高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 鹽類的水解課件 蘇教版.ppt

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第三單元鹽類的水解 考試標(biāo)準(zhǔn) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)一鹽類水解及規(guī)律 1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H 或OH 結(jié)合生成的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì) 破壞了 水的電離程度 c H c OH 溶液呈堿性 酸性或中性 弱電解質(zhì) H OH 水的電離平衡 增大 知識(shí)梳理 1 答案 3 特點(diǎn) 4 規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 堿性 pH 7 答案 注意 1 離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性 如CH3COONH4溶液呈中性 2 同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比 前者pH大 同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比 后者pH小 3 常溫下 pH 10的CH3COONa溶液與pH 4的NH4Cl溶液 水的電離程度相同 4 常溫下 pH 11的CH3COONa溶液與pH 3的CH3COOH溶液 水的電離程度前者大于后者 題組一簡要回答下列問題 1 1 為探究純堿溶液呈堿性是由引起的 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案 2 為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過程 請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑 設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案 向純堿溶液中滴入酚酞溶液 溶液顯紅色 若再向該溶液中 滴入過量氯化鈣溶液 產(chǎn)生白色沉淀 且溶液的紅色褪去 則可以說明純堿溶液呈堿性是由引起的 取Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液呈紅色 然后分成兩份 加熱其中一份 若紅色變深 則鹽類水解吸熱 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 7 答案 題組二對(duì)鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律的考查 2 相同溫度 相同濃度下的八種溶液 其pH由小到大的順序如圖所示 圖中 代表的物質(zhì)可能分別為 A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D CH3COONaNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH 解析酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈堿性 電離呈堿性 B 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 3 用一價(jià)離子組成的四種鹽溶液 AC BD AD BC 其物質(zhì)的量濃度均為1mol L 1 在室溫下前兩種溶液的pH 7 第三種溶液的pH 7 最后一種溶液pH 7 則正確的是 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 解析根據(jù)AD溶液pH 7 D 一定水解 根據(jù)BC溶液pHBOH 酸性 HC HD 答案A 1 2 3 4 5 6 7 題組三規(guī)范書寫鹽類水解離子方程式 加試 4 按要求書寫離子方程式 1 AlCl3溶液呈酸性 2 Na2CO3溶液呈堿性 3 NH4Cl溶于D2O中 1 2 3 4 5 6 7 答案 4 將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 5 實(shí)驗(yàn)室制備Fe OH 3膠體 6 NaHS溶液呈堿性的原因 1 2 3 4 5 6 7 答案 7 對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液 若pH 7 其原因是 用離子方程式說明 下同 若pH 7 其原因是 解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性 pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 題組四酸式鹽溶液酸堿性的判斷 加試 測(cè)定溶液的pH 加入Ba OH 2溶液 加入鹽酸 加入酚酞溶液A B C D C 1 2 3 4 5 6 7 答案 6 能說明0 1mol L 1的NaHA溶液一定呈酸性的是 稀釋時(shí) 溶液中c OH 增大 溶液的pH 7 溶液中c Na c A2 溶液可與等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)A B C D 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 解析 稀釋時(shí)溶液中c OH 增大 則溶液中c H 減小 說明原溶液呈酸性 未指明溫度 不能根據(jù)pH小于7判斷溶液呈酸性 溶液中存在電荷守恒 c Na c H c OH c HA 2c A2 若c Na c A2 則c H c OH 溶液呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 溶液可與等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng) 說明HA 能發(fā)生電離 但不能說明HA 的電離程度一定大于其水解程度 即不能說明溶液一定呈酸性 答案C 7 NaHA是二元酸H2A的酸式鹽 下列說法正確的是 A 若NaHA的水溶液呈酸性 則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸B 若NaHA的水溶液呈堿性 則HA 只發(fā)生水解C 無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸 NaHA溶液中Na 和HA 的個(gè)數(shù)之比都是1 1D 無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸 NaHA晶體中的陰 陽離子個(gè)數(shù)比都是1 1 D 1 2 3 4 5 6 7 答案 1 鹽類水解規(guī)律 1 誰弱誰水解 越弱越水解 如酸性 HCNCH3COONa 規(guī)律方法 2 鹽類水解離子方程式的書寫要求 1 一般來說 鹽類水解的程度不大 應(yīng)該用可逆號(hào) 表示 鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體 所以不用符號(hào) 和 表示水解產(chǎn)物 2 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的 水解離子方程式要分步表示 3 多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成 4 水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大 書寫時(shí)要用 等 3 酸式鹽水溶液酸堿性判斷酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì) 要看該鹽的組成粒子的性質(zhì) 1 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離 不水解 一定顯酸性 2 弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢(shì) 既存在電離平衡又存在水解平衡 返回 考點(diǎn)二多角度攻克影響鹽類水解的因素 1 內(nèi)因酸或堿越弱 其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大 溶液的堿性或酸性越強(qiáng) 2 外因 知識(shí)梳理 1 例如 不同條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響 向右 增多 減小 顏色變深 向左 增多 減小 顏色變淺 向右 增多 增大 顏色變淺 向右 減小 增大 生成紅褐色沉淀 放出氣體 答案 注意 1 水解平衡右移 鹽的離子水解程度不一定增大 若加水稀釋時(shí) 水解平衡右移 水解程度一定增大 但若增大水解離子的濃度 平衡也右移 但水解程度減小 2 稀溶液中 鹽的濃度越小 水解程度越大 但其溶液酸性 或堿性 越弱 題組一加水稀釋時(shí)鹽類水解定性 定量分析 2 已知在室溫的條件下 pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液 回答下列問題 各取5mL上述溶液 分別加水稀釋至50mL pH較大的是 溶液 各取5mL上述溶液 分別加熱 溫度相同 pH較小的是 溶液 減小 H2SO4 NH4Cl 解題探究 2 1 2 答案 題組二水解平衡的定向移動(dòng)及結(jié)果判斷 2 下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入NH4NO3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 2 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?用離子方程式和必要文字解釋 解析CH3COONa中CH3COO 水解使溶液顯堿性 酚酞溶液遇堿顯紅色 1 2 解析答案 2 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 填字母 A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 BD 解析生石灰與水劇烈反應(yīng)放出大量熱 根據(jù)燒瓶 中溶液紅色變深 判斷水解平衡向右移動(dòng) 說明水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 同時(shí)燒瓶 中溶液紅色變淺 則NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 1 2 解析答案 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體 Na2CO3固體 FeSO4固體 使CH3COO 水解平衡移動(dòng)的方向分別為 填 左 右 或 不移動(dòng) 左 左 右 1 2 解析答案 返回 考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用 知識(shí)梳理 1 題組一簡要回答下列問題 1 一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖 內(nèi)筒a是玻璃瓶 外筒b是鋼瓶 平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑 當(dāng)遇火警時(shí) 將滅火器取下倒置 內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火 從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析 則a中盛 b中盛 Al2 SO4 3溶液 飽和NaHCO3溶液 解題探究 2 1 2 3 4 5 6 答案 2 怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3 其原理是什么 答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3 雜質(zhì)時(shí) 可加入Mg MgO Mg OH 2或MgCO3除去Fe3 其原理是Fe3 的水解程度比Mg2 的水解程度大 加入這些物質(zhì) 導(dǎo)致Fe3 3H2OFe OH 3 3H 平衡右移 生成Fe OH 3沉淀除去 1 2 3 4 5 6 答案 題組二鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷 3 1 碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 2 KAl SO4 2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 原因是 3 FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是 4 碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是 用化學(xué)方程式表示 下同 5 亞硫酸鈉溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是 原因是 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析本題涉及的知識(shí)范圍較廣 除了鹽的水解外 還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性 還原性等 答案 1 K2CO3盡管加熱過程促進(jìn)水解 但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3 2 KAl SO4 2 12H2O盡管Al3 水解 但由于H2SO4為難揮發(fā)性酸 最后仍然為結(jié)晶水合物 注意溫度過高 會(huì)脫去結(jié)晶水 3 Fe2O3Fe2 水解生成Fe OH 2和HCl 在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā) Fe OH 2逐漸被氧化生成Fe OH 3 Fe OH 3灼燒分解生成Fe2O3 5 Na2SO42Na2SO3 O2 2Na2SO4 1 2 3 4 5 6 題組三與水解有關(guān)的離子共存問題 4 無色透明溶液中能大量共存的離子組是 D項(xiàng) ClO 與I 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存 C 1 2 3 4 5 6 解析答案 5 下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是 C項(xiàng) Al3 水解呈酸性 因而在中性溶液中不能大量存在 D項(xiàng) Cu2 S2 CuS 不能大量共存 A 1 2 3 4 5 6 解析答案 題組四利用水解平衡原理解釋問題的規(guī)范描述 6 按要求回答下列問題 1 把AlCl3溶液蒸干灼燒 最后得到的主要固體是什么 為什么 用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明 1 2 3 4 5 6 答案 2 Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析 3 直接蒸發(fā)CuCl2溶液 能不能得到CuCl2 2H2O晶體 應(yīng)如何操作 答案不能 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā) 1 2 3 4 5 6 答案 4 在Na2SO3溶液中滴加酚酞 溶液變紅色 若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液 現(xiàn)象是 請(qǐng)結(jié)合離子方程式 運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋 產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去 1 2 3 4 5 6 答案 1 水解除雜警示利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義 其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同 通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì) 因Fe3 水解程度比Mg2 水解程度大 可加入鎂粉 MgO Mg OH 2或MgCO3等 調(diào)節(jié)溶液的pH 使Fe3 的水解平衡正向移動(dòng) 生成Fe OH 3沉淀而除去 注意不能加NaOH NH3 H2O等可溶性堿 因加這些物質(zhì)使溶液pH升高太迅速 且堿過量不易覺察 Mg2 也可能轉(zhuǎn)化為Mg OH 2沉淀 還會(huì)引入 Na 等雜質(zhì) 歸納總結(jié)答題模板 2 鹽溶液蒸干灼燒時(shí)所得產(chǎn)物的幾種判斷類型 2 酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì) 3 考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為Ca HCO3 2 CaCO3 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4 MnO2 NH4Cl NH3 HCl 3 熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合 4 利用平衡移動(dòng)原理解釋問題的思維模板 1 解答此類題的思維過程 找出存在的平衡體系 即可逆反應(yīng)或可逆過程 找出影響平衡的條件 判斷平衡移動(dòng)的方向 分析平衡移動(dòng)的結(jié)果及移動(dòng)結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系 2 答題模板 存在 平衡 條件 變化 使平衡向 方向 移動(dòng) 結(jié)論 返回 考點(diǎn)四 粒子 濃度關(guān)系判斷 一 熟悉兩大理論 構(gòu)建思維基點(diǎn)1 電離理論 2 多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的 其主要是第一級(jí)電離 第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離 如在H2S溶液中 H2S HS S2 H 的濃度大小關(guān)系是c H2S c H c HS c S2 知識(shí)梳理 1 2 水解理論 二 把握三種守恒 明確等量關(guān)系1 電荷守恒規(guī)律 2 物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中 由于某些離子能夠水解 離子種類增多 但元素總是守恒的 如K2S溶液中S2 HS 都能水解 故S元素以S2 HS H2S三種形式存在 它們之間有如下守恒關(guān)系 c K 2c S2 2c HS 2c H2S 3 質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下 由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示 c H3O 2c H2S c HS c OH 或c H 2c H2S c HS c OH 質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到 三 理清一條思路 掌握分析方法 一 粒子種類的判斷例1 1 NaHCO3溶液中 2 Na2CO3溶液中 3 NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中 4 向NaOH溶液中通入CO2氣體 任意量 四 典例導(dǎo)悟 分類突破 答案 判斷鹽溶液中粒子種類時(shí) 首先要清楚鹽溶液中的電離 水解情況 特別是多步電離和多步水解 反思?xì)w納 二 單一溶液中離子濃度的關(guān)系例20 1mol L 1的NH4Cl溶液 1 粒子種類 2 離子濃度大小關(guān)系 3 物料守恒 解析答案 例30 1mol L 1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系 1 大小關(guān)系 2 物料守恒 3 電荷守恒 4 質(zhì)子守恒 解析答案 例40 1mol L 1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系 1 大小關(guān)系 2 物料守恒 3 電荷守恒 4 質(zhì)子守恒 解析答案 1 比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱 1 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 的電離是微弱的 且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力 如在稀醋酸溶液中 CH3COOHCH3COO H H2OOH H 在溶液中微粒濃度由大到小的順序 c CH3COOH c H c CH3COO c OH 2 弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的 但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度 如稀的CH3COONa溶液中 CH3COONa CH3COO Na CH3COO H2OCH3COOH OH H2OH OH 所以CH3COONa溶液中 c Na c CH3COO c OH c CH3COOH c H 反思?xì)w納 2 1 酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng) 如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力 故溶液顯堿性 2 多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液 弱酸根離子水解以第一步為主 例如 Na2S溶液中 c Na c S2 c OH c HS c H 3 質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)出來 以KHS溶液為例 電荷守恒式為c K c H c OH c HS 2c S2 物料守恒式為c K c HS c S2 c H2S 由 得質(zhì)子守恒式 消去沒有參與變化的K 等 2 物料守恒式中 離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒 如Na2S溶液中的物料守恒式中 2 表示c Na 是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍 三 酸堿中和型離子濃度的關(guān)系 例5比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小 1 CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合 離子濃度大小順序?yàn)?解析恰好反應(yīng)后 溶質(zhì)為CH3COONa c Na c CH3COO c OH c H 2 NaOH和CH3COOH等濃度按1 2體積比混合后pH 7 離子濃度大小順序?yàn)?解析中和反應(yīng)后 溶質(zhì)為等量的CH3COONa CH3COOH 且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度 c CH3COO c Na c H c OH 解析答案 3 pH 2的CH3COOH與pH 12的NaOH等體積混合 其離子濃度大小順序?yàn)?解析由于CH3COOH是弱酸 題中c CH3COOH 要遠(yuǎn)大于c NaOH 反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH CH3COONa 且n CH3COOH 要遠(yuǎn)大于n CH3COONa 溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度 溶液呈酸性 c CH3COO c Na c H c OH 解析答案 例6常溫下 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol L 1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖 下列說法正確的是 A 點(diǎn) 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 點(diǎn) 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 點(diǎn) 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定過程中可能出現(xiàn) c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 解析答案 解析點(diǎn) 溶液中的溶質(zhì)為0 001molCH3COOH和0 001molCH3COONa 據(jù)物料守恒 c CH3COO c CH3COOH 2c Na 根據(jù)電荷守恒 c Na c H c CH3COO c OH 整理后得c CH3COOH 2c H c CH3COO 2c OH 點(diǎn) 溶液的pH 7 據(jù)電荷守恒有 c Na c H c CH3COO c OH 又c H c OH 則c Na c CH3COO 點(diǎn) 溶液中的溶質(zhì)為0 002molCH3COONa 離子濃度大小關(guān)系為c Na c CH3COO c OH c H 答案D 例7將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 24LCO2緩慢通入1L0 15mol L 1的NaOH溶液中 氣體被充分吸收 下列關(guān)系不正確的是 解析答案 解析CO2 2NaOH Na2CO3 H2Ox2xCO2 NaOH NaHCO3yy A項(xiàng) 符合電荷守恒 正確 解析答案 D項(xiàng) 結(jié)合A B兩選項(xiàng) 推斷該關(guān)系式正確 答案C 四 鹽與酸 堿 混合型首先考慮是否反應(yīng) 若不反應(yīng) 分析鹽的水解程度和酸 堿 的電離程度的大小 若能反應(yīng) 則按反應(yīng)后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素 例8用物質(zhì)的量都是0 1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液 已知其中c CH3COO c Na 對(duì)該溶液的下列判斷正確的是 A c H c OH B c CH3COO 0 1mol L 1C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COO c OH 0 1mol L 1 解析由電荷守恒有 c CH3COO c OH c Na c H 因c CH3COO c Na 則c H c OH 且c CH3COO c OH c H 0 1mol L 1 0 1mol L 1 由物料守恒有 c CH3COOH c CH3COO 0 2mol L 1 因c CH3COO c Na 0 1mol L 1 則c CH3COO c CH3COOH A 解析答案 例9將0 2mol L 1NaHCO3溶液與0 1mol L 1KOH溶液等體積混合 下列關(guān)系正確的是 解析答案 由電荷守恒和c Na 2c K 可知 D正確 答案D 五 不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物 分組比較各個(gè)擊破 如25 時(shí) 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2 由大到小的順序?yàn)?分析流程為 例10比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小 1 濃度均為0 1mol L 1的 H2S NaHS Na2S H2S和NaHS混合液 溶液pH從大到小的順序是 2 相同濃度的下列溶液中 CH3COONH4 CH3COONa CH3COOH中 c CH3COO 由大到小的順序是 答案 返回 探究高考明確考向 1 2 3 4 1 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2014 高考試題組合 施肥時(shí) 草木灰 有效成分為K2CO3 不能與NH4Cl混合使用 是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 2014 新課標(biāo)全國卷 8C 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 2014 福建理綜 6D 5 答案 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 2014 福建理綜 8B NH4F水溶液中含有HF 因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 2014 天津理綜 3B 2 2013 高考試題組合 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有沉淀和氣體生成 2013 重慶理綜 2C 2013 廣東理綜 12B 2 3 4 5 1 答案 室溫下 對(duì)于0 1mol L 1氨水 用HNO3溶液完全中和后 溶液不顯中性 2013 福建理綜 8C 2 3 4 5 1 答案 已知NaHSO3溶液顯酸性 溶液中存在以下平衡 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中 2 3 4 5 1 答案 2 2015 天津理綜 5 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 2 3 4 5 1 解析答案 2 3 4 5 1 D項(xiàng) 加入的0 1molNaHSO4固體與0 05molNa2CO3恰好反應(yīng)生成0 1molNa2SO4 溶液呈中性 故溶液pH減小 加入NaHSO4 引入Na 所以c Na 增大 錯(cuò)誤 答案B 2 3 4 5 1 3 2015 浙江理綜 12 40 在氨 水體系中不斷通入CO2 各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示 下列說法不正確的是 2 3 4 5 1 D 在溶液pH不斷降低的過程中 有含NH2COO 的中間產(chǎn)物生成 2 3 4 5 1 解析答案 2 3 4 5 1 B項(xiàng) 依據(jù)電荷守恒可知 正確 解析答案 D項(xiàng) 從圖中看出 隨著溶液中pH的不斷降低 NH2COO 的濃度不斷增大 繼而又不斷減小直到為0 故NH2COO 屬于生成的中間產(chǎn)物 正確 答案C 2 3 4 5 1 4 2013 浙江理綜 12 25 時(shí) 用濃度為0 1000mol L 1的NaOH溶液滴定20 00mL濃度均為0 1000mol L 1的三種酸HX HY HZ 滴定曲線如圖所示 下列說法正確的是 2 3 4 5 1 A 在相同溫度下 同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序 HZ HY HXB 根據(jù)滴定曲線 可得Ka HY 10 5C 將上述HX HY溶液等體積混合后 用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí) c X c Y c OH c H 2 3 4 5 1 解析答案 解析根據(jù)中和滴定曲線先判斷HX HY和HZ的酸性強(qiáng)弱 再運(yùn)用電離平衡 水解平衡知識(shí)分析 解決相關(guān)問題 由圖像可知 當(dāng)V NaOH 0 即未滴加NaOH 時(shí) 等濃度的三種酸溶液的pH大小順序?yàn)镠X HY HZ 則酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠X HY HZ 相同條件下三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序?yàn)镠X HY HZ A項(xiàng)錯(cuò) 2 3 4 5 1 解析答案 2 3 4 5 1 HX的酸性比HY的弱 滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí) HY也完全反應(yīng) 此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaX和NaY X 的水解程度比Y 的水解程度大 則有c Y c X C項(xiàng)錯(cuò) HY和HZ混合 達(dá)到平衡時(shí) 據(jù)電荷守恒有c H c Y c Z c OH 對(duì)于弱酸HY來說 Ka HY c H c Y c HY 則有c Y Ka HY c HY c H 故c H Ka HY c HY c H c Z c OH D項(xiàng)錯(cuò) 答案B 2 3 4 5 1 5 2015 上海 31 室溫下 0 1mol L 1NaClO溶液的pH 選填 大于 小于 或 等于 0 1mol L 1Na2SO3溶液的pH 已知 H2SO3Ki1 1 54 10 2Ki2 1 02 10 7HClOKi1 2 95 10 8H2CO3Ki1 4 3 10 7Ki2 5 6 10 11 大于 2 3 4 5 1 答案 返回 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 0 1mol L 1某溶液的pH值為5 1 其溶液中的溶質(zhì)可能是 A 氯化氫B BaCl2C 氯化銨D 硫酸氫鈉 C 答案 2 已知一種c H 1 10 3mol L 1的酸和一種c OH 1 10 3mol L 1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 其原因可能是 A 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 3 相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液 按pH減小順序排列的是 A NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4D NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 4 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液 由水電離出的氫氧根離子的濃度由大到小的順序是 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 5 鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用 下列說法與鹽類水解無關(guān)的是 A 生活中常用明礬凈水B 用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污C 用稀硫酸除去銅器表面的銅綠D 長期使用硫銨化肥的土壤 易變酸性 可施用適量的熟石灰 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析選項(xiàng)A利用明礬水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì) 選項(xiàng)B利用碳酸根離子水解顯堿性 來清洗油污 選項(xiàng)C中堿式碳酸銅溶于稀硫酸生成硫酸銅 與水解無關(guān) 選項(xiàng)D中硫酸銨水解顯酸性 所以可用熟石灰來中和 答案C 6 下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 NaHCO3與Al2 SO4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A B C D D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 7 下列說法不正確的是 A 用Na2S溶液和Al2 SO4 3溶液反應(yīng)不能制取Al2S3固體B 用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體C 用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體D 加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 8 把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時(shí) 往往加入少量的明礬 這是因?yàn)?A 明礬起催化作用B 硫酸鋁鉀比碳酸氫鈉更易分解C 明礬受熱分解放出氣體D 鋁鹽在水中能起到酸的作用 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 9 加試題 Na2CO3溶液在稀釋過程中 溶液中下列哪些值逐漸減小 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 10 加試題 FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3 3H2OFe OH 3 3HCl 不能使平衡正向移動(dòng)的方法是 A 加熱B 加入少量Na2CO3C 加入少量鹽酸D 增加FeCl3的濃度 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 11 加試題 能使0 1mol L 1CH3COONa溶液的pH值增大的方法是 A 加水B 加鹽酸C 加醋酸D 加醋酸鈉晶體 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 12 加試題 CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液 其pH 4 7 下列說法錯(cuò)誤的是 A CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 13 下列方程式中 屬于水解反應(yīng)的是 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 關(guān)于0 1mol L 1NaHCO3溶液 下列說法正確的是 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 15 為了說明鹽類水解是吸熱反應(yīng) 現(xiàn)用醋酸鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng) 下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是 A 將CH3COONa 3H2O晶體溶于水 溫度降低B 醋酸鈉溶液的pH大于7C 醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色 加熱后顏色變深D 醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱 可逸出醋酸蒸氣 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1 在水溶液中 水解呈堿性的離子是 2 在水溶液中 水解呈酸性的離子是 3 既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在 又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 4 既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在 又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 17 加試題 在0 5mol L 1的NaHSO3溶液中滴入石蕊 溶液變紅 試回答有關(guān)問題 大于 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 3 在Na2SO3溶液中滴入酚酞 溶液變紅 若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液 所觀察到的現(xiàn)象是 其原因是 產(chǎn)生白色沉淀 且紅色褪去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 18 加試題 2015 天津理綜 10 3 4 FeCl3具有凈水作用 但腐蝕設(shè)備 而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑 處理污水比FeCl3高效 且腐蝕性小 請(qǐng)回答下列問題 3 FeCl3在溶液中分三步水解 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 K2 K3由大到小的順序是 通過控制條件 以上水解產(chǎn)物聚合 生成聚合氯化鐵 離子方程式為 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 填序號(hào) a 降溫b 加水稀釋c 加入NH4Cld 加入NaHCO3室溫下 使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 從反應(yīng)的離子方程式可知 氫離子的濃度影響聚合氯化鐵的生成 所以關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH 答案K1 K2 K3bd調(diào)節(jié)溶液的pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示 由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵 以Fe mg L 1 表示 的最佳范圍約為 mg L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 返回 解析由圖像可知 聚合氯化鐵的濃度在18 20mg L 1時(shí) 去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高 答案18 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 返回