1112版高中化學(xué)同步授課課件 第3章第2節(jié)第2課時 氨與銨態(tài)氮肥 魯科版必修1

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1、第2課時 氨與銨態(tài)氮肥 1 1、認(rèn)識氨的溶解性，與水的反應(yīng)以及氨的還原性；、認(rèn)識氨的溶解性，與水的反應(yīng)以及氨的還原性；2 2、認(rèn)識銨鹽的受熱分解、與堿的反應(yīng)；、認(rèn)識銨鹽的受熱分解、與堿的反應(yīng)；3 3、掌握氨氣的實驗室制法。、掌握氨氣的實驗室制法。 一、氨與銨態(tài)氮肥一、氨與銨態(tài)氮肥1 1、氨氣、氨氣（1 1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)： 無色無色、有、有刺激性刺激性氣味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)氣味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為狀況下，密度為0.771 g L0.771 g L-1-1，比空氣小比空氣??；極易溶于極易溶于水水且能快速溶解，常溫、常壓下且能快速溶解，常溫、常壓下1 1體積水能溶解約體積水能溶解約700

2、700體積氨氣。體積氨氣。思考思考氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？氨溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？用氨氣完成的噴泉呈現(xiàn)紅色說明了什么？用氨氣完成的噴泉呈現(xiàn)紅色說明了什么？（水中滴有酚酞）（水中滴有酚酞）噴泉實驗噴泉實驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈現(xiàn)紅色燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈現(xiàn)紅色實驗操作實驗操作擠壓滴管的膠頭，打開止水夾擠壓滴管的膠頭，打開止水夾實驗原理實驗原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)迅速產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，利用大氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)氣壓將燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)噴泉實驗噴泉實驗1 1、裝置氣密性好、

3、裝置氣密性好2 2、燒瓶要干燥、燒瓶要干燥3 3、氣體要充滿燒瓶、氣體要充滿燒瓶實驗成功的關(guān)鍵實驗成功的關(guān)鍵（1 1）在如圖所示的噴泉實驗裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣）在如圖所示的噴泉實驗裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體體a a，將膠頭滴管中的液體，將膠頭滴管中的液體b b擠入燒瓶內(nèi)，并輕輕振蕩。然擠入燒瓶內(nèi)，并輕輕振蕩。然后打開彈簧夾后打開彈簧夾f f，燒杯中的液體，燒杯中的液體b b呈噴泉狀噴出，最終幾乎呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。則充滿整個燒瓶。則a a、b b分別是（分別是（ ）a a（干燥的氣體）（干燥的氣體）b b（液體）（液體）A ANO水水B BNO2水水C CCl2飽和飽和

4、NaCl溶液溶液D DNH3水水D D（2 2）如圖：引發(fā)噴泉的操作）如圖：引發(fā)噴泉的操作 。如果把膠頭滴管去掉，如何引發(fā)噴泉？如果把膠頭滴管去掉，如何引發(fā)噴泉？ 。擠壓滴管的膠頭，打開止水夾擠壓滴管的膠頭，打開止水夾打開止水夾，用手或熱毛巾捂熱燒瓶打開止水夾，用手或熱毛巾捂熱燒瓶（2 2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：與與H2O反應(yīng)：反應(yīng)：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- （一水合氨）（一水合氨）氨水的成分：氨水的成分：NH3、H2O、NH3H2O ；NH4+、OH-、H+氨氣是唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變氨氣是唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（檢驗氨氣

5、）藍(lán)（檢驗氨氣）一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅一水合氨是弱堿，能使酚酞試液變紅氨水是弱堿，對嗎？氨水是弱堿，對嗎？氨水呈弱堿性。氨水呈弱堿性。 與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO3實質(zhì)：實質(zhì)： NH3 + H+ = NH4+大量大量白煙白煙 NH3的催化氧化的催化氧化注意：（注意：（NH3在空氣中反應(yīng)）在空氣中反應(yīng)）反應(yīng)條件：催化劑、加熱反應(yīng)條件：催化劑、加熱是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步，也叫氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸中的關(guān)鍵一步，也叫氨的催化氧化說明氨有一定的還原性，可被說明氨有一定的還原性，可被O2、C

6、l2、CuO等氧化等氧化4NH3+5O2 = 4NO+6H2O高溫高溫催化劑催化劑氨的用途氨的用途制氮肥制氮肥銨鹽銨鹽制硝酸制硝酸純堿純堿有機(jī)合成有機(jī)合成工業(yè)原料工業(yè)原料致冷劑致冷劑三、銨鹽的性質(zhì)三、銨鹽的性質(zhì) 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論（化學(xué)方程式）結(jié)論（化學(xué)方程式）加熱加熱NHNH4 4ClCl加熱加熱NH4HCO3與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)都是白色晶體都是白色晶體NH4Cl = NH3 + HClNH3+ HCl = NH4Cl 固體分解，在固體分解，在試管口處有白試管口處有白色固體生成色固體生成NH4+ +OH-= NH3 + H2O產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的氣體

7、狀態(tài)：狀態(tài)：固體分解，生成固體分解，生成的氣體使澄清石的氣體使澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁NH4HCO3 = NH3+CO2 + H2O檢驗檢驗NH4+的的方法！方法！四、氨的實驗室制法四、氨的實驗室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 1.1.原理：原理：2.2.氣體發(fā)生裝置：氣體發(fā)生裝置：固固+ +固，加熱型固，加熱型NH4Cl和和Ca(OH)2棉棉花花防止空防止空氣對流氣對流3.3.干燥裝置：干燥裝置：用堿石灰干燥用堿石灰干燥4.4.收集裝置：收集裝置：向下排空氣法向下排空氣法5.5.尾氣處理尾氣處理: :用水或用水或濃硫酸吸收多余的氨氣濃硫酸吸收多余的氨氣

8、6.6.驗滿：驗滿：a a：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（唯一的一種堿性氣體）b：蘸有濃：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙思考：思考： 實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣？實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣？加熱濃氨水法加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加堿石灰法濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）（堿石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水濃氨水例例1 1、1 10.1molL0.1molL-1-1的氨水中所含溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量是的氨水中所含溶質(zhì)粒子的物質(zhì)的量是

9、 （ ）A A、0.1mol0.1mol NH3 B B、0.1mol0.1mol NH3 H2OC C、NH3和和 NH3 H2O共共0.1mol0.1mol D D、NH3和和 NH3 H2O及及NH4+共共0.1mol0.1molD D例例2 2、用兩根玻璃棒分別在濃氨水和某酸里蘸一下，然后使、用兩根玻璃棒分別在濃氨水和某酸里蘸一下，然后使兩根玻璃棒靠近但不接觸，能觀察到白煙的是（兩根玻璃棒靠近但不接觸，能觀察到白煙的是（ ）A A、濃硫酸、濃硫酸 B B、濃磷酸、濃磷酸C C、濃鹽酸、濃鹽酸 D D、濃硝酸、濃硝酸CDCD例例3 3、相同狀況下，在容積相同的三個試管內(nèi)分別充滿干、相同狀況下，在容積相同的三個試管內(nèi)分別充滿干燥的燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后分別做噴泉實驗，實驗氣體，然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，試管內(nèi)液面高度分別為結(jié)束后，試管內(nèi)液面高度分別為h h1 1、h h2 2、h h3 3 ，則（，則（ ）A A、h h1 1=h=h2 2=h=h3 3 B B、h h1 1hh2 2hh3 3 C C、h h1 1=h=h2 2hh3 3 D D、h h3 3hh1 1=h=h2 2B B