2019版高考化學一輪復習 第十二章 有機化學基礎 專題講座七 物質結構與性質綜合題難點突破課件.ppt

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專題講座七物質結構與性質綜合題難點突破 第十二章物質結構與性質 選考 1 判斷 鍵和 鍵及其個數(shù)共價單鍵全為 鍵 雙鍵中有一個 鍵和一個 鍵 三鍵中有一個 鍵和兩個 鍵 2 判斷中心原子的雜化軌道類型 1 根據(jù)價層電子對數(shù)判斷 2 有機物中 及上的C原子都是sp2雜化 C C 中的原子是sp雜化 C中的C原子是sp3雜化 3 根據(jù)等電子原理判斷等電子體不僅結構和性質相似 中心原子的雜化軌道類型也相似 3 判斷分子或離子的立體構型 1 根據(jù)價層電子對互斥理論判斷 2 利用等電子原理判斷陌生分子的立體構型 如N2O與CO2是等電子體 空間構型均為直線形 N2O的結構式也和CO2相似 為N N O 3 有機物中CH2 CH2 為平面形結構 CH CH為直線形結構 HCHO為平面三角形結構 4 晶體結構中的有關計算 1 根據(jù)晶體晶胞的結構特點確定晶體的化學式晶胞中粒子數(shù)目的計算 均攤法 注意 當晶胞為六棱柱時 其頂點上的粒子被6個晶胞共用 每個粒子屬于該晶胞的部分為 審題時一定要注意是 分子結構 還是 晶體結構 若是分子結構 其化學式由圖中所有實際存在的原子個數(shù)決定 且原子個數(shù)可以不互質 即原子個數(shù)比可以不約簡 2 根據(jù)晶體晶胞的結構特點和有關數(shù)據(jù) 求算晶體的密度或晶體晶胞的體積或晶胞參數(shù)a 晶胞邊長 對于立方晶胞 可建立如下求算途徑 1 2018 福州質檢 鋅是人體必需的微量元素 明朝 天工開物 中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載 回答下列問題 1 基態(tài)Zn原子的價電子排布式為 在周期表中的位置為 答案 3d104s2 第四周期 B族 專題集訓 1 2 3 2 硫酸鋅溶于氨水形成 Zn NH3 4 SO4溶液 組成 Zn NH3 4 SO4的元素中 除H外其余元素的第一電離能由大到小順序為 解析N的2p軌道半充滿 處于較穩(wěn)定狀態(tài) 故N O S Zn的第一電離能由大到小的順序 N O S Zn 答案 解析 N O S Zn 在 Zn NH3 4 SO4溶液中滴加NaOH溶液 未出現(xiàn)渾濁 其原因是 解析 Zn NH3 4 2 難電離 溶液中Zn2 濃度很小 無法產(chǎn)生沉淀 Zn NH3 4 2 難電離 溶液中Zn2 濃度很小 無法產(chǎn)生沉淀 1 2 3 已知 Zn NH3 4 2 的立體構型與相同 則在 Zn NH3 4 2 中Zn2 的雜化類型為 解析 Zn NH3 4 2 的立體構型為正四面體 Zn2 的雜化類型為sp3雜化 答案 解析 以下作用力在 Zn NH3 4 SO4晶體中存在的有 A 離子鍵B 極性共價鍵C 非極性共價鍵D 配位鍵E 范德華力F 金屬鍵 解析 Zn NH3 4 SO4中含有離子鍵 極性共價鍵 配位鍵 sp3 ABD 1 2 3 3 ZnS晶胞結構如圖 已知a為硫離子 b為鋅離子 所示 ZnS晶體的熔點約為1700 答案 解析 已知晶體密度為 g cm 3 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 則1個ZnS晶胞的體積為 cm3 1 2 3 答案 解析 ZnO與ZnS結構相似 熔點為1975 其熔點較高的原因是 徑比S2 的小 ZnO晶體的晶格能較大 O2 的半 解析O2 的半徑比S2 的小 故ZnO晶體的晶格能較大 熔點較高 1 2 3 2 2017 太原模擬 2013年諾貝爾化學獎授予三位美國科學家 以表彰他們在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻 這種模型可以用量子化學計算小區(qū)間內(nèi) 如生物固氮時固氮酶中 的化學反應 1 固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種 它們不僅能夠催化N2還原成NH3 還能將環(huán)境底物乙炔 HC CH 催化還原成乙烯 乙炔是 填 非極性 或 極性 分子 答案 解析 非極性 解析乙炔的結構簡式為CH CH 為四原子直線對稱結構 為非極性分子 1 2 3 碳負離子 答案 解析 三角錐形 根據(jù)等電子原理 NO 的電子式為 解析NO 與N2為等電子體 故電子式為 1 2 3 2 釩可用于合成電池電極 也可用于人工合成二價的釩固氮酶 結構如圖a 答案 解析 V2 基態(tài)時核外電子排布式為 釩固氮酶中釩的配位原子有 填元素符號 1s22s22p63s23p63d3 或 Ar 3d3 S N 解析根據(jù)圖a可知V的配位原子為N和S 1 2 3 3 煙酰胺 結構如圖b 可用于合成光合輔酶NADPH 煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有 1mol該分子中含 鍵的數(shù)目為 答案 解析 解析根據(jù)圖b可知 N 為sp2雜化 為sp3雜化 sp2 sp3 15NA 1 2 3 4 12g石墨烯 結構如圖c 中含有的正六邊形數(shù)目約為 請你預測硅是否容易形成類似石墨烯的結構 并說明理由 答案 解析 解析石墨烯中形成大 鍵成正六邊形結構 而Si的原子半徑較大 難形成 鍵 故不易形成類似石墨烯的結構 0 5NA 不容易 硅原子半徑 大 3p軌道不易形成 鍵 1 2 3 3 2017 江西五市八校第二次聯(lián)考 有A B C D E五種原子序數(shù)依次增大的元素 原子序數(shù)均小于30 A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子 C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子 E原子最外層有1個單電子 其次外層有3個能級且均排滿電子 D與E同周期 價電子數(shù)為2 則 1 B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的 原因是 答案 H2O分子 間存在氫鍵 1 2 3 2 A B C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為 用化學式表示 答案 HF H2O NH3 解析根據(jù)題干信息不難推出A B C D E五種元素分別是N O F Ca Cu 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關 由于非金屬性F O N 所以穩(wěn)定性HF H2O NH3 解析 1 2 3 3 A的最簡單氫化物分子的立體構型為 其中A原子的雜化類型是 雜化 答案 三角錐形 解析A的最簡單氫化物是NH3 中心原子N原子的價層電子對數(shù)是4 孤電子對數(shù)是1 所以NH3分子的立體構型是三角錐形 N原子的雜化類型是sp3雜化 解析 sp3 4 A的單質中 鍵的個數(shù)為 鍵的個數(shù)為 解析N2的結構式是N N 所以 鍵個數(shù)是1 鍵個數(shù)是2 1 2 5 寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 3d104s1 1 2 3 答案 解析 6 C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示 已知晶體的密度為 g cm 3 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 則晶胞邊長a cm 用 NA的計算式表示 1 2 3 1 2 3