高考化學二輪復習 必考部分 專題三 常見無機物及其應用 第1講 常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物課件

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1、專題三元素化合物及其應用第第1講講常見非金屬元素單質(zhì)及其常見非金屬元素單質(zhì)及其 重要化合物重要化合物1.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。(2)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。2.以上各部分知識的綜合應用?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練1.具有漂白性的物質(zhì)(1)氯水、潮濕的氯氣實際具有漂白性的物質(zhì)為次氯酸,漂白原理是因為次氯酸具有強氧化性。(2)過氧化氫:其水溶液又稱為雙氧水。過氧化氫具有漂白性主要是由其氧化性所致。過氧化氫中氧元素的化合價為-1價,既可升高又可降低,故過氧化氫既有氧

2、化性又有還原性,以氧化性為主。如:優(yōu)點:H2O2的還原產(chǎn)物是H2O,無任何污染,是最常用的綠色氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練(3)臭氧:空氣中微量的臭氧能刺激中樞神經(jīng),加速血液循環(huán),令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺。臭氧層中的臭氧吸收來自太陽的大部分紫外線,使地球上的生物免遭其傷害。具有極強的氧化性:常溫時可將銀、汞等氧化;某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色;臭氧還可以殺死許多細菌。它是一種很好的消毒劑和脫色劑?？勺鳛樽詠硭睦硐胂緞?。(4)過氧化鈉:其漂白原理是因為其具有強氧化性。(5)SO2是酸性氧化物。其漂白原理為有機色質(zhì)與二氧

3、化硫化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。經(jīng)SO2漂白的物質(zhì)長時間光照或受熱后,會恢復原來的顏色,因此,其漂白作用不持久。(6)活性炭:疏松、多孔,表面積大,吸附性強。其漂白原理為物理性吸附?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練2.常見酸的特性(1)H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸,濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。(2)HNO3、濃硫酸、HClO具有強氧化性,屬于氧化性酸,其中HNO3、HClO見光受熱易分解。(3)一定量濃硝酸與足量銅、一定量濃硫酸與鋅在反應時,隨反應進行,酸的濃度變小,產(chǎn)物發(fā)生變化。(4)一定量濃硫酸與足量銅、一定量濃鹽酸與MnO2在反應時,隨反應進行,酸的濃度變小,反

4、應會停止。(5)濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。(6)常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。鈍化就是鐵、鋁表面被氧化成了一層致密的氧化物薄膜?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練(7)濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能產(chǎn)生白煙,這是它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。(8)H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應,因此不能用濃硫酸進行干燥。考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練3.硅及其化合物的“反?！?1)Si的還原性強于C的,但C卻能在高溫下與SiO2發(fā)生反應生成Si:SiO2+2C Si+2CO。(2)非金屬單質(zhì)與堿反應一般無H2

5、放出,但Si能與強堿溶液反應放出H2:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應,但Si能與氫氟酸反應:Si+4HF SiF4+2H2。(4)非金屬氧化物一般為分子晶體,但SiO2為原子晶體。(5)酸性氧化物一般不與酸反應,但SiO2能與氫氟酸反應。(6)無機酸一般易溶于水,但H2SiO3難溶于水。考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練(7)硅酸鈉的水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。(8)H2CO3的酸性強于H2SiO3,所以存在如下反應:Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3,但高溫下則發(fā)生如下反應:Na2C

6、O3+SiO2 Na2SiO3+CO2?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練下列說法正確的是()A.(2015安徽卷)二氧化硅既能和NaOH溶液反應,又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物B.(2014大綱全國)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C.(2014天津卷)制二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣D.(2014課標全國卷)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:二氧化硅是酸性氧化物,A項錯誤;SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是發(fā)生了氧化還原反應,B

7、項正確;用水吸收NO2時發(fā)生反應3NO2+H2O 2HNO3+NO,還有污染性氣體NO生成,C項錯誤;漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2和H2O反應生成CaCO3和HClO,而HClO又見光分解為HCl和O2。漂白粉在空氣中露置時間足夠長,最終變成CaCO3和CaCl2的混合物,D項錯誤。答案:B考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 (2015山東棗莊九中4月模擬)下列各選項陳述和陳述均正確且二者有因果關系的是()考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生“鈍

8、化”,其實質(zhì)就是濃硫酸將鐵的表面氧化成了一層致密的氧化物薄膜,阻止了反應的進一步進行,不能說鐵在常溫下與濃硫酸不反應,A項中陳述錯誤;飽和Na2CO3溶液與CO2發(fā)生反應,B項陳述錯誤;Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色,是因為Cl2先與水反應生成了氧化性更強的次氯酸,能說明次氯酸的氧化性比氯氣強,C項正確;濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強,D項陳述錯誤。答案:C考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 (2015廣東汕頭高中畢業(yè)班教學質(zhì)量檢測,改編)下列說法正確的是()A.信息產(chǎn)業(yè)中光纜的主要成分是單質(zhì)硅B.因SO2和氯水都具有漂白性,不能用pH試紙測亞硫酸和氯水的pHC.工業(yè)鹽酸呈黃色可能因為

9、Cl-被氧化為Cl2而溶于其中D.氮的固定過程,氮元素不一定被氧化解析:光纜的主要成分是二氧化硅,不是硅單質(zhì),A項錯誤; SO2不能漂白酸堿指示劑和pH試紙,可以用pH試紙測亞硫酸的pH,B項錯誤;Cl-的還原性很弱,不易被氧化,工業(yè)鹽酸呈黃色是因為含有Fe3+,C項錯誤;合成氨為氮的固定,氮元素被還原,雷雨天氣中生成HNO3也屬于氮的固定,氮元素被氧化,D項正確。答案:D考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 (2015陜西西安八校聯(lián)考)下列陳述、正確并且有因果關系的是()考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:濃硝酸見光或受熱易分解,生成的NO2溶于其中而使之呈

10、黃色,A項正確;SO2可使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為SO2與H2O反應生成的H2SO3中和了NaOH,B項錯誤;常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生“鈍化”實質(zhì)上是鐵表面被濃硫酸氧化成一層致密的氧化物薄膜,阻止了反應的進行,不能說濃硫酸在常溫下不與鐵反應,C項錯誤;SiO2不具有導電性,D項錯誤。答案:A考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 (2015課標全國卷)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金其水甚強,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指()A.氨水 B.硝酸 C.醋D.鹵水解析:該強水能溶解五金,說明具有酸性和強氧化性

11、,且不與玻璃反應,則該物質(zhì)為硝酸,即B項正確。答案:B考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練常見非金屬元素單質(zhì)及其化合物中的易混點1.混淆褪色本質(zhì)(1)活性炭、SO2、氯水都能使品紅溶液褪色,但本質(zhì)不同,活性炭是吸附作用;SO2與有色物質(zhì)結合形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì);氯水中的HClO具有強氧化性,能把有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。(2)SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是利用SO2的還原性。(3)NaOH使溴水褪色是Br2與堿發(fā)生反應。(4)苯、CCl4使溴水層褪色是萃取的結果。(5)乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應。2.混淆氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸如濃硫酸、HNO3、HClO是

12、指酸根部分易得電子;酸的氧化性是指H+得電子。所有的酸都具有氧化性,氧化性酸的氧化性強于酸的氧化性。考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練3.混淆酸的濃度對化學反應的影響有些反應對物質(zhì)的濃度要求比較嚴格,濃度不僅影響化學反應速率,還影響化學反應能否發(fā)生及生成的產(chǎn)物,如考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練4.忽視反應過程中量變到質(zhì)變的變化在反應過程中,隨著反應的進行,反應物的量逐漸減小(還可能有水生成),所以反應物的濃度逐漸減小,那么濃溶液最后變成稀溶液,反應有可能停止或發(fā)生變化,如濃硫酸與銅、濃硝酸與銅反應等。5.忽視SiO2的特殊性二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水,

13、所以制取硅酸只能用可溶性硅酸鹽與酸反應制取,如Na2SiO3+H2O+CO2 H2SiO3+Na2CO3,但二氧化硅是一種特殊的酸性氧化物,它可以與一種特殊的酸(氫氟酸)反應生成SiF4氣體?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練1.(2015課標全國卷)P2O5不可用作食品干燥劑。 ()提示:P2O5吸水后生成磷酸或偏磷酸,偏磷酸有毒,磷酸為中強酸,有腐蝕性,P2O5不能用作食品干燥劑。答案:2.既能與酸反應又能與堿反應的氧化物是兩性氧化物。 ()提示:“既能與酸反應生成鹽和水,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物”,其中強調(diào)“生成鹽和水”。二氧化硅雖能與氫氟酸反應,但其生

14、成物不是鹽和水,不屬于兩性氧化物,而屬于酸性氧化物。答案:3.(2012山東卷)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性。 ()提示:SO2使品紅溶液褪色,利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),不能說明其具有氧化性。答案:考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練4.(2014江蘇卷)晶體硅熔點高、硬度大,因此可用于制作半導體材料。 ()提示:晶體硅用于制造半導體材料與其熔點和硬度無關。答案:5.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。 ()提示:氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度;氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣。答案:考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練1.

15、非金屬元素單質(zhì)及其氧化物的氧化規(guī)律( 表示不能由一步反應轉(zhuǎn)化)考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練2.反應物的量、濃度或條件對反應的影響考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練3.非金屬元素的歧化反應和歸中反應規(guī)律考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練4.常見無機酸的重要規(guī)律(1)元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱,如酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。(2)證明酸性強弱順序,可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規(guī)律,如:(3)強氧化性酸(如HNO3、濃硫酸)

16、與金屬反應,一般不生成H2;金屬和濃硝酸反應一般生成NO2,而和稀硝酸反應則生成NO。考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練(2015河北廊坊教學質(zhì)量檢測)將足量的SO3不斷加入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中,所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關系相符的圖像是()考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:將SO3逐漸加入溶液中時,立即發(fā)生反應SO3+H2O H2SO4,生成的H2SO4電離出 和H+,首先發(fā)生的反應為H+OH- H2O和Ba2+ BaSO4 ,故一開始即有沉淀生成;當Ba2+消耗盡時只發(fā)生H+OH- H2O,此時沒有沉淀生成;

17、當OH-消耗盡時,發(fā)生反應H+ +H2O Al(OH)3,此時又有沉淀生成;當 消耗盡時,發(fā)生反應Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O,此時沉淀溶解,但生成的BaSO4不能溶解,故最后還有沉淀剩余。綜上所述,只有D項符合題意。答案:D考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 (2015北京東城高中示范校模擬)向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y,下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是()解析:將CO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生沉淀,但同時通入NH3,使溶液呈堿性,則可得到BaCO3沉淀;將SO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生沉淀,但同時通入NO

18、2或Cl2,可將H2SO3氧化為H2SO4,可得到BaSO4沉淀;將CO2和Cl2同時通入BaCl2溶液,由于溶液呈酸性,不會得到BaCO3沉淀。答案:B考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 (2015江西上饒協(xié)作體五校模擬)對下列反應:KHCO3溶液與石灰水反應Na2SO3溶液與稀鹽酸反應Si與燒堿溶液反應Fe與稀硝酸反應,改變反應物用量,不能用同一個離子方程式表示的是()A.B.C.D.考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:KHCO3少量時,發(fā)生的反應為KHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+H2O+KOH,KHCO3過量時發(fā)生的反應為2KHCO3+Ca(O

19、H)2 CaCO3+2H2O+K2CO3,不能用同一離子方程式表示;Na2SO3溶液與稀鹽酸反應,鹽酸不足量,生成亞硫酸氫鈉,離子方程式為 +H+ ,而鹽酸足量時,反應生成二氧化硫和水,離子方程式為 +2H+ H2O+SO2,不能用同一個離子方程式來表示;Si與燒堿溶液反應,無論以何種量混合,二者反應生成硅酸鈉和氫氣,Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2,可以用同一離子方程式表示;Fe與稀硝酸反應,Fe不足量時生成Fe3+,離子方程式為4H+ +Fe Fe3+NO+2H2O,Fe過量時生成Fe2+,離子方程式為8H+2 +3Fe 3Fe2+2NO+4H2O,不能用同一個離子方程式來

20、表示。答案:B考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 (2015海南卷)單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料,可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物;Y為氫化物,分子結構與甲烷相似。回答下列問題:(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是;由X制備Mg2Z的化學方程式為。 (2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為,Y分子的電子式為。 (3)Z、X中共價鍵的類型分別是、。 考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:(1)Z為半導體單質(zhì),則為Si;X是其氧化物,則為SiO2,能與SiO2反應的酸只能是氫氟酸;根據(jù)反應的流程圖可知,SiO2與Mg在加熱條件下反應生成Mg2Si,由元素守

21、恒分析,可知還有MgO生成。(2)Mg2Si與鹽酸反應生成的Y為氫化物,故Y的化學式是SiH4。(3)Si中含有SiSi非極性共價鍵,SiO2中含有SiO極性共價鍵。答案:(1)氫氟酸SiO2+4Mg 2MgO+Mg2Si(2)Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4(3)非極性共價鍵極性共價鍵考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練忽視非金屬單質(zhì)及其化合物規(guī)律中的“特例”1.規(guī)律:非金屬單質(zhì)與強堿溶液反應一般不生成氫氣。特例:Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2。2.規(guī)律:非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應。特例:Si+4HF SiF4+2H2。3.規(guī)律:無機酸一般易

22、溶于水。特例:硅酸和原硅酸不溶于水。4.規(guī)律:酸性氧化物一般能溶于水生成對應的酸。特例:二氧化硅不溶于水,只能通過間接的方法制取硅酸:考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練5.規(guī)律:酸性氧化物一般不與酸反應。特例:SiO2能與氫氟酸反應。6.規(guī)律:碳酸的酸性強于硅酸的酸性,因此有如下反應:Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3。特例:高溫下可發(fā)生反應:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2,該反應之所以能自發(fā)進行是因為該反應為熵增過程?；蚪忉尀?該反應體系中只有二氧化碳為氣體,氣體的逸出有利于反應正向進行?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓

23、練1.(2015天津卷)點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3。 ()提示:硫燃燒只能生成SO2。答案:2.(2015北京卷)自然界氮循環(huán)中氮元素均被氧化。 ()提示:合成氨為人工固氮,氮元素被還原,而雷雨中固氮,氮元素被氧化。答案:3.加碘食鹽中所加入的物質(zhì)是I2。 ()提示:加碘鹽添加的是碘酸鉀。答案:4.強酸可以制取弱酸,弱酸一定不能制取強酸。 ()提示:H2S與硫酸銅溶液反應:H2S+CuSO4 CuS+H2SO4,弱酸氫硫酸制出了強酸硫酸。該反應能發(fā)生的原因是生成的硫化銅既不溶于水也不溶于酸。答案:考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練5.鹽與鹽反應一定生成兩種新鹽。 ()提示:2

24、NaHSO4+Na2CO3 2Na2SO4+ CO2+H2O。答案:6.酸與酸之間一定不反應。 ()提示:濃硫酸與氫硫酸之間發(fā)生氧化還原反應:H2S+H2SO4 S+2H2O+SO2。答案:7.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)。 ()提示:生物固氮是植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物,是在常溫、常壓下進行的。答案:考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練1.重要非金屬氧化物考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練2.常見工業(yè)尾氣的主要成分及其處理(1)硫酸廠尾氣:SO2、O2、N2等,一般用氨水吸收。(2)硝

25、酸廠尾氣:NO、NO2、N2、O2等,一般用NaOH溶液吸收。(3)高爐煤氣:CO、CO2、N2等,一般回收利用。(4)煉鋼煙氣:Fe2O3煙塵、CO等,一般回收利用。(5)焦爐氣:H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等,可用作燃料。(6)氯堿工業(yè):Cl2,一般用NaOH溶液吸收?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A,在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是()考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:酸性KMnO4溶液和品紅溶液均能與SO2反應,A項中混合氣體通過酸性KMnO4溶液時有可能被完全吸收,再通入品紅溶液,品紅溶液可

26、能不褪色;濃硫酸不能吸收Cl2和HCl,故B項試管中溶液會變藍色;C項中混合氣體NH3、CO2在通過濃硫酸時,NH3被吸收,CO2不能使酚酞溶液顯色;D項中混合氣體C2H4、CH4在通過酸性KMnO4溶液時,C2H4被吸收,CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色。答案:B考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 (2015甘肅張掖高三第三次診斷)酸雨給人類帶來了種種災難,嚴重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境,下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是()將煤液化或氣化,獲得清潔燃料對含SO2、NO2等的工業(yè)廢氣進行無害化處理后,再排放到大氣

27、中人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物飛機、汽車等交通工具采用新能源,比如氫能A.B.C.D.考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:形成酸雨的主要污染性氣體為SO2和氮氧化物,能減少或杜絕這些氣體排放的措施均可減少或防止酸雨形成。將煤液化或氣化后做燃料,可減少有害氣體SO2、氮氧化物和固體顆粒物的排放;人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物不切實際。答案:A考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 下列溶液中不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清石灰水H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液A.B.C.只有D.解析:H2S與SO2在溶液中發(fā)生硫的歸中

28、反應,生成單質(zhì)硫沉淀;、均有強氧化性,與SO2反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象為、為褪色,為產(chǎn)生沉淀;SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色;SO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生的現(xiàn)象與CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生的現(xiàn)象完全一樣。答案:C考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練 二氧化硫是大氣污染物之一,為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量,某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液,測定同一時間、同一地點空氣(含SO2、N2、O2氣體,其他氣體忽略)中SO2的含量。實驗裝置如圖所示,反應試管中裝有碘的淀粉稀溶液A。已知SO2和I2發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI(N2、O2不與I2

29、、淀粉反應),試回答下列問題:考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練(1)檢查該裝置氣密性時,先在試管中裝入適量的水(保證玻璃管的下端浸在水中),然后,若(注意閥的單向性),則證明該裝置的氣密性良好。 (2)若A溶液的體積為V mL,其中I2的濃度為c molL-1,當A溶液藍色消失后,停止抽氣,此時甲、乙兩位同學注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1 mL、V2 mL(所有的體積已折算成標準狀況下的體積),且V1V2,則甲、乙兩位同學的測定結果中與該地點空氣中SO2的體積分數(shù)真實情況最接近的是(填“甲”或“乙”),其結果用c、V、V1或V2等可表示為100%。另一位同學實驗結果產(chǎn)生較大

30、誤差的原因可能是。 (3)試管中的A溶液也可以用(填物質(zhì)名稱)代替;若欲凈化空氣,除去空氣中的二氧化硫,則有關反應的化學方程式是。 考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練(4)正常雨水的pH約為5.6,其原因是?？諝庵械腟O2隨雨水降下就成為酸雨?，F(xiàn)取一份雨水樣品,每隔一定的時間測定其pH,結果見下表:試說明雨水樣品的pH減小的原因:。 考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練解析:(1)若要檢驗該裝置的氣密性,首先理解單向閥的作用;單向閥原理說明:當推注射器活塞時,關閉,打開;當拉注射器活塞時,打開,關閉。因此應該外拉注射器的活塞,導致試管內(nèi)壓強減小,若看到浸沒在水中的

31、玻璃導管口處有氣泡冒出,說明氣密性良好。(2)甲、乙兩位同學注射器內(nèi)抽得氣體的體積分別為V1 mL、V2 mL(所有的體積已折算成標準狀況下的體積),且V1V2,原因應是甲抽氣速率過快,造成空氣中SO2與I2未充分反應,產(chǎn)生較大誤差,所以乙更符合實際。設參與反應的二氧化硫的物質(zhì)的量為x,SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI11xV10-3Lc molL-1則x=Vc10-3 mol考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練二氧化硫的體積分數(shù)=(3)試管A中溶液是為了氧化二氧化硫氣體,所以選擇能氧化二氧化硫的氧化劑,可以是酸性高錳酸鉀溶液(或溴水);若欲凈化空氣,除去空氣中的二氧化

32、硫,需要通過氫氧化鈉溶液,反應的化學方程式為SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。(4)空氣中存在CO2,溶于水生成H2CO3,使雨水顯酸性,正常雨水的pH約等于5.6;雨水的pH變小的原因是由于排放出來的SO2溶于水后生成H2SO3,H2SO3隨雨水的下降,逐漸被空氣中的氧氣所氧化,生成易電離的H2SO4:2H2SO3+O2 2H2SO4,從而使雨水的酸性增強?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練答案:(1)向外輕輕拉動注射器活塞浸沒在水中的試管內(nèi)玻璃導管口處有氣泡冒出(2)乙 抽氣過快,SO2未被I2充分吸收(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)SO2+2NaOH Na2SO3

33、+H2O(4)雨水中溶解了二氧化碳雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4,酸性增強考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練CO2不屬于大氣污染物,但大氣中的CO2增多會導致溫室效應,故目前所提倡的“低碳經(jīng)濟、低碳生活”等就是指降低CO2的排放?？键c1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練1.非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)。 ()提示:某些氣態(tài)氧化物的水溶液雖然導電,但其導電的原因為其與水反應生成的產(chǎn)物電離出的離子,而不是氣態(tài)氧化物本身電離出的離子,故不屬于電解質(zhì)。答案:2.(2015安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥。 ()提示:H2、SO2、CO2都

34、不與濃硫酸反應。答案:3.SO2、NO2、CO2都會導致酸雨的形成。 ()提示:CO2與酸雨的形成無關。答案:考點1考點2考點3精要研析觸類旁通失誤診斷糾錯訓練4.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應,其反應原理相同。 ()提示:CO2和SO2與H2O反應生成對應的酸,屬于酸性氧化物的通性,而NO2與H2O發(fā)生的是N元素的歧化反應。答案:5.安裝煤炭“固硫”裝置,降低酸雨發(fā)生率。 ()提示:煤炭“固硫”裝置可減少SO2排放,降低酸雨發(fā)生率。答案:學會審題審讀干擾條件審讀干擾條件所謂“干擾條件”是指題中與解題無關,但對應試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過程中,只有仔細閱讀題干,明確題目的設問,迅速地摒棄這些干擾因素,抓住事物的主要矛盾,解題才能迅速而準確。淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡:Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,若在此溶液中加入鹽酸,則溶液的顏色變化為()A.綠色變深B.淺綠色變得更淺C.變黃D.無明顯變化解析:加入鹽酸后形成酸性環(huán)境, 在酸性環(huán)境中具有強氧化性,從而將Fe2+氧化為Fe3+,溶液顏色將由淺綠色變成棕黃色。答案:C體驗與感悟本題中的干擾條件是Fe2+的水解平衡,若不能排除干擾因素,只考慮加入鹽酸后c(H+)增大使其平衡向左移動,易錯選A。