遼寧省凌海市高中化學 第2章 元素與物質(zhì)世界 第2節(jié) 電解質(zhì)學案魯科版必修1.doc

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第2節(jié)　電解質(zhì) 第1課時　電解質(zhì)及其電離 課堂合作探究 問題導學 一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 活動與探究1 分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精溶液做導電性對比實驗。 現(xiàn)象 原因 電離方程式 ①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③氫氧化鈉溶液 ④氯化鈉溶液 ⑤酒精溶液 思考與交流 (1)SO3溶于水能導電，SO3是電解質(zhì)嗎？ (2)液態(tài)HCl不導電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)嗎？ (3)氯氣是非電解質(zhì)嗎？ 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) 2．判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法 判斷一種物質(zhì)是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一般思路如下： (1)看物質(zhì)是否是化合物，若不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； (2)若是化合物，再看該物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電，導電則為電解質(zhì)，不導電則為非電解質(zhì)。需要說明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能夠?qū)щ姡怯捎谒鼈兣c水反應生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3H2O發(fā)生電離而導電，因此它們本身是非電解質(zhì)。 二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 活動與探究2 同濃度鹽酸和醋酸的導電性比較： 物質(zhì) 1 molL－1的醋 酸(CH3COOH) 1 molL－1的鹽酸 燈泡是否變亮 燈泡亮暗的比較 溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì) 溶液中導電的微粒 思考與交流 1．同濃度鹽酸和醋酸為什么燈泡亮度不同呢？如何通過化學用語來表示二者的區(qū)別？ 2．BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它們的水溶液幾乎不導電，它們是弱電解質(zhì)嗎？ 3．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強嗎？ 4．如何判斷強弱電解質(zhì)？ 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離 電離條件 在水溶液中 電離程度 全部 部分 表示方法 H2SO4===2H＋ ＋SO CH3COOH CH3COO－＋H＋ 溶質(zhì)粒子種類 陰、陽離子 弱電解質(zhì)分子和離子 化合物種類 強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等； 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等； 絕大多數(shù)鹽：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等 弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等； 弱堿：NH3H2O、 Mg(OH)2等不溶性堿； 水 當堂檢測 1．判斷下列說法是否正確。 ①銅能導電，銅是電解質(zhì)。硫不溶于水且在熔化時不能導電，硫是非電解質(zhì)。 ②液態(tài)氯化氫不能導電，氯化氫是非電解質(zhì)。 ③不是電解質(zhì)的物質(zhì)就一定是非電解質(zhì)。 ④三氧化硫溶于水時，溶液能導電，三氧化硫是電解質(zhì)。 ⑤稀硫酸能導電，稀硫酸是電解質(zhì)。 ⑥硫酸鋇溶液不能導電，硫酸鋇是非電解質(zhì)。 2．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是(　　) ①氫氧化鈉溶液?、诹蛩徕}固體?、坫~?、苷崽恰、萑趸颉、奕廴诼然c A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥ 3．下列電離方程式，書寫正確的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ B．AlCl3===Al3＋＋Cl C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 4．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁　②稀硝酸?、勐然瘹洹、馨睔狻、菁淄椤、逇溲趸c?、呗然}?、嗵妓徜^　⑨氫氧化銅?、馑?用相應物質(zhì)的序號填寫) (1)可以導電的有__________________________________________________________。 (2)屬于電解質(zhì)的有________________________________________________________。 (3)屬于非電解質(zhì)的有______________________________________________________。 (4)屬于弱電解質(zhì)的有______________________________________________________。 (5)寫出⑥和⑧代表物質(zhì)的電離方程式 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 答案： 課堂合作探究 【問題導學】 活動與探究1：答案： 現(xiàn)象 原因 電離方程式 ①蔗糖溶液 燈泡不亮 蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動的離子 — ②鹽酸 燈泡亮 HCl溶于水，電離出自由移動的H＋和Cl－ HCl===H＋＋Cl－ ③氫氧化鈉溶液 燈泡亮 NaOH溶于水，電離出自由移動的Na＋和OH－ NaOH===Na＋＋OH－ ④氯化鈉溶液 燈泡亮 NaCl溶于水，電離出自由移動的Na＋和Cl－ NaCl===Na＋＋Cl－ ⑤酒精溶液 燈泡不亮 酒精是非電解質(zhì)，不能電離出自由移動的離子 — 思考與交流：答案：(1)SO3溶于水并與水反應生成H2SO4，H2SO4電離出的H＋和SO使溶液導電，而SO3屬于非電解質(zhì)； (2)液態(tài)HCl不導電，但是HCl溶于水時可以導電，所以液態(tài)HCl為電解質(zhì)； (3)氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 活動與探究2：答案： 物質(zhì) 1 molL－1的醋 酸(CH3COOH) 1 molL－1的鹽酸 燈泡是否變亮 變亮 變亮 燈泡亮暗的比較 較暗 亮 溶質(zhì)是否屬于電解質(zhì) 是 是 溶液中導電的微粒 CH3COO－、H＋ Cl－、H＋ 思考與交流：1．答案：HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，所以二者的水溶液都能導電；但是由于氯化氫在水中完全電離(屬于強電解質(zhì))，而醋酸在水中只是部分電離(屬于弱電解質(zhì))，因此同濃度的鹽酸和醋酸所含自由移動離子的濃度不同，兩種溶液的導電能力不同。強電解質(zhì)的電離方程式用“===”連接，而弱電解質(zhì)的電離方程式用“”連接。 2．答案：電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)溶解度的大小沒有關系，盡管BaSO4、CaCO3難溶于水，但由于溶解的部分完全電離，因此BaSO4、CaCO3仍然是強電解質(zhì)。 3．答案：電解質(zhì)溶液導電能力的強弱只取決于相同條件下溶液中自由移動的離子的濃度和其所帶電荷的多少，而與電解質(zhì)的強弱無關。強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，如CaCO3、AgCl等。 4．答案：一般從物質(zhì)分類的角度去判斷電解質(zhì)的強弱。一般地，強酸、強堿和大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)；弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)。 當堂檢測 1．答案：①不正確；銅和硫都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②不正確；HCl溶于水時，可以電離出能導電的H＋、Cl－，所以HCl是電解質(zhì)； ③不正確；混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ④不正確；SO3溶于水時和水反應生成H2SO4，所以溶液能導電，但SO3是非電解質(zhì)； ⑤不正確；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)； ⑥不正確；BaSO4難溶于水，但熔融的BaSO4可以導電，所以BaSO4是電解質(zhì)。 2．D　解析：氫氧化鈉溶液能導電，但屬于混合物；硫酸鈣固體屬于電解質(zhì)但不導電；銅雖然能導電但屬于單質(zhì)；蔗糖屬于非電解質(zhì)不導電；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)不導電；熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)導電。 3．D　解析：A項中電荷不為0；B項中Cl應為3Cl－；C中鎂離子符號書寫錯誤，應為Mg2＋。 4．答案：(1)①②⑩　(2)③⑥⑦⑧⑨⑩　(3)④⑤ (4)⑨⑩　(5)NaOH===Na＋＋OH－　BaCO3===Ba2＋＋CO