高考化學一輪復習 8.2 水的電離和溶液的酸堿性課件.ppt

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第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 2 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點一影響水電離平衡的因素及有關(guān)計算 落實基礎1 水的電離和水的離子積常數(shù) 2 水的離子積常數(shù)KW c H c OH 其中 c H 與c OH 為水溶液中H 和OH 的總濃度 不可片面理解為水電離產(chǎn)生的H 與OH 的濃度 3 KW的影響因素 只與溫度有關(guān) 一般我們認為 25 室溫 下KW 1 10 14 100 時 KW 1 10 12 3 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 水的電離平衡移動影響因素 1 溫度 溫度升高 KW變大 水的電離平衡右移 2 外加酸或堿 可抑制水的電離 相當于 同離子效應 如在水中加入鹽酸 氫氧化鈉等 可使水的電離程度變小 但不影響KW的大小 3 外加可水解的鹽 可促進水的電離 相當于 離子反應效應 如在水中加入醋酸鈉 氯化銨 碳酸鈉等 可使水的電離程度變大 但不影響KW的大小 4 加入強酸的酸式鹽 如NaHSO4 相當于加入酸 抑制水的電離 加入弱酸的酸式鹽 對水的電離是促進還是抑制作用 則要看是水解程度大 還是電離程度大 4 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一影響水的電離平衡的因素例1下列說法正確的是 A 100 時 KW 1 10 12 此溫度下pH 6的溶液一定顯酸性B 25 時 0 1mol L 1的NaHSO3溶液pH 4 說明在水溶液中只存在電離C NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaHSO4溶于水 對水的電離都有促進作用D 25 時 10mL0 1mol L 1CH3COOH溶液與5mL0 1mol L 1NaOH溶液混合 所得溶液中有2c Na c CH3COO c CH3COOH 答案 解析 5 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導影響水電離平衡的因素 6 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 7 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 8 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二與KW有關(guān)的計算與判斷例2常溫下 有下列水溶液 pH 0的鹽酸 0 5mol L 1的鹽酸 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 pH約為5 0 1mol L 1的NaOH溶液 0 5mol L 1的NH4Cl溶液 1mol L 1的NaCl溶液 以上溶液中 水電離的c H 由大到小的順序是 中由水電離出的c H 中由水電離出的c H 答案 解析 9 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導 1 注意區(qū)分溶液中的c H 和由水電離的c H 之間的差異 注意溶液中H 的來源 2 抓住由H2O電離的c OH 和c H 永遠相等 適當運用忽略 如酸溶液中忽略水電離出的H 堿溶液中忽略水電離出的OH 3 在常溫下當水電離出的c H 10 7時 水的電離程度增大 一定是能水解的鹽溶液 10 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2015廣東理綜 一定溫度下 水溶液中H 和OH 的濃度變化曲線如圖 下列說法正確的是 A 升高溫度 可能引起由c向b的變化B 該溫度下 水的離子積常數(shù)為1 0 10 13C 該溫度下 加入FeCl3可能引起由b向a的變化D 該溫度下 稀釋溶液可能引起由c向d的變化 答案 解析 11 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點二溶液的酸堿性判斷和pH的計算 落實基礎1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c H 和c OH 的相對大小 將 或 填在下表空格中 12 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 pH 1 定義式 pH lgc H 2 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 室溫下 3 適用范圍 pH 0 14 4 pH試紙的使用 把小片試紙放在表面皿上 用玻璃棒蘸取待測液點在干燥的pH試紙上 試紙變色后 與標準比色卡對比即可確定溶液的pH 注意事項 pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕 否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差 廣泛pH試紙只能測出整數(shù)值 不精確 13 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一溶液酸堿性的判斷例1在25 某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c H 為1 10 13mol L 1 下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 A 該溶液一定呈酸性B 該溶液一定呈堿性C 該溶液的pH約為1D 該溶液的pH可能約為13 也可能為1 答案 解析 14 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導 1 等濃度等體積一元酸溶液與一元堿溶液混合后所得溶液酸堿性的判斷 15 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 室溫下 已知酸溶液和堿溶液pH之和 等體積混合后溶液酸堿性的判斷 若強酸溶液與強堿溶液的pH之和等于14 則混合后溶液顯中性 pH 7 若強酸溶液與強堿溶液的pH之和大于14 則混合后溶液顯堿性 pH 7 若強酸溶液與強堿溶液的pH之和小于14 則混合后溶液顯酸性 pH 7 若酸 堿溶液的pH之和為14 酸 堿中有一強一弱 則酸 堿溶液混合后 誰弱顯誰的性質(zhì) 16 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 17 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二pH的有關(guān)計算例2已知在100 的溫度下 水的離子積KW 1 10 12 本題涉及的溶液其溫度均為100 下列說法中正確的是 A 0 005mol L 1的H2SO4溶液 pH 2B 0 001mol L 1的NaOH溶液 pH 11C 0 005mol L 1的H2SO4溶液與0 01mol L 1的NaOH溶液等體積混合 混合溶液的pH為6 溶液顯酸性D 完全中和pH 3的H2SO4溶液50mL 需要pH 9的NaOH溶液100mL 答案 解析 18 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導溶液pH的計算方法解答有關(guān)溶液pH的計算題目時 首先要注意溫度 明確是25 室溫 還是其他溫度 然后判斷溶液的酸堿性 再根據(jù)以下口訣進行計算 酸按酸 H 堿按堿 OH 同強相混直接算 同強等混弱點三 異強相混看過量 無限稀釋 7 為限 解題步驟圖示如下 19 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 20 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 21 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 22 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 6 酸 堿溶液加水稀釋后求pH 對于強酸溶液 每稀釋10倍體積 pH增大1個單位 對于弱酸溶液 每稀釋10倍體積 pH增大不足1個單位 無論稀釋多少倍 酸溶液的pH不能等于或大于7 只能趨近于7 對于強堿溶液 每稀釋10倍體積 pH減小1個單位 對于弱堿溶液 每稀釋10倍體積 pH減小不足一個單位 無論稀釋多少倍 堿溶液的pH不能等于或小于7 只能趨近于7 列表歸納如下 23 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 例如 pH 6的HCl溶液稀釋100倍 溶液pH 7 不能大于7 pH 8的NaOH溶液稀釋100倍 溶液pH接近但大于7 pH 3的醋酸溶液稀釋100倍 溶液pH8 24 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 解析 25 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點三酸堿中和滴定及誤差分析 落實基礎1 酸堿中和滴定的實驗原理利用中和反應 用已知濃度的酸 或堿 來測定未知濃度的堿 或酸 的實驗方法 26 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 中和滴定的實驗用品 1 試劑 標準液 待測液 指示劑 蒸餾水 2 儀器 酸式滴定管 如圖A 堿式滴定管 如圖B 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶 27 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的試劑一般用酸式滴定管 因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠 堿性的試劑一般用堿式滴定管 因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃 致使玻璃活塞無法打開 4 指示劑的選擇 強酸 強堿溶液相互滴定 可選用酚酞或甲基橙作指示劑 若反應生成呈酸性的強酸弱堿鹽溶液 則一般選用酸性變色范圍的指示劑 甲基橙 3 1 4 4 若反應生成呈堿性的強堿弱酸鹽溶液 則一般選用堿性變色范圍的指示劑 酚酞 8 2 10 0 酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑 因為其顏色變化不明顯 且變色范圍過寬 5 0 8 0 28 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 實驗操作 以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例 1 滴定前的準備 滴定管 查漏 洗滌 潤洗 裝液 調(diào)液面 記錄 錐形瓶 注堿液 記讀數(shù) 加酚酞指示劑 2 滴定 29 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 終點判斷 等到滴入最后一滴標準液 溶液由紅色變?yōu)闊o色 且在半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色 視為滴定終點 并記錄標準液的體積 4 操作步驟 儀器的洗滌 滴定管 或移液管 自來水 蒸餾水 所裝溶液潤洗 錐形瓶 自來水 蒸餾水 禁止用所裝溶液洗滌 裝液調(diào)整液面 裝液 使液面一般高于 0 刻度 驅(qū)除滴定管尖嘴處的氣泡 讀數(shù) 調(diào)整液面在 0 刻度或 0 刻度以下 讀出初讀數(shù) 記為 X XXmL 滴定終點 讀出末讀數(shù) 記為 YY YYmL 實際消耗滴定劑的體積為 YY YY X XX mL 30 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 31 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一中和滴定的操作與計算例1某學生用0 2000mol L 1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸 其操作為如下幾步 用蒸餾水洗滌堿式滴定管 并立即注入NaOH溶液至 0 刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至 0 或 0 刻度線以下某一刻度 并記下讀數(shù) 移取20 00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中 并加入3滴酚酞溶液 用標準液滴定至終點 記下滴定管液面讀數(shù) 32 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 請回答 1 以上步驟有錯誤的是 填編號 該錯誤操作會導致測定結(jié)果 填 偏大 偏小 或 無影響 2 判斷滴定終點的現(xiàn)象是 錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯?且半分鐘內(nèi)不變色 3 如圖是某次滴定時的滴定管中的液面 其讀數(shù)為mL 33 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 4 根據(jù)下列數(shù)據(jù) 請計算待測鹽酸的濃度為mol L 1 34 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 答案 1 偏大 2 無粉紅 3 22 60 4 0 2000解析 1 用蒸餾水洗滌堿式滴定管后 不能立即注入NaOH溶液 應先用NaOH溶液潤洗 否則所用NaOH溶液的體積偏大 導致測定鹽酸的濃度偏大 2 酚酞在酸性溶液中呈無色 當溶液為弱堿性時呈粉紅色 4 取前兩次所用NaOH溶液體積的平均值 第三次誤差較大 舍去 然后代入公式進行計算 c 酸 V 酸 c 堿 V 堿 故c 酸 35 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 方法指導 1 酸堿中和滴定全過程可用10個字概括 洗 查 潤 灌 趕 調(diào) 加 滴 讀 算 酸 堿式滴定管的讀數(shù)精確度為0 01mL 滴定管讀數(shù)應記錄到小數(shù)點后兩位 指示劑的選擇要注意滴定完成后生成鹽的酸堿性 酸堿中和反應后得到的溶液不一定呈中性 可能是酸性 中性或堿性 滴定速度 先快后慢 接近滴定終點時 應一滴一搖動 振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化 則達到滴定終點 讀數(shù)時 視線與液面的凹處刻度在同一水平線上 2 滴定管的刻度 0刻度在上 向下越來越大 全部容積大于它的最大刻度值 因為下端有一部分沒有刻度 滴定時所用溶液體積不得超過最大刻度 36 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 3 滴定管分酸式和堿式兩種 使用時不能混用 酸式滴定管除可盛裝酸性的溶液外 還可盛裝強氧化性的溶液 4 酸堿中和滴定 一般情況下是將待測液放在錐形瓶中 標準溶液放在滴定管中 有時也可以互換 此時注意指示劑的選擇和誤差的分析 5 數(shù)據(jù)處理時 重復操作2 3次取平均值進行計算的目的是為了減小實驗誤差 若某個實驗數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大 這一數(shù)據(jù)稱為異常值 一般將其舍棄 37 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度二滴定的誤差分析例2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗 某研究性學習小組在實驗室中配制1mol L 1的硫酸標準溶液 然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液 下列有關(guān)說法中正確的是 A 實驗中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要檢漏B 如果實驗中需用60mL的硫酸標準溶液 配制時應選用100mL容量瓶C 容量瓶中含有少量蒸餾水 會導致所配標準溶液的濃度偏小D 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后 即裝入標準濃度的稀硫酸 則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E 定容時俯視讀數(shù) 則導致實驗結(jié)果偏大F 中和滴定時 若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù) 則導致實驗結(jié)果偏大 答案 解析 38 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 39 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2 以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液 酚酞作指示劑 為例 常見的因操作不正確而引起的誤差有 40 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 41 考點一 考點二 考點三 基礎梳理 考點突破 高考微題組 2015廣東理綜 準確移取20 00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定 下列說法正確的是 A 滴定管用蒸餾水洗滌后 裝入NaOH溶液進行滴定B 隨著NaOH溶液滴入 錐形瓶中溶液pH由小變大C 用酚酞作指示劑 當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D 滴定達終點時 發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴 則測定結(jié)果偏小 答案 解析 42 酸堿中和滴定的應用與拓展中和滴定實驗是中學化學中重要定量實驗之一 有關(guān)中和滴定的實驗操作 指示劑的選擇和誤差分析是高考命題的重點 隨著新課程改革的推進 與滴定實驗相關(guān)的氧化還原滴定 沉淀滴定等也在高考試題中頻頻出現(xiàn) 需引起考生的重視 43 一 酸堿中和滴定1 酸堿中和滴定原理即c 標 V 標 c 待 V 待 2 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 1 用酸式 堿式滴定管準確測定參加反應的兩溶液的體積V 標 和V 待 2 準確判斷中和反應是否恰好完全進行 借助酸堿指示劑判斷滴定終點 溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不再變色 3 多次測定求各體積的平均值 44 例1某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時 選擇甲基橙作指示劑 請回答下列問題 1 用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液時 左手握酸式滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 直到因加入一滴鹽酸后 溶液由色變?yōu)樯?并半分鐘內(nèi)不變色為止 2 若滴定開始和結(jié)束時 酸式滴定管中的液面如圖所示 則所取用鹽酸的體積為mL 3 下列操作中 可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 填編號 A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失D 讀取鹽酸體積時 開始時仰視讀數(shù) 滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) 45 4 某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 46 答案 1 錐形瓶中溶液顏色的變化黃橙 2 26 10 3 D 4 0 1044mol L 1解析 1 酸堿中和滴定時 眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化 滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?且半分鐘內(nèi)不變色 2 起始讀數(shù)為0 00mL 終點讀數(shù)為26 10mL 鹽酸的體積為26 10mL 3 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 標準液的濃度偏小 造成V 標準 偏大 測定c NaOH 偏大 故A不符合 B項 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 待測液的物質(zhì)的量不變 對V 標準 無影響 測定c NaOH 無影響 故B不符合 47 C項 酸式滴定管在滴定前有氣泡 滴定后氣泡消失 造成V 標準 偏大 測定c NaOH 偏大 故C不符合 D項 讀取鹽酸體積時 開始仰視讀數(shù) 滴定結(jié)束時俯視讀數(shù) 造成V 標準 偏小 測定c NaOH 偏低 故D符合 4 起始讀數(shù)為0 00mL 終點讀數(shù)為26 10mL 鹽酸的體積為26 10mL 根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性 舍去第2組數(shù)據(jù) 然后求出1 3組平均消耗V 鹽酸 26 10mL 48 二 沉淀滴定1 概念沉淀滴定是利用沉淀反應進行定量分析的方法 生成沉淀的反應很多 但符合定量分析條件的卻很少 實際上應用最多的是銀量法 即利用Ag 與鹵素離子的反應來測定Cl Br I 的濃度 2 沉淀滴定原理沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑 滴定劑與被滴定物反應的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應的生成物的溶解度小 否則不能用這種指示劑 如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl 的含量時常以為指示劑 這是因為AgCl比Ag2CrO4的Ksp更小的緣故 49 例2氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀 硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì) 為了提純氯化鉀 先將樣品溶于適量水中 充分攪拌后過濾 再將濾液按下圖所示步驟進行操作 回答下列問題 1 起始濾液的pH7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 2 試劑 的化學式為 中發(fā)生反應的離子方程式為 50 3 試劑 的化學式為 中加入試劑 的目的是 4 試劑 的名稱是 中發(fā)生反應的離子方程式為 5 某同學稱取提純的產(chǎn)品0 7759g 溶解后定容在100mL容量瓶中 每次取25 00mL溶液 用0 1000mol L 1的硝酸銀標準溶液滴定 三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25 62mL 該產(chǎn)品的純度為 列式并計算結(jié)果 51 52 53 54 三 氧化還原滴定1 氧化還原滴定原理以氧化還原反應為基礎的容量分析方法 它以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì) 或者間接滴定一些本身并沒有氧化性或還原性 但能與某些氧化劑或還原劑起反應的物質(zhì) 氧化滴定劑有高錳酸鉀 重鉻酸鉀 碘等 還原滴定劑有亞鐵鹽 抗壞血酸 即維生素C 等 55 2 氧化還原滴定實例 1 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 指示劑 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外選擇指示劑 當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后 溶液由無色變淺紅色 且半分鐘內(nèi)不褪色 說明達到滴定終點 2 Na2S2O3溶液滴定碘溶液 指示劑 用淀粉作指示劑 當?shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后 溶液的藍色褪去 且半分鐘內(nèi)不恢復原色 說明達到滴定終點 56 例3維生素C是一種水溶性維生素 其水溶液呈酸性 它的分子式是C6H8O6 某校課外活動小組測定了某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量 下面是測定實驗分析報告 測定目的 測定 牌軟包裝橙汁中維生素C的含量 實驗用品及試劑 指示劑 1 填名稱 濃度為7 50 10 3mol L 1的I2標準溶液 蒸餾水等 實驗過程 洗滌儀器 檢查滴定管是否漏液 潤洗后裝好標準碘溶液待用 用酸式滴定管向錐形瓶中移入25 00mL待測橙汁 滴入2滴指示劑 57 用左手控制滴定管的活塞 右手搖動錐形瓶 眼睛注視 2 直到滴定終點 滴定至終點時的現(xiàn)象是 3 數(shù)據(jù)記錄與處理 某同學滴定時記錄的數(shù)據(jù)如下 則此橙汁中維生素C的含量是 4 mg L 1 58 5 問題討論 用蒸餾水沖洗錐形瓶 會使測定結(jié)果 填 偏高 偏低 或 無影響 下同 在滴定過程中不慎將數(shù)滴I2標準溶液滴在錐形瓶外 會使測定結(jié)果 讀數(shù)時 滴定前仰視 滴定后俯視 會使測定結(jié)果 裝I2標準溶液之前 沒有用標準液潤洗滴定管 會使測定結(jié)果 59 答案 1 淀粉溶液 2 錐形瓶中溶液顏色的變化 3 溶液由無色變?yōu)樗{色 且半分鐘內(nèi)不褪色 4 788 0 5 無影響偏高偏低偏高解析 1 利用I2氧化維生素C 淀粉碘遇 溶液變藍 應選擇淀粉作指示劑 2 滴定時 眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化 直到滴定終點 3 根據(jù)反應的原理 當出現(xiàn)溶液變藍色時 維生素C已全部參加了反應 滴定終點現(xiàn)象為 滴入最后一滴標準液 溶液由無色變?yōu)樗{色 且半分鐘不褪色 4 經(jīng)數(shù)據(jù)處理 舍去第二組數(shù)據(jù)取另兩次實驗的平均值 則在實驗中消耗的標準碘溶液的體積應該是 60 61 5 用蒸餾水沖洗錐形瓶 待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 標準液體積不變 無影響 在滴定過程中不慎將數(shù)滴I2標準溶液滴在錐形瓶外 導致消耗的標準液偏大 測定結(jié)果偏高 讀數(shù)時 滴定前仰視 滴定后俯視 導致讀取的標準液體積偏小 測定結(jié)果偏低 裝I2標準溶液之前 沒有用標準液潤洗滴定管 溶液變稀 導致消耗的標準液偏大 測定結(jié)果偏高 62 對點訓練1 2015山東理綜 室溫下向10mL0 1mol L 1NaOH溶液中加入0 1mol L 1的一元酸HA溶液 溶液pH的變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A a點所示溶液中c Na c A c H c HA B a b兩點所示溶液中水的電離程度相同C pH 7時 c Na c A c HA D b點所示溶液中c A c HA 答案 解析 63 2 下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線 下列敘述正確的是 A 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol L 1B P點時反應恰好完全 溶液呈中性C 曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D 酚酞不能用作本實驗的指示劑 答案 解析 64 3 測血鈣的含量時 可將2 0mL血液用蒸餾水稀釋后 向其中加入足量草酸銨 NH4 2C2O4 晶體 反應生成CaC2O4沉淀 過濾 洗滌沉淀 然后將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4 再用酸性KMnO4溶液滴定 氧化產(chǎn)物為CO2 還原產(chǎn)物為Mn2 若終點時用去20 0mL1 0 10 4mol L 1KMnO4溶液 1 寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 2 判斷滴定終點的方法是 3 計算 血液中含鈣離子的濃度為g mL 1 答案 解析 65 4 Na2S2O3是重要的化工原料 易溶于水 在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定 為測定產(chǎn)品純度 準確稱取Wg產(chǎn)品 用適量蒸餾水溶解 以淀粉作指示劑 用0 1000mol L 1碘的標準溶液滴定 1 滴定至終點時 溶液顏色的變化 2 滴定起始和終點的液面位置如圖 則消耗碘的標準溶液體積為mL 產(chǎn)品的純度為 設Na2S2O3 5H2O相對分子質(zhì)量為M 答案 解析 66 2 1 3 4 6 5 7 8 考點一影響水電離平衡的因素及有關(guān)計算1 水的電離平衡曲線如圖所示 下列說法不正確的是 A 圖中五點KW間的關(guān)系 B C A D EB 若從A點到D點 可采用 溫度不變在水中加入少量的酸C 若從A點到C點 可采用 溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D 若處在B點時 將pH 2的硫酸溶液與pH 10的KOH溶液等體積混合后 溶液顯中性 答案 解析 67 2 1 3 4 6 5 7 8 2 在一定條件下 相同pH的硫酸溶液和硫酸鐵溶液中水電離出c H 分別是1 0 10 amol L 1和1 0 10 bmol L 1 在此溫度下 則下列說法正確的是 A a bB a bC 水的離子積為1 0 10 7 a D 水的離子積為1 0 10 b a 答案 解析 68 4 3 1 2 6 5 7 8 考點二溶液酸堿性的判斷和pH的計算3 2015海南化學 0 1mol下列氣體分別與1L0 1mol L 1的NaOH溶液反應 形成的溶液pH最小的是 A NO2B SO2C SO3D CO2 答案 解析 69 4 3 1 2 6 5 7 8 4 常溫下 若HA溶液和NaOH溶液混合后pH 7 下列說法不合理的是 A 反應后HA可能有剩余B 生成物NaA的水溶液pH可能小于7C HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D HA溶液的c H 和NaOH溶液的c OH 可能不相等 答案 解析 70 4 3 1 2 6 5 7 8 5 室溫下 在pH 11的某溶液中 由水電離出的c OH 為 1 0 10 7mol L 1 1 0 10 6mol L 1 1 0 10 3mol L 1 1 0 10 11mol L 1A B C 或 D 或 答案 解析 71 4 3 1 2 6 5 7 8 6 常溫下 將pH 8和pH 10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合 混合后溶液中的c H 最接近 mol L 1 答案 解析 72 4 3 1 2 6 5 7 8 考點三酸堿中和滴定及誤差分析7 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度 參考圖示從下表中選出正確選項 答案 解析 73 4 3 1 2 6 5 7 8 8 實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度 用甲基橙作指示劑 下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是 A 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2 3次B 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡 在滴定過程中氣泡消失C 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色 立即記下滴定管液面所在刻度D 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2 3次 答案 解析