《化學(xué)第三板塊 八 水溶液中的離子平衡 第一課題 弱電解質(zhì)的電離 第2課時 研究課》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)第三板塊 八 水溶液中的離子平衡 第一課題 弱電解質(zhì)的電離 第2課時 研究課（63頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1理解電離、電解質(zhì)、強電理解電離、電解質(zhì)、強電 解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解并能表示弱電解質(zhì)在理解并能表示弱電解質(zhì)在 水溶液中的電離平衡。水溶液中的電離平衡。1外界因素對電離平外界因素對電離平衡的影響及電離常數(shù)衡的影響及電離常數(shù)的應(yīng)用的應(yīng)用5年年3考考2強、弱電解質(zhì)比較強、弱電解質(zhì)比較5年年3考考高考這樣考師說高考知知考考情情高考題型有選擇題、非選擇題。對弱電解質(zhì)電離的考查高考題型有選擇題、非選擇題。對弱電解質(zhì)電離的考查主要涉及電離平衡的建立、影響電離平衡的因素及電離主要涉及電離平衡的建立、影響電離平衡的因素及
2、電離常數(shù)等知識常數(shù)等知識 。常將弱電解質(zhì)的電離常數(shù)及影響電離平衡。常將弱電解質(zhì)的電離常數(shù)及影響電離平衡的外界因素與圖像結(jié)合在一起，考查考生對弱電解質(zhì)電的外界因素與圖像結(jié)合在一起，考查考生對弱電解質(zhì)電離常數(shù)、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響等知識掌握的離常數(shù)、濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響等知識掌握的熟練程度熟練程度明明學(xué)學(xué)法法牢固樹立牢固樹立“平衡平衡”的意識，電離常數(shù)不過是化學(xué)平衡常的意識，電離常數(shù)不過是化學(xué)平衡常數(shù)的一種特殊情況，靈活遷移運用化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)數(shù)的一種特殊情況，靈活遷移運用化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識。復(fù)習(xí)強弱電解質(zhì)的比較時，可以鹽酸與知識。復(fù)習(xí)強弱電解質(zhì)的比較時，可以鹽酸與CH3CO
3、OH，NaOH和和NH3H2O為例，使問題具體化，為例，使問題具體化，更容易理解掌握更容易理解掌握備考這樣辦突破點外界因素對電離平衡的影響及電離常數(shù)的應(yīng)用一改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向n(H) c(H) c(Ac)c(HAc)電離程電離程度度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加水稀釋加水稀釋向右向右增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大減弱減弱不變不變加少量冰加少量冰醋酸醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小增強增強不變不變通通HCl(g)向左向左增大增大增大增大減小減小增大增大減小減小增強增強不變不變改變條件改變條件平衡移平衡移動方向動方向n(H)c(H)c(Ac) c(H
4、Ac)電離程電離程度度()導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力Ka加加NaOH(s)向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強增強不變不變加加CH3COONa(s)向左向左減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小增強增強不變不變加鎂粉加鎂粉向右向右減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增強增強不變不變升高溫度升高溫度向右向右增大增大增大增大增大增大減小減小增大增大增強增強增大增大對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練弱酸弱酸電離常數(shù)電離常數(shù)弱弱 酸酸電離常數(shù)電離常數(shù)H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4(草酸草酸)K15.9102K21.71013H3PO4K17.5103K26.2108K32.2101
5、3H3C6H6O2(檸檬酸檸檬酸)K17.4104K21.73105K34107對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練弱酸弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)電離常數(shù)(25 )1.81054.91010Ka14.3107 Ka25.61011一元弱酸一元弱酸(以以CH3COOH為例為例)二二元酸元酸(以草酸為例以草酸為例)根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH時的時的分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算出各成分在該分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計算出各成分在該pH時的平衡
6、時的平衡濃度。濃度。對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練突破點強、弱電解質(zhì)的比較二二相同相同點點物質(zhì)的量濃度、體積相同，最終提供氫離子的物質(zhì)物質(zhì)的量濃度、體積相同，最終提供氫離子的物質(zhì)的量相同的量相同消耗同類型同濃度堿的體積相同消耗同類型同濃度堿的體積相同與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫氣與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫氣的體積相同的體積相同不同不同點點電離出的電離出的c(H)不同不同鹽酸電離出的鹽酸電離出的c(H)大于醋酸電離出的大于醋酸電離出的c(H)，鹽酸，鹽酸的的pH小于醋酸的小于醋酸的pH與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，鹽酸中反應(yīng)速率較快與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，鹽酸中反應(yīng)速率較快相同點相同點兩者兩者
7、pH相同，酸電離出的相同，酸電離出的c(H)相同相同不同點不同點酸的物質(zhì)的量濃度不同，醋酸儲存著未電離的醋酸酸的物質(zhì)的量濃度不同，醋酸儲存著未電離的醋酸分子，最終提供氫離子的物質(zhì)的量不同分子，最終提供氫離子的物質(zhì)的量不同消耗同類型同濃度堿的體積：消耗同類型同濃度堿的體積：V(醋酸醋酸)V(鹽酸鹽酸)與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，開始的反應(yīng)速率相等，隨著與同規(guī)格的鋅粒反應(yīng)，開始的反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸中反應(yīng)速率大反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸中反應(yīng)速率大與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫氣與足量的鋅粒反應(yīng)，消耗鋅的物質(zhì)的量、生成氫氣的體積都是醋酸多的體積都是醋酸多規(guī)律規(guī)律醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，
8、最終提供氫離子的醋酸物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，最終提供氫離子的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于鹽酸實驗方法實驗方法結(jié)論結(jié)論測定等體積、等測定等體積、等pH的的HA溶液和鹽酸分別中和溶液和鹽酸分別中和NaOH的量的量若消耗若消耗NaOH的量相同，則的量相同，則HA為強酸；若消耗為強酸；若消耗NaOH的量較的量較鹽酸大，則鹽酸大，則HA為弱酸為弱酸測定等體積、等測定等體積、等pH的的HA溶液和鹽酸分別與足量溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)的鋅反應(yīng)若生成氫氣的體積相同，則若生成氫氣的體積相同，則HA為強酸；若生成氫氣的體積大為強酸；若生成氫氣的體積大于鹽酸，則于鹽酸，則HA為弱酸為弱酸加水稀釋相同的倍數(shù)，
9、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的的pH大大加水稀釋到相同的加水稀釋到相同的pH，鹽，鹽酸加入的水多酸加入的水多加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的酸的pH大大加水稀釋相同的加水稀釋相同的pH，醋酸，醋酸加入的水多加入的水多對點訓(xùn)練對點訓(xùn)練過關(guān)這樣練化學(xué)式化學(xué)式CH3COOHHCN電離常數(shù)電離常數(shù)1.81054.91010課堂即時練2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題2 2題題2 2題題3 3題題3 3題題6 6題題6 6題題1 1題題1 1題題4 4題題4 4題題5 5題題5 5題題化學(xué)式化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常電離常數(shù)數(shù)1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010
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