江蘇省徐州市2019年中考化學復習 第2章 身邊的化學物質(zhì) 課時訓練04 奇妙的二氧化碳練習.doc

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課時訓練(四)　奇妙的二氧化碳 (限時:30分鐘) |夯實基礎| 1.[xx淮安] “綠色發(fā)展”“低碳生活”等理念逐漸深入民心。下列做法值得提倡的是 (　　 ) A.露天焚燒垃圾 B.回收和利用廢金屬 D.填埋廢舊電池 D.鼓勵私家車出行 2.[xx臺州] 下列實驗現(xiàn)象只能反映二氧化碳物理性質(zhì)的是 (　　) 圖Z4-1 3.[xx沈陽] 能證明某無色無味氣體是CO2的操作及現(xiàn)象是 (　　) 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 A 將燃著的木條伸入集氣瓶 木條燃燒更旺 B 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復燃 C 將氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 D 將氣體通入蒸餾水中 有氣泡逸出 4.[xx廣東] 下列屬于分解反應的是 (　　) A.2H2O2H2↑+O2↑ B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O C.C+H2OCO+H2 D.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 5.[xx安徽] 如圖Z4-2是實驗室中常見裝置,回答下列問題。 查閱資料:常溫下,CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。 圖Z4-2 (1)儀器X的名稱是　　　　　　。 (2)實驗室制取CO2應選用的發(fā)生裝置是　　(填序號),反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應屬于　　　　(填反應類型)。 (3)常溫下,下列收集CO2的方法中不可行的是　　　　(填序號)。 a.向上排空氣法 b.向下排空氣法 c.排飽和NaHCO3溶液法 (4)某同學進行圖D所示的操作時,觀察到高的蠟燭先熄滅,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 |能力提升| 6.[xx江西] 關于氧氣和二氧化碳的說法正確的是 (　　) A.構(gòu)成:都是由分子構(gòu)成,且都含有氧分子 B.性質(zhì):常溫下均為氣體,且都易溶于水 C.用途:氧氣可用作燃料,二氧化碳可用作化工原料 D.轉(zhuǎn)化:在自然界中氧氣和二氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化 7.[xx濰坊] 如圖Z4-3是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖(X為H2CO3,Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是 (　　) 圖Z4-3 A.圖甲中的轉(zhuǎn)化1是酸雨形成的主要原因 B.圖乙中可實現(xiàn)有機物與無機物的相互轉(zhuǎn)化 C.綠色植物通過光合作用,將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能 D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定 8.碳和碳的化合物間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖Z4-4所示。 圖Z4-4 (1)物質(zhì)X的化學式為　　　　。 (2)反應①的基本反應類型為　　　　　　。 (3)寫出物質(zhì)X的一種用途:　　　　　　　　。 (4)寫出該圖轉(zhuǎn)化關系中屬于化合反應的一個化學方程式:　 。 (5)寫出反應②的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.[xx重慶A] (1)不同實驗對反應速率有不同要求。某同學探究CO2制取實驗,按要求答題。 限選控制反應速率的方法: ①反應物的濃度　②反應物的狀態(tài) 限選試劑: A.稀鹽酸　B.濃鹽酸　C.塊狀石灰石 D.碳酸鈉溶液　E.粉末狀石灰石 填寫下表并回答相關問題。 實驗名稱 控制速率 的方法 所選用的 最佳試劑 滅火器反應原理 ① 　　　　和D CO2的實驗室制法 　　　 A和C 寫出滅火器反應原理的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 圖Z4-5 (2)已知:CO2和SO2既有相似性,又有差異性。 實驗一:水槽中滴入紫色石蕊,將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中,片刻后實驗現(xiàn)象如圖Z4-5所示,說明相同條件下的溶解性:SO2　　　　(填“>”或“<”)CO2,試管內(nèi)溶液變成　　　　色。 實驗二:已知鎂條在CO2中劇烈燃燒的化學方程式為:2Mg+CO22MgO+C。試推測鎂條在SO2中燃燒的現(xiàn)象為:劇烈燃燒,　　　　　　　　　　　　　　　。 10.[xx來賓] 如圖Z4-6是實驗室制取純凈、干燥的二氧化碳氣體,并探究其某些性質(zhì)的實驗裝置。據(jù)圖回答下列問題。 圖Z4-6 (1)D處應連接　　　　(填“A”“B”或“C”)裝置。 (2)E裝置的作用是　　　　　　　;用G裝置收集二氧化碳氣體,a端應連接G裝置　　　　(填“b”或“c”)端。 (3)寫出H裝置中發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11.[xx宿遷] 某同學設計了如圖Z4-7所示的裝置,用于實驗室制取CO2,并對它的部分性質(zhì)進行探究,按要求回答問題。 圖Z4-7 (1)A裝置用于制取CO2,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用B裝置收集CO2,氣體應從　　　　　　(填“a”或“b”)端通入。 (3)若要C中的兩個氣球懸浮在空氣中,則氣體甲可能是　　　　(填序號)。 A.氫氣　　　　B.氧氣　　　　C.空氣 (4)往D試管中通入CO2,當出現(xiàn)　　　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象,表示石灰水中的溶質(zhì)恰好完全沉淀。 (5)E裝置的集氣瓶中充滿CO2,打開分液漏斗①,滴入少量NaOH濃溶液,氣球明顯脹大,寫出發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　;若要氣球恢復原狀,應關閉分液漏斗①,打開分液漏斗②,滴入　　　　(填化學式,忽略滴入液體體積)溶液。 參考答案 1.B 2.D　[解析] 紫色石蕊試液變紅色是因為二氧化碳能與水反應生成碳酸,A不符合題意;石灰水變渾濁是由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,B不符合題意;蠟燭熄滅是因為二氧化碳不燃燒也不支持燃燒、密度比空氣大,C不符合題意;杠桿左高右低是因為二氧化碳的密度比空氣大,D符合題意。 3.C　[解析] 二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒,既不能使燃著木條燃燒更旺,也不能使帶火星木條復燃;將氣體通入蒸餾水中,有氣泡逸出,不一定是二氧化碳,也可能是氫氣等。 4.A 5.（1）長頸漏斗 （2）A　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應 （3）b?。?）二氧化碳傾倒過快,先使高位蠟燭火焰附近氧氣濃度減小 [解析] 本題考查的是二氧化碳氣體的實驗室制取及其化學性質(zhì)。（1）由圖知,X儀器的名稱是長頸漏斗。（2）實驗室用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,反應物為固體和液體,反應條件為常溫,故可選用裝置A作發(fā)生裝置。裝置B中長頸漏斗下端管口未液封,會使產(chǎn)生的二氧化碳逸出。大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;該反應是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸,碳酸不穩(wěn)定,分解生成水和二氧化碳,故該反應為復分解反應。（3）CO2的密度大于空氣的密度,可用向上排空氣法收集;CO2難溶于NaHCO3飽和溶液,也可用排飽和NaHCO3溶液法收集。（4）進行D所示的操作時,若二氧化碳傾倒過快,會先使高位蠟燭火焰附近氧氣濃度減小而熄滅。 6.D　[解析] 本題考查的是氧氣和二氧化碳的相關知識。氧氣由氧分子構(gòu)成,二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成,二氧化碳中不含有氧分子,故A錯誤;氧氣、二氧化碳常溫下都是氣體,氧氣不易溶于水,二氧化碳能溶于水,故B錯誤;氧氣無可燃性,不能作燃料,故C錯誤;在自然界中,動植物的呼吸、含碳物質(zhì)的燃燒都消耗氧氣生成二氧化碳,而植物的光合作用可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣,故D正確。 7.A　[解析] 圖乙中是自然界中碳、氧循環(huán)的重要反應,可實現(xiàn)有機物（葡萄糖）與無機物（二氧化碳）的相互轉(zhuǎn)化。 8.（1）CO2?。?）分解反應 （3）工業(yè)上用來制汽水（答案合理均可） （4）C+O2CO2（答案合理均可） （5）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O 9.（1）B　①②　Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O （2）實驗一:>　紅 實驗二:生成白色固體和黃色固體 [解析] （1）為了提高滅火的效率,滅火器中發(fā)生的反應速度要快,產(chǎn)生的二氧化碳氣體要多。反應物的濃度越大,反應速率越快,且生成的氣體越多,所以,滅火器中的反應物應用濃鹽酸和碳酸鈉溶液;實驗室制取二氧化碳氣體,為控制反應速率,可以控制反應物的接觸面積的大小（即反應物的狀態(tài)）和反應物的濃度。濃鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。（2）實驗一:由圖中實驗現(xiàn)象可知,二氧化硫氣體溶解的比二氧化碳氣體多,證明相同條件下的溶解性是二氧化硫大于二氧化碳;二氧化硫溶于水生成亞硫酸,亞硫酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。實驗二:鎂條在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,二氧化碳和二氧化硫的化學性質(zhì)具有相似性,因此,鎂條在二氧化硫中燃燒的生成物是氧化鎂和硫單質(zhì),硫單質(zhì)是黃色固體,所以,反應現(xiàn)象是劇烈燃燒,生成白色固體和黃色固體。 10.（1）C （2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體　c （3）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O [解析] （1）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,實驗室不能使用濃鹽酸制取二氧化碳;稀硫酸與塊狀石灰石反應生成微溶于水的硫酸鈣,會覆蓋在石灰石表面,阻止反應的進行,也不能用于制取CO2。（2）二氧化碳中會含有氯化氫和水蒸氣,應先用碳酸氫鈉溶液除去氯化氫,再用濃硫酸吸收水蒸氣,得到純凈、干燥的二氧化碳。 11.（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ （2）a?。?）A （4）溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色 （5）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O　HCl或H2SO4 [解析] 本題主要考查實驗室制取二氧化碳的儀器裝置及反應原理。 （1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,反應方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。（2）因為二氧化碳氣體的密度比空氣大,用B裝置收集CO2時,氣體應“長進短出”,因此,二氧化碳氣體應從a端通入。（3）要使C中的兩個氣球懸浮在空氣中,應該充入密度小于空氣的氣體,氧氣的密度比空氣大,不符合要求,氫氣是密度最小的氣體,符合要求。（4）氫氧化鈣溶液呈堿性,能使酚酞溶液變紅,二氧化碳和氫氧化鈣反應,生成難溶于水的碳酸鈣沉淀和水,當氫氧化鈣恰好反應完時,溶液由紅色變?yōu)闊o色。（5） 二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的碳酸鈉和水,化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;二氧化碳氣體減少,使瓶中氣壓減小,因此,氣球脹大,若要氣球恢復原狀,應使瓶中產(chǎn)生氣體,使瓶中氣壓增大,因此,應關閉分液漏斗①,打開分液漏斗②,滴入稀鹽酸或稀硫酸,使酸與碳酸鈉反應,產(chǎn)生二氧化碳氣體,使瓶中氣壓增大,氣球變小。