2019-2020年高考化學(xué) 沖刺訓(xùn)練 2.6 化學(xué)圖表、圖像問題.doc

上傳人：tian****1990

文檔編號(hào)：5473714

上傳時(shí)間：2020-01-30

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一、單項(xiàng)選擇題 1.(xx上海高考)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是( ) 2.2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.T1p2 C.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1x+y B.正反應(yīng)吸熱，m+nx+y D.正反應(yīng)放熱，m+n”、“<”或“=”)。 10.(xx鹽城模擬)某溫度下體積為200 L的氨合成塔中,測得如下數(shù)據(jù)： (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～2 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_______mol/(Lh)；請(qǐng)用上表中合適的數(shù)據(jù)表達(dá)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：____________；若起始時(shí)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為a，則N2的轉(zhuǎn)化率為__________(用含a的代數(shù)式表示)。 (2)反應(yīng)在4～5 h間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是___________，(選填a～f，下同)表中 5～6 h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________。 a．移走了氨氣 b．降低溫度 c．加壓 d．增加氫氣濃度 e．升高溫度 f．增加氮?dú)鉂舛? 11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，甲、乙、丙各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入同量的鎂、鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________molL-1，在表中可作為計(jì)算依據(jù)的是(填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)，要求全部寫出)：____________________________________________。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)序號(hào)_________中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為________。高考創(chuàng)新預(yù)測 1.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是( ) A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為-483.6 kJ/mol B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1 ℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2 ℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A D.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH 2．向1.0 mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0 mol/L的乙溶液，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(用y軸表示)與所加入乙溶液的體積(用x軸表示)的關(guān)系如圖所示。符合圖中關(guān)系的是下列各組溶液中的( ) [來源:] [來源:] 答案解析 1.【解析】選B。A項(xiàng)代表的是放熱反應(yīng)，不正確；C項(xiàng)中反應(yīng)物和生成物能量相等，既不吸熱也不放熱，不正確；D項(xiàng)中有催化劑的活化能反而更高，不正確。[來源:] 2.【解析】選C。由圖像可知：在p1一定時(shí)，T1溫度下，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，所以溫度T1>T2，故A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)；在T2一定時(shí)，p1壓強(qiáng)下，達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，所以壓強(qiáng)p1>p2，故D項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)對(duì)。 3.【解析】選A。 p相同時(shí)，升高T，α(A)提高，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；T相同時(shí)，增大p，α(A)提高，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，m+n>x+y。 4.【解析】選B。反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量(H2+Br)和生成物的總能量(HBr+H)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，①錯(cuò)誤；由圖像可知，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，②正確；反應(yīng)Ⅰ的活化能為1 130-120= 1 010 kJ/mol，③錯(cuò)誤；過程Ⅱ中反應(yīng)的活化能低，反應(yīng)速率快，故反應(yīng)速率過程Ⅱ＞過程Ⅰ。 5.【解析】選D。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJmol-1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)生成2 mol SO3(g)時(shí)放出Q kJ的熱量。由于SO3(g)變成SO3(s)要放出熱量，所以在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱大于 Q/2 kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，所以Q1v(逆)；T3時(shí)，v(正)=v(逆)；T3→T4，v(正) = < 10.【解析】(1)v(N2)=0.3 molL-1/2 h=0.15 mol/(Lh),根據(jù)3～4 h物質(zhì)的量濃度不變，處于平衡狀態(tài)，則K=c2/(ab3)；N2的轉(zhuǎn)化率=(2-2/a)100% (2)在4～5 h之間，平衡正移，且NH3的濃度降低，則只能是移走了氨氣；在5～6 h時(shí)，H2的濃度降低，NH3的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，可以是增大N2的濃度或降低了溫度。答案：(1)0.15 K=c2/(ab3) (2-2/a)100% (2)a b、f 11．【解析】(1)鹽酸體積一定，在255 mg合金的基礎(chǔ)上再加入合金時(shí)，生成氣體的體積繼續(xù)增加，說明甲中合金是不足的；而在385 mg合金的基礎(chǔ)上再加入合金時(shí)，生成氣體的體積不再增加，說明丙中鹽酸是不足的。據(jù)此可列式求解： 2H+～H2 n(HCl)=0.03 mol,c(HCl)=1 molL-1。 (2)如上述分析，可根據(jù)甲組數(shù)據(jù)計(jì)算鎂、鋁合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量，解得：n(Mg)=0.005 mol，n(Al)=0.005 mol。答案：(1)1 乙、丙 (2)甲 1∶1 高考創(chuàng)新預(yù)測[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K] 1.【解析】選D。甲圖表示2 mol H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為483.6 kJ，A錯(cuò)誤；乙圖A點(diǎn)表示當(dāng)NO2、N2O4濃度相同時(shí)，二者的消耗速率相等，v(正)≠v(逆)，不是平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)；由t1 ℃升溫至t2 ℃時(shí)，都變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A，C項(xiàng)錯(cuò)；由丁圖可知，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B-比A-的水解程度大，則同濃度溶液的pH：NaA＜NaB，D項(xiàng)正確。 2．【解析】選D。A、C兩組一開始就產(chǎn)生沉淀，不符合題意；根據(jù)B組反應(yīng)方程式 4NaOH+AlCl3====NaAlO2+3NaCl+2H2O， 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓，剛產(chǎn)生沉淀所需乙溶液體積是使沉淀達(dá)到最大值所需乙溶液體積的3倍，與題圖相反；根據(jù)D組反應(yīng)方程式 4HCl+NaAlO2====AlCl3+NaCl+2H2O，[來源:] AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl, 使沉淀達(dá)到最大值所需乙溶液體積是剛產(chǎn)生沉淀所需乙溶液體積時(shí)的3倍，符合題意。

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