化學(xué)第一部分 研究 第八單元 課時2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

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1、第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課時課時2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)2. (2017江西江西4題題2分分)我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著天工開天工開物物中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強(qiáng)的是方法，記述的金屬中金屬活動性最強(qiáng)的是()A. 金金 B. 銅銅 C. 鐵鐵 D. 鋅鋅D 【解析解析】由金屬活動性順序表可知，四種金屬的活動性由由金屬活動性順序表可知，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次為鋅、鐵、銅、金，故選強(qiáng)到弱的順序依次為鋅、鐵、銅、金，故選D。命題點命題點1 1

2、 金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷（7 7年年2 2考）考）3. (2011江西江西10題題2分分)有等質(zhì)量的有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對原兩種金屬，相對原子質(zhì)量子質(zhì)量Ar(A)Ar(B)。將。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中的稀鹽酸中，在反應(yīng)中，在反應(yīng)中A、B均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均顯正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A. 產(chǎn)生氫氣的速率產(chǎn)生氫氣的速率AB B. 反應(yīng)后反應(yīng)后A、B一定都有剩余一定都有剩余C. 消耗的稀硫酸和稀鹽酸

3、質(zhì)量一定不相等消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D. 消耗消耗B的質(zhì)量一定小于消耗的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量的質(zhì)量第第3題圖題圖C 命題點命題點2 2 金屬活動性順序的應(yīng)用之金屬與酸的反應(yīng)金屬活動性順序的應(yīng)用之金屬與酸的反應(yīng)（7 7年年2 2考）考）【解析解析】依據(jù)曲線圖可知，曲線依據(jù)曲線圖可知，曲線A的斜率比曲線的斜率比曲線B大，大，說明反應(yīng)過程中相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量說明反應(yīng)過程中相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量AB，或產(chǎn)，或產(chǎn)生氫氣的速率生氫氣的速率AB，A錯誤；由于對加入的稀鹽酸和稀錯誤；由于對加入的稀鹽酸和稀硫酸的質(zhì)量沒做限定，因此，兩個化學(xué)反應(yīng)停止的原因，硫酸的質(zhì)量沒做限定，因此，兩個化

4、學(xué)反應(yīng)停止的原因，除酸分別被完全消耗、兩種金屬有剩余外，也不能排除除酸分別被完全消耗、兩種金屬有剩余外，也不能排除一種金屬恰好與酸反應(yīng)，而另一種金屬有剩余的情況，一種金屬恰好與酸反應(yīng)，而另一種金屬有剩余的情況，B錯誤；依據(jù)錯誤；依據(jù)A、B的化合價及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，的化合價及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，可推導(dǎo)出如下關(guān)系可推導(dǎo)出如下關(guān)系A(chǔ)H2SO4= ASO4H2，B2HCl= BCl2H2，因為最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，兩，因為最終產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，兩種酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但兩種酸的相對分子質(zhì)量不相種酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但兩種酸的相對分子質(zhì)量不相等，因此，消耗的兩種酸的質(zhì)量一定不相等，等，因此，消耗的兩

5、種酸的質(zhì)量一定不相等，C正確；反正確；反應(yīng)最終生成的氫氣質(zhì)量相等，且相對原子質(zhì)量應(yīng)最終生成的氫氣質(zhì)量相等，且相對原子質(zhì)量AB，根，根據(jù)前面給出的關(guān)系式可推出據(jù)前面給出的關(guān)系式可推出 ，所以消耗，所以消耗B的質(zhì)的質(zhì)量一定大于消耗量一定大于消耗A的質(zhì)量，的質(zhì)量，D錯誤。錯誤。 m(A)m(B)Ar(A)Ar(B) 4. 2013江西江西19(5)題題2分分金屬與人類生活密切相關(guān)。請分析金屬與人類生活密切相關(guān)。請分析回答下列問題：回答下列問題：(5)往往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中含有的金屬離子是應(yīng)后，過濾

6、，濾液為藍(lán)色，則濾液中含有的金屬離子是_(寫出所有存在的可寫出所有存在的可能組合能組合)。Zn 2、Cu 2和和Ag ；Zn 2和和Cu 2 命題點命題點3 3 金屬活動性順序的應(yīng)用之濾液濾渣的判斷金屬活動性順序的應(yīng)用之濾液濾渣的判斷（7 7年年1 1考）考）【解析解析】(5)由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無色，硝由于硝酸銀溶液和硝酸鋅溶液均為無色，硝酸銅溶液為藍(lán)色。向酸銅溶液為藍(lán)色。向AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，濾液為藍(lán)色，說明濾液中一定含有合粉末，充分反應(yīng)后，濾液為藍(lán)色，說明濾液中一定含有硝酸銅，由于鋅、銅、銀三種金屬中鋅的活動性最強(qiáng)，

7、所硝酸銅，由于鋅、銅、銀三種金屬中鋅的活動性最強(qiáng)，所以溶液中有硝酸銅就一定有硝酸鋅，另外可能還含有硝酸以溶液中有硝酸銅就一定有硝酸鋅，另外可能還含有硝酸銀，即濾液中存在的金屬離子是一定有鋅離子和銅離子，銀，即濾液中存在的金屬離子是一定有鋅離子和銅離子，可能有銀離子?？赡苡秀y離子。5. (2011江西江西28題題6分分)鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長時間盛放食鹽腌制食品。資料顯示：制品卻不宜長時間盛放食鹽腌制食品。資料顯示：“鋁制鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)氯化鈉溶液會破氯化鈉溶液會破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品

8、的腐蝕。壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕?！薄咎岢鰡栴}提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產(chǎn)生了氯化鈉溶液中的哪一種離子對氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？破壞作用？命題點命題點4 4 金屬活動性順序的綜合應(yīng)用金屬活動性順序的綜合應(yīng)用（7 7年年1 1考）考） 實驗序號實驗序號實驗實驗1實驗實驗2實驗實驗3方案方案現(xiàn)象現(xiàn)象A中鋁片表面有中鋁片表面有紅色固體析出；紅色固體析出；B中鋁片無明顯現(xiàn)中鋁片無明顯現(xiàn)象象_與與A中的中的現(xiàn)象相同現(xiàn)象相同 鋁片表面鋁片表面有紅色固體有紅色固體析出析出 【實驗方案實驗方案】氯化鈉氯化鈉實驗實驗序號序號實驗實驗1實驗實驗2實驗實驗3結(jié)論結(jié)論溶液中對氧化膜溶液中對氧化膜

9、產(chǎn)生破壞作用的產(chǎn)生破壞作用的離子可能是離子可能是_除去表面氧化膜的除去表面氧化膜的鋁片會與鋁片會與CuSO4溶溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_驗證了實驗證了實驗驗1的的結(jié)論結(jié)論氯離子氯離子 2Al3CuSO4= 3CuAl2(SO4)3【反思反思】針對實驗針對實驗3，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個對比實驗，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個對比實驗，她的方案是向她的方案是向B試管中再加入試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)果無明顯現(xiàn)溶液，結(jié)果無明顯現(xiàn)象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是是_。鈉離子鈉離子 【解析解析】【】【實驗方

10、案實驗方案】實驗實驗1中的兩個實驗除了氯離子和中的兩個實驗除了氯離子和硫酸根離子不同之外，其他條件完全相同，依據(jù)實驗現(xiàn)象，硫酸根離子不同之外，其他條件完全相同，依據(jù)實驗現(xiàn)象，可得出結(jié)論為起破壞作用的是氯離子；實驗可得出結(jié)論為起破壞作用的是氯離子；實驗2中，依據(jù)實中，依據(jù)實驗結(jié)論可逆推出實驗現(xiàn)象為鋁片表面有紅色固體析出；實驗結(jié)論可逆推出實驗現(xiàn)象為鋁片表面有紅色固體析出；實驗驗3中，由于和中，由于和A中的現(xiàn)象相同，據(jù)此可知該鈉鹽中一定中的現(xiàn)象相同，據(jù)此可知該鈉鹽中一定含氯離子，所以為氯化鈉。含氯離子，所以為氯化鈉。【反思反思】由實驗由實驗3只能驗證只能驗證NaCl對氧化膜產(chǎn)生破壞作用，而沒有具體到

11、是對氧化膜產(chǎn)生破壞作用，而沒有具體到是Na還是還是Cl，因此再加入，因此再加入Na2SO4溶液的目的是驗證溶液的目的是驗證Na對氧化膜不對氧化膜不產(chǎn)生破壞作用。產(chǎn)生破壞作用。更多習(xí)題見更多習(xí)題見Word 化學(xué)方程式梳理化學(xué)方程式梳理1. 與鐵相關(guān)的化學(xué)方程式與鐵相關(guān)的化學(xué)方程式_；_；_；_；_。 3Fe2O2 =Fe3O4點燃點燃Fe2HCl= FeCl2H2 FeH2SO4= FeSO4H2 Fe2O33CO =2Fe3CO2 高溫高溫 FeCuSO4= CuFeSO42. 與鋁相關(guān)的化學(xué)方程式與鋁相關(guān)的化學(xué)方程式_；_;_、_；_、_。 4Al3O2= 2Al2O32Al3CuSO4=

12、Al2(SO4)33Cu 2Al6HCl= 2AlCl33H2 2Al3H2SO4= Al2(SO4)33H2Al2O36HCl= 2AlCl33H2O Al2O33H2SO4= Al2(SO4)33H2O3. 與銅相關(guān)的與銅相關(guān)的 化學(xué)方程式化學(xué)方程式_；_；_；_； _；_。Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag 2CuO2 =2CuOH2CuO =CuH2O CuOH2SO4= CuSO4H2O CuSO4Fe= CuFeSO4 （合理即可）（合理即可）CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4 (合理即可合理即可) 考點梳理考點梳理金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)

13、金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)（以稀鹽酸為例）金屬與酸的反應(yīng)（以稀鹽酸為例）金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)金屬與氧金屬與氧氣反應(yīng)氣反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易與劇烈程度不同的難易與劇烈程度不同通式：金屬通式：金屬+氧氣氧氣 金屬氧化物金屬氧化物舉例舉例鋁：緩慢氧化，放出熱量，不易察覺鋁：緩慢氧化，放出熱量，不易察覺,反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（鋁具有很好抗腐蝕性的原因）（鋁具有很好抗腐蝕性的原因）鎂鎂鐵鐵銅銅【補(bǔ)充補(bǔ)充】“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑說明金的化學(xué)性質(zhì)不活潑舉舉例例4Al3O2= 2Al

14、2O3 現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_鎂鎂發(fā)出耀眼白光發(fā)出耀眼白光，生成白色固體生成白色固體 2MgO2 = 2MgO 點燃點燃 劇烈燃燒、火星四射、放出大量的劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱熱，生成黑色固體生成黑色固體 3Fe2O2=Fe3O4 點燃點燃固體由紅色變成黑色固體由紅色變成黑色 2CuO2= 2CuO 鐵銅金屬與酸的反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)（以稀鹽酸為例）（以稀鹽酸為例）通式：金屬通式：金屬+酸酸 鹽鹽+氫氣氫氣條件：金屬的活動性必須排在條件：金屬的活動性必須排在氫前氫前舉例舉例實驗視頻實驗視頻探

15、究金屬的性質(zhì)探究金屬的性質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：_現(xiàn)象：現(xiàn)象：_化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _現(xiàn)象：現(xiàn)象： _化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _現(xiàn)象現(xiàn)象: _化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _12121111131314141515置置換換反反應(yīng)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少固體逐漸減少 Mg2HCl= MgCl2H2 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少固體逐漸減少 2Al6HCl= 2AlCl33H2 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少固體逐漸減少 Zn2HCl= ZnCl2H2 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少固體逐漸減少,溶液變?yōu)闇\綠色溶液變?yōu)闇\綠色 Fe2HCl= FeCl2

16、H2 舉舉例例金屬與金屬金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)鹽溶液反應(yīng)通式：金屬通式：金屬+鹽鹽 新鹽新鹽+新金屬新金屬條件：金屬的活動性必須強(qiáng)于鹽中金屬條件：金屬的活動性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動性（的活動性（K、Ca、Na除外），此外，除外），此外，鹽必須可溶鹽必須可溶舉例舉例置置換換反反應(yīng)應(yīng)舉例舉例鐵與硫酸銅現(xiàn)象：鐵與硫酸銅現(xiàn)象： _化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _銅與硝酸銀現(xiàn)象：銅與硝酸銀現(xiàn)象： _化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _鋁與硫酸銅現(xiàn)象：鋁與硫酸銅現(xiàn)象： _化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： _161617171818191920202121有紅色固體析出有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 F

17、eCuSO4= FeSO4Cu 有白色固體生成有白色固體生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag 有紅色固體析出有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu 置換反應(yīng)置換反應(yīng)（7年年2考）考）概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另概念：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)表達(dá)式：表達(dá)式：A+BC AC+B特點：單換單，一定有元素的化合價發(fā)變特點：單換單，一定有元素的化合價發(fā)變化化實例：實例：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2高溫高溫Flash-

18、“動動”悉重難點悉重難點金屬與金屬鹽溶金屬與金屬鹽溶液的液的 反應(yīng)實質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)金屬活動性金屬活動性順序及應(yīng)用順序及應(yīng)用（7年年5考）考）金屬活動性順序表：金屬活動性順序表：金屬活動性順序的規(guī)律金屬活動性順序的規(guī)律應(yīng)用應(yīng)用金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 金屬活動性金屬活動性順序的規(guī)律順序的規(guī)律金屬的位置越靠前金屬的位置越靠前,它的活動性就越它的活動性就越 _位于位于 _前面的金屬能置換出稀鹽酸、前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的稀硫酸中的 _位于前面的金屬

19、能把位于后面的金屬從它位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）除外）222223232424強(qiáng)強(qiáng) 氫氫 氫氫 應(yīng)用應(yīng)用判斷金屬被利用的先后順序判斷金屬被利用的先后順序判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生判斷幾種金屬的活動性順序判斷幾種金屬的活動性順序判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分 重難點突破重難點突破一一 金屬活動性順序的判斷金屬活動性順序的判斷(重點、易錯點重點、易錯點)判斷依據(jù)：判斷依據(jù)： 金屬與氧氣、酸的反應(yīng)：金屬與氧氣或酸反應(yīng)越劇烈，金屬與氧氣、酸的反應(yīng)：金屬與氧氣或酸

20、反應(yīng)越劇烈，說明金屬活動性越強(qiáng)；說明金屬活動性越強(qiáng)；金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬與鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)，說明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)；明該金屬的活動性比鹽中金屬的活動性強(qiáng)；金屬活動性順序表：金屬越靠前，金屬活動性越強(qiáng)；金屬活動性順序表：金屬越靠前，金屬活動性越強(qiáng)；化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動性比生成物中化學(xué)方程式：反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動性比生成物中金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)；金屬單質(zhì)的活動性強(qiáng)；在自然界的存在形式：以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)在自然界的存在形式：以化合態(tài)存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強(qiáng)。形式存在的金屬活動性強(qiáng)。例例1下列不能作

21、為判斷金屬下列不能作為判斷金屬M(fèi)g 、Fe 、Cu活動性強(qiáng)弱的活動性強(qiáng)弱的是是()A. 在純氧中燃燒的劇烈程度在純氧中燃燒的劇烈程度B. 與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度C. 金屬導(dǎo)電性的強(qiáng)弱金屬導(dǎo)電性的強(qiáng)弱D. 三種金屬被發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序三種金屬被發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序C 變式練習(xí)變式練習(xí)(2017黃石黃石)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使鐵單質(zhì)，再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單

22、質(zhì)，則三者的金屬活動性從大到小的順溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動性從大到小的順序是序是()A. 甲甲乙乙丙丙B. 乙乙甲甲丙丙C. 甲甲丙丙乙乙 D. 無法判斷無法判斷C 【解析解析】根據(jù)題干信息根據(jù)題干信息“將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)”，可知甲比鐵活潑，可知甲比鐵活潑，乙、丙不如鐵活潑；根據(jù)題干信息乙、丙不如鐵活潑；根據(jù)題干信息“將三者加入到硝酸銀將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)”，可知甲、丙，可知甲、丙比銀活潑，乙不如銀活潑；綜合以上信息可

23、知甲、乙、丙比銀活潑，乙不如銀活潑；綜合以上信息可知甲、乙、丙三種金屬活動性由強(qiáng)到弱依次是甲丙乙，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱依次是甲丙乙，C正確。正確。 二二 金屬與酸反應(yīng)曲線金屬與酸反應(yīng)曲線(難點、易錯點難點、易錯點)(1)H2反應(yīng)時間圖反應(yīng)時間圖a等質(zhì)量的金屬放入足量稀酸中等質(zhì)量的金屬放入足量稀酸中(等金不等氫等金不等氫)等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的金屬(Mg、Zn、Fe)分別與足量分別與足量HCl反應(yīng)，金反應(yīng)，金屬越活潑，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短，曲線越陡。屬越活潑，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時間越短，曲線越陡。酸足量，金屬質(zhì)量相等，產(chǎn)生酸足量，金屬質(zhì)量相等，產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬的相對的質(zhì)量與金屬的相對原

24、子質(zhì)量成反比，金屬的相對原子質(zhì)量越小，化合價原子質(zhì)量成反比，金屬的相對原子質(zhì)量越小，化合價越高，產(chǎn)生越高，產(chǎn)生H2越多，可用下式計算氫氣的質(zhì)量：越多，可用下式計算氫氣的質(zhì)量：m(H2) 。曲線的拐點越高，消耗的。曲線的拐點越高，消耗的酸也越多，即酸也越多，即“越高越小越高越小”。(m 金金屬屬） 反反應(yīng)應(yīng)中中金金屬屬的的化化合合價價金金屬屬的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量b足量的金屬分別加入一定量的酸足量的金屬分別加入一定量的酸(等酸等氫等酸等氫)酸定量，金屬足量時產(chǎn)生酸定量，金屬足量時產(chǎn)生H2的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，所以的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，所以產(chǎn)生的產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等，但反應(yīng)速率不同，金屬越活

25、潑，反的質(zhì)量相等，但反應(yīng)速率不同，金屬越活潑，反應(yīng)時間越短，即應(yīng)時間越短，即“越陡越活越陡越活”。(2)H2酸的質(zhì)量圖酸的質(zhì)量圖(向等質(zhì)量的金屬中分別滴加足量的向等質(zhì)量的金屬中分別滴加足量的等濃度的稀鹽酸等濃度的稀鹽酸)向金屬中滴加稀向金屬中滴加稀HCl，當(dāng)酸不足時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由滴，當(dāng)酸不足時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由滴加酸的質(zhì)量決定，即產(chǎn)生的加酸的質(zhì)量決定，即產(chǎn)生的H2質(zhì)量相等。等質(zhì)量的金屬，質(zhì)量相等。等質(zhì)量的金屬， 越大的后反應(yīng)完且最終產(chǎn)生越大的后反應(yīng)完且最終產(chǎn)生H2的質(zhì)量較大。的質(zhì)量較大。(橫坐標(biāo)為鹽酸的質(zhì)量，與反應(yīng)速率無關(guān)橫坐標(biāo)為鹽酸的質(zhì)量，與反應(yīng)速率無關(guān))反反應(yīng)應(yīng)中中金金屬屬的的化化合合

26、價價金金屬屬的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量例例 2下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()D A. 向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸向等質(zhì)量的鋅和鎂中分別加入足量的稀鹽酸B. 向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬C. 等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)等質(zhì)量的鎂、鐵分別與足量的相同濃度的稀硫酸反應(yīng)D. 向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入足量等濃度的稀硫酸【解析解析】向等質(zhì)量的鋅和鎂中加入足量的稀鹽酸，金屬向等質(zhì)量的鋅和鎂中加入足量的稀鹽酸，金屬鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于金屬

27、鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于金屬鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，在兩金屬均未完全反應(yīng)完之前，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽在兩金屬均未完全反應(yīng)完之前，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的質(zhì)量決定，均相等，酸的質(zhì)量決定，均相等，A正確；向一定量的稀鹽酸中加正確；向一定量的稀鹽酸中加入足量的不同金屬，由于鎂、鋁、鐵的金屬活動性依次入足量的不同金屬，由于鎂、鋁、鐵的金屬活動性依次減弱且酸不足，所以鎂的反應(yīng)速率最快，鐵最慢，產(chǎn)生減弱且酸不足，所以鎂的反應(yīng)速率最快，鐵最慢，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均相等，氫氣的質(zhì)量均相等，B正確；向等質(zhì)量的鎂、鐵中正確；向等質(zhì)量的鎂、鐵中加入足量等濃度的稀硫酸，鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，故加入足量等濃

28、度的稀硫酸，鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，故鎂的曲線更陡，由于金屬質(zhì)量相等，所以鎂完全反應(yīng)后鎂的曲線更陡，由于金屬質(zhì)量相等，所以鎂完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣多，產(chǎn)生的氫氣多，C正確；向等質(zhì)量的鐵、鋅中加入足量等正確；向等質(zhì)量的鐵、鋅中加入足量等濃度的稀硫酸，鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于鐵產(chǎn)生濃度的稀硫酸，鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量小于鐵產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量，由于鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，故鋅的曲線的氫氣質(zhì)量，由于鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，故鋅的曲線更陡，最先反應(yīng)完，更陡，最先反應(yīng)完，D錯誤。錯誤。三三 濾渣濾液的判斷濾渣濾液的判斷(難點、易錯點難點、易錯點)1優(yōu)先反應(yīng)原則優(yōu)先反應(yīng)原則(“遠(yuǎn)距離先發(fā)生遠(yuǎn)距離先發(fā)生”規(guī)律規(guī)律)

29、(1)金屬與混合金屬鹽溶液的反應(yīng)金屬與混合金屬鹽溶液的反應(yīng)舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液舉例：將一定量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中中先：先：Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag后：后：FeCu(NO3)2= Fe(NO3)2Cu(2)金屬混合物和金屬鹽溶液的反應(yīng)金屬混合物和金屬鹽溶液的反應(yīng)舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中舉例：將鐵和銅的混合物加入到硝酸銀溶液中先：先：Fe2AgNO3= Fe(NO3)22Ag后：后：Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag2反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析反應(yīng)后濾液和濾渣的成分分析(將將Zn加入到加入到CuCl2和和Fe

30、Cl2的混合溶液中的混合溶液中)解讀：解讀： 加入加入Zn的質(zhì)量的質(zhì)量濾液濾液濾渣濾渣與部分與部分CuCl2反應(yīng)反應(yīng)ZnCl2、FeCl2、CuCl2Cu恰好完全恰好完全與與CuCl2反應(yīng)反應(yīng)ZnCl2、FeCl2Cu與部分與部分FeCl2反應(yīng)反應(yīng)ZnCl2、FeCl2Cu、Fe恰好完全與恰好完全與FeCl2反反應(yīng)應(yīng)ZnCl2Cu、FeZn過量過量ZnCl2Cu、Fe、Zn例例 3(2017宜昌宜昌)取一定量的取一定量的Al、Fe放入放入Cu(NO3)2溶液中溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是列說法正確的是(

31、)A. 濾渣中一定有濾渣中一定有FeB. 濾液中一定含有濾液中一定含有Cu(NO3)2C. 濾渣中一定有濾渣中一定有AlD. 濾液中一定沒有濾液中一定沒有Fe(NO3)2A 【解析解析】將鋁、鐵放入硝酸銅溶液中，鋁先與硝酸銅溶液將鋁、鐵放入硝酸銅溶液中，鋁先與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，等鋁反應(yīng)完后，鐵再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，等鋁反應(yīng)完后，鐵再與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)題干信息反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。根據(jù)題干信息“向濾渣中加入稀向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生鹽酸，有氣泡產(chǎn)生”，說明濾渣中一定含有氫前金屬，該，說明濾渣中一定含有氫前金屬，該金屬可能是鐵，也可能是鋁、鐵混合物

32、，即濾渣中一定含金屬可能是鐵，也可能是鋁、鐵混合物，即濾渣中一定含鐵，可能含有鋁，鐵，可能含有鋁，A正確、正確、C錯誤；錯誤；Fe一定有剩余，說明硝一定有剩余，說明硝酸銅溶液全部反應(yīng)，則濾液中不含硝酸銅，酸銅溶液全部反應(yīng)，則濾液中不含硝酸銅，B錯誤；濾液錯誤；濾液中一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸亞鐵，中一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸亞鐵，D錯誤。錯誤。變式練習(xí)變式練習(xí)(2017日照日照)在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍(lán)色，濾渣中所含物質(zhì)不可能的情況是所含物質(zhì)不可能的情況是()A.

33、可能有銀和銅，沒有鋅可能有銀和銅，沒有鋅B. 可能只有銀，沒有銅和鋅可能只有銀，沒有銅和鋅C. 一定有銀，可能有銅和鋅一定有銀，可能有銅和鋅D. 一定有銀、沒有鋅，可能有銅一定有銀、沒有鋅，可能有銅C 【解析解析】在混合溶液中加入鋅粉所發(fā)生的反應(yīng)依次為：鋅在混合溶液中加入鋅粉所發(fā)生的反應(yīng)依次為：鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)題干信息生成硝酸鋅和銅。根據(jù)題干信息“濾液仍為藍(lán)色濾液仍為藍(lán)色”，可知，可知濾液中含有硝酸銅溶液，鋅能與硝酸銅溶液反應(yīng)，則濾渣濾液中含有硝酸銅溶液，鋅能與硝酸銅溶液反應(yīng)，則濾渣中一定

34、沒有鋅粉剩余，中一定沒有鋅粉剩余，C錯誤；若鋅將硝酸銀消耗完后又錯誤；若鋅將硝酸銀消耗完后又與部分硝酸銅反應(yīng)，則濾渣中有銀、銅，沒有鋅，與部分硝酸銅反應(yīng)，則濾渣中有銀、銅，沒有鋅，A正確；正確；若鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只有銀，沒有銅和若鋅與硝酸銀恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只有銀，沒有銅和鋅，鋅，B正確；濾液呈藍(lán)色，濾渣中一定沒有鋅剩余，且一正確；濾液呈藍(lán)色，濾渣中一定沒有鋅剩余，且一定含有反應(yīng)生成的銀，可能有置換出的部分銅，定含有反應(yīng)生成的銀，可能有置換出的部分銅，D正確；正確；故選故選C。實驗實驗 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究(7年年2考：考：2016.23，2012.13

35、D)1. 實驗原理實驗原理借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。的速率來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。2. 實驗方案設(shè)計實驗方案設(shè)計(7年年2考考)實驗視頻實驗視頻配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液(1)兩種金屬兩種金屬(甲、乙甲、乙)的活動性強(qiáng)弱比較的活動性強(qiáng)弱比較(2016.23)實驗方案實驗方案判斷理由判斷理由方案一：將金屬甲放方案一：將金屬甲放入金屬乙的鹽溶液中入金屬乙的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生置換反應(yīng)能發(fā)生，則金屬活動則金屬活動性：性：_；否則金屬活動；否則金屬活動性：性：_方案二

36、：將金屬甲、方案二：將金屬甲、乙分別放入稀鹽酸乙分別放入稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)中中根據(jù)能否與酸反應(yīng)根據(jù)能否與酸反應(yīng)(或反應(yīng)速或反應(yīng)速率的快慢率的快慢)判斷判斷，若兩種金屬若兩種金屬均不與酸反應(yīng)則無法判斷均不與酸反應(yīng)則無法判斷甲乙甲乙 甲乙甲乙 (2)三種金屬的活動性強(qiáng)弱比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱比較(2012.13D)方案一：方案一：“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”，即將即將三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的三種金屬中活動性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬分別插入活動性介于它兩種金屬分別插入活動性介于它們之間的金屬的鹽溶液中們之間的金屬的鹽溶液中根據(jù)兩種金屬單根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行反

37、應(yīng)的情況進(jìn)行判斷判斷方案二：方案二：“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”，即將即將三種金屬中活動性排在中間的金三種金屬中活動性排在中間的金屬分別插入其他兩種金屬的鹽溶屬分別插入其他兩種金屬的鹽溶液中液中根據(jù)金屬單質(zhì)分根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷判斷(3)多種金屬的活動性強(qiáng)弱比較多種金屬的活動性強(qiáng)弱比較先將金屬同時放入稀酸中，根據(jù)能否反應(yīng)將金屬分為兩先將金屬同時放入稀酸中，根據(jù)能否反應(yīng)將金屬分為兩組組(氫前金屬和氫后金屬氫前金屬和氫后金屬)。氫前金屬可根據(jù)其與酸反應(yīng)速。氫前金屬可根據(jù)其與酸反應(yīng)速率的快慢，判斷出金屬活動性強(qiáng)弱；然后用比較兩種或率的快慢，判斷出金屬

38、活動性強(qiáng)弱；然后用比較兩種或三種金屬活動性強(qiáng)弱的方案比較氫后金屬的活動性強(qiáng)弱。三種金屬活動性強(qiáng)弱的方案比較氫后金屬的活動性強(qiáng)弱。3. 注意事項注意事項(1)實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物。實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物。(2)做金屬與酸的反應(yīng)實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不做金屬與酸的反應(yīng)實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積要相同。用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積要相同。(3)金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。金屬與金屬鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。(4)并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其并不是所有排在前面的金屬都

39、能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鹽溶液中置換出來，如K、Ca、Na。例例(2017聊城聊城)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動：與鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動：【查閱資料查閱資料】鐵的活動性比銅強(qiáng)。鐵的活動性比銅強(qiáng)?！具M(jìn)行猜想進(jìn)行猜想】對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：猜想一：猜想一：RFeCu；猜想二：猜想二：_；猜想三：猜想三：FeCuR【收集證據(jù)收集證據(jù)】為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實驗探究同

40、學(xué)分別展開實驗探究 FeRCu 主要操作主要操作主要現(xiàn)象主要現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論甲甲將打磨好的將打磨好的R絲絲插入盛有硫酸銅插入盛有硫酸銅溶液的試管中溶液的試管中_猜想一正確猜想一正確R絲表面有紅絲表面有紅色物質(zhì)析出色物質(zhì)析出 乙乙將粗細(xì)相同打磨好將粗細(xì)相同打磨好的的R絲、鐵絲絲、鐵絲，分分別插入體積和溶質(zhì)別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率面產(chǎn)生氣泡速率_(填填“快快”或或“慢慢”)猜想一猜想一正確正確丙丙將粗細(xì)相同打磨好將粗細(xì)相同打磨好的的R絲、鐵絲絲、鐵絲，分分別在空氣中點燃別在空氣中點燃R絲

41、在空氣中劇絲在空氣中劇烈燃燒烈燃燒，鐵絲在鐵絲在空氣中空氣中_快快 不能燃燒不能燃燒 寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式_。【交流反思交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種。強(qiáng)弱的方法有多種?！練w納總結(jié)歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的常見方他們總結(jié)得出比較金屬活動性強(qiáng)弱的常見方法有：法有：(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；(2)金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；(3)金屬與金屬與_是否反應(yīng)。是否反應(yīng)。3Fe2O2=

42、 Fe3O4 點燃點燃金屬鹽溶液金屬鹽溶液 【解析解析】【】【進(jìn)行猜想進(jìn)行猜想】由于鐵的活動性較銅強(qiáng)，所以由于鐵的活動性較銅強(qiáng)，所以R的的活動性可能較鐵強(qiáng)，或較銅弱，或介于鐵與銅之間，故活動性可能較鐵強(qiáng)，或較銅弱，或介于鐵與銅之間，故猜想二是猜想二是FeRCu?！臼占C據(jù)收集證據(jù)】若猜想一正確，即若猜想一正確，即R的活動性較鐵強(qiáng)，故的活動性較鐵強(qiáng)，故R可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，將將R絲插入硫酸銅溶液中，可觀察到絲插入硫酸銅溶液中，可觀察到R上有一層紅色物質(zhì)上有一層紅色物質(zhì)析出；在相同條件下，活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)較快，析出；在相同條件下，活動性較強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)較快，所所以以R絲、鐵絲分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，絲、鐵絲分別與等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，R絲絲上產(chǎn)生氣泡速率較快；上產(chǎn)生氣泡速率較快；R絲在空氣中能燃燒，但鐵絲在空絲在空氣中能燃燒，但鐵絲在空氣中不能燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。氣中不能燃燒；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵?！練w納總結(jié)歸納總結(jié)】判斷金屬活動性強(qiáng)弱的常用方法是比較金判斷金屬活動性強(qiáng)弱的常用方法是比較金屬能否與稀鹽酸屬能否與稀鹽酸(或稀硫酸或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)、金屬能否與另發(fā)生置換反應(yīng)、金屬能否與另一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。一金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。