高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 第3講 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池課件 魯科版.ppt

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第3講化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電池 考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理 課堂演練 基礎(chǔ)梳理抓主干固雙基 知識(shí)梳理 一 原電池的工作原理1 定義將能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 2 構(gòu)成條件 1 能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 2 活性不同的兩個(gè)電極 金屬或其他導(dǎo)電材料 3 電解質(zhì)溶液 或熔融電解質(zhì) 4 形成閉合回路 兩電極接觸或用導(dǎo)線連接 化學(xué) 3 工作原理 以銅 鋅原電池為例 2 兩種裝置的比較 鹽橋的作用 a 連接內(nèi)電路 形成閉合回路 b 平衡電荷 使原電池不斷產(chǎn)生電流 裝置 中Zn與Cu2 直接接觸 會(huì)有部分Zn與Cu2 直接反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 造成能量損耗 裝置 中 Zn在負(fù)極區(qū) Cu2 在正極區(qū) 不存在Zn與Cu2 的直接反應(yīng)而造成的能量損耗 電流穩(wěn)定 且持續(xù)時(shí)間長(zhǎng) 氧化 還原 導(dǎo)線 答案 1 2 3 4 5 二 常見的化學(xué)電源 想一想 可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正 負(fù)極應(yīng)如何連接 答案 充電時(shí) 可充電電池的正 負(fù)接線柱分別接外接電源的正 負(fù)極 三 金屬的腐蝕與防護(hù)1 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 沒(méi)有 有 酸度 2 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的分類比較 3 金屬的防護(hù) 1 電化學(xué)防護(hù) 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 原電池原理a 負(fù)極 比被保護(hù)金屬活潑的金屬 b 正極 被保護(hù)的金屬設(shè)備 外加電流陰極保護(hù)法 電解池原理a 陰極 被保護(hù)的金屬設(shè)備 b 陽(yáng)極 惰性電極 如石墨 2 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 如制成合金 不銹鋼等 3 加防護(hù)層 如在金屬表面噴油漆 涂油脂 電鍍 噴鍍或表面鈍化等方法 A 自主整理 1 一個(gè)原理化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 2 兩個(gè)電極 1 負(fù)極 還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng) 2 正極 氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng) 3 三類電源 1 一次電池 2 二次電池 3 燃料電池 4 兩種電化學(xué)腐蝕 1 析氫腐蝕 酸性環(huán)境 2 吸氧腐蝕 弱酸性或中性環(huán)境 5 兩種電化學(xué)防護(hù)法 1 原電池原理 犧牲陽(yáng)極保護(hù)法 2 電解池原理 外加電流陰極保護(hù)法 考點(diǎn)突破解疑難提知能 原電池正負(fù)極判別及電極反應(yīng)式的書寫 考點(diǎn)一 考點(diǎn)剖析 1 正 負(fù)極判別 典型例題 C 變式訓(xùn)練 D 電子工業(yè)常用30 的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔 制造印刷電路板 某工程師為了從廢液中回收銅 重新獲得FeCl3溶液 設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟 寫出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式 該反應(yīng)在上圖步驟中發(fā)生 請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 在方框中畫出簡(jiǎn)易裝置圖 標(biāo)出電極名稱 電極材料 電解質(zhì)溶液 上述過(guò)程回收的銅是粗銅 為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉 寫出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及主要的電極反應(yīng)式 典例引領(lǐng) 原電池原理的應(yīng)用 考點(diǎn)二 歸納總結(jié) 1 加快氧化還原反應(yīng)的速率一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大 例如 在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快 2 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱在酸性 非氧化性酸 電解質(zhì)溶液中 兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí) 做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑 3 用于金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品做原電池正極而得到保護(hù) 例如 要保護(hù)一個(gè)鐵制的輸水管道或鋼鐵橋梁等 可將鋅與其相連 使鋅做原電池的負(fù)極 4 設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件 具體方法是 1 首先判斷出氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑 將還原劑 一般為比較活潑金屬 做負(fù)極 活潑性比負(fù)極弱的金屬或非金屬做正極 含氧化劑對(duì)應(yīng)離子的電解質(zhì)溶液做電解液 2 如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在要求的兩個(gè)容器中進(jìn)行 中間連接鹽橋 則兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽(yáng)離子 跟蹤訓(xùn)練 B 課堂演練試身手強(qiáng)素能 基礎(chǔ)題組 C 1 2015 重慶一中模擬 將少量鋅與20mL0 2mol L 1鹽酸在燒杯中混合 下列操作能加快反應(yīng)速率但不會(huì)影響氫氣生成量的方法是 向燒杯中加入2mL2mol L 1的鹽酸 向燒杯中加入少量炭粉 加入少量CuCl2晶體 加熱A 僅 B 僅 C 僅 D 僅 A 2 2014 安徽屯溪一中模擬 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 相連時(shí) 外電路電流從 流向 相連時(shí) 為正極 相連時(shí) 上有氣泡逸出 相連時(shí) 的質(zhì)量減少 據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A B C D B D 高考題組 A B C C