中考化學總復習 第二部分 專題六 實驗探究課件 新人教版

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1、化學專題六實驗探究科學探究題是歷年化學中考的常考內容，一般涉及的知識點較多，考查范圍較廣，對學生的知識遷移能力、應用能力和綜合分析問題的能力要求較高，是近幾年中考較難的一種題型。此類題考查的內容包括：聯系生活實際設計實驗對某些物質進行鑒別和提純；根據實驗目的和有關實驗儀器裝置，設計實驗并組裝儀器進行定性或定量分析，然后根據題目中設計的實驗及現象得出相關結論或者一種新的收獲。試題不僅是對學生所學內容的考查，更是鍛煉學生的讀題、分析問題、解決問題的能力，同時對學生的思維能力要求較高。預計未來中考科學探究題的考查仍會延續(xù)這種命題方式。類型探究方案的設計與評價【例1】（2015，紹興）在科學研究中，常

2、常用到“對照”的科學方法。下列實驗與這一科學方法不符合的是（ ）C【方法指導】化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的性質、變化特征結合實驗目的進行分析判斷。A.火柴頭和火柴梗的著火點不同，此實驗設計了火柴頭和火柴梗燃燒溫度的對比，探究了可燃物的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點；B.此實驗設計了加熱和不加熱兩種實驗對比，表明了升溫能加快液體的蒸發(fā)；C.探究空氣中氧氣含量的實驗中，沒有設計對比實驗；D.此實驗中，通過設計種子只與空氣接觸、種子既與水接觸又與空氣接觸、種子只與水接觸三個對比試驗，探究了種子萌發(fā)的條件。類型有關

3、成分類探究【例2】（2015，荊州）某同學在實驗室發(fā)現了一瓶標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認其中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題?！静孪肱c假設】溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種?！举Y料查閱】上述四種物質的相關信息如下：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下某稀溶液的pH713119【探究過程】如圖乙所示，在操作后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象應是 ；在進行操作時有無色無味的氣體產生，由此又可排除假設物質中的 ?！咎骄拷Y論】你認為該溶液中的溶質可能是上述假設物質中的 ，你的判斷依

4、據是 ?！咎骄糠此肌浚?）若上述探究結論是正確的，操作產生的氣體應是 （寫化學式），實驗室檢驗該氣體的實驗操作及現象是 。（2）另有同學猜想其中的溶質還可能是Na2SO4，但又沒有Na2SO4的上述表列信息。請你根據以上實驗操作的相關現象，判斷該溶液中的溶質是否是Na2SO4，并敘述理由： 。石蕊試液變成藍色氫氧化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉飽和溶液的質量分數不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以CO2將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁滴加石蕊試液變成藍色，則不是硫酸鈉，因為硫酸鈉溶液顯中性【方法指導】【探究過程】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化鈉溶液為中性，而其余的溶液都顯堿性，若溶質不

5、是NaCl，則滴加石蕊試液會變成藍色；在進行操作滴加稀鹽酸時有無色無味的氣體產生，說明不是氫氧化鈉，因為氫氧化鈉和鹽酸反應無明顯現象； 類型有關物質性質、制備、變化及實質類探究【例3】（2015，紹興）小明在學習金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反應生成堿和氫氣。他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應呢？【提出問題】鎂是否能與水反應？【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞指示劑。實驗過程和現象如圖：【反思與總結】（1）小明得出的實驗結論是 。（2）小明發(fā)現B試管放置空氣中一會兒溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了。于是他大膽作出了一個猜想并設計了驗

6、證方案：鎂不能與冷水反應，能與熱水反應猜想驗證方案可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導致溶液堿性的減弱將褪色后的溶液 ，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確加熱小明通過實驗驗證了自己的猜想是正確的。（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現象，但當他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應時，便有了解釋。他的解釋是 。鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止【方法指導】（1）根據A圖可知，鎂條放入冷水中，鎂條表面沒有氣泡產生，且加入酚酞試液也沒有出現紅色；而鎂條加入熱水中，鎂條表面產生氣泡，且加入酚酞試液變成了紅色，由此可知，鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；

7、（2）因為猜想中提出了可能是因為溫度降低造成的，所以可以將褪色后的溶液加熱來觀察是否變紅色；（3）鎂與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，生成的氫氧化鎂會覆蓋在鎂條的表面阻止反應的進一步發(fā)生。類型有關影響因素類探究【例4】（2015，遵義）FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。寫出本實驗發(fā)生反應的化學方程式 。.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到 ，就可以粗略判斷，得出實驗結果。為進一步判斷上述實驗結論的準確性，運用上圖，小剛同學進行了如下實

8、驗方案設計。反應速率.【方案一】在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間?！痉桨付吭诓煌^氧化氫濃度下，測定 ；方案二的實驗測量結果：相同時間收集氣體的體積表中x，y。實驗結論：通過測量，若V1V2（填“”“”或“”），說明 。35在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同【方法指導】過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件下反應生成水和氧氣；.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，從反應速率的快慢就可得出結論；.【方案二】在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；分析方案二的實驗測量結果，可得控制變量x3，y5；通過測量，若

9、V1V2，可得出結論：在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同。1.（2015，荊門）下列設計的實驗方案中（括號中為方法或試劑），你認為可行的是（ ）A.驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序（硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲）B.鑒別固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨（水）C.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（點燃）D.分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末（加水溶解，過濾）B2.（2015，廣東）通過下列實驗操作和現象能得出相應結論的是（ ）B3.（2015，十堰）在下列實驗中，觀察到的現象或得出結論，完全正確的有（ ）A濃氨水中出現紅色，說明氨分子很小且在不斷運動既能說明甲烷有可燃性，又能說明甲烷是由碳

10、和氫兩種元素組成既能說明CO2的密度比空氣大，又能說明CO2不能燃燒也不支持燃燒既能探究可燃物的燃燒條件，又說明白磷的著火點比紅磷低鐵釘表面無明顯現象，能說明鐵生銹的條件是要有氧氣和水A.2個B.3個C.4個D.5個4.（2015，萊蕪）化學科學的發(fā)展離不開定量研究。下列有關定量實驗的誤差分析中，不正確的是（ ）A.配制10%的氯化鈉溶液時，若燒杯內有水會導致所配溶液溶質的質量分數偏小B.粗鹽提純實驗中，若蒸發(fā)過程中晶體飛濺會導致測得的氯化鈉純度偏低C.測定空氣中氧氣含量的實驗中，銅粉質量的多少不影響實驗結果D.用白磷燃燒探究質量守恒的實驗中，白磷質量的多少不影響實驗結果C5.（2015，南昌

11、）下列實驗方案的設計中，沒有正確體現對比這種科學思想的是（ ）D6.某課外活動小組的同學在整理化學藥品柜時，發(fā)現一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。（1）根據以上信息判斷，該無色液體一定不是 和 。（2）為確定該液體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你一起參與同學們的探究活動。CuSO4溶液H2O實驗操作實驗現象實驗結論取該液體適量于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液溶液顏色無變化該液體不是_另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒_該液體是稀H2SO4，不是NaNO3溶液NaOH溶液

12、有氣泡產生【反思交流】（3）實驗操作中發(fā)生反應的化學方程式是 。（4）為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要 。ZnH2SO4=ZnSO4H2向著手心7.（2015，泰安）實驗設計是化學實驗的重要環(huán)節(jié)。請根據下列實驗要求回答相關問題：【活動與探究一】用對比實驗方法探究二氧化碳的性質。（1）實驗一中振蕩3個礦泉水塑料瓶，觀察到塑料瓶變癟的程度為ABC，其中變渾濁的瓶內發(fā)生反應的化學方程式為 ；對比A瓶與（填“B”或“C”）瓶的實驗現象，可證明CO2能與NaOH發(fā)生反應。（2）實驗二觀察到C裝置中發(fā)生的現象是_，結論是 （用化學方程式表示）。Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O

13、C干燥的石蕊試紙無變化，濕潤的藍色石蕊試紙變紅色CO2H2O=H2CO3【活動與探究二】用變量控制方法探究影響物質溶解性的因素。（3）實驗三目的是探究 對硝酸鉀溶解性的影響；實驗四是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和 。溫度溶質、溶劑的質量相等【活動與探究三】定量測定空氣中氧氣的含量。（4）實驗五中，反應的原理為 （用化學方程式表示）；裝置一比裝置二更合理，理由是 ；裝置一中氧氣反應的更充分根據下表提供的實驗數據，完成下表：定量實驗操作中易產生誤差，如果反應前氣球中存在氣體（其量小于注射器內的空氣），而實驗后冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出讀數，導致實驗測得結果

14、（填“偏小”“偏大”或“無影響”）。偏小8.（2015，雅安）研究和控制化學反應條件有重要意義。（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。實驗30%雙氧水的質量（g）加入的水的體積（mL）二氧化錳質量（g）收集時間（s）11040520022030510033020_ 67取用二氧化錳的儀器是圖1中的（填編號）。B寫出上述反應的化學反應方程式 。實驗3中，加入的二氧化錳質量為g。相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明 。5相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70以上會較快分解產生氧氣。為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇圖2裝置（氣密性良好）進行實驗。實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是 ，同學分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣。氧氣中混有較多的水蒸氣排水