2018年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn) 第15講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)案.doc

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第15講　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 最新考綱 考向分析 1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。 2．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。 3．了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器基本操作。 4．能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。 5．能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。 1.客觀題：仍以無(wú)機(jī)元素化合物和有機(jī)物為載體的分離、除雜、鑒別、制備、儀器裝置及實(shí)驗(yàn)基本操作、原理分析、評(píng)價(jià)、數(shù)據(jù)處理或以上各項(xiàng)的綜合考查。 2．主觀題：將在綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題或工藝流程圖題中，考查常用實(shí)驗(yàn)儀器的應(yīng)用和基本操作，物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)檢驗(yàn)的步驟等。 考點(diǎn)一　儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 Z (課前) 1．(2017全國(guó)Ⅰ卷)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說(shuō)法正確的是(　B　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 [解析]　本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及氫氣制備和氫氣還原氧化鎢的實(shí)驗(yàn)。審題時(shí)抓住兩個(gè)關(guān)鍵、一個(gè)遷移：關(guān)鍵1——鋅粒中的硫指硫元素，即鋅粒中含有少量硫化鋅(ZnS)，暗示：制備氫氣時(shí)會(huì)生成H2S；關(guān)鍵2——焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收裝置內(nèi)少量O2；遷移——?dú)錃膺€原氧化鎢實(shí)驗(yàn)類似教材中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。加熱WO3之前，要確保排盡裝置內(nèi)的空氣，因?yàn)镠2在空氣中的濃度達(dá)到一定范圍時(shí)，加熱易發(fā)生爆炸，通過(guò)檢驗(yàn)氫氣的純度判斷空氣是否排盡，B項(xiàng)正確。裝置Q是啟普發(fā)生器，是氫氣的發(fā)生裝置，裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、ZnS＋2HCl===ZnCl2＋H2S↑，用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應(yīng)先用焦性沒(méi)食子酸溶液吸收氧氣，同時(shí)除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒(méi)食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；類似氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置Q不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．(2018江蘇5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　B　) 甲 乙 丙 丁 A．用裝置甲灼燒碎海帶 B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液 C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣 [解析]　B項(xiàng)：用裝置乙過(guò)濾海帶灰浸泡液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹項(xiàng)：灼燒碎海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，不能用燒杯裝置甲不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C項(xiàng)：用濃鹽酸和MnO2制取氯氣需要加熱，丙裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。D項(xiàng)：吸收Cl2應(yīng)用NaOH溶液，裝置丁不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 3．(2018全國(guó)Ⅲ10)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?　B　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋ D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二 [解析]　B錯(cuò)：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑。A對(duì)：加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來(lái)的Cu及稀H2SO4構(gòu)成Cu－Zn原電池，加快了放出H2的速率。C對(duì)：黃色是Na＋的焰色。D對(duì)：常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積既不能太少，也不能超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二。 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 1．7種常見(jiàn)的化學(xué)分離提純方法： (1)沉淀法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為_沉淀__，如NaCl溶液(BaCl2)。 (2)氣化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為_氣體__，如NaCl溶液(Na2CO3)。 (3)熱分解法：加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)_分解__，如NaCl(NH4Cl)。 (4)雜轉(zhuǎn)純法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要_提純__的物質(zhì)，如CO2(HCl)。 (5)氧化還原法：用氧化劑(還原劑)除去具有_還原性__ (_氧化__性)的雜質(zhì)，如Fe2＋(Cu2＋)。 (6)酸堿溶解法：利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離提純，如Mg(Al)。 (7)調(diào)pH法：加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的某成分_沉淀__而分離，如CuCl2(FeCl3)。 2．4種常見(jiàn)的物理分離方法： (1)過(guò)濾——分離_固體__和液體，裝置如圖_a__。 (2)分液——分離_互不相溶__的液體，裝置如圖_c__。 (3)蒸餾——分離_沸點(diǎn)__相差較大的互溶液體，裝置如圖_d__。 (4)蒸發(fā)——除去含固體溶質(zhì)的溶液中部分溶劑，裝置如圖_b__。 3．實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的9個(gè)注意點(diǎn) (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能作溶解或稀釋儀器，不可加熱。 (3)pH試紙不能直接蘸取待測(cè)液，不能用蒸餾水潤(rùn)濕。 (4)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (5)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。 (6)量筒不能用來(lái)配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液。 (7)用試管加熱液體時(shí)，管口不能朝向人；加熱固體時(shí)，管口應(yīng)略向下傾斜。 (8)蒸發(fā)時(shí)不能將溶液蒸干。 (9)稀釋濃硫酸時(shí)切記“酸入水”。 易錯(cuò)辨析 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)用托盤天平稱取12.20 g NaCl固體。() (2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等儀器在使用前必須檢查是否漏液。(√) (3)用25 mL的堿式滴定管準(zhǔn)確量取12.50 mL 0.100 molL－1的酸性KMnO4溶液。() (4)試管、圓底燒瓶、坩堝、蒸發(fā)皿均可直接在酒精燈上加熱。() (5)量筒、滴定管、容量瓶均標(biāo)有使用溫度。(√) (6)容量瓶、量筒和滴定管均標(biāo)有“0”刻度。() (7)用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣。() (8)用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH，一定存在實(shí)驗(yàn)誤差。() (9)取用固體藥品一定要用鑷子夾取。() (10)可用稀鹽酸除去長(zhǎng)時(shí)間存放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁的白色固體。(√) B (課后) 1．(2016天津改編)下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　C　) A B C D 制CO2的發(fā)生裝置 蒸餾時(shí)的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液 [解析]　稀硫酸和大理石反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，應(yīng)用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，接餾分的錐形瓶不用塞子密封，否則液體無(wú)法正常流下，B錯(cuò)誤；HCl能夠與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)且生成SO2，所以通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液的洗氣瓶可以除去SO2中的HCl，C正確；量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該選用酸式滴定管，D錯(cuò)誤。 2．(2018大連一模)下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　B　) A．做金屬鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余的鈉不能再放入原試劑瓶 B．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗 C．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 D．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體 [解析]　由于鈉易燃，會(huì)造成火災(zāi)，則剩余的鈉要放回原試劑瓶，A錯(cuò)誤；滴定管必須潤(rùn)洗后才能裝標(biāo)準(zhǔn)液，否則會(huì)使溶液稀釋，B正確；錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可以加熱，但應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱，C錯(cuò)誤；配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，將多余的液體吸出，同時(shí)也會(huì)吸出溶質(zhì)，使溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，D錯(cuò)誤。 3．(2017江蘇高考)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　B　) A．制取SO2 B．驗(yàn)證漂白性 C．收集SO2 D．尾氣處理 [解析]　A項(xiàng)，SO2用濃硫酸與Cu反應(yīng)制取，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2可以使品紅褪色，驗(yàn)證其具有漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2的密度比空氣大，應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與NaHSO3溶液不反應(yīng)，應(yīng)用堿液吸收，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)二　物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 Z (課前) 1．(2015天津)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(　B　) A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無(wú)Fe2＋ B．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無(wú)K＋ D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2 [解析]　A項(xiàng)滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3＋，但并不能證明有無(wú)Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)氣體通過(guò)白色無(wú)水硫酸銅，則發(fā)生反應(yīng)CuSO4＋5H2O===CuSO45H2O，CuSO45H2O為藍(lán)色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，但并不能證明無(wú)K＋，K＋的焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光后觀察，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，則原氣體不一定是CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。 2．(2018全國(guó)Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　B　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 A 配制0.400 0 molL－1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 [解析]　B對(duì)：Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化。A錯(cuò)：NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。C錯(cuò)：H2最后通過(guò)KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣。D錯(cuò)：NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 1．必考的離子檢驗(yàn)方法： (1)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。 CO：加入_BaCl2__溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無(wú)色_無(wú)__味的氣體。 SO：先加入足量稀_鹽酸__，無(wú)沉淀生成，再加入_BaCl2__溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 SO：加入_BaCl2__溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無(wú)色有_刺激性__氣味且能使_品紅__溶液褪色的氣體。 (2)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)。 (3)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)。 ①I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變_藍(lán)__色。 ③利用焰色反應(yīng) ④特殊的檢驗(yàn)方法 2．鑒別物質(zhì)的四種常見(jiàn)方法： (1)_溶解__法：如BaCO3和Na2CO3。 (2)_加試劑__法：如用Ba(NO3)2可鑒別(NH4)2SO4和NH4Cl。 (3)_順序滴加__法：如鑒別Na2CO3與鹽酸、AlCl3溶液與NaOH溶液。 (4)_兩兩混合__法：如鑒別Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四種溶液。 3．物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序和基本原則： 第一步：取少量試樣(如果試樣是固體要先配成溶液)放入容器(通常用試管)。 第二步：根據(jù)要求在試樣中加入合適的試劑。 第三步：根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進(jìn)行分析、判斷，得出結(jié)論。 4．物質(zhì)檢驗(yàn)的技巧和要求： (1)先物理后化學(xué)，先利用物質(zhì)的特殊顏色、狀態(tài)、氣味、焰色反應(yīng)等進(jìn)行檢驗(yàn)，后利用化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)。 (2)先常溫后加熱，先鑒別出常溫下反應(yīng)的物質(zhì)，后鑒別加熱條件下反應(yīng)的物質(zhì)。 (3)先分組后“逐一”，根據(jù)陰(陽(yáng))離子或官能團(tuán)的性質(zhì)分成若干組，然后再逐一鑒別。 (4)檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性、典型性和明顯性的外部特征。如品紅溶液檢驗(yàn)SO2，KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3等顏色的改變，或氣體的生成，或沉淀的生成和溶解等特征現(xiàn)象。 (5)檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)常需排除干擾，如檢驗(yàn)SO應(yīng)排除CO、SO等干擾，檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋混合溶液中的Fe2＋和檢驗(yàn)CO2、SO2混合氣體中的CO2等。 (6)通過(guò)①觀察顏色；②反應(yīng)現(xiàn)象；③共存關(guān)系；④電荷守恒；⑤來(lái)龍去脈，追蹤推斷物質(zhì)組成成分中一定含有、一定不含有、可能含有某物質(zhì)(離子)。 易錯(cuò)辨析 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)向溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO。() (2)往無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫色，說(shuō)明原溶液中有I－。(√) (3)只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液。() (4)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則該溶液中一定含有CO。() (5)向某溶液中加入少量新制的氯水后加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋。() B (課后) 1．(新題預(yù)測(cè))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　C　) 操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液 溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B 鋁箔插入稀硝酸中 無(wú)現(xiàn)象 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜 C 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍(lán) 該溶液中存在NH D 向紫色石蕊試液中通入SO2 溶液褪色 SO2有漂白性 [解析]　過(guò)量的鐵粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，稀硝酸先將Fe氧化為Fe3＋，過(guò)量的鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，A錯(cuò)誤；稀硝酸不能使鋁箔鈍化，B錯(cuò)誤；向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，該溶液中存在NH，C正確；二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，證明二氧化硫溶于水呈酸性，D錯(cuò)誤。 2．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過(guò)量燒堿溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解再加入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。該白色粉末可能為(　D　) A．BaCl2、Al(NO3)3 B．BaCO3、MgCl2 C．MgSO4、AlCl3 D．Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 [解析]　BaCl2、Al(NO3)3都能溶于水，與鹽酸不反應(yīng)，再加入過(guò)量燒堿溶液，沒(méi)有白色沉淀，A錯(cuò)誤；BaCO3不溶于水，B錯(cuò)誤；MgSO4、AlCl3的混合溶液加入稀硫酸，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；Ba(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液含有Ba2＋、Mg2＋，符合題意，D正確。 3．(2018太原一模)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　A　) A．向溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO結(jié)合H＋能力比CO弱 C．向1 mL 1% NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL 5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀，證明葡萄糖中不含醛基 D．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液 [解析]　向溶液X中滴加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了Ag＋、CO、SO等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO，A正確；向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，AlO結(jié)合了HCO中的H＋，所以AlO結(jié)合H＋能力比CO強(qiáng)，B錯(cuò)誤；制取新制氫氧化銅時(shí)，應(yīng)該NaOH過(guò)量，C錯(cuò)誤；制取新制氫氧化銅時(shí)，應(yīng)該NaOH過(guò)量，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片(主要成分為亞鐵化合物)是否氧化變質(zhì)，使用硫氰化鉀溶液，不能使用氯水，D錯(cuò)誤。 4．下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來(lái)的是(　D　) A．NaCl、NaBr、KI三種無(wú)色溶液 B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液 C．NaBr、HCl、KCl三種溶液 D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液 [解析]　三種無(wú)色溶液相互滴加都不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，A錯(cuò)誤；通過(guò)相互滴加可鑒別鹽酸和Na2CO3，但無(wú)法鑒別NaCl和NaNO3，B錯(cuò)誤；NaBr、HCl、KCl三種溶液滴加都不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，C錯(cuò)誤；溴水呈黃色，可鑒別出，然后將溴水滴加到其他溶液中，淀粉無(wú)現(xiàn)象，淀粉碘化鉀變藍(lán)色，碘化鉀溶液變?yōu)樽霞t色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，D正確。 考點(diǎn)三　混合物的分離提純 Z (課前) 1．(2016北京)在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下： 對(duì)二甲苯 鄰二甲苯 間二甲苯 苯 沸點(diǎn)/℃ 138 144 139 80 熔點(diǎn)/℃ 13 －25 －47 6 下列說(shuō)法不正確的是(　B　) A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．甲苯的沸點(diǎn)高于144℃ C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái) D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái) [解析]　甲苯生成二甲苯和苯，可分別理解成甲苯中苯環(huán)上的氫被甲基取代、甲苯中的甲基被氫取代，A項(xiàng)正確；同系物中，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以甲苯的沸點(diǎn)應(yīng)低于二甲苯，即低于138℃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；苯的沸點(diǎn)最低，可最先分離出來(lái)，C項(xiàng)正確；三種二甲苯間沸點(diǎn)相近，熔點(diǎn)差異大，將溫度控制在稍低于13℃，對(duì)二甲苯結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確。 2．為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。 其中連接順序合理的是(　B　) A．a(chǎn)—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→g C．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f [解析]　鹽酸和大理石制得的CO2氣體中含有氯化氫和水蒸氣，除氯化氫用飽和NaHCO3溶液，除水蒸氣用濃硫酸，CO2比空氣密度大，所以用向上排空氣法收集CO2氣體。 3．(2017南通一模)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?　C　) 選項(xiàng) A B C D 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 除去KCl中少量MnO2 用10 molL－1鹽酸配制100 mL 0.1 molL－1鹽酸 用NaCl溶液制備NaCl晶體 除去乙烯中少量SO2 實(shí)驗(yàn)儀器或裝置 燒杯、玻璃棒、分液漏斗 100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯 4.生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒?yàn)而生動(dòng)，實(shí)驗(yàn)因“洗滌”而更加精確。關(guān)于沉淀或晶體洗滌的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　C　) A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度 B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液 C．洗滌的操作是向過(guò)濾器里的固體加洗滌劑，使洗衣滌浸沒(méi)固體，并用玻璃棒輕輕攪拌固體，使其與洗滌劑充分接觸，待洗滌劑流下 D．洗凈的檢驗(yàn)是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子 R (課堂) 知能補(bǔ)漏 1．分離、提純的“四原則”和“三必須”： 2．根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)選擇分離(提純)的方法： (1)“固＋固”混合物的分離(提純)。 (2)“固＋液”混合物的分離(提純)。 (3)“液＋液”混合物的分離(提純)。 易錯(cuò)辨析 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)用加熱方法提純含有少量NaHCO3的Na2CO3固體。(√) (2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入過(guò)量氯氣的方法。() (3)用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出。() (4)用加熱的方法分離NH4Cl固體和碘單質(zhì)。() (5)除去CO2中的少量HCl，可先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，再通過(guò)濃硫酸。(√) (6)除去BaSO4中的BaCO3固體，可加入足量的硫酸，過(guò)濾洗滌干燥，得到的固體即為純凈的BaSO4。(√) B (課后) 1．(2018合肥二模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　C　) A B C D 除去Cl2中含有的少量HCl 收集和吸收氨氣 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 [解析]　除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，A錯(cuò)誤；NH3的密度小于空氣，應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，B錯(cuò)誤；CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層從下口放出，C正確；由于NH4Cl易分解，直接蒸干NH4Cl溶液不能得到NH4Cl固體，D錯(cuò)誤。 2．(2018煙臺(tái)二模)下列說(shuō)法中正確的是(　D　) A．分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥 B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．將Mg(OH)2放入蒸發(fā)皿中，加入足量鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2 D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過(guò)濾，向?yàn)V液中通入足量二氧化碳后過(guò)濾、洗滌、干燥 [解析]　所提供的方法是除去混合物中的氧化鋁雜質(zhì)，而不是進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；過(guò)量的氨水與鋁離子、鐵離子反應(yīng)均生成沉淀，B錯(cuò)誤；加熱氯化鎂溶液，因水解最終得到的是氧化鎂，C錯(cuò)誤；Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液，Al(OH)3溶解，向?yàn)V液中通入足量二氧化碳后過(guò)濾、洗滌、干燥得到Al(OH)3，D正確。 3．(2018長(zhǎng)沙一模)硼是第ⅢA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃，遇水劇烈反應(yīng)。 (1)選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置依次連接的合理順序?yàn)開ABDCEDF__。 (2)圖中g(shù)管的作用是_保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶__，裝置E的作用是_冷凝并收集BCl3__。 (3)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_A__(填“A”或“B”)處的酒精燈。 (4)請(qǐng)寫出BCl3遇水變質(zhì)的化學(xué)方程式 BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl　。 (5)實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F(溶液中含有0.05 molL－1 NaClO、0.05 molL－1 NaCl、0.1 molL－1 NaOH)中滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色?，F(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，完成實(shí)驗(yàn)方案。 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 0.1 molL－1 NaClO溶液/mL 0.1 molL－1 NaCl溶液/mL 0.2 molL－1 NaOH溶液/mL H2O/mL 品紅溶液 現(xiàn)象 ① 4.0 0 0 x 3滴 較快褪色 ② 0 4.0 4.0 0 3滴 不褪色 ③ 4.0 0 4.0 0 3滴 緩慢褪色 則x＝_4.0__，結(jié)論：_NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢__。 [解析]　(1)單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)，BCl3的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃，遇水劇烈反應(yīng)。則必須先制備干燥潔凈的氯氣，A是制取氯氣的裝置，然后通過(guò)B、D得到干燥的氯氣，通入C裝置與硼反應(yīng)中，產(chǎn)生的BCl3在E裝置冷卻收集起來(lái)，再連接D裝置干燥，防止外界水蒸氣進(jìn)入，最后連接F裝置進(jìn)行尾氣處理。 (2)圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶；裝置E的作用是冷凝并收集BCl3。 (3)開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈制取氯氣，使后面反應(yīng)裝置中充滿干燥的氯氣。 (4)BCl3遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl。 (5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同溶液對(duì)品紅褪色的原理，通常溶液的濃度不同但溶液的總體積相同，根據(jù)②③可知，溶液總體積為8.0 mL，則x＝4.0 mL，實(shí)驗(yàn)①③有NaClO則褪色，實(shí)驗(yàn)②沒(méi)有NaClO則不褪色，實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)③對(duì)比，堿性條件下，褪色慢，則結(jié)論為NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢。