E四種元素原子序數(shù)依次遞增，A能形成-2價離子A」，則A為O, A」和E* 相差一?個電子層，則E的+1價離子有3個電子層，則E為K,據(jù)此分析。B的簡單離子為AF+,有兩個電子 層，D的簡單離子為C1-為三個電子層，半徑大于A"“，A正確；E與D形成的化合物KC1為離子晶體，B與 D形成的化

38、合物A1C13為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，B正確；B、D、E分別為Al、Cl、K,其 最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是Al(0H)3、HC1O,、KOH,物質(zhì)類別分別為兩性氫氧化物、強酸、強堿，兩 兩之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有3個，如下：A1(OH)3 + 3HC1O4 = A1(C1O4)3+3H2O, A1(OH)3+KOH = KAIO2+2H2O, K0H+HC104= KCIO4+H2O, C錯誤；DA2為C102, D2為C12,消毒原理都是具有強氧化性，消 毒過程中被還原得到C1-,根據(jù)化合價的變化求出1EO1物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：lmolClO2~5mole ,

39、 Imol CI2?2mole-,故CIO?消毒效果相當于CI2的2.5倍，D正確；故答案選C。 13. (2021-廣西貴港市高三模擬)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù) 之差為8, A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15, B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的 最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是 A.簡單離子的半徑：B>C>D>A B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>D>A C. C和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸 D. B與D形成的化合物的水溶液呈堿性 【答案】C 【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差為8,說明A、C同主