高考化學大一輪復習 第6章 第3節(jié) 化學能轉化為電能 電池課件 魯科版.ppt

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第3節(jié)化學能轉化為電能 電池 第六章化學反應與能量轉化 考綱展示 1 了解原電池的工作原理 能寫出電極反應和電池反應方程式 2 了解常見化學電源的種類及其工作原理3 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 一 原電池工作原理 化學能 電能 一 原電池工作原理 鋅片 銅片 氧化反應 還原反應 鋅片 銅片 負極 正極 一 原電池工作原理 活潑性不同 電解質溶液 閉合回路 二 常見的化學電源 二 常見的化學電源 二 常見的化學電源 H2 2H 2e H2 2OH 2H2O 2e O2 4e 4H 2H2O O2 4e 2H2O 4OH 三 金屬的腐蝕與防護 無 有 三 金屬的腐蝕與防護 更普遍 關系 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 32Fe OH 3 Fe2O3 xH2O 3 x H2O 2Fe O2 2H2O 2Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 其他反應及產物 2H2O O2 4e 4OH 2H 2e H2 正極反應 Fe Fe2 2e 負極反應 酸性很弱或呈中性 酸性較強 水膜性質 吸氧腐蝕 析氫腐蝕 類型 吸氧腐蝕 三 金屬的腐蝕與防護 三 金屬的腐蝕與防護 正極 負極 陰極 陽極 1 不是所有化學反應都可以設計成原電池 2 原電池的兩電極中 較活潑的電極一定為負極 3 燃料電池的反應條件是燃燒 4 可充電電池中的電極反應是可逆反應 考向一原電池原理 考向一原電池原理 考向一原電池原理 考向一原電池原理 考向一原電池原理 本題在新情境下考查原電池的基本原理 解題關鍵是要明確原電池工作時兩極相應的氧化還原反應 堿性條件下 鋁能與NaOH溶液反應生成Na Al OH 4 和H2 因此燒杯 中負極反應式為2Al 6e 8OH 2 Al OH 4 A項錯誤 非強氧化性酸溶液作電解質時 活潑金屬易失電子 為原電池的負極 B項正確 燒杯 中 鐵與銅都不能與NaOH溶液反應 不能形成原電池 C項錯誤 燒杯 中銅不能與稀硫酸發(fā)生反應 固體不可能完全溶解 D項錯誤 解析 考向一原電池原理 B 考向一原電池原理 在原電池中 易失去電子的物質作負極 或在負極區(qū)參加負極反應 故Li作負極 負極發(fā)生氧化反應 A選項錯誤 原電池在放電過程中 負極失去的電子經外電路轉移到正極 在電解質溶液中陰離子移向負極 陽離子移向正極 這樣形成了閉合回路 但是帶電粒子只能在電解質溶液中移動 不能進入外電路 B選項錯誤 有機溶劑不能導電 故要形成閉合回路 LiClO4在有機溶劑中必定會發(fā)生電離 C選項錯誤 解析 考向一原電池原理 D 本題以鎂燃料電池為背景考查了原電池原理 不同條件下電極反應式的書寫 鎂燃料電池 鎂作負極 失電子 產物由電解質溶液決定 若為酸性溶液 解析 考向一原電池原理 生成Mg2 若為堿性溶液 生成Mg OH 2 ClO 在正極反應 由圖可知有Cl 和OH 生成 ClO H2O 2e Cl 2OH OH 向負極移動 生成Mg OH 2 解析 考向一原電池原理 A 考向二原電池工作原理的應用 考向二原電池工作原理的應用 考向二原電池工作原理的應用 考向二原電池工作原理的應用 考向二原電池工作原理的應用 1 氧氣在正極上發(fā)生還原反應生成氫氧根離子 肼在負極上被氧化轉化為無污染的氮氣和水 2 相當于氮氣和氫氣先合成氨 然后與鹽酸反應生成氯化銨 3 三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子 從而設計成原電池證明該結論 解析 考向二原電池工作原理的應用 答案 考向二原電池工作原理的應用 考向二原電池工作原理的應用 相連時 外電路電流從 流向 說明 為負極 為正極 金屬活動性 相連時 為正極 為負極 金屬活動性 相連時 上有氣泡逸出 說明 為負極 為正極 金屬活動性 相連時 的質量減小 說明 為負極 為正極 金屬活動性 由此可知 金屬活動性 B項正確 解析 考向二原電池工作原理的應用 B 本題借助 便攜式乙醇測量儀 考查原電池原理的應用 乙醇失電子 發(fā)生氧化反應 通入乙醇的一極為負極 A項錯誤 正極上O2得電子 與H 結合生成H2O H 向正極移動 B項錯誤 被氧化成乙醛或乙酸時 正極上的反應式為O2 4e 4H 2H2O C項錯誤 解析 考向二原電池工作原理的應用 乙醇被氧化成乙酸的總反應式為CH3CH2OH O2 CH3COOH H2O 與正極反應式O2 4e 4H 2H2O相減 得出負極反應式為CH3CH2OH 4e H2O CH3COOH 4H D項正確 解析 考向二原電池工作原理的應用 D 考向三金屬的腐蝕 考向三金屬的腐蝕 考向三金屬的腐蝕 鋼鐵在潮濕環(huán)境下形成原電池 發(fā)生電化學腐蝕 此實驗在直形管中的現象說明 潮濕是鐵生銹的前提 而沒有潮濕程度對生銹快慢的影響 直形管實驗與燒杯實驗的對比 則說明O2濃度是影響生銹快慢的一個重要因素 解析 考向三金屬的腐蝕 1 電化學腐蝕負極 2Fe 4e 2Fe2 正極 2H2O O2 4e 4OH 也可寫總反應方程式 多寫Fe OH 2 Fe OH 3的反應方程式也不算錯 2 球形干燥管堿石灰 或無水CaCl2 干燥O2 3 與O2接觸 與水接觸 答案 考向三金屬的腐蝕 考向三金屬的腐蝕 考向三金屬的腐蝕 解析 考向三金屬的腐蝕 C 高頻考點審題指導 原電池的工作原理 高頻考點審題指導 原電池的工作原理 誤區(qū)警示 原電池和化學電源的認識誤區(qū) 誤區(qū)警示 原電池和化學電源的認識誤區(qū)