山東省臨清三中高中化學 第2章第2節(jié) 分子的立體構型課件 新人教版選修3

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1、第二節(jié)分子的立體構型第二節(jié)分子的立體構型學習目標學習目標1.了解共價鍵分子結構的多樣性和復雜性。了解共價鍵分子結構的多樣性和復雜性。2.認識價層電子對互斥理論、雜化軌道理論和配認識價層電子對互斥理論、雜化軌道理論和配合物理論。合物理論。3.能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的立體構能根據(jù)有關理論判斷簡單分子或離子的立體構型。型。4.會判斷簡單配合物的成鍵情況，了解簡單配合會判斷簡單配合物的成鍵情況，了解簡單配合物的命名方法。物的命名方法。5.簡單了解分子立體結構的測定辦法。簡單了解分子立體結構的測定辦法。課堂互動講練課堂互動講練課前自主學案課前自主學案知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練第第二二節(jié)節(jié)分分子子

2、的的立立體體構構型型課前自主學案課前自主學案一、形形色色的分子一、形形色色的分子分子的立體構型：兩個以上原子構成的分子中分子的立體構型：兩個以上原子構成的分子中的原子的空間關系問題。的原子的空間關系問題。1三原子分子的立體構型有直線形和三原子分子的立體構型有直線形和V形兩種。形兩種。如：如：化學化學式式電子式電子式結構式結構式鍵角鍵角分子的分子的立體模立體模型型立體構立體構型型CO2 _H2O _180105直線形直線形V形形2.四原子分子大多數(shù)采取平面三角形和三角錐四原子分子大多數(shù)采取平面三角形和三角錐形兩種立體構型。如：形兩種立體構型。如：化學化學式式電子式電子式 結構式結構式鍵角鍵角分子

3、的分子的立體模立體模型型立體構立體構型型CH2O_NH3_120107平面三平面三角形角形三角錐三角錐形形3.五原子分子的可能立體構型更多，最常見的是正五原子分子的可能立體構型更多，最常見的是正四面體形。如：四面體形。如：化學化學式式電子式電子式 結構式結構式鍵角鍵角分子的分子的立體模立體模型型立體構立體構型型CH4_CCl4_1092810928正四面正四面體形體形正四面正四面體形體形思考感悟思考感悟1.五原子分子都是正四面體結構嗎？五原子分子都是正四面體結構嗎？【提示提示】不是，如不是，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，等，雖為四面體結構，但由于碳原子所連的四個原子雖為四面體結構，

4、但由于碳原子所連的四個原子不相同，四個原子電子間的排斥力不同，使四個不相同，四個原子電子間的排斥力不同，使四個鍵的鍵角不再相等，所以并不是正四面體結構。鍵的鍵角不再相等，所以并不是正四面體結構。二、價層電子對互斥理論二、價層電子對互斥理論1價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論(VSEPR)分子中的價層電子對分子中的價層電子對(包括包括_和和_)由于由于_作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小_，分子盡可能采取分子盡可能采取_的立體構型。電子對的立體構型。電子對之間的夾角越大，排斥力之間的夾角越大，排斥力_。鍵電子對鍵電子對中心原子上的孤電子對中心原子上的孤電子對相互排

5、斥相互排斥斥力斥力對稱對稱越小越小2價層電子對的確定方法價層電子對的確定方法思考感悟思考感悟3VSEPR模型的用途模型的用途預測分子或離子的預測分子或離子的_。(1)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵的分子中心原子上的價電子都用于形成共價鍵的分子的立體構型的立體構型立體構型立體構型ABn價層電子價層電子對數(shù)對數(shù)電子對排電子對排布方式布方式立體立體構型構型鍵角鍵角范例范例n2_180CO22直線直線形形ABn價層電價層電子對數(shù)子對數(shù)電子對排電子對排布方式布方式立體構型立體構型鍵角鍵角范范例例n3_120BF3n4_10928CH4平面三角平面三角形形正四面體正四面體形形34(2)中心原子上有孤電

6、子對的分子的立體構型中心原子上有孤電子對的分子的立體構型對于中心原子上有孤電子對對于中心原子上有孤電子對(未用于形成共價鍵未用于形成共價鍵的電子對的電子對)的分子，中心原子上的孤電子對也要的分子，中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并互相排斥使分子呈占據(jù)中心原子周圍的空間，并互相排斥使分子呈現(xiàn)不同的立體構型。見下表。現(xiàn)不同的立體構型。見下表?；瘜W式化學式 結構式結構式含孤電子對含孤電子對的的VSEPR模型模型分子或離分子或離子的立體子的立體構型構型分子或離分子或離子的立體子的立體構型名稱構型名稱H2O_NH3_V形形三角錐形三角錐形化學化學式式結構式結構式含孤電子對含孤電子對的的V

7、SEPR模模型型分子或離分子或離子的立體子的立體構型構型分子或離分子或離子的立體子的立體構型名稱構型名稱HCN_H3O_SO2_直線形直線形三角錐形三角錐形V形形三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介1雜化與雜化軌道雜化與雜化軌道(1)概念概念軌道的雜化軌道的雜化原子內部原子內部_的原子軌道重新組合生成的原子軌道重新組合生成與原軌道數(shù)與原軌道數(shù)_的一組新軌道的過程。的一組新軌道的過程。雜化軌道雜化軌道雜化后形成的新的雜化后形成的新的_的一組原子軌的一組原子軌道。道。能量相近能量相近相等相等能量相同能量相同(2)類型類型雜化類型雜化類型spsp2sp3參于雜化參于雜化的原子軌的原子軌道及數(shù)目道

8、及數(shù)目1個個s軌道軌道和和1個個p軌道軌道1個個s軌道軌道和和2個個p軌道軌道1個個s軌道軌道和和3個個p軌道軌道雜化軌道雜化軌道的數(shù)目的數(shù)目_2342.雜化軌道類型與分子空間構型的關系雜化軌道類型與分子空間構型的關系雜化類型雜化類型spsp2sp3雜化軌道雜化軌道間的夾角間的夾角_空間構型空間構型_實例實例CO2、C2H2BF3CH4、CCl418012010928直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形思考感悟思考感悟3.用雜化軌道理論分析用雜化軌道理論分析NH3呈三角錐形的原因。呈三角錐形的原因?！咎崾咎崾尽縉H3分子中的分子中的N原子價電子排布圖原子價電子排布圖為為 ,1個

9、個2s軌道與軌道與3個個2p軌道雜化后，軌道雜化后，形成形成4個個sp3雜化軌道，其中雜化軌道，其中3個雜化軌道中是單個雜化軌道中是單電子，分別與電子，分別與3個個H原子形成原子形成鍵，一個雜化軌鍵，一個雜化軌道中是成對電子，不形成共價鍵。道中是成對電子，不形成共價鍵。sp3雜化軌道雜化軌道應為正四面體構型，但由于孤電子對不形成化應為正四面體構型，但由于孤電子對不形成化學鍵，故學鍵，故NH3分子為三角錐形。分子為三角錐形。四、配合物理論簡介四、配合物理論簡介1配位鍵配位鍵(1)概念：概念：_由一個原子由一個原子_提提供而另一個原子提供空軌道而形成的共價鍵，即供而另一個原子提供空軌道而形成的共價

10、鍵，即“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”，是一類特殊的，是一類特殊的_。(2)表示表示配位鍵可以用配位鍵可以用AB來表示，其中來表示，其中A是是_孤孤電子對的原子，叫做給予體；電子對的原子，叫做給予體；B是是_電子電子對的原子，叫做接受體。對的原子，叫做接受體。孤電子對孤電子對單方面單方面共價鍵共價鍵提供提供接受接受2配位化合物配位化合物(1)概念：概念：_與某些分子與某些分子或離子或離子(稱為稱為_)以以_結合形結合形成的化合物，簡稱配合物。成的化合物，簡稱配合物。金屬離子金屬離子(或原子或原子)配體配體配位鍵配位鍵(2)配合物的形成舉例配合物的形成舉例實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關

11、離子方程式有關離子方程式滴加氨水后，試管中滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)首先出現(xiàn)_，氨，氨水過量后沉淀逐漸水過量后沉淀逐漸_，滴加乙，滴加乙醇后析出醇后析出_Cu22NH3H2O= Cu(OH)2 Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH藍色沉淀藍色沉淀溶解溶解深藍色晶體深藍色晶體實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象有關離子方程有關離子方程式式溶液顏色溶液顏色_Fe33SCNFe(SCN)3變紅變紅思考感悟思考感悟4.配制銀氨溶液時，向配制銀氨溶液時，向AgNO3溶液中滴加氨水，溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，為什么？先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，為什么？課堂互動講練課堂互動

12、講練用價層電子對互斥理論確定分子或用價層電子對互斥理論確定分子或離子立體構型的方法離子立體構型的方法2確定價層電子對的立體構型確定價層電子對的立體構型由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠離。于是價層電子對的立向于盡可能的相互遠離。于是價層電子對的立體構型與價層電子對數(shù)目的關系如下表：體構型與價層電子對數(shù)目的關系如下表：價層電子對數(shù)價層電子對數(shù)234價層電子對構價層電子對構型型直線形直線形三角形三角形四面體形四面體形這樣已知價層電子對的數(shù)目，就可以確定它們這樣已知價層電子對的數(shù)目，就可以確定它們的立體構型。的立體構型。3分子立體構型的

13、確定分子立體構型的確定價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分，價層價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分，價層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù)，得孤電子對數(shù)。電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù)，得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，可以確定相應的較穩(wěn)定的分子立體構型，如下表所示：的較穩(wěn)定的分子立體構型，如下表所示：價層價層電子電子對數(shù)對數(shù)VSEPR模型模型名稱名稱成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電孤電子對子對數(shù)數(shù)電子對電子對的排列的排列方式方式分子的分子的立體構立體構型名稱型名稱實例實例2直線直線形形20直線形直線形BeCl2 CO2價層價層電子電子對數(shù)對數(shù)VSEP

14、R模型模型名稱名稱成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù)孤電孤電子對子對數(shù)數(shù)電子對電子對的排列的排列方式方式分子的分子的立體構立體構型名稱型名稱實例實例3平面三平面三角形角形30平面三平面三角形角形BF3 BCl321V形形SO2價層價層電子電子對數(shù)對數(shù)VSEPR模型名模型名稱稱成鍵成鍵電子電子對數(shù)對數(shù)孤電孤電子對子對數(shù)數(shù)電子對電子對的排列的排列方式方式分子的分子的立體構立體構型名稱型名稱實例實例4四面體四面體40正四面正四面體形體形CH4 CCl431三角錐三角錐形形NH3 NF322V形形H2O特別提醒：特別提醒：利用上表判斷分子立體構型時注意：利用上表判斷分子立體構型時注意：(1)如果在價層電子對中出

15、現(xiàn)孤電子對時，價層電如果在價層電子對中出現(xiàn)孤電子對時，價層電子對立體構型還與下列斥力順序有關：孤電子子對立體構型還與下列斥力順序有關：孤電子對對孤電子對孤電子對孤電子對孤電子對成鍵電子對成鍵電子對成鍵電子成鍵電子對對成鍵電子對。因此價層電子對立體構型為三成鍵電子對。因此價層電子對立體構型為三角形和四面體形時，孤電子對的存在會改變成鍵角形和四面體形時，孤電子對的存在會改變成鍵電子對的分布空間。所以電子對的分布空間。所以H2O分子的鍵角應小于分子的鍵角應小于10928。(2)對于分子中有雙鍵、三鍵等多重鍵時，使用對于分子中有雙鍵、三鍵等多重鍵時，使用價層電子對理論判斷其分子構型時，雙鍵的兩價層電子

16、對理論判斷其分子構型時，雙鍵的兩對電子和三鍵的三對電子只能作為一對電子來對電子和三鍵的三對電子只能作為一對電子來處理，或者說在確定中心原子的價層電子對總處理，或者說在確定中心原子的價層電子對總數(shù)時不包括數(shù)時不包括電子。電子?！舅悸伏c撥思路點撥】解答本題需注意以下兩點：解答本題需注意以下兩點：(1)確定每個結構中成鍵電子及孤電子對。確定每個結構中成鍵電子及孤電子對。(2)根據(jù)根據(jù)VSEPR模型判斷分子或離子的立體構模型判斷分子或離子的立體構型。型?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)各分子的電子式和結構式，分析根據(jù)各分子的電子式和結構式，分析中心原子的孤電子對數(shù)，依據(jù)中心原子連接的原中心原子的孤電子對數(shù)，依據(jù)中心原

17、子連接的原子數(shù)和孤電子對數(shù)，確定子數(shù)和孤電子對數(shù)，確定VSEPR模型和分子的模型和分子的立體構型。立體構型。分子分子或離或離子子結構式結構式中心原中心原子孤電子孤電子對數(shù)子對數(shù)分子或分子或離子的離子的價層電價層電子對數(shù)子對數(shù)VSEP R模型模型名稱名稱立體立體構型構型BeCl2ClBeCl02直線直線形形直線直線形形分子分子或離或離子子結構式結構式中心原中心原子孤電子孤電子對數(shù)子對數(shù)分子或離分子或離子的價層子的價層電子對數(shù)電子對數(shù)VSEP R模型模型名稱名稱立體立體構型構型SCl224四面體四面體V形形BF303平面三平面三角形角形平面平面三角三角形形PF314四面體四面體三角三角錐形錐形分子

18、分子或離或離子子結構式結構式中心原中心原子孤電子孤電子對數(shù)子對數(shù)分子或離分子或離子的價層子的價層電子對數(shù)電子對數(shù)VSEP R模型模型名稱名稱立體立體構型構型NH04四面四面體體正四正四面體面體形形SO14四面四面體體三角三角錐形錐形【答案答案】直線形直線形V形平面三角形三角錐形形平面三角形三角錐形正四面體形三角錐形正四面體形三角錐形【誤區(qū)警示誤區(qū)警示】使用價層電子對互斥理論判斷分使用價層電子對互斥理論判斷分子立體構型時需注意：子立體構型時需注意：價層電子對互斥構型是價層電子對的立體構型，價層電子對互斥構型是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是

19、成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。兩者是否一致取決于中心原子不包括孤電子對。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對上有無孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對未用于形成共價鍵的電子對)，當，當中心原子上無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子上無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者的構型不一致。中心原子上有孤電子對時，兩者的構型不一致。變式訓練變式訓練1若若ABn分子的中心原子分子的中心原子A上沒有未用上沒有未用于形成共價鍵的孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥于形成共價鍵的孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論，下列說法正確的是理論，下列說法正確的是()A若若n2，則分子的立體構型

20、為，則分子的立體構型為V形形B若若n3，則分子的立體構型為三角錐形，則分子的立體構型為三角錐形C若若n4，則分子的立體構型為正四面體形，則分子的立體構型為正四面體形D以上說法都不正確以上說法都不正確解析：解析：選選C。若中心原子。若中心原子A上沒有未成鍵的孤電子上沒有未成鍵的孤電子對，則根據(jù)斥力最小的原則，當對，則根據(jù)斥力最小的原則，當n2時，分子的時，分子的立體構型為直線形；立體構型為直線形；n3時，分子的立體構型為時，分子的立體構型為平面三角形；當平面三角形；當n4時，分子的立體構型為正四時，分子的立體構型為正四面體形。面體形。分子立體構型和雜化軌道類型的關系分子立體構型和雜化軌道類型的關

21、系1雜化類型的判斷雜化類型的判斷因為雜化軌道只能用于形成因為雜化軌道只能用于形成鍵或者用來容納孤鍵或者用來容納孤電子對，而兩個原子之間只能形成一個電子對，而兩個原子之間只能形成一個鍵，故鍵，故有下列關系：有下列關系：雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對數(shù)中心原子結雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對數(shù)中心原子結合的原子數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化類型。例合的原子數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判斷雜化類型。例如：如：代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型雜化軌道類型CO2022spCH2O033sp2CH4044sp3SO2123sp2NH3134sp3H2O224sp32.共價鍵全部為共價鍵全部為鍵的分子構型與雜化類型鍵

22、的分子構型與雜化類型3.含含鍵和鍵和鍵的分子構型和雜化類型鍵的分子構型和雜化類型特別提醒：特別提醒：(1)雜化軌道間的夾角與分子內的鍵角雜化軌道間的夾角與分子內的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤電子對不一定相同，中心原子雜化類型相同時孤電子對越多，鍵角越小。例如，越多，鍵角越小。例如，NH3中的氮原子與中的氮原子與CH4中的碳原子均為中的碳原子均為sp3雜化，但鍵角分別為雜化，但鍵角分別為107和和10928。(2)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。能量不同。(3)雜化軌道也符合價層電子對互斥模型，應盡量雜化軌道也符合價層電子對互

23、斥模型，應盡量占據(jù)整個空間，使它們之間的排斥力最小。占據(jù)整個空間，使它們之間的排斥力最小。元素元素X和和Y屬于同一主族。負二價的元素屬于同一主族。負二價的元素X和和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質的質量分數(shù)為量分數(shù)為88.9%；元素；元素X和元素和元素Y可以形成兩種化可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，合物，在這兩種化合物中，X的質量分數(shù)分別為的質量分數(shù)分別為50%和和60%。(1)確定確定X、Y兩種元素在周期表中的位置。兩種元素在周期表中的位置。(2)在元素在元素X和元素和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫兩種元素形成的化合物中，寫出出X質量

24、分數(shù)為質量分數(shù)為50%的化合物的化學式的化合物的化學式_；該分子的中心原子以該分子的中心原子以_雜化，分子構型為雜化，分子構型為_。(3)寫出寫出X的質量分數(shù)為的質量分數(shù)為60%的化合物的化學式的化合物的化學式_；該分子的中心原子以該分子的中心原子以_雜化，分子構型為雜化，分子構型為_。(4)由元素氫、由元素氫、X、Y三種元素形成的化合物常見的三種元素形成的化合物常見的有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子有兩種，其水溶液均呈酸性，試分別寫出其分子式式_、_，并比較酸性強弱：，并比較酸性強弱：_。兩種酸的陰離子分別為兩種酸的陰離子分別為_和和_，立，立體構型分別為體構型分別為_和和_。(5

25、)由氫元素與由氫元素與X元素形成的化合物中，含有非極元素形成的化合物中，含有非極性鍵的是性鍵的是_(寫分子式寫分子式)，分子構型為，分子構型為V形的形的是是_(寫分子式寫分子式)。SO2SO3SOSOH2O價層電價層電子對數(shù)子對數(shù)33444價層電價層電子對構子對構型型三角形三角形 三角形三角形 四面體四面體 四面體四面體 四面體四面體依據(jù)成鍵電子對和孤電子對數(shù)目判斷分子構型依據(jù)成鍵電子對和孤電子對數(shù)目判斷分子構型SO2SO3SOSOH2O價層電子對價層電子對數(shù)數(shù)33444成鍵電子對成鍵電子對數(shù)數(shù)23342孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)10102【答案答案】(1)X：第二周期，：第二周期，A族；族；Y：第

26、三周：第三周期，期，A族。族。(2)SO2sp2V形形(3)SO3sp2平面三角形平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3SOSO三三角錐形正四面體形角錐形正四面體形(5)H2O2H2O【規(guī)律方法規(guī)律方法】判斷分子的中心原子雜化軌道類判斷分子的中心原子雜化軌道類型的方法型的方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構型判斷根據(jù)雜化軌道的空間分布構型判斷若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。雜化。若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)

27、生子的中心原子發(fā)生sp2雜化。雜化。若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生中心原子發(fā)生sp雜化。雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為若雜化軌道之間的夾角為10928，則分子的中，則分子的中心原子發(fā)生心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子的中心原子發(fā)生，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化雜化；若雜化軌道之間的夾角為軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)，則分子的中心原子發(fā)生生sp雜化。雜化。變式訓練變式訓練2(2011年秦皇島高二檢測年秦

28、皇島高二檢測)氨氣分子的氨氣分子的立體構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是立體構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為因為()A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為為sp2型雜化，而型雜化，而CH4是是sp3型雜化型雜化BNH3分子中分子中N原子形成原子形成3個雜化軌道，個雜化軌道，CH4分子分子中中C原子形成原子形成4個雜化軌道個雜化軌道CNH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強鍵電子的排斥作用較強D氨氣分子是氨氣分子是4原子化合物，甲烷為原子化合物，甲烷為5原子化合物原子化合物

29、解析：解析：選選C。NH3和和CH4都是都是sp3雜化，故雜化，故A、B錯誤錯誤，跟分子中原子個數(shù)無關，故，跟分子中原子個數(shù)無關，故D錯誤。錯誤。配位鍵與配位化合物配位鍵與配位化合物1配位鍵與非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系配位鍵與非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系類型類型比較比較共價鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵配位鍵配位鍵本質本質相鄰原子間的共用電子對相鄰原子間的共用電子對(電子云重疊電子云重疊)與原子核間的靜電與原子核間的靜電作用作用成鍵條件成鍵條件(元素種元素種類類)成鍵原子得、失電成鍵原子得、失電子能力相同子能力相同(同種同種非金屬非金屬)成鍵原子得、失電成鍵原子得、失電子能力差別較小子

30、能力差別較小(不同非金屬不同非金屬)成鍵原子一方有孤成鍵原子一方有孤電子對電子對(配體配體)，另，另一方有空軌道一方有空軌道(中中心離子或原子心離子或原子)特征特征有方向性、飽和性有方向性、飽和性特別提醒：特別提醒：(1)不是所有的配合物都具有顏色。如不是所有的配合物都具有顏色。如Ag(NH3)2OH 溶液無色，而溶液無色，而Fe(SCN)3溶液呈紅溶液呈紅色。色。(2)過渡金屬原子或離子都有接受孤電子對的過渡金屬原子或離子都有接受孤電子對的空軌道，對多種配體具有較強的結合力，因而過空軌道，對多種配體具有較強的結合力，因而過渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。渡金屬配合物遠比主族金屬配合物多。2

31、配合物的組成配合物的組成一般中心原子一般中心原子(或離子或離子)的配位數(shù)為的配位數(shù)為2、4、6。3形成配合物的條件形成配合物的條件(1)配體有孤電子對；配體有孤電子對；(2)中心原子有空軌道。中心原子有空軌道。4配合物的穩(wěn)定性配合物的穩(wěn)定性配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中的配位鍵越配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質有關。相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質有關。5配合物形成時的性質改變配合物形成時的性質改變(1)顏色的改變，如顏色的改變，如Fe(SCN)3的形成；的形成；

32、(2)溶解度的改變，如溶解度的改變，如AgClAg(NH3)2。氣態(tài)氯化鋁氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關系如圖所示。請將圖物，分子中原子間成鍵關系如圖所示。請將圖中你認為是配位鍵的斜線加上箭頭。中你認為是配位鍵的斜線加上箭頭?！窘馕鼋馕觥拷獯鸨绢}要善于挖掘、提煉題目所給解答本題要善于挖掘、提煉題目所給的有用信息，弄清配位鍵的概念及形成條件。的有用信息，弄清配位鍵的概念及形成條件。Cl原子最外層有原子最外層有7個電子，個電子，Al原子最外層有原子最外層有3個電個電子，上圖中每個鍵代表子，上圖中每個鍵代表1對共用電子對，據(jù)此可判對共用電子對，據(jù)

33、此可判斷氯化鋁斷氯化鋁(Al2Cl6)中與兩個鋁形成共價鍵的氯原子中與兩個鋁形成共價鍵的氯原子中，有一個鍵是配位鍵，氯原子提供電子對，鋁中，有一個鍵是配位鍵，氯原子提供電子對，鋁原子提供空軌道。配位鍵的箭頭指向提供空軌道原子提供空軌道。配位鍵的箭頭指向提供空軌道的一方。的一方?！敬鸢复鸢浮俊疽?guī)律方法規(guī)律方法】要想準確解答此類題目，需要要想準確解答此類題目，需要掌握好配位鍵的形成條件：掌握好配位鍵的形成條件： 一種原子有空軌道，一種原子有空軌道，另一種原子有孤電子對。因此正確分析原子的另一種原子有孤電子對。因此正確分析原子的最外層電子排布和成鍵情況是解答該類題目的最外層電子排布和成鍵情況是解答該

34、類題目的關鍵。關鍵。變式訓練變式訓練3下列現(xiàn)象與形成配合物無關的是下列現(xiàn)象與形成配合物無關的是()A向向FeCl3中滴入中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液，溶液呈紅色B向向Cu與與Cl2反應后的集氣瓶中加少量反應后的集氣瓶中加少量H2O，溶，溶液呈綠色，再加水，溶液呈藍色液呈綠色，再加水，溶液呈藍色CCu與濃與濃HNO3反應后，溶液呈綠色；反應后，溶液呈綠色；Cu與稀與稀HNO3反應后，溶液呈藍色反應后，溶液呈藍色D向向FeCl3中滴加氨水產(chǎn)生紅褐色沉淀中滴加氨水產(chǎn)生紅褐色沉淀解析：解析：選選D。Fe3與與SCN形成配合物形成配合物Fe(SCN)3，顯紅色；顯紅色；Cu2在水溶液中形成配離子在水溶液中形成配離子Cu(H2O)22顯綠色，顯綠色，Cu(H2O)42顯藍色，故顯藍色，故A、B、C項項均與形成配合物有關。均與形成配合物有關。D項中，項中，F(xiàn)eCl3與氨水反應與氨水反應生成生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，與形成配合物無關。紅褐色沉淀，與形成配合物無關。