江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第5章 金屬的冶煉與利用 課時(shí)訓(xùn)練10 金屬的性質(zhì)和利用練習(xí).doc

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課時(shí)訓(xùn)練(十)　金屬的性質(zhì)和利用 (建議限時(shí):30分鐘) |夯實(shí)基礎(chǔ)| 1.[xx南京] 通常狀況下,顏色呈紫紅色的金屬是 (　　) A.鐵 B.銀 C.銅 D.鋁 2.[xx邵陽(yáng)] 2018年3月9日,特朗普正式簽署關(guān)稅令“對(duì)進(jìn)口鋼鐵和鋁分別征收25%的關(guān)稅”,這一做法嚴(yán)重違反國(guó)際貿(mào)易規(guī)則,嚴(yán)重?fù)p害我國(guó)利益。下列選項(xiàng)中不屬于合金的是 (　　) A.鋼 B.金剛石 C.焊錫 D.黃銅 3.[xx本溪] 關(guān)于金屬及合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A.合金中至少含有兩種金屬元素 B.生鐵和鋼是常見的鐵合金 C.黃銅的硬度比純銅的硬度大 D.焊錫的熔點(diǎn)比純錫的熔點(diǎn)低 4.[xx溫州] 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷,下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 (　　) A.用鐵制容器盛鹽酸 B.用銅制容器盛鹽酸 C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液 D.用銅制容器盛硝酸銀溶液 5.[xx黃石] 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,先將三者分別加入到稀硫酸中,只有乙金屬表面有氣泡生成;再將甲加入到丙的鹽溶液中,無(wú)明顯變化。據(jù)此判斷三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.乙>丙>甲 D.丙>甲>乙 6.[xx涼山] xx年春季,在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng),考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器,金幣、銀幣光亮如初,鐵刀、鐵矛銹跡斑斑。下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.金、銀、銅、鐵都是重要的金屬資源 B.金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定 C.自然界中,金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在 D.可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序 7.[xx成都] 探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí),下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 (　　) 圖Z10-1 A.鹽酸的濃度可以不同 B.銅片表面有氣泡 C.鎂片的試管表面發(fā)燙 D.活動(dòng)性Cu>Zn>Mg 8.[xx自貢] (1)根據(jù)如圖Z10-2所示金屬應(yīng)用實(shí)例推斷,金屬具有的物理性質(zhì)有　　　　　　　　　　　(至少答兩點(diǎn))。 圖Z10-2 (2)生鐵和鋼都是鐵的合金,二者性能不同的原因是　　　　　　　　　　　。 (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是　　　　　　。 A.陶瓷碗 B.不銹鋼炊具 C.橡膠手套 D.銅制水龍頭 (4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　。 |能力提升| 9.[xx安順] “愚人金”實(shí)為銅鋅合金,外觀與黃金極為相似,常被不法商販冒充黃金牟取暴利。下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案,合理的是 (　　) ①比較硬度,硬度小的是“愚人金” ②灼燒,表面變色的是“愚人金” ③浸沒在稀硫酸中,表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金” ④浸沒在硫酸鋅溶液中,表面附著白色物質(zhì)的是“愚人金” A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 10.[xx連云港] 已知:金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),而金屬Y和Z不能;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無(wú)變化。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來(lái) C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動(dòng)性順序:X>Y>Z 11.[xx棗莊] 某興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉,反應(yīng)停止后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,下列說(shuō)法正確的是 (　　) A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定沒有Ag+ B.濾液中一定含有Zn2+,一定沒有Fe2+和Ag+ C.濾渣中一定含有銀,可能含有鋅和鐵 D.濾渣中一定含有銀和鐵,可能含有鋅 12.[xx永州] 如圖Z10-3為銅片A的一系列變化,下列推斷不正確的是(已知:在加熱條件下,氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水) (　　) 圖Z10-3 A.銅片表面上的黑色物質(zhì)是CuO B.方法1發(fā)生的反應(yīng)類型是置換反應(yīng) C.方法2中現(xiàn)象為銅片上的黑色物質(zhì)逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色 D.若方法1、方法2均完全反應(yīng),則銅片A、B、C的質(zhì)量相等 13.[xx重慶B] 我國(guó)自主設(shè)計(jì)的大型客機(jī)成功試飛,首艘國(guó)產(chǎn)航母正式下水,標(biāo)志著我國(guó)的合金制造技術(shù)取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。 (1)生鐵和鋼都是鐵的合金,其中含碳量較高的是　　　　。 (2)探究Al與酸的反應(yīng)前,用砂紙打磨鋁條,是為了除去　　　　 (填化學(xué)式)。 (3)某合金中含有金屬鈧(Sc)。相同條件下,取相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng),鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快,則金屬活動(dòng)性Sc　　　　(填“>”或“<”)Zn。根據(jù)上述結(jié)論,下列說(shuō)法不正確的是　　　　(填序號(hào))。 A.將Sc投入CuSO4溶液中有紅色物質(zhì)析出 B.僅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能驗(yàn)證鈧和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱 C.僅用Fe、Sc、稀硫酸能驗(yàn)證鈧和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱 (4)已知Sc與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng),生成+3價(jià)化合物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液,他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體,設(shè)計(jì)了如下操作方案,結(jié)合方案回答下列問(wèn)題。 圖Z10-4 (1)固體A中含有　　　　(填化學(xué)式,下同)和　　　　,無(wú)色氣體X為　　　　。 (2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應(yīng)屬于四種基本類型中的　　　反應(yīng)。 (3)操作a的名稱為　　　　,在該操作中用到了玻璃棒其作用為　　　　　　　　。 15.[xx徐州市區(qū)二模] 已知鋁在常溫下能與O2反應(yīng),在鋁表面形成一層氧化物薄膜;Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對(duì)“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”進(jìn)行如下探究。 ①測(cè)得CuCl2溶液的pH<7;②將鋁片放入CuCl2溶液中,沒有觀察到明顯現(xiàn)象;③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時(shí)間,再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶液中,觀察到鋁片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)步驟①中　　　　(填“能”或“不能”)將pH試紙伸入CuCl2溶液中;該溶液顯　　　　性。 (2)步驟③中還能觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)步驟②中沒有現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)小組對(duì)步驟③產(chǎn)生的氣體提出以下猜想:a.可能是Cl2; b.可能是O2; c.可能是　　　　　　　　。 小組討論得出c成立,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 參考答案 1.C 2.B　[解析] 金剛石是碳單質(zhì),不屬于合金。 3.A　4.B 5.C　[解析] 將甲、乙、丙三種金屬分別加入到稀硫酸中,只有乙金屬表面有氣泡生成,說(shuō)明乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),甲、丙的金屬活動(dòng)性比氫弱;再將甲加入到丙的鹽溶液中,無(wú)明顯變化,說(shuō)明丙的金屬活動(dòng)性比甲強(qiáng)。 6.C　[解析] 自然界中,除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外,其余的都以化合物的形式存在;在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí),通常采取“三取中”的方法,即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng),銀不能與硫酸銅溶液反應(yīng),鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng),能驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序是鐵>銅>銀。 7.C　[解析] 探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí),要注意變量的控制,注意要除探究要素不同之外,其他條件都應(yīng)該是相同的,所以鹽酸的濃度必須相同。 8.（1）延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性（答兩點(diǎn)即可） （2）含碳量不同　（3）BD?。?）鈣>鋅>鐵>銅 9.D　[解析] 灼燒時(shí),銅能夠和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,表面變黑;浸沒在稀硫酸中,鋅能夠和硫酸反應(yīng)生成氫氣,表面有氣泡產(chǎn)生。 10.D　[解析] 本題主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)。金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),但其化合價(jià)不一定是+2,其氧化物的化學(xué)式不一定為XO,A錯(cuò)誤;X常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng),而金屬Y和Z不能,說(shuō)明三種金屬中X的活動(dòng)性最強(qiáng),Y不能將X從其鹽溶液中置換出來(lái),B錯(cuò)誤;三種金屬中,Z的活動(dòng)性最弱,但其在自然界中不一定只能以單質(zhì)形式存在,C錯(cuò)誤;將Y、Z分別投入稀鹽酸中,Y溶解并產(chǎn)生氣泡,Z無(wú)變化,說(shuō)明Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng),即三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z,D正確。 11.D　[解析] 根據(jù)金屬活動(dòng)性,鋅先與硝酸銀反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完后再與硝酸亞鐵反應(yīng)。向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明濾渣中一定含有鐵和銀,即硝酸銀完全反應(yīng),濾液中不含有銀離子,一定含有鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)生成的鋅離子,可能含有亞鐵離子。 12.D　[解析] 方法1是將已經(jīng)部分氧化的銅片重新用氫氣還原,所以mA=mB;方法2中氧化銅與硫酸反應(yīng),有部分銅元素進(jìn)入溶液中,剩余的銅單質(zhì)的質(zhì)量mC小于mA、mB。 13.（1）生鐵?。?）Al2O3?。?）>　B （4）2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑ [解析] （1）生鐵的含碳量為2%~4.3%,鋼的含碳量為0.03%~2%,所以含碳量較高的是生鐵。（2）鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,用砂紙打磨除去的就是鋁表面的氧化鋁,其化學(xué)式為Al2O3。（3）根據(jù)題意,鈧產(chǎn)生的氣泡速率比鋅更快,說(shuō)明鈧的金屬活動(dòng)性大于鋅。鈧的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng),那么就比銅強(qiáng),可以與硫酸銅溶液反應(yīng),生成紅色的銅,A正確;銀和硝酸亞鐵、硝酸鈧都不反應(yīng),所以不能驗(yàn)證鈧和鐵的金屬活動(dòng)性,B錯(cuò)誤;鈧和鐵分別與稀硫酸反應(yīng),鈧產(chǎn)生的氣泡速率更快,所以鈧的金屬活動(dòng)性大于鐵,能驗(yàn)證鈧和鐵的金屬活動(dòng)性,C正確。（4）鈧和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈧和氫氣,其化學(xué)方程式為2Sc+6HCl2ScCl3+3H2↑。 14.（1）Fe　Cu　H2 （2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu　置換 （3）過(guò)濾　引流 15.（1）不能　酸?。?）鋁片表面附著一層紅色固體,溶液顏色變淺（或褪色）　2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu （3）鋁片表面有一層氧化鋁薄膜,阻止了鋁與氯化銅溶液的反應(yīng),而Al2O3和酸性溶液反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象 （4）H2（或氫氣）　氯化銅溶液顯酸性,會(huì)與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣