廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2部分 專題5 化學(xué)計算優(yōu)化訓(xùn)練.doc
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專題五 化學(xué)計算 類型1 有關(guān)化學(xué)式的計算 1.(xx福建改編)南京大學(xué)某課題組研制出ZnGa2O4催化材料,實現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為碳氫化合物燃料?;卮鹣铝袉栴}: (1)ZnGa2O4中含有__________種元素,其中金屬元素的個數(shù)比為__________。 (2)ZnGa2O4中鋅、氧元素的質(zhì)量比為______________。 (3)該催化材料對碳循環(huán)利用有積極意義,可以減緩______________(填一種環(huán)境問題)。 2.如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型,請回答下列問題: (1)這種分子的化學(xué)式為__________,其相對分子質(zhì)量為________。 (2)該物質(zhì)是白酒的主要成分,其化學(xué)名稱為__________。 (3)該分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為________________。 (4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________(結(jié)果保留到0.1%)。 3.(xx懷化改編)如圖為某品牌過氧化氫溶液說明書,用該品牌過氧化氫溶液配制600 g 10%的過氧化氫溶液用于消毒,請回答下列問題: (1)溶質(zhì)(H2O2)的相對分子質(zhì)量__________。 (2)溶質(zhì)(H2O2)中氫、氧元素質(zhì)量比為__________。 (3)600 g 10%的過氧化氫溶液中含有__________g溶質(zhì),配置該溶液時需要在原溶液中加入__________g水進行稀釋。 (4)從“注意事項”看,過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)是__________________________(寫一種)。 類型2 有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算 廣東真題精選 1.(xx廣東)用煤直接做燃料如果不進行處理,會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 (1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100 t這種煤,假設(shè)燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少? (2)如在煤中混入粉末狀的石灰石,則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50 g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸,請在如圖坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量,請設(shè)定具體物質(zhì);并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。 已知:①設(shè)爐渣已不含石灰石,爐渣其他成分不與鹽酸反應(yīng); ②CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3。 (3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3?,F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2,相關(guān)數(shù)據(jù)如表: 方法 物質(zhì) 相對分子質(zhì)量 純度 價格(元/t) 除SO2的量(t) A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大,而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是________________________________________________________________________。 2.(xx廣東)某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0 g投入200.0 g水中,充分攪拌,通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則: (1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為__________g。 (2) 4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少?(寫出計算過程) (3)通入m3 g CO2時,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水,對最后的計算結(jié)果__________(填“有”或“沒有”)影響。原因是________________________________________________________。 3.(xx廣東)同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。 圖1 圖2 (1)甲實驗恰好中和,則該溶液中的溶質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。 (2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0 g,滴加質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖),溶液pH的變化如圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為__________g;請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,精確到0.1%) (3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖3中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。 (4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是__________________________________。 針對強化訓(xùn)練 4. (xx湖州改編)海洋是一個巨大的寶庫,從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料,還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的,化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè),將100 g一定濃度的氯化鈉溶液通電至氯化鈉完全反應(yīng)(只發(fā)生上述反應(yīng)),收集到0.4 g H2。求: (1)電解過程中產(chǎn)生的氯氣(Cl2)的質(zhì)量是____________g。 (2)原氯化鈉溶液的濃度是____________。 (3)最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%) 5.胃液中的胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),可以殺死食物里的細菌,確保胃和腸道的安全,同時增加胃蛋白酶的活性,幫助消化。正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5 g~7.3 g,某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0 g,為治療胃酸過多需服用如圖所示的抑酸劑,請計算并回答: (1)正常人每日至少需要鹽酸溶液____________g; (2)鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完全反應(yīng)時溶液中存在的微粒有(不考慮水)__________; (3)按說明書用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍?(寫出計算過程) 6.取若干份質(zhì)量不同的由Ba(OH)2和BaCO3組成的均勻混合的樣品,先加適量的水溶解,然后各加入200 g某濃度稀鹽酸,所得CO2氣體的質(zhì)量與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2的溶解)。請計算: (1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3質(zhì)量之比為________________________________。 (2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%) 7.(xx嘉興)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,化學(xué)老師布置了一項課外學(xué)習(xí)任務(wù):調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬?某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查,分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬,學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實驗室,進行了如下實驗和分析。 (1)取少量“銀粉”于試管中,滴加適量鹽酸,觀察到有__________產(chǎn)生,說明“銀粉”一定不是銀。 (2)為了進一步確定“銀粉”是鋁還是鋅,學(xué)習(xí)小組通過理論計算,獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系,并繪制成如右圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時,a點所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少?(通過計算回答) (3)取1.8 g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計)加入到50 g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),生成氫氣0.2 g。根據(jù)上圖可知,“銀粉”是__________;計算實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 8.(xx東營)實驗技能訓(xùn)練中,小亮同學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液進行了實驗:他分別取50 g廢液,并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液,三組實驗的數(shù)據(jù)與圖像如下: 實驗組數(shù) 第一組 第二組 第三組 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 50 100 80 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g 0.98 2.94 2.94 請根據(jù)以上信息回答下列問題: (1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象為__________________________________。 (2)廢液中的溶質(zhì)有__________________________(填化學(xué)式),并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程) (3)若三組數(shù)據(jù)中,只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng),則上圖中a的數(shù)值為________________________________________________________________________。 綜合能力拓展(作圖) 9.(xx蘭州改編)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl。某課外探究小組的同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計并進行了以下實驗:某同學(xué)取40 g食用堿,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液,實驗數(shù)據(jù)見下表: 實驗一 實驗二 實驗三 實驗四 食用堿的質(zhì)量 10 g 10 g 10 g 10 g 加入CaCl2溶液的質(zhì)量 20 g 40 g 60 g 80 g 生成沉淀的質(zhì)量 3.2 g m 8 g 8 g 請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算: (1)m=__________g。 (2)恰好完全反應(yīng)后將所得濁液進行過濾,濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%) (3)請在圖中畫出在10 g固體混合物中加入CaCl2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。 10.某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分數(shù)為4.9%的殘余硫酸,過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計算: (1)若要清洗1 000 kg的這種石油產(chǎn)品,需要__________kg的NaOH。 (2)該石化廠進行了技術(shù)改造,采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1 000 kg這種產(chǎn)品,可以節(jié)約多少費用? NaOH和Ca(OH)2的市場價格如表: 名稱 Ca(OH)2 NaOH 價格(元/kg) 1.00 6.00 (3)請畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1 000 kg該石油產(chǎn)品時,殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線:氫氧化鈉用虛線表示,氫氧化鈣用實線表示。 (4)將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收,在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌,可以將SO轉(zhuǎn)化生成H2S氣體,然后用于硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個過程中硫元素的損失,若將(2)中產(chǎn)生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化,可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為__________kg。 參考答案 1.(1)3 1∶2 (2)65∶64 (3)溫室效應(yīng) 2.(1)C2H6O 46 (2)乙醇 (3)2∶6∶1 (4)34.8% 3.(1)34 (2)1∶16 (3)60 400 (4)遇光、熱易分解變質(zhì) 廣東真題精選 1.(1)解:設(shè)可產(chǎn)生SO2的質(zhì)量為x。 S+O2 SO2 32 64 100 t8% x =,x=16 t 答:產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是16 t。 (2)如圖 [縱坐標(biāo)物質(zhì)1分,數(shù)據(jù)標(biāo)注1分,曲線1分。在橫縱坐標(biāo)上標(biāo)出數(shù)值,或曲線拐點處標(biāo)出如(36.5,11.1)也行;曲線的其它正確畫法同樣給分] (3)方法B比A吸收率高,生成的CaSO3可利用(或純度高)(或可計算出A法吸收率為50%,B法吸收率為90%;或B法產(chǎn)物可氧化生產(chǎn)石膏) 2.(1)2.2 (2)解:設(shè)4.0 g樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x。 CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O 44 74 2.2 g x =,x=3.7 g 則4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為4.0 g-3.7 g=0.3 g 答:4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為0.3 g。 (3)4.1% 沒有 在水中,未溶解的Ca(OH)2可以不斷與CO2反應(yīng)直至全部轉(zhuǎn)化 3.(1)CaCl2 (2)40.0 解:設(shè)該溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。 CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl 111 106 x 40.0 g26.5% =,x=11.1 g 該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=18.5% 答:該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%。 (3)如圖 (4)無法驗證是否恰好反應(yīng) 針對強化訓(xùn)練 4.(1)14.2 (2)23.4% (3)解:設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量是x。 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH 2 80 0.4 g x =,x=16 g 最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%≈18.7 % 答:最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.7%。 5.(1)1 625 (2)Mg2+、Cl- (3)解:設(shè)每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為x。 Mg(OH)2 + 2HCl=== MgCl2+2H2O 58 73 0.145 g23 x =,x=1.095 g 服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0 g-1.095 g=7.905 g,7.905 g>7.3 g,理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。 答:按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是1.095 g,理論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。 6.(1)171∶197 (2)解:由圖可知,加入110.4 g樣品時,Ba(OH)2和稀鹽酸完全反應(yīng),BaCO3只反應(yīng)一部分,有剩余;樣品是由Ba(OH)2和BaCO3均勻混合組成的,則110.4 g混合物中含有的Ba(OH)2的質(zhì)量為110.4 g=51.3 g。 設(shè)與Ba(OH)2反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x,與BaCO3反應(yīng)生成4.4 g CO2消耗的HCl的質(zhì)量為y。 Ba(OH)2+2HCl=== BaCl2+2H2O 171 73 51.3 g x =,x=21.9 g BaCO3+2HCl=== BaCl2+CO2↑+H2O 73 44 y 4.4 g =,y=7.3 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=14.6% 答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.6%。 7.(1)氣泡 (2)解:設(shè)生成0.2 g氫氣時反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2 g =,x=6.5 g 答:a點所對應(yīng)的鋅的質(zhì)量是6.5 g,因此m=6.5。 (3)鋁 解:設(shè)50 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y。 2Al+6HCl=== 2AlCl3+3H2↑ 219 6 y 0.2 g =,y=7.3 g 實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=14.6% 答:實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。 8.(1)黑色粉末逐漸減少(或消失),溶液由無色變?yōu)樗{色 (2)H2SO4、CuSO4 解:設(shè)廢液中硫酸銅的質(zhì)量為x。 CuSO4 +2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 2.94 g =,x=4.8 g 則廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=9.6% 答:廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.6%。 (3)85 綜合能力拓展(作圖) 9.(1)6.4 (2)解:由表格分析可知,恰好反應(yīng)時生成CaCO3的質(zhì)量為8 g,消耗的氯化鈣溶液的質(zhì)量為20 g=50 g。設(shè)10 g原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 8 g y =,x=8.48 g;=,y=9.36 g 恰好完全反應(yīng)后將所得濁液進行過濾,濾液中的溶質(zhì)是NaCl,其質(zhì)量=10 g-8.48 g+9.36 g=10.88 g,濾液的質(zhì)量=10 g+50 g-8 g=52 g,所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%≈20.9% 答:濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.9%。 (3)如圖 10.(1)40 (2)解:設(shè)需要用Ca(OH)2的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4 + 2H2O 74 98 x 1 000 kg4.9% =,x=37 kg 氫氧化鈉需要的費用為6.00元/kg40 kg=240元 氫氧化鈣需要的費用為1.00元/kg37 kg=37元 可以節(jié)約的費用為240元-37元=203元 答:可以節(jié)約的費用為203元。 (3)如圖 (4)17- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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