九年級化學上冊 專題6《物質(zhì)的溶解》測試題2（含解析）（新版）仁愛版.doc

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專題6《物質(zhì)的溶解》測試題 一、單選題（每小題只有一個正確答案） 1．如圖所示向試管里的水中加入某種不與水發(fā)生化學反應的物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩端在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)可能是（ ） A． 活性炭 B． 氯化鈉 C． 硝酸銨 D． 氫氧化鈉 2．下列說法正確的是（　?。? ①工業(yè)上常用稀硫酸除去鐵銹，是由于稀硫酸能與鐵反應；②紅磷燃燒產(chǎn)生大量白霧；③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性；④洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑可以溶解油污;⑤日常生活中的塑料、合成纖維、合成橡膠、合金都屬于合成材料；⑥粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；⑦不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），可用肥皂水涂抹以減輕疼痛；⑧合格的火腿腸中含有亞硝酸鈉，因此不能食用。 A． ①②③④⑤⑥⑦⑧ B． ③⑤⑥⑦⑧ C． ③④⑥⑦ D． ③⑥⑦ 3． 取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量為（ ） A．16g B．20g C．24g D．56g 4．在搶救大出血的病危病人時，常需靜脈點滴0.9％ 的氯化鈉溶液（俗稱“生理鹽水”），是由于人體血液的“礦化度”（即無機鹽的含量）為0.9％。另有研究表明，30億年前地表原始海水的“礦化度”即為0.9％。對此，下列猜測或評論中不足取的是（ ） A．人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上來的 B．人體血液和原始海水的“礦化度”都為0.9％純屬巧合 C．人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認識的關(guān)系 D．人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕 5．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)此判斷下列說法不正確的是（ ） A． t2℃時，甲、乙的溶解度相等 B． 甲的溶解度受溫度影響較大 C． t3℃時，將40g乙加入100g水中可得l40g溶液 D． tl℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度 6．右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A．A的溶解度大于B的溶解度 B．A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體的質(zhì)量一定是：A>B C．t1℃時，用等質(zhì)量水配制的A、B飽和溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量：A>B D．t2℃時，100g飽和溶液A和50g飽和溶液B中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 7．下列物質(zhì)中，當溫度升高時，其在水中的溶解度降低的是（ ） A、 B、 C、 D、 8．二氧化碳與人們的生產(chǎn)和生活有著廣泛的聯(lián)系，下列關(guān)于二氧化碳的認識中，正確的一組是　( ) ①在地窖、枯井內(nèi)二氧化碳含量會比較高②二氧化碳在水中的溶解量跟壓強成反比③二氧化碳無毒，但也有可能使人死亡④二氧化碳和一氧化碳所含碳原子個數(shù)一定相同 A． ①② B． ③④ C． ①③ D． ②④ 9．下列敘述中正確的是( ) A． 飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍為飽和溶液 B． 飽和溶液的質(zhì)量比不飽和溶液的質(zhì)量大 C． 某固體物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后一定變成不飽溶液 D． 飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量一定比不飽和溶液的要多 10．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　?。? A． 形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B． 所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃 C． 溶液都是均一，穩(wěn)定的混合物 D． 溶液體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和 11．下列操作通常能加速固體的溶解，又能改變其溶解度的是（ ） A．攪拌 B．振蕩 C．加熱 D．把固體研碎 12．從100克15%的NaOH溶液中取出20克，將剩余溶液與原溶液進行比較，沒有發(fā)生改變的是( ) A、溶質(zhì)的質(zhì)量 B、溶劑的質(zhì)量 C、溶液的質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 13．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中，正確的是（　　） A．t1C時，甲、乙各30g加入到70g水中，均能恰好完全溶解 B．t1C時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．t2C時，在100g水中加入60g甲，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5% D．t2C時，分別在100g水中溶解20g甲、乙，同時降溫，乙先達到飽和 14．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。現(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是（ ） A．甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 B．乙溶液中剩余的固體減少 C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D．試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少 15．如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A． 若乙中含有少量甲，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 B． 當t1℃< t丙 D． 將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水，析出固體質(zhì)量的關(guān)系是甲=乙>丙 二、填空題 16．20℃時，向3個盛有50克水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。 根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)回答。 實驗編號 A B C 加入氯化鈉的質(zhì)量（克） 9 18 27 溶液質(zhì)量（克） 59 68 68 （1）實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是（選填編號）。 （2）若將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水克。 17．溶液在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛的用途。 （1）醫(yī)療上常用0．9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)是。 （2）配制500 g生理鹽水，需要的儀器為（填序號）。 （3）已知KCl的溶解度20C時為34 g，40C時為40 g。某實驗小組做了如下實驗。 ①B所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為； ② A~E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是（填序號，下同），溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是。 18．某同學在四個燒杯中分別做有關(guān)溶液實驗，依據(jù)表格回答問題。 燒杯序號 溫度/℃ 水的質(zhì)量/g 硝酸鉀質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 a ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 （1）硝酸鉀溶液中的溶劑是__________。 （2）20℃時硝酸鉀的溶解度是g，a為。 （3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水g。 （4）若使燒杯③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可繼續(xù)__________（填字母序號）。 A．加入少量硝酸鉀 B．再加10g水 C．恒溫蒸發(fā)部分溶劑 D．升溫到30℃ E. 加入100 g 30℃時硝酸鉀的飽和溶液，再恢復至20℃ 19．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學。 （1）控制變量是實驗探究的重要方法，完成下表： 實驗 探究人體吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同 探究分子的運動 探究鐵制品銹蝕的條件 設計 分析 本實驗需要控制： ①集氣瓶規(guī)格相同； ②________相同。 本實驗說明： ①分子在不斷運動； ②影響分子運動速率的因素有__________。 本實驗說明： 鐵制品銹蝕的條件之一是與__________接觸。 （2）某化學學習小組在實驗室練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 ①配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為__________g；用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，若指針偏向左盤，應__________（填字母）至天平平衡。 A．增加氯化鈉 B．減少氯化鈉 C．向左移動游碼 D．向右移動游碼 ②把50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液，需要水的體積為__________mL（水的密度可近似看作1g/cm3）；用量筒量取所需的水時，若俯視讀數(shù)，得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)__________（填“大于”、“小于”或“等于”）4% 。 20．溶液在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。 （1）碘酒是醫(yī)院常用的消毒藥品，碘酒中的溶劑是。 （2）M和N兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。 ①t2℃時，兩物質(zhì)溶解度由大到小的順序是。 ②兩種物質(zhì)中，的溶解度隨溫度升高而增大，t1℃時的兩種飽和溶液升溫到t2℃時仍為飽和溶液的是。 三、實驗題 21．現(xiàn)有三支試管，分別加入不同溫度和體積的水，試管編號及相關(guān)數(shù)據(jù)如下表． 試管編號 A B C 水的體積/mL 5 10 10 水的溫度/℃ 20 20 50 (1)向三支試管中各加入0．5 g硫酸銅粉末，完全溶解．溶液顏色最深的是________． (2)再向B、C兩支試管中加硫酸銅粉末至飽和，則B中溶液的顏色較C中的________． (3)由此實驗可得出：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，有色溶液的顏色越________；②________． 22．某興趣小組利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實驗步驟設計如下： Ⅰ．稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末． Ⅱ．按照下表進行實驗（實驗所需儀器略） 第一組 第二組 第三組 第四組 實驗溫度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 80℃ 固體種類 冰糖 冰糖 冰糖（粉末） 冰糖（塊狀） 冰糖 食鹽 冰糖 固體質(zhì)量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g 溶劑種類 水 植物油 水 水 水 水 水 溶劑質(zhì)量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g 請你對他們的實驗設計進行分析： （1）根據(jù)上述設計，你認為他們準備研究的影響因素是________________________________，其中不影響物質(zhì)溶解性的因素是________________________________________． （2）根據(jù)第四組實驗與前三組實驗的比較，你可以得到的結(jié)論是________________________． （3）你認為第四組實驗的設計是否會影響實驗結(jié)論的得出，請簡述理由：________________________________________________________________． 四、推斷題 23．現(xiàn)有硫酸銅溶液、氫氧化鉀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸五種溶液。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行操作。（提示：碳酸鈉溶液呈堿性） （1）步驟①中通過觀察_____，可以鑒別出硫酸銅溶液。 （2）步驟③用試劑Y鑒別氫氧化鉀溶液和碳酸鈉溶液時，試劑Y可以選用不同類別的物質(zhì)。 ①若試劑Y為酸，寫出有氣體生成的反應的化學方程式____。 ②若試劑Y為堿，寫出有沉淀生成的反應的化學方程式____。 五、計算題 24．（1）某生產(chǎn)化肥碳酸氫銨的企業(yè)在戶外做了一個大型廣告，如圖，請你根據(jù)計算，判斷該廣告是真實廣告還是虛假廣告。（寫出具體計算過程） （2）欲將10%的碳酸氫銨溶液稀釋成1%的溶液，用于農(nóng)作物的催肥，需加水的質(zhì)量是多少？（寫出具體計算過程） 25．一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應。實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表： 實驗次數(shù) 1 2 3 4 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量 10 8.7 7.4 7.2 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： (1)所取黃銅樣品的質(zhì)量為___________ g； (2)第4次實驗結(jié)束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)； (3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________？(要求有解答過程) 參考答案 1．C 【解析】試題分析：右邊液面降低些，左邊的液面上升了些，說明集氣瓶內(nèi)溫度降低，壓強變小。活性炭、氯化鈉放入水中五溫度的變化，硝酸銨溶于水，溫度降低；氫氧化鈉溶于水溫度升高。 考點：物質(zhì)溶解時能量的變化 2．D 【解析】①工業(yè)上常用稀硫酸除去鐵銹，是由于稀硫酸能與鐵銹反應,錯誤；②紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,錯誤；③防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性,正確；④洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑中含有乳化劑,具有乳化作用,錯誤;⑤日常生活中的塑料、合成纖維、合成橡膠、都屬于合成材料,合金屬于金屬材料,錯誤；⑥粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱,利用余熱使水分蒸干,正確；⑦肥皂水顯堿性，不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），可用肥皂水涂抹以減輕疼痛,正確；⑧合格的火腿腸中含有亞硝酸鈉的量在允許使用范圍之內(nèi)，可以食用,錯誤。故選D。 點睛：日常說法的判斷。 3．A 【解析】 試題分析：“70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體”，則剩余飽和溶液的質(zhì)量=70-10-4=56g，設該剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為X，由因為“10g水，析出4g氯化鉀固體”可知14克該飽和溶液中溶質(zhì)4克氯化鉀固體；根據(jù)題意列出如下比例關(guān)系：4／(10+4)=X／56,X=16g,故選A。 考點：固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 4．B 【解析】 試題分析：人類祖先可能是從原始海洋逐漸進化到陸地上來的；人體血液和原始海水之間存在著某種尚未認識的關(guān)系；人體血液仍然帶有原始海水的某些印痕。故選Ｂ． 考點：化學與探究的關(guān)系 5．C 【解析】A. 由溶解度曲線看出，t2℃時，甲、乙的溶解度相等，正確；B. 甲的溶解度曲線坡度較大，則甲的溶解度受溫度影響較大，正確；C. t3℃時，乙的溶解度小于40g,將40g乙加入100g水中所得溶液質(zhì)量小于140g，錯誤；D. tl℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，正確。故選C。 6．D 【解析】 試題分析：從圖示看：t2℃時，100g飽和溶液A和50g飽和溶液B中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，因為此時二者的溶解度相同。故選D． 考點：溶解度及其曲線 7．A 【解析】 試題分析：固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響分為三種情況：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高增加很小（如氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鐨溲趸}），故本題的選項是A 考點：影響固體溶解度的因素 8．C 【解析】①、因二氧化碳的密度比空氣的密度大會聚集在底部，造成地窖、枯井內(nèi)二氧化碳含量會比較高，正確；②、氣體的溶解度隨溫度的升高而減??；隨壓強的增大而增大，故錯誤；③、二氧化碳無毒，但也有可能使人死亡，正確；④、由一氧化碳和二氧化碳的化學式分別為CO和CO2，根據(jù)分子中碳原子個數(shù)相等可知，二者的分子個數(shù)為1：1時能滿足一氧化碳和二氧化碳中碳原子個數(shù)相等，設它們的分子數(shù)都為n個，則CO和CO2的質(zhì)量比為（28n）：（44n）=7：11，故錯誤。故選C。 9．A 【解析】A、飽和溶液降溫后既然有晶體析出，所以得到的溶液仍為飽和溶液，正確；B、沒有指明溶液的質(zhì)量，所以飽和溶液的質(zhì)量不一定比不飽和溶液的質(zhì)量大，錯誤；C、有的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，例如氫氧化鈣，所以某固體物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后不一定變成不飽和溶液，錯誤；D、沒有指明溶液的質(zhì)量，所以飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量不一定比不飽和溶液要多，錯誤。故選A。 點睛：判斷溶液是否飽和要看一定溫度下，一定量溶劑里還能否繼續(xù)溶解某物質(zhì)。 10．C 【解析】A、溶液中的溶質(zhì)可以是固體、可以是液體或氣體，如白酒中的溶質(zhì)是液態(tài)的酒精，鹽酸中的溶質(zhì)是氣態(tài)的氯化氫氣體，錯誤；B、同一溫度、同一溶質(zhì)飽和溶液一定比該條件下的不飽和溶液濃，沒有這兩個條件的限制，不能比較飽和溶液與不飽和溶液濃度大小，錯誤； C、溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，正確；D、因為分子間有間隔，溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積，錯誤。故選C。 11．C 【解析】某固體物質(zhì)的溶解度只和溫度有關(guān)，所以要想改變?nèi)芙舛?，需要改變溫? 12．D 【解析】 試題分析：根據(jù)溶液的均一性，從100克15%的NaOH溶液中取出20克，將剩余溶液與原溶液進行比較，沒有發(fā)生改變的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量都變小，故選D 考點：溶液的特征及組成 13．B 【解析】 試題分析：A、t1C時，甲、乙各30g加入到70g水中，均能恰好完全溶解，說法錯誤，應“30g加入到100g水中”，故A錯誤；B、t1C時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，說法正確，故B正確；C、t2C時，在100g水中加入60g甲，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%，說法錯誤，因為此時的溶解度為50克，則100g水最多溶解50克甲，則100%≈33.3%，故C錯誤；D、t2C時，分別在100g水中溶解20g甲、乙，同時降溫，乙先達到飽和，說法錯誤，因為t1C時，甲和乙同時達到飽和，故D錯誤． 考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 14．B 【解析】甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以放入冰水中溫度降低，乙的溶解度變大，會使晶體繼續(xù)溶解，剩余固體減少，溶質(zhì)增多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大，而甲的溶解度變小，會析出晶體，剩余固體增多，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小，故選B。 15．D 【解析】A、乙的溶解度隨溫度的變化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，錯誤；B、不知溶液是否飽和，也不知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，錯誤；C、將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫到t1℃，丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，甲和乙的都有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，根據(jù)圖象可以看出，在t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度是乙=丙>甲，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫至t3℃，丙的溶解度減小，丙溶解的質(zhì)量仍大于甲，故從t1℃升溫至t3℃時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙>丙>甲，錯誤；D、將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各恒溫蒸發(fā)10g水，甲和乙析出的晶體質(zhì)量相等，故析出固體質(zhì)量的關(guān)系是甲=乙>丙，正確。故選D。 點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。 16．（1）A （2）941 【解析】 試題分析： （1）分析上述三組溶液，由C組溶液可知50g水中最多溶解18g食鹽，因此A為不飽和溶液，BC為飽和溶液；故填A； （2）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9g，因此溶液質(zhì)量為=1000g，因此需加水的質(zhì)量為1000g﹣59g=941g；故填：941。 考點：飽和溶液和不飽和溶液；用水稀釋改變濃度的方法 17．（1）氯化鈉 （或NaCl） （2）ABCE （3）① 17 : 50（或34 ：100）② D B與E、C與D（0或2分，少答、錯答不得分） 【解析】 試題分析：（1）醫(yī)療上常用0．9%NaCl溶液作生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉；（2）配制500 g生理鹽水，需要的儀器為燒杯、天平、量筒、玻璃棒；（3）根據(jù)題中的敘述可知① B所得溶液中為過飽和溶液，只能溶解34g的溶質(zhì)溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為34 ：100；② A~E所得溶液中，沒有固體剩余的飽和溶液是D，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等的是B與E、C與D 考點：溶液的配置、簡單計算 18．（1）水 （2）31.6 130 （3）40 （4）D 【解析】 試題分析：根據(jù)題中溶液的信息分析得知： （1）硝酸鉀溶液中的溶劑是水。 （2）20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，a為130。 （3）設，將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水的質(zhì)量為X，60=（60+X）10% X=40g。 （4）若使燒杯③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，可繼續(xù)升溫到30℃，使未溶解的硝酸鉀固體溶解。 考點：溶解度；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 點評：溶解度是指物質(zhì)在一定溫度下，一定量的溶劑中溶解達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=。 19． 滴入石灰水的滴數(shù)（合理敘述均可）溫度氧氣（或空氣）3B25大于 【解析】（1）控制變量是實驗探究的重要方法，完成下表： 實驗 探究人體吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同 探究分子的運動 探究鐵制品銹蝕的條件 設計 分析 本實驗需要控制： ①集氣瓶規(guī)格相同； ②滴入石灰水的滴數(shù)相同。 本實驗說明： ①分子在不斷運動； ②影響分子運動速率的因素有溫度。 本實驗說明： 鐵制品銹蝕的條件之一是與氧氣接觸。 （2）某化學學習小組在實驗室練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。①配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為∶50g6%＝3g. 用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，若指針偏向左盤，應B減少氯化鈉至天平平衡。②把50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的氯化鈉溶液，需要水的體積為∶50g6%＝ ﹙pv＋50g﹚4%,v＝25 mL; 用量筒量取所需的水時，若俯視讀數(shù)，得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4% 。 點睛∶本題主要考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 20．（1）酒精（或乙醇或C2H5OH） （2）①M、N（或M＞N）②M N 【解析】（1）碘酒是把碘溶解在酒精中，所以其溶質(zhì)為碘，溶劑為酒精。 （2）①從圖中可知在t2℃時，兩物質(zhì)溶解度由大到小的順序是M＞N； ②從圖中可知，M的溶解度隨溫度升高而增大； t1℃時的兩種飽和溶液升溫到t2℃后，由于M的溶解度變大，即在和原來相同質(zhì)量的溶質(zhì)和溶劑的情況下，可溶解的M的質(zhì)量變大，溶液成為不飽和溶液；N的溶解度變小，即在和原來相同質(zhì)量的溶質(zhì)和溶劑的情況下，可溶解的N的質(zhì)量變小，原來的溶質(zhì)無法全部溶解，溶液仍為飽和溶液。 點評：能夠根據(jù)溶解度曲線圖正確地判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的情況。 21． A淺深溫度越高，硫酸銅的溶解度越大(或溫度不同，硫酸銅的溶解度不同) 【解析】（1）0．5 g硫酸銅粉末加入到5g的水中時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，故顏色最深； （2）B中的水的溫度比C中的低，而B和C中水的質(zhì)量相等，故B中溶解硫酸銅的質(zhì)量少，故顏色較淺； （3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越高，濃度越大，顏色越深；硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而升高； 22．（1）固體種類、溶質(zhì)顆粒的大小、溫度、溶劑種類、溶劑質(zhì)量溶質(zhì)顆粒的大小、溶劑質(zhì)量 （2）溫度升高溶解速率加快 （3）不會影響，第四組可以與第二組或第三組中的冰糖溶解情況進行比較 【解析】（1）通過對實驗設計表格的分析，重點是觀察四組實驗的條件發(fā)現(xiàn)探究的問題，主要有溫度的改變，物質(zhì)種類的改變，溶質(zhì)狀態(tài)的改變，溶劑質(zhì)量的改變等，由于物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的一種屬性，不受外界干擾，所以溶質(zhì)的狀態(tài)、溶劑的質(zhì)量對物質(zhì)溶解性無影響． （2）物質(zhì)由塊狀改為粉末狀，會加快同一物質(zhì)的溶解速率，使實驗時間變短． （3）第四組實驗相對于第二組和第三組，主要是溫度的改變，不會影響結(jié)論的得出． 23． 溶液的顏色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（化學方程式符合題意即可）Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH [或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH] 【解析】 【分析】 通過觀察溶液的顏色和溶液酸堿性及性質(zhì)的不同可以鑒別物質(zhì)。 【詳解】 （1）五種溶液中硫酸銅溶液是藍色的，其他四種溶液都是無色的，可以通過觀察溶液的顏色進行鑒別；（2）若試劑Y為酸（稀鹽酸或稀硫酸），碳酸鈉能和酸反應生成氣體，反應的化學方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，若試劑Y為堿（氫氧化鈣或氫氧化鋇），碳酸鈉能和堿反應生成沉淀，反應的化學方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。 【點睛】 酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般是復分解反應，反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或者水生成。 24．（1），故該廣告為虛假廣告。 （2）設稀釋后溶液質(zhì)量為，則，，故需加水。 【解析】（1）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為100%=17.7%<24%，故該廣告為虛假廣告。 （2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設稀釋后溶液質(zhì)量為x，則50kg10%=x1%，解得x=500kg，故需加水500kg-50kg=450kg。 25． 11.3g <9.8% 【解析】（1）由表格中的數(shù)據(jù)可看出20g稀硫酸完全反應能反應掉金屬鋅的質(zhì)量為：10g-8.7g=1.3g，所取黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為1.3+1.3+1.3+0.2=4.1g，黃銅樣品的質(zhì)量為4.1g+7.2g=11.3g；（2）實驗操作結(jié)束后因部分稀硫酸未完全反應故反應后溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和硫酸，故第4次實驗結(jié)束后溶液的pH< 7；（3）以第二次實驗數(shù)據(jù)為例，設鋅完全反應時所用的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為x， Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑ 65 98 10g-8.7g x 651.3g=98x，x=1.96g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1.96g20g100%=9.8% 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。