廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第五章 化學實驗 課時21 物質的除雜優(yōu)化訓練.doc

《廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第五章 化學實驗 課時21 物質的除雜優(yōu)化訓練.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《廣東省2019年中考化學總復習 第1部分 第五章 化學實驗 課時21 物質的除雜優(yōu)化訓練.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

課時21　物質的除雜 1．(xx郴州改編)除去下列物質中少量雜質(括號內為雜質)的方法，正確的是(　　) A．H2(CO)——通過灼熱的氧化銅 B．CO2(H2O氣體)——通過固體氫氧化鈉 C．CuCl2溶液(HCl)——加過量氧化銅粉末，過濾 D．NaCl溶液(MgCl2)——加適量氫氧化鉀溶液，過濾 2．(xx宜昌改編)除去物質中的少量雜質，下列實驗方法不能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方法 A 除去銅粉中混有的少量碳粉 在空氣中充分灼燒 B 除去Ca(OH)2固體中混有的少量CaCO3 加水溶解、過濾、蒸發(fā) C 除去水中的空氣 將水煮沸 D 除去CO2中混有的少量CO 將氣體通過灼熱的氧化銅 3.(xx濱州改編)欲除去下列物質中的少量雜質，所用試劑及方法不正確的是(　　) 選項 混合物 除雜試劑及方法 A 氧氣中混有少量的水蒸氣 通過裝有堿石灰的干燥管，收集 B CO2中混有少量的HCl 通過足量的飽和NaHCO3溶液后，再通過濃硫酸 C KCl溶液中混有少量的K2SO4 加入過量的BaCl2溶液，過濾 D NaCl溶液中混有少量的NaOH 加入適量的稀鹽酸 4.(xx長沙改編)下列除去雜質所選用的方法正確的是(　　) 選項 物質 雜質 除雜方法 A O2 CO2 點燃混合氣體 B Cu(OH)2固體 NaOH固體 加入足量水攪拌，過濾、洗滌、干燥 C Cu CuO 加適量稀鹽酸、蒸發(fā) D 銀粉 鋅粉 加入過量硫酸亞鐵溶液 5.(xx葫蘆島改編)除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和操作都正確的是(　　) 選項 混合物 所選試劑和操作 A 鐵(鐵銹) 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌 B NaCl溶液(CuCl2) 加入適量的NaOH溶液，過濾 C CaO(CaCO3) 加適量稀鹽酸，過濾 D KCl(MnO2) 加水溶解、過濾、洗滌、干燥 6.(xx齊齊哈爾改編)下表中除去物質中少量雜質的方法正確的是(　　) 選項 物質 雜質 除去雜質的方法 A BaCl2溶液 Ba(NO3)2 先加入過量Na2SO4溶液，過濾、洗滌；再向所得固體中加入適量稀鹽酸 B N2 O2 將氣體通入灼熱的銅網 C KOH溶液 KCl 加入過量的稀鹽酸 D NaCl溶液 KNO3 降溫結晶 7.選擇合適的試劑(適量)除去下列括號里的雜質。 (1)H2(HCl)：__________________________； (2)HCl(水蒸氣)：______________________； (3)HNO3溶液(H2SO4)：________________； (4)CaCO3固體(CaO)：__________________； (5)CuCl2粉末[Cu(OH)2]：______________。 8．(xx廣安)酸性鋅錳干電池的外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。請回答： (1)廢電池填充物加水處理后，過濾，濾渣的主要成分是二氧化錳和______________；濾液中主要的陰離子是______________。 (2)欲從濾渣中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是____________________________，其原理是__________________________________________。 9．物質除雜是化學實驗中經常遇到的問題，常見的思路有兩種。思路一：將雜質直接轉化為所需物質；思路二：將所需物質轉化為中間物質，再將中間物質轉化為所需物質。 Ⅰ.運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的______________溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。 Ⅱ.運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。 (1)操作a、b的名稱是____________，該操作中需要用到的玻璃儀器有______________________。 (2)步驟①中反應的化學方程式是____________________________________，濾液B中一定含有的溶質是________________________________。 (3)步驟②中加入的甲溶液是______________(填化學式)溶液。 (4)步驟③加入過量的鹽酸不會影響氯化鎂的純度，其理由是________________________________________________。 10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質。以下是制備精鹽水的實驗方案，各步操作流程如下： (1)寫出沉淀中物質的化學式：______________________________________。 (2)步驟②中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。 (3)步驟③與步驟④的順序不能交換的原因是________________________________。 (4)步驟⑤過濾操作中要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______________。 (5)步驟⑥中發(fā)生中和反應的化學方程式為____________________________________。 (6)從精鹽水中得到精鹽的操作為______________，其所需儀器有鐵架臺、玻璃棒、________________________________________________________________________； 其中玻璃棒在該操作中的作用是__________________________________________。 參考答案 1．C　2.A　3.C　4.B　5.B　6.B 7．(1)NaOH溶液、濃硫酸　(2)濃硫酸　(3)Ba(NO3)2溶液　(4)水　(5)稀鹽酸 8．(1)碳粉　Cl－　(2)在空氣中將混合物充分灼燒　加熱時，碳粉與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體 9．Ⅰ.硫酸鎂(或MgSO4) Ⅱ.(1)過濾　燒杯、玻璃棒、漏斗　(2)BaCl2＋K2SO4=== 2KCl＋BaSO4↓　氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂　(3)NaOH(或KOH) (4)鹽酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)時會全部揮發(fā)掉 10．(1)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 (2)MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl (3)如果交換順序，則無法除去過量的氯化鋇　(4)引流 (5)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O　(6)蒸發(fā)結晶　蒸發(fā)皿、酒精燈　攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺