2018高中化學(xué) 專題3 基礎(chǔ)材料和含硫化合物 微型專題重點(diǎn)突破（七）課件 蘇教版必修1.ppt

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微型專題重點(diǎn)突破 七 專題3基礎(chǔ)材料和含硫化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知新制氯水成分和性質(zhì)的多樣性 熟悉氯及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 2 認(rèn)識(shí)碳和硅性質(zhì)的反?，F(xiàn)象 3 正確理解二氧化硫的漂白性和還原性 會(huì)檢驗(yàn) 鑒別二氧化硫和二氧化碳 促進(jìn) 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 的發(fā)展 微型專題 考題精選 內(nèi)容索引 微型專題 一 新制氯水成分和性質(zhì)的多樣性 例1為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì) 某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn) 1 觀察氯水顏色 發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色 證明氯水中含有的粒子是 解析氯水中含有的微粒有Cl2 HClO H2O H Cl ClO 和OH 含有Cl2 使溶液呈現(xiàn)黃綠色 答案 解析 Cl2 2 向氯水中滴入碳酸鈉溶液 有氣體生成 說(shuō)明氯水中含有的粒子是 H 解析滴入Na2CO3溶液有氣體生成 證明溶液呈酸性 含H 3 盛有氯水的試管中的有色布條褪色 說(shuō)明氯水中含有的粒子是 解析氯水能使有色布條褪色 說(shuō)明具有漂白性 證明氯水中含有HClO 答案 解析 HClO 4 將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中 溶液顯紅色 起作用的微粒是 過(guò)一會(huì)兒 溶液的顏色褪去 起作用的微粒是 H 解析紫色石蕊溶液滴入新制氯水中 溶液呈紅色 說(shuō)明有H 存在 很快褪色 則是因?yàn)镠ClO起漂白作用 HClO 5 向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成 證明氯水中含有的粒子是 解析向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 證明氯水中有Cl 答案 解析 Cl 6 氯水經(jīng)光照后 顏色逐漸消失 放出的氣體是 溶液的酸性 填 增強(qiáng) 不變 或 減弱 O2 解析HClO不穩(wěn)定 見(jiàn)光易分解放出O2 并生成鹽酸 由于HClO為弱酸 而鹽酸是強(qiáng)酸 故溶液酸性增強(qiáng) 增強(qiáng) 7 將氯氣通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 解析氯水中的Cl2 ClO HClO均具有強(qiáng)氧化性 Cl2 ClO HClO 在不同的反應(yīng)中 新制氯水中起作用的成分不同 變式1用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中 當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去 試回答下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是 2 請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的微粒的化學(xué)式 Cl HClO 答案 用棕色試劑瓶盛裝 密封保存在陰涼處 ClO Cl2 3 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種 簡(jiǎn)要文字說(shuō)明 是由于 是由于 簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是 或者 答案 向褪色后的溶液中加 氯水呈酸性 和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng) 氫氧化鈉被消 耗完 氯水中所含的次氯酸具有強(qiáng)氧化性 使紅色褪去 氫氧化鈉 若變紅 則是 否則是 二 氯及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用 例2 2018 北京市昌平區(qū)高一期末 從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí) 研究物質(zhì)的性質(zhì) 是一種行之有效的方法 以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息 1 根據(jù)圖中信息 寫出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式 答案 解析 Cl2O Cl2O3 ClO2 Cl2O5 Cl2O7等中任意兩種 解析根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見(jiàn)正化合價(jià)有 1 3 4 5 7等 因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O Cl2O3 ClO2 Cl2O5 Cl2O7等 2 寫出高氯酸 HClO4 與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 解析 HClO4 NaOH NaClO4 H2O 解析高氯酸 HClO4 是一元強(qiáng)酸 與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4 NaOH NaClO4 H2O 解析金屬與鹽酸反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的氧化性 例如Zn 2H Zn2 H2 Fe 2H Fe2 H2 等 3 HCl既具有氧化性 又具有還原性 請(qǐng)任意寫出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式 Zn 2H Zn2 H2 Fe 2H Fe2 H2 等其他合理答案 濃鹽酸可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備Cl2 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 解析 請(qǐng)結(jié)合右圖說(shuō)明原因 潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中 Cl2既體現(xiàn)了氧化性 也體現(xiàn)了還原性 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià) 氯元素還有 1價(jià)以及 1價(jià)等價(jià)態(tài) 因此氯元素化合價(jià)可以升高 氯氣體現(xiàn)還原性 氯元素化合價(jià)可以降低 氯氣體現(xiàn)氧化性 答案 4 Cl2既具有氧化性 又具有還原性 2Cl2 2Na2CO3 H2O 2NaHCO3 2NaCl Cl2O 在同一元素的含氧酸中 元素的化合價(jià)越高 酸性越強(qiáng) 氯元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有 HClO4 高氯酸 HClO3 氯酸 HClO2 亞氯酸 HClO 次氯酸 等 酸性 HClO4 HClO3 HClO2 HClO 但是 元素的化合價(jià)越高 酸的氧化性不一定越強(qiáng) 如上述4種含氧酸中 HClO的氧化性最強(qiáng) 變式2Cl2是一種重要的化工原料 如圖是一些含氯產(chǎn)品 1 中鋼瓶上應(yīng)貼在標(biāo)簽為 A 腐蝕品B 爆炸品C 有毒品D 易燃品 答案 解析 C 解析Cl2有毒 貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品 2 下列有關(guān)漂白粉和84消毒液的說(shuō)法正確的是 A 漂白粉是純凈物 84消毒液是混合物B 84消毒液的有效成分是NaClO 答案 解析 B 解析漂白粉和84消毒液均是混合物 84消毒液的有效成分是NaClO A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng)正確 3 工業(yè)上利用Cl2制取鹽酸 其化學(xué)方程式為 Cl2溶于水可制得氯水 檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì) 可選用的試劑是 A 硝酸銀溶液B 酚酞溶液C 碳酸鈉溶液D 紫色石蕊溶液 答案 解析 D 解析久置氯水的成分為稀鹽酸 新制氯水的主要成分為Cl2 HCl HClO 新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀 均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 遇酚酞溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象 新制氯水中加入紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色 而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液 溶液只變紅色 4 將8 7gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱 反應(yīng)生成氯氣的體積是 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 被氧化的HCl的質(zhì)量是 答案 解析 2 24 7 3g 解析利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 87g4mol22 4L8 7gn HCl V Cl2 解得V Cl2 2 24L n HCl 0 4mol 被氧化的HCl為0 2mol 質(zhì)量為0 2mol 36 5g mol 1 7 3g 三 碳和硅的 反常 例3據(jù)報(bào)道 科學(xué)家通過(guò)對(duì)稻殼進(jìn)行控制性焚燒熱解 從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料 將少量這種材料摻入混凝土中 即可輕易制備出超高強(qiáng)度和超高耐久性能的高性能混凝土 關(guān)于二氧化硅下列說(shuō)法中 正確的是A 二氧化硅溶于水顯酸性 所以二氧化硅屬于酸性氧化物B 二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以得到硅酸C 由CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 可知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D 二氧化硅是酸性氧化物 它不溶于任何酸 答案 解析 解析碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng) 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可發(fā)生反應(yīng)生成硅酸沉淀 二氧化硅能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水 它是一種酸性氧化物 二氧化硅不溶于水 不能與水反應(yīng)生成硅酸 二氧化硅與常見(jiàn)的酸 如硝酸 硫酸等 不反應(yīng) 但能與氫氟酸反應(yīng) 高溫下 二氧化硅能與碳酸鹽反應(yīng) 是因?yàn)樯闪硕趸細(xì)怏w揮發(fā)逸出 而使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行 不符合水溶液中強(qiáng)酸制備弱酸的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律 1 一般情況下 較強(qiáng)氧化劑 較強(qiáng)還原劑 較弱氧化劑 較弱還原劑 而碳卻能還原出比它還原性更強(qiáng)的還原劑 FeO CFe CO 2 非金屬單質(zhì)與堿的反應(yīng) 一般是非金屬單質(zhì)既作氧化劑又作還原劑 而Si與堿溶液反應(yīng)卻只作還原劑 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 3 一般情況下 較活潑金屬 酸 鹽 氫氣 然而Si是非金屬 卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng) Si 4HF SiF4 2H2 4 一般情況下 堿性氧化物 酸 鹽 水 SiO2是酸性氧化物 卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng) SiO2 4HF SiF4 2H2O 5 H2CO3的酸性大于H2SiO3 但高溫下卻能發(fā)生Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 的反應(yīng) 6 一般情況下 非?；顫姷慕饘?Na K等 才能夠置換出水中的氫 但C在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng) C H2O g CO H2 變式3能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A 二氧化碳是氣體 二氧化硅是固體B 二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C 二氧化碳溶于水形成碳酸 二氧化硅難溶于水D 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀 答案 解析 解析二氧化碳通入硅酸鈉溶液中 析出硅酸沉淀 符合較強(qiáng)酸制取較弱酸的反應(yīng)原理 可以證明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱 物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱與相應(yīng)的氧化物的物理性質(zhì) 如溶解性 熔點(diǎn)等 無(wú)關(guān) 四 二氧化硫的漂白性和還原性 例4下列變化可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是A SO2通入溴水中 溴水褪色B SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液的紫紅色褪去C SO2通入品紅溶液中 溶液的紅色褪去D SO2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中 溶液的紅色褪去 答案 解析 解析A項(xiàng) 二氧化硫氣體通入溴水或高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 二氧化硫使品紅溶液褪色 體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性 正確 D項(xiàng) 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色 通入SO2后發(fā)生反應(yīng)SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 溶液的紅色褪去 體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì) 錯(cuò)誤 SO2不能使酸堿指示劑褪色 SO2能使品紅溶液褪色 是因?yàn)槠渚哂衅仔?SO2使KMnO4溶液 溴水褪色 是因?yàn)槠渚哂羞€原性 SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 是因?yàn)槠涫撬嵝匝趸?解析因SO2和等物質(zhì)的量的Cl2發(fā)生反應(yīng)SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 使所得溶液只有酸性 無(wú)漂白性 變式4等物質(zhì)的量的SO2 Cl2通入水中 所得的溶液A 具有中性 漂白性B 具有酸性 漂白性C 只有漂白性D 只有酸性 答案 解析 五 二氧化硫和二氧化碳的比較與鑒別 例5下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是 澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液A B C D 答案 解析 解析 因SO2和CO2均能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀 故不能鑒別 只有二氧化硫能與氫硫酸反應(yīng)生成S沉淀 二氧化碳不能 現(xiàn)象不同 可鑒別 因二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng) 觀察到氯水顏色變淺或消失 而二氧化碳與氯水不反應(yīng) 故能鑒別 因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 觀察到溶液褪色 而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應(yīng) 故能鑒別 因SO2和CO2均不與氯化鋇溶液反應(yīng) 故不能鑒別 因二氧化硫具有漂白性 能使品紅溶液褪色 而二氧化碳不能 故能鑒別 二氧化硫和二氧化碳的鑒別方法 1 二氧化硫具有漂白性 若將二者分別通入品紅溶液中 能使品紅溶液褪色的是二氧化硫 不能褪色的是二氧化碳 2 二氧化硫具有強(qiáng)還原性 若將二者分別通入溴水中 能使溴水褪色的是二氧化硫 不能褪色的是二氧化碳 3 二者都能使澄清石灰水變渾濁 過(guò)量時(shí)溶液又變澄清 所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳 變式5檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體 可采用的方法是A 通過(guò)品紅溶液B 先通過(guò)足量NaOH溶液 再通入澄清石灰水C 通過(guò)澄清石灰水D 先通過(guò)過(guò)量酸性KMnO4溶液 再通過(guò)澄清石灰水 解析A項(xiàng) 檢驗(yàn)出的是SO2 不能檢驗(yàn)CO2 B項(xiàng) 不管是否混有CO2 都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 C項(xiàng) 不管是否混有CO2 都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 D項(xiàng) 過(guò)量酸性KMnO4溶液能將SO2完全吸收 再通過(guò)澄清石灰水 若有白色沉淀產(chǎn)生 則SO2中一定混有CO2 若無(wú)沉淀產(chǎn)生 則SO2中沒(méi)有CO2 答案 解析 例6在化學(xué)反應(yīng)中 有時(shí)存在 一種物質(zhì)過(guò)量 另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng) 的特殊情況 下列反應(yīng)不存在這種情況的是A 過(guò)量的鋅與18mol L 1的硫酸溶液反應(yīng)B 濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng)C 過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng)D 過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng) 六 酸的濃度變化 對(duì)其反應(yīng)的影響 答案 解析 解析本題易錯(cuò)之處在于不理解溶液濃度變化對(duì)反應(yīng)進(jìn)程的影響及反應(yīng)實(shí)質(zhì) 過(guò)量鋅與濃 稀硫酸都能反應(yīng) 故H2SO4能完全反應(yīng) 濃鹽酸與過(guò)量的MnO2反應(yīng) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 鹽酸濃度減小 反應(yīng)會(huì)停止 故HCl不能完全反應(yīng) 過(guò)量的銅與濃硫酸反應(yīng) 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 H2SO4溶液濃度減小 銅與稀硫酸不反應(yīng) 故H2SO4不能完全反應(yīng) 過(guò)量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)時(shí) 由于生成的硫酸鈣微溶 覆蓋在石灰石表面 阻礙反應(yīng)的進(jìn)行 故石灰石不能完全反應(yīng) 變式6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是A 50mL18 4mol L 1的濃硫酸與足量的銅在加熱條件下反應(yīng) 生成SO2分子的數(shù)目為0 46NAB 0 1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng) 被氧化的HCl為0 4molC 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22 4L氯氣D 1mol銅在加熱條件下與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化硫 答案 解析 解析A項(xiàng) 隨反應(yīng)的進(jìn)行的濃硫酸濃度逐漸變小 稀硫酸不與銅反應(yīng) 因此生成SO2分子的數(shù)目少于0 46NA 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 0 1molMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)可消耗0 4molHCl 其中有0 2molHCl被氧化 錯(cuò)誤 C項(xiàng) 在濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)中 若完全反應(yīng) 4molHCl能夠生成1molCl2 而在實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中 濃鹽酸變成稀鹽酸后 反應(yīng)停止 生成的Cl2的物質(zhì)的量少于1mol 則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl2的體積少于22 4L 錯(cuò)誤 D項(xiàng) 1mol銅與足量濃硫酸完全反應(yīng)生成1mol二氧化硫 正確 考題精選 1 下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A 新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B 新制的氯水具有漂白作用C 氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備 其有效成分是Ca ClO 2 1 2 3 4 5 6 答案 解析 解析A項(xiàng) 新制的氯水中含有HClO HClO見(jiàn)光容易分解 所以應(yīng)放在棕色的試劑瓶中 A正確 B項(xiàng) 新制的氯水中含有HClO 具有強(qiáng)氧化性和漂白性 B正確 C項(xiàng) Cl2 H2O HCl HClO Cl2中Cl元素的化合價(jià)一部分升高 一部分降低 既作氧化劑又作還原劑 C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)為2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 漂白粉的成分為CaCl2和Ca ClO 2 有效成分為Ca ClO 2 D正確 1 2 3 4 5 6 2 下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是A 漂白粉的有效成分是Ca ClO 2和CaCl2B 漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C 漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D 為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果 使用時(shí)可以加少量稀醋酸 答案 1 2 3 4 5 6 解析 解析A項(xiàng) 漂白粉的有效成分是Ca ClO 2 A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 次氯酸鈣易吸收CO2和水生成次氯酸 次氯酸見(jiàn)光易分解 所以漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì) B正確 C項(xiàng) 漂白粉是由Cl2與石灰乳反應(yīng)制得 C正確 D項(xiàng) 醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸 為了增強(qiáng)漂白粉的漂白效果 使用時(shí)可以加少量稀醋酸 D正確 1 2 3 4 5 6 3 2017 杭州市期中聯(lián)考 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部 觀察到的現(xiàn)象是 解析用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部 中間部位由于HClO的漂白作用 呈現(xiàn)白色 外層由于HCl呈酸性 試紙呈紅色 氯水沒(méi)有接觸到的部分 呈現(xiàn)黃色 答案 解析 1 2 3 4 5 6 4 下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法中 不正確的是A 能使氫硫酸溶液變渾濁B 能與水反應(yīng)生成硫酸C 能與NaOH溶液反應(yīng)D 能使酸性KMnO4溶液褪色 答案 1 2 3 4 5 6 解析A項(xiàng) SO2具有氧化性 能夠與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀 正確 B項(xiàng) SO2具有酸性氧化物的通性 能夠和水反應(yīng)生成亞硫酸 但不是硫酸 錯(cuò)誤 C項(xiàng) SO2具有酸性氧化物的通性 能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水 正確 D項(xiàng) SO2具有還原性 能使酸性KMnO4溶液褪色 正確 故選B 解析 A 均屬于氧化還原反應(yīng)B H2和HCl均可循環(huán)利用C SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D SiHCl3摩爾質(zhì)量為135 5g 5 由二氧化硅制高純硅的流程如下 下列判斷錯(cuò)誤的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析SiO2 Si Si SiHCl3 SiHCl3 Si 都存在化合價(jià)變化 都是氧化還原反應(yīng) A正確 依據(jù)工藝流程可知 氫氣 氯化氫既參與反應(yīng) 最終又生成 所以均可循環(huán)利用 B正確 二氧化硅為原子晶體 硬度較大 C正確 SiHCl3摩爾質(zhì)量為135 5g mol 1 D錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 6 6 2018 舟山市期末 香煙煙霧中含有CO CO2 SO2 H2O等氣體 用 無(wú)水硫酸銅 澄清石灰水 紅熱CuO 堿石灰 CaO和NaOH的混合物 品紅溶液 酸性KMnO4溶液等藥品可將其一一檢出 檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的順序是 則以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是A 利用無(wú)水硫酸銅檢出水蒸氣的存在B 利用品紅溶液檢出SO2的存在C 利用澄清石灰水檢出CO2的存在D 利用酸性KMnO4溶液檢出CO的存在 答案 1 2 3 4 5 6