高考化學二輪復習 專題10 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt

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第一部分 微專題強化練 專題十水的電離和溶液的酸堿性 第一部分 預計2016年高考對本專題內容的考查仍將以外界條件對水的電離平衡的影響為主 題型仍延續(xù)選擇題的形式 分值為3 6分 關于溶液pH的計算 題設條件可千變萬化 運用數(shù)學工具 圖表 進行推理的試題在2016年高考中出現(xiàn)的可能性較大 推理性會有所增強 應予以重視 考例1 2015 廣東理綜 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化立意與點撥 本題考查水的電離及其影響因素 意在考查考生的分析能力 溫度一定時 KW一定 解析 升高溫度時 水的電離平衡右移 c H 和c OH 均增大 KW隨之增大 而c和b對應的KW相等 A項不正確 由圖中數(shù)據可計算出該溫度下 水的離子積常數(shù)KW c H c OH 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 B項不正確 加入FeCl3后 由于Fe3 水解促進了水的電離 使c H 增大 c OH 減小 但KW不變 可引起由b向a的變化 C正確 該溫度下 稀釋溶液 KW不變 而c和d對應的KW不相等 D項錯誤 答案 C 考例2 2015 貴州七校聯(lián)考 下列說法不正確的是 A 將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍 pH變?yōu)閎和c 則a b c的大小關系是 a c bB 常溫下 濃度均為0 1mol L的 醋酸 鹽酸 醋酸鈉溶液 水的電離程度的順序為 C 常溫下 將相同體積的pH 3的硫酸和pH 11的一元堿BOH溶液混合 所得溶液可能為中性 也可能為酸性D 物質的量濃度相同的 氯化銨溶液 硫酸銨溶液 碳酸氫銨溶液 pH的順序為 立意與點撥 本題考查了電解質溶液pH的計算 電離程度 鹽類水解等知識 意在考查考生的理解能力及分析解決問題的能力 強電解質和弱電解質稀釋相同倍數(shù)時 強電解質的pH變化幅度大 BOH可能為強堿也可能為弱堿 解析 堿溶液稀釋時 pH逐漸變小 稀釋相同倍數(shù)時 氫氧化鈉溶液的pH變化幅度大 氨水繼續(xù)發(fā)生電離 pH變化幅度小 A項正確 醋酸鈉為強堿弱酸鹽 發(fā)生水解反應時促進水的電離 醋酸和鹽酸抑制水的電離 由于鹽酸是強酸 完全電離 氫離子濃度大 對水的電離的抑制程度大 B項正確 常溫下 將相同體積的pH 3的硫酸和pH 11的一元強堿BOH溶液混合 所得溶液呈中性 常溫下 將相同體積的pH 3的硫酸和pH 11的一元弱堿BOH溶液混合 堿過量 所得溶液呈堿性 C項錯誤 NH4 2SO4和NH4Cl水解 使溶液呈酸性 NH4 2SO4中H 較多 pH較小 NH4HCO3溶液呈堿性 D項正確 答案 C