《江蘇省鹽城市高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動《化學(xué)反應(yīng)的方向》課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動《化學(xué)反應(yīng)的方向》課件 新人教版選修4（19頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 反應(yīng)物一接觸就能自反應(yīng)物一接觸就能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)發(fā)發(fā)生的反應(yīng)從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷H+ + OH-=H2OAg+ + Cl-=AgCl4Na+O2=2Na2O2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2Cu + 4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O有些放熱反應(yīng)為什么需要加熱或點(diǎn)燃？有些放熱反應(yīng)為什么需要加熱或點(diǎn)燃？需要最初的反應(yīng)動力需要最初的反應(yīng)動力實(shí)例：實(shí)例：CH4+2O2= CO2 + 2H2O2H2 +O2 =2H2OC+O2= CO2從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)
2、行的判斷有些放熱反應(yīng)為什么需要持續(xù)加熱？有些放熱反應(yīng)為什么需要持續(xù)加熱？反應(yīng)過程中放出的熱量不足反應(yīng)過程中放出的熱量不足以產(chǎn)生維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行所以產(chǎn)生維持反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行所需的熱動力需的熱動力外界提供能量外界提供能量Cu + 2H2SO4（濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + H2O從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷實(shí)例：加熱或高溫條件實(shí)例：加熱或高溫條件 C+ CO2=2CO CaCO3=CaO +CO2 C + H2O = CO + H2吸熱反應(yīng)一般什么時(shí)候發(fā)生？吸熱反應(yīng)一般什么時(shí)候發(fā)生？從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷從能量的角度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)
3、進(jìn)行的判斷常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)中的氣球氣球 熵熵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)課本課本43頁：頁：觀察與思考觀察與思考 熵熵( (S S) ): :新的物理量熵新的物理量熵衡量一個(gè)體系衡量一個(gè)體系混亂度混亂度的物理量叫做熵的物理量叫做熵自然界的普遍規(guī)律：體系有自發(fā)向混亂自然界的普遍規(guī)律：體系有自發(fā)向混亂度增加（即熵增）的方向變化的傾向度增加（即熵增）的方向變化的傾向有序有序混亂墨水、氣體擴(kuò)散墨水、氣體擴(kuò)散固體的溶解固體的溶解即反應(yīng)向即反應(yīng)向越混越混亂亂的方向自發(fā)進(jìn)行的方向自發(fā)進(jìn)行故一般，故一般，對于同一物質(zhì)：對于同一物質(zhì)：S(g)S(l)S(s) 分子數(shù)增多，
4、分子種類增多則熵增大分子數(shù)增多，分子種類增多則熵增大 原子數(shù)目越多，熵值越大原子數(shù)目越多，熵值越大常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？常溫下吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行？Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O熵拉動反應(yīng)的實(shí)例熵拉動反應(yīng)的實(shí)例Na + KCl = K + NaCl850一、自發(fā)反應(yīng)一、自發(fā)反應(yīng)在在一定溫度和壓強(qiáng)一定溫度和壓強(qiáng)下，下，無需外界幫助無需外界幫助就能自動進(jìn)行的就能自動進(jìn)行的反應(yīng)反應(yīng) . .自發(fā)反應(yīng)在自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)恰當(dāng)條件條件下才能實(shí)現(xiàn)下才能實(shí)現(xiàn)外界幫助外界幫助指指通電光照等通電光照等1 1、定義、定義H H（放熱），自發(fā)進(jìn)行（放熱），自發(fā)進(jìn)行H2 2、自
5、發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)、自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)S反應(yīng)趨向于反應(yīng)趨向于混亂度增大的方向進(jìn)行混亂度增大的方向進(jìn)行一定一定不能不能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行一定一定能能自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行高溫高溫下能自發(fā)進(jìn)行下能自發(fā)進(jìn)行不一定不一定不一定不一定H 0 S0H 0 S 0H 0 S 0H 0 S0G=H-TS， 當(dāng)當(dāng)G0 S0高溫對反應(yīng)有利高溫對反應(yīng)有利總結(jié)回顧反應(yīng)可行性與反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)性關(guān)系：反應(yīng)可行性與反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)性關(guān)系：反應(yīng)的趨勢的強(qiáng)弱不等同于反應(yīng)速率的快慢反應(yīng)的趨勢的強(qiáng)弱不等同于反應(yīng)速率的快慢對于反應(yīng)的討論，僅限于反應(yīng)體系的自身行為；對于反應(yīng)的討論，僅限于反應(yīng)體系的自身行為；人為的干預(yù)，可以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向人為的干預(yù)，可
6、以改變反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂練習(xí)課堂練習(xí): :1、下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是（、下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A.只有不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)才是自只有不需要任何條件就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)才是自發(fā)發(fā) 反應(yīng)反應(yīng)B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)肯定不是自發(fā)反應(yīng)C.同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)的 可能可能D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡芊亲园l(fā)反應(yīng)在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡蹸2、已知：、已知：(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s) +NH3(g)H=+74.9kJ/mol,
7、下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有 碳酸鹽分解一定自發(fā)碳酸鹽分解一定自發(fā)D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn) 行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)在光照和點(diǎn) 燃的條件下燃的條件下H不同不同B.常溫下，反應(yīng)常溫下，反應(yīng)C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)不能自發(fā)進(jìn) 行，則該反應(yīng)的行，則該反應(yīng)的H0C.某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一某反應(yīng)低溫條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則高溫條件下一 定能自發(fā)定能自發(fā)D. 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱B
江蘇省鹽城市高中化學(xué) 學(xué)科專題教研活動《化學(xué)反應(yīng)的方向》課件 新人教版選修4
