《化學(xué)第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2講 弱電解質(zhì)的電離 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2講 弱電解質(zhì)的電離 魯科版（61頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2講弱電解質(zhì)的電離講弱電解質(zhì)的電離【2019備考】備考】最新考綱最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解弱電解理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。算?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(1)概念概念強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸弱酸弱堿弱堿水水2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(2)與化合物類型的關(guān)系與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主
2、要是大部分強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分化合物及某些化合物及某些化合物，弱電解質(zhì)主化合物，弱電解質(zhì)主要是某些要是某些化合物?；衔铩?1)電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件在一定條件(如溫度、濃度等如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示：弱電解質(zhì)分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到平衡。平衡建立過程如圖所示：離子離子共價共價共價共價(2)電離平衡的特征電離平衡的特征離子離子分子分子(3)外界條件對電離平衡的影響外界條件對電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡溫度：溫度升
3、高，電離平衡移動，電離程度移動，電離程度。濃度：稀釋溶液，電離平衡濃度：稀釋溶液，電離平衡移動，電離程度移動，電離程度。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡移動，電離程度移動，電離程度。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡移動，電離程度移動，電離程度。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左減小減小向右向右增大增大電離平衡電離平衡“三提醒三提醒”稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如稀醋酸加水稀釋時，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如OH是增大的。是增大的。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃
4、度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，電離程度也不一定增大。電離平衡右移，電離程度也不一定增大。1.教材基礎(chǔ)知識判斷教材基礎(chǔ)知識判斷答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.以以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH CH3COOHH0的影響。的影響。實(shí)例實(shí)例(稀溶液稀溶液)CH3COOH HCH3COOH0改變條件改變條件平衡移動方向平衡移動方向n(H)H導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力Ka加水稀釋加水稀釋 加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸 通入通入HCl(g) 加加NaOH(s
5、) 加入鎂粉加入鎂粉 升高溫度升高溫度 加加CH3COONa(s)減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變答案增大減小減弱不變增大增大增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)答案增大減小減弱不變增大增大增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變減小減小增強(qiáng)不變增大增大增強(qiáng)增大增大答案答案(1)(2)(3)(4)探源：探源：本考題源于教材本考題源于教材LK選修選修4 P81“交流交流研討研討”及其拓展，對弱電解質(zhì)電離的影及其拓展，對弱電解質(zhì)電離的影響因素響因素(加水稀釋加水稀釋)進(jìn)行了考查。進(jìn)行了考查。題組一弱電解質(zhì)及其電離平衡特點(diǎn)題組一弱電解質(zhì)及其電離平衡特點(diǎn)1.下列有關(guān)電離
6、平衡的敘述正確的是下列有關(guān)電離平衡的敘述正確的是()A.電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就可能發(fā)生移動B.電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡C.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等解析解析電離平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡時，電離過程和離子結(jié)合成分子的過程電離平衡
7、是化學(xué)平衡的一種，平衡時，電離過程和離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)行，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，各分子和離子仍在進(jìn)行，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，各分子和離子的濃度不再變化，與分子和離子濃度是否相等沒有關(guān)系，所以只有的濃度不再變化，與分子和離子濃度是否相等沒有關(guān)系，所以只有A正確。正確。答案答案A2.下列事實(shí)中，能說明下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有是弱堿的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅溶液可以使酚酞試液變紅0.1 molL1 MCl溶液呈酸性溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL1
8、NaOH溶液弱溶液弱等體積的等體積的0.1 molL1 MOH溶液與溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完溶液恰好完全反應(yīng)全反應(yīng)A. B.C. D.解析解析0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根能電離出氫氧根離子，而不能說明離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；是弱堿；0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，說明溶液呈酸性，說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，則為強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH為弱堿；為弱堿；溶液的導(dǎo)電能力與溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，0
9、.1 molL1 MOH溶液的導(dǎo)電能力比溶液的導(dǎo)電能力比0.1 molL1 NaOH溶液的弱，說明溶液的弱，說明MOH溶液中離子濃度比溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度溶液中離子濃度小，小，MOH部分電離，為弱堿；部分電離，為弱堿；等體積的等體積的0.1 molL1 MOH溶液與溶液與0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都能恰好完全反應(yīng)。溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都能恰好完全反應(yīng)。答案答案B題組二外界條件對電離平衡移動的影響題組二外界條件對電離平衡移動的影響3.0.1 mol/L的氨水的氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化
10、中正確的是后，下列變化中正確的是()答案答案CNH4Cl固體固體硫酸硫酸NaOH固體固體水水加熱加熱加入少量加入少量MgSO4固體固體A. B. C. D.答案答案C【反思?xì)w納反思?xì)w納】從從“定性定性”和和“定量定量”兩個角度理解電離平衡兩個角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向平衡向“減弱減弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消抵消”或或“超越超越”這種改變。這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之從定量角度分析電離平衡：當(dāng)
11、改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量比的變化時，若通過平衡移動的方向不能作出判斷時，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。分析?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.表達(dá)式表達(dá)式2.意義意義相同條件下，相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)值越大，表示該弱電解質(zhì)電離，所對應(yīng)的酸性或堿性電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對相對。越易越易越強(qiáng)越強(qiáng)3.特點(diǎn)特點(diǎn)電離常數(shù)只與電離常數(shù)只與有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是的，故溫度升高，的，故溫度升高，K。多
12、元弱酸是分步電離的，。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第，所以其酸性主要決定于第步電離。步電離。4.影響因素影響因素溫度溫度吸熱吸熱增大增大一一有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算(以弱酸以弱酸HX為例為例)1.(LK選修選修4P82“追根尋源追根尋源”改編改編)已知已知25 下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：答案答案(1)不變不變(2)1.3104 mol/L答案答案8.7107N2H6(HSO4)2探源：探源：本題源于本題源于LK選修選修4 P82“追根尋源追根尋源”及其拓展，對電離平衡常數(shù)的
13、求算進(jìn)行及其拓展，對電離平衡常數(shù)的求算進(jìn)行了考查。了考查。A.A隨溫度的升高而降低隨溫度的升高而降低B.35 時，時，ABC.AB的電離程度：的電離程度：(25 )(35 )D.AB的電離是吸熱過程的電離是吸熱過程解析解析由于由于K(25 )K(35 )，故，故A隨溫度的升高而增大，隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式錯；由電離方程式可知，在任何溫度下，都存在可知，在任何溫度下，都存在AB，B錯；由錯；由25 和和35 時的平衡常數(shù)可時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于錯；由于K(25 )K(35 )，因此，因此AB的電離是的電離是吸熱過程，吸熱過
14、程，D正確。正確。答案答案D2.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸酸HXHYHZ濃度濃度/(molL1)0.120.20.911電離度電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5答案答案D3.運(yùn)用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是運(yùn)用表中電離常數(shù)判斷，可以發(fā)生的反應(yīng)是()A.HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3B.2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2C.HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2D.NaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO酸酸電離常數(shù)電離
15、常數(shù)(25 )碳酸碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸次溴酸Ka2.4109答案答案A【練后歸納練后歸納】電離常數(shù)的電離常數(shù)的4大應(yīng)用大應(yīng)用(1)判斷弱酸判斷弱酸(或弱堿或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性或堿性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性判斷鹽溶液的酸性(或堿性或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性或酸性)越弱。越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。規(guī)律。(4)判斷微粒濃度比值的變化。判斷微粒濃度
16、比值的變化。弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生弱電解質(zhì)加水稀釋時，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。比值的變化情況。題組二電離平衡常數(shù)及電離度的定量計(jì)算題組二電離平衡常數(shù)及電離度的定量計(jì)算4.已知室溫時，已知室溫時，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A.該溶液的該溶液的pH4B.升高溫度，溶液的升高溫度，溶
17、液的pH增大增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D.由由HA電離出的電離出的H約為水電離出的約為水電離出的H的的106倍倍答案答案B答案答案(1)1.961054.2107考點(diǎn)三強(qiáng)酸考點(diǎn)三強(qiáng)酸(堿堿)與弱酸與弱酸(堿堿)的比較的比較(頻數(shù)：頻數(shù)：難度：難度：)1.兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較兩方面突破一元強(qiáng)酸與一元弱酸比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目酸酸HpH中和堿的能力中和堿的能力與足量與足量Zn反反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量開始與金屬反開始與金屬反應(yīng)的速率應(yīng)的速率一元
18、強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸一元弱酸一元弱酸大大小小小小大大相同相同相同相同大大小小(2)相同相同pH、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較、相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目酸酸H酸酸中和堿中和堿的能力的能力與足量與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2的量的量開始與金開始與金屬反應(yīng)的屬反應(yīng)的速率速率一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸少少一元弱酸一元弱酸說明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。說明：一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律與以上類似。相同相同小小小小大大大大多多相同相同2.圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)
19、加水稀釋相同的倍數(shù)，_的的pH大大加水稀釋到相同的加水稀釋到相同的pH，_加入加入的水多的水多醋酸醋酸鹽酸鹽酸(2)相同體積、相同相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)加水稀釋相同的倍數(shù)，_的的pH大大加水稀釋相同的加水稀釋相同的pH，_加加入入的水多的水多鹽酸鹽酸醋酸醋酸1.教材基礎(chǔ)知識拓展教材基礎(chǔ)知識拓展在一定溫度下，有在一定溫度下，有a.鹽酸鹽酸b.硫酸硫酸c.醋酸三種酸醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，H由大到小的順序是由大到小的順序是_(用字母表示用字母表示，下同下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同體積、同
20、物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是的能力由大到小的順序是_。(3)若三者若三者H相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者當(dāng)三者H相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者當(dāng)三者H相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，則開始時反應(yīng)速率的大小
21、關(guān)系為_，反應(yīng)所，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是需時間的長短關(guān)系是_。(6)將將H相同的三種酸均加水稀釋至原來的相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，倍后，H由大到小的順序是由大到小的順序是_。(7)將將H相同體積相同的三種酸，分別與等濃度的相同體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至稀溶液反應(yīng)至pH7，則則消耗消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為溶液的體積大小關(guān)系為_。答案答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab2.(溯源題溯源題)(2015海南高考海南高考)下列曲線中，可以描述乙酸下列曲線中，可以描述乙酸(甲，甲，Ka1.8105
22、)和一氯乙和一氯乙酸酸(乙，乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析解析這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時，電離程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除，排除A、C；當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除；當(dāng)濃度增大時，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，選項(xiàng)，正確選項(xiàng)是正確選項(xiàng)是B。答案答案B題組強(qiáng)酸題組強(qiáng)酸(堿堿)與弱酸與弱酸(堿堿)的比較和應(yīng)用的比較和應(yīng)用1.25 時，相同時，相同pH的兩種一元弱酸的兩種一元弱酸HA與與HB溶液分別加水稀釋，溶液溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液
23、體積隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.同濃度的同濃度的NaA與與NaB溶液中，溶液中，A小于小于BB.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的點(diǎn)的HA大于大于b點(diǎn)的點(diǎn)的HBD.HA的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于HB解析解析由于稀釋過程中由于稀釋過程中HA的的pH變化較大，故變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的的水解程度大，同濃度的NaA與與NaB溶液中溶液中B小于小于A，A項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)溶液
24、的點(diǎn)溶液的pH小于小于a點(diǎn)溶液的點(diǎn)溶液的pH，說明，說明b點(diǎn)溶液點(diǎn)溶液中中H較大、較大、B較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，較大，故溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；項(xiàng)錯誤；HA酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于HB，則相同，則相同pH的溶液，的溶液，HAHB，稀釋相同倍數(shù)時，稀釋相同倍數(shù)時，a點(diǎn)的點(diǎn)的HA小于小于b點(diǎn)的點(diǎn)的HB，C項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案答案D2.在體積都為在體積都為1 L，pH都等于都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是合客觀事實(shí)的是()解析解析因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故因鹽酸為強(qiáng)酸、醋酸為弱酸，故pH都等于都等于2的鹽酸和醋酸溶液
25、中，的鹽酸和醋酸溶液中，HCl0.01 molL1，而，而CH3COOH0.01 molL1，1 L溶液中溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A項(xiàng)，相同時間內(nèi)項(xiàng)，相同時間內(nèi)pH變化較大的應(yīng)為變化較大的應(yīng)為HCl，錯誤；，錯誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，產(chǎn)生產(chǎn)生H2的速率大的應(yīng)為的速率大的應(yīng)為CH3COOH，錯誤；，錯誤；D項(xiàng)，相同時間內(nèi)項(xiàng)，相同時間內(nèi)H變化較大的為變化較大的為HCl，錯誤。，錯誤。答案答案C3.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH
26、均增大均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中兩溶液等體積混合，所得溶液中HOHC.分別加水稀釋分別加水稀釋10倍，四種溶液的倍，四種溶液的pH D.V1 L 與與V2 L 混合，若混合后溶液混合，若混合后溶液pH7，則，則V1V2序號序號pH111133溶液溶液氨水氨水氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液醋酸醋酸鹽酸鹽酸答案答案D【反思?xì)w納反思?xì)w納】假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。如第質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)
27、合電離平衡移動原理進(jìn)行分析。如第2題中的題中的C選項(xiàng)，分別加選項(xiàng)，分別加水稀釋水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的溶液的pH均為均為10，然后再根據(jù)平衡移動，然后再根據(jù)平衡移動原理進(jìn)行分析；再如原理進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。離平衡及濃度進(jìn)行分析。試題分析試題分析正確答案：正確答案：D真題演練真題演練1.(2014山東理綜，山東理綜，13)已知某溫度下已知某溫度下CH3COOH和和NH3H2O的電離常數(shù)相等的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向現(xiàn)向10 mL濃度為濃度為0.1 molL1的的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()答案答案D答案答案C3.(1)2015福建理綜，福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 Ka1Ka2H2SO31.31026.2108H2CO34.21075.61011
化學(xué)第8章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2講 弱電解質(zhì)的電離 魯科版
